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质量的守恒
质量守恒定律 说课教案
一、说教材
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
(1)知识与技能:
使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因,学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
(2)过程与方法:
●通过教师讲解,实验演示及分析,培养学生观察实验,探究问题的能力。
(3)情感、态度与价值观:
●对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
3、教学重点、难点
教学重点:
理解质量守恒定律的内容及其本质。
教学难点:
如何使学生理解质量守恒的原因,从而达到从定量角度理解化学反应。
二、说教法
采用讲授法与实验法相结合的方法。
三、说学法
1.学情分析
(1)学生的知识状况:
已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质,初步掌握了一些简单的化学反应。
(2)学生的能力状况:
初步掌握了简单的化学实验基本操作技能,而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
(3)学生的心理状况:
学生刚开始化学学习,情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态,我紧紧抓住这一点。
四、说教学过程
1.教学流程设计如下:
2、教学过程
(1)创设情境、引发问题
先由蜡烛燃烧,引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢?
”接着介绍三位化学家对此进行的研究,并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。
进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢?
”提出两个探究实验①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。
学生在教师的指导下进行分组探究实验。
设计意图:
让学生在教师创设的问题情境中,去亲历实验并感悟质量变化的关系,这正是新课程所倡导的。
问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论?
”学生可能有三种猜想:
①化学反应后总质量变小;②化学反应后总质量变大;③化学反应后总质量保持不变。
“确实如此吗?
”进入第二流程
(2)实验探究、引导发现
①确定探究内容
为了减少探究的盲目性,先引导学生确定探究内容。
探究实验一:
白磷在空气中燃烧前后质量变化情况
探究实验二:
铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况
②设计实验方案
由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解,因而首先讲解其原理。
然后向学生提供以下实验仪器和药品,让学生自主选择,分组设计探究实验方案。
③分组实验、分析讨论
实验仪器和药品:
探究实验一:
天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷;
学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型:
主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。
学生对两种方案分别实验后发现,第一种方案的生成物质量变大;第二种方案的生成物质量不变。
“究竟哪一种方案的结论正确?
”让学生对方案展开评价。
设计意图:
通过引发学生的思维冲突,激起学生强烈的探究欲望,既可强化其设计兴趣,又调动了学生主动思维。
经讨论得出:
第一种方案有缺陷,因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量,所以得出生成物质量变大的结论是不准确的;第二种方案在密闭条件下进行,整个操作过程中容器内外没有物质的交换,实验过程严密科学,结论令人信服。
探究实验二:
天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。
学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型:
主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。
两种方案的结果都是生成物质量不变。
通过讨论得出:
在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。
刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。
“为什么呢?
”这是学生理解的难点,于是我利用动画模拟突破难点,即进入第三流程。
(3)动画模拟、突破难点
用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程,直观形象地说明:
化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变,至此得出,所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图:
学生通过自己设计并成功的尝试实验,获得结论,体验到学习的乐趣,学会了科学实验需要严谨,主动建构了属于自己的认知体系。
接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小,镁条在空气中燃烧后质量变大呢?
”通过讨论,使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时,切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。
(4)联系实际、学以致用
①100g水和100g酒精混合,质量等于200g,这是否符合质量守恒定律?
为什么?
②高锰酸钾在空气中加热后,固体质量减少了,有人说这个事实不符合质量守恒定律,你说对吗?
为什么?
③已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应,则生成二氧化碳的质量是_______g;若6g碳在18g的氧气中充分燃烧,生成二氧化碳______g,剩余______:
______g,为什么?
第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中;第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和;第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。
设计意图:
通过环环相扣、层层递进的问题,使本节课的重点知识得以强化,也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
(5)课堂小结
通过本课题的学习,你获得了哪些知识?
懂得了什么样的化学学习方法?
五、教学设计反思
本节课的教学设计我主要采用教师引导,学生为主,师生协作,以实验为基础,以思维为重点的合作探究教学形式,着重了两个体现、四个突出。
1.两个体现
(1)体现新课程改革素质教育的教学理念;
(2)体现学生自主探究的学习方式。
2.四个突出
(1)以实验为基础,引导科学发现;
(2)以思维为核心,开展问题探究;
(3)以学生为主体,促进知识内化;
(4)以小组为单位,构建研究氛围。
六.板书设计:
第五单元课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律:
化学反应中,参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
二、质量守恒定律的微观本质——三不变
原子的种类不变;化学反应前后 原子的数目不变;原子的质量不变.
三、应用
纸张燃烧完后灰烬质量小于原来纸张为什么?
镁带燃烧完后白色生成物质量大于镁带为什么?
《质量守恒定律》说课稿
一、说教材
1、教材内容的地位和作用
《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册化学第五单元《化学方程式》中的课题1。
本课题包括质量守恒定律与化学方程式的意义两部分内容。
《质量守恒定律》一课在初中化学体系中有承上启下的作用。
在本节课之前,学生学习了分子和原子、元素符号、化学式的初步知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识,还具体学习了氧气有关的化学反应,这些知识都为本节教学提供了知识基础。
本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,为化学方程式的教学以及利用化学方程式的简单计算做好理论准备,因此正确认识质量守恒定律,对全部初中化学乃至今后的化学学习,起到至关重要的作用。
2、教学目标:
(1)知识与技能目标
①认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
(2)过程与方法目标
①通过定量实验,探究化学反应中的质量关系,体会自然科学探究的基本方法,培养实验操作和观察能力。
②通过学生之间的讨论交流,对质量守恒定律的实质作出解释,培养分析、推理和综合归纳能力。
(3)情感态度与价值观目标
①通过实验探究,培养严谨求实的科学态度,增进“实践--理论--实践”的辨证唯物主义观点的认识。
②产生探究后的成功体验,增强对自然界中化学现象的好奇心和探究欲,享受学习、享受科学。
确定的依据:
根据课程标准的要求和教材内容的地位和作用及学生的实际情况,突出重点,同时体现全面性、综合性和发展性,确定了以上教学目标。
3、教学重点、难点
重点:
通过实验探究认识质量守恒定律。
难点:
从微观的角度理解质量守恒定律及其应用。
确定的依据:
由于学生从生活经验中知道物质发生化学变化时,质量变小或消失了。
通过化学实验的探究,使学生正确认识到物质发生化学反应前后的质量没有变化,从而确立学生的正确观;同时为化学方程式的正确书写和计算奠定了基础。
学生对微观抽象的知识感到很难理解,知识的应用能力有限,所以确定教学的重点是正确认识质量守恒定律,难点是理解质量守恒定律的原因及其应用。
二、说教法
实验探究式和多媒体辅助教学法。
这是根据教学目标的要求、教材和学生的特点而确定的。
本节教学中有四点必须交代清楚:
1、物质发生化学反应时质量减少或消失,这是学生从生活经验中得出最初的结论。
2、质量守恒定律是通过科学实验得出的,不是凭空设想。
3、质量守恒定律的原因是很抽象的,这是正确理解质量守恒的关键。
4、质量守恒的应用涉及到化学方程式的计算应用,这是学于致用。
三、说学法
根据学生的实际情况,必须采取引导思考、分析、讨论与交流、观察等方法,才能正确理解质量守恒定律的涵义、原因,达到教学目的的效果。
本节教学中学生应注意以下三点:
1、实验是由学生相互配合演示的,要注意观察实验的现象和过程,从中可得出结论。
2、质量守恒定律的原因是抽象的,懂得把抽象的变为直观的,懂得透过实验现象分析其化学本质,这是理解的关键。
3、能够联系实际生活,应用学过的知识去解释、解决一些化学现象和问题。
四、说教学设计
1、设置问题、创设情境。
在一定的条件下,物质发生化学反应都会生成新的物质。
如磷的燃烧,酒精的燃烧,硫、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧,蓝色的CuSO4溶液和无色的NaOH溶液反应生成了蓝色的Cu(OH)2絮状沉淀,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu等等。
这样导入让学生思考:
当物质发生化学反应而生成其他物质时,反应物的质量总和跟反应后生成物的质量总和相比较具有什么关系?
设计意图:
由于学生在以前的学习中只知道物质经过化学反应可以生成新物质,但是没有涉及到反应物和生成物之间量的关系。
构建一个学生思考和回答问题的对象,借题说事,引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量。
这样设置学生感觉惊愕、意想不到,当学生被问题难住后会积极的思考,由此产生学习动机;引导学生认识,科学的发现和个人的发展,观念、思路是非常重要的。
另外通过联系学生熟悉的问题情境,以吸引学生注意力,激发学生的探究兴趣。
2、活动探究、建立模型。
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
(1)作出假设。
当学生发现“反应物的质量与生成物的质量之间具有什么关系”这个问题后,让学生交流、讨论,对自己发现的问题作出尽可能的猜想与假设:
反应前后物质的总质量①可能增加;②可能减少;③可能不变。
(2)设计和实施实验。
在学生充分假设基础上,把学生分成三组:
一组:
进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组:
进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组:
进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
要求学生根据教师的指导,自行设计简单的化学实验方案,并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
强调认真观察和思考,做好实验前后的记录和分析。
设计意图:
学生通过一连串问题的思考、回答,一方面可以拓展知识面,另一方面可以使学生从不同角度去认识质量守恒定律的涵义,也从中提炼出本节课的主题和教学的线索。
根据班级、学校的实际,选择分组实验可以缩短探究的时间,同时学生得到一个开放的、自主的探究学习,降低了学习的难度。
设计多种类型的反应,从多个角度进行探究:
固体燃烧反应;金属与溶液反应;液液反应生成沉淀。
(3)得出结论,突破难点。
根据现象进行讨论、归纳,然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结,自然地得出结论。
可能有如下的情况:
一组:
磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷,但反应前后物质的总质量不变。
二组:
铁在CuSO4溶液中反应,铁上附着红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色,反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组:
无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应,生成蓝色絮状沉淀,反应前后物质的质量之和还是不变。
通过学生小结发言,教师归纳、评价得出质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
在建立了质量守恒定律模型后,再勾出难点疑问:
“为什么在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等呢?
”。
要求用化学式表达磷在空气中燃烧。
可点出以下具有阶梯性的问题:
①反应前后,原子的种类、数目是否改变了?
②什么叫相对原子质量?
什么叫式量?
计算上式中各物质的相对分子质量。
③反应前后各物质的质量总和各是多少?
是否相等?
④通过思考上述问题,你得出什么结论?
学生讨论和交流后:
再微观模拟“化学变化中分子被破坏,原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件给学生必要的启迪。
如播放“磷在氧气中燃烧这个实验中粒子的微观变化”进行解释。
学生经过分析、抽象、概括等思维活动得出结论:
“一切化学反应前后,原子的种类没有改变,原子的数目也没有增减,原子的质量也没有变化,所以反应前后,各物质的质量总和必然相等。
”以此来突破难点。
再从“宏观”与“微观”角度来概括质量守恒的本质——原子的种类、数目、质量都没有改变。
设计意图:
动画摸拟实验达到了一目了然的效果,对学生获得更真切的理解起着重要作用,让学生更加形象、生动、深刻地去认识质量守恒定律的实质,达到本节课难点的突破。
从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。
(4)反思与评价。
为什么?
质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢?
让学生继续分组进行如下实验:
一组:
蜡烛燃烧前后天平的变化。
二组:
镁条燃烧前后的质量变化。
三组:
CaCO3与稀HCl反应前后总质量的测定。
然后反为什么疑问。
如:
上面三个实验的结果与你实验前的预测相同吗?
“一些化学反应不遵守质量守恒定律吗?
”为什么会出现这样的实验结果?
对于磷燃烧的实验,如果锥形瓶口没有系小气球,将会出现什么结果?
如果在燃着的镁条上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么实验结果?
等等。
有什么办法使这些反应前后的质量也相等呢?
实验需要怎样的改进?
同样通过分析得出反应前后的总质量相等——考虑配合多媒体的改进展示。
学生通过认真思考和观看实验,进一步巩固质量守恒定律。
设计意图:
挑起学生认知的矛盾冲突,学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移,从而迸发出改进实验探究的动力。
让学生自己尝试和体会定量实验与定性实验,从中获得启迪。
选择多媒体的改进的实验可以缩短探究的时间,通过观看,同样有效地激发学生的创造性和探究意识,体验探究知识的乐趣。
3、联系实际,学以致用,拓展提高。
设计一些符合生活常识性的问题,学生也可以提出一些有疑问的化学现象,大家共同讨论,使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象,以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度,也达到突破疑点的目的。
如:
①“1克冰变成1克水”符合质量守恒定律吗?
②我们学过了质量守恒定律,知道在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和在反应前后没有发生改变。
那么在化学反应前后,物质的体积能不能守恒呢?
举例说明。
③KMnO4或KClO3受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小。
又为什么?
你能解释吗?
用沾有酒精的棉花团在空气中燃烧前后天平不平衡,这个呢?
等等。
设计意图:
建立一个化学模型不是目的,重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题,寻找生活中符合这样特点的例子,引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中,鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。
4、归纳小结。
师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得,交流收获,体验成功;学生通过本节内容的学习,总结自己的收获。
5、迁移与应用练习来反馈巩固,或布置些相关的作业。
如:
质量守恒定律中的三个守恒
质量守恒定律是化学反应中的基本规律,也是中学化学极其重要的基础知识之一。
要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守恒定律,必须切实抓住以下三个守恒。
(一)化学反应前后各元素的原子个数守恒
例如:
在化学反应2X2+3Y2=2R,若用X、Y表示R的化学式,其中正确的是:
A.XYB.X2Y3C.X4Y6D.X3Y2
解析:
该反应表示两个X2分子和三个Y2分子反应生成两个R分子。
反应前,每2个X2分子含4个X原子,3个Y2分子含6个Y原子,则反应每2个R分子中也应含4个X原子和6个Y原子,因此R的化学式为X2Y3。
选项为B。
(二)化学反应前后各元素的质量守恒
例如:
加热铜和氧化铜的混合粉末10g与足量氢气充分反应,得到8.4g铜,原混合物中含铜多少克?
解析:
该反应前后铜元素的质量相等。
若设原混合物中铜的质量为x,则含氧化铜为10g-x,所以x+(10g-x)×(64/80)=8.4,得x=2g
(三)化学反应前后各物质质量总和守恒
例如:
往80g盐酸溶液中加入一定量的锌充分反应后,溶液质量增加到86.3g,求参加反应锌的质量。
解析:
由于反应前盐酸的质量与参加反应的锌的质量之和等于反应溶液的质量与产生氢气的质量之和。
若设参加反应的锌的质量为x,则根据反应后Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知产生H2的质量为(2x/65)g。
因此,80+x=86.3+(2x/65),得x=6.5g。
浅谈质量守恒定律的应用
质量守恒定律的内容可以分为微观涵义和宏观涵义,那么它的应用也就可以分成微观、宏观两种情况或综合应用。
(一)微观涵义的应用
微观涵义是指课本对质量守恒定律的解释。
"三不变"即反应前后原子(或元素)种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
例题1.Y2+2□=4XY中方框里应填写的化学式为:
A.X2Y2B.X2YC.X3Y4D.XY2
〔分析〕根据两边原子种类不变,方框中肯定有X。
根据原子数目不变,左边Y原子数为2,而右边Y为4,因此方框内定有Y原子。
又综合方框系数"2"分析,应选B项。
(二)宏观意义的应用
宏观涵义一般是指有关反应物或者生成物质量的计算。
例题2.一定质量的镁和碳酸镁混合物,经高温煅烧,直到质量不再变化为止。
发现反应前后总质量不变,求原混合物中镁粉的质量分数。
〔分析〕这里包括两个反应:
2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2↑
对于镁粉来说,生成物质量增加了,增加部分是反应物氧气质量。
对于碳酸镁来说,生成物质量减少了,减少部分是CO2质量,且增加量等于减少量,这样不难计算。
同学们不妨动手试试。
答案是44%。
五、板书设计
第五单元课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒定律的微观本质
化学反应前后
原子的质量:
不变
原子的种类:
不变
原子的数目:
不变
3、质量守恒定律的应用
以上是我对《质量守恒定律》第一课时的不成熟看法,希望在座的各位专家评委不惜指点!
谢谢!
!
初中化学质量守恒定律说课稿
各位评委,大家好!
今天我要说的课题是“质量守恒定律”,我将按照以下步骤进行:
一、说教材
1.教材内容的地位和作用
在本节之前,学生已经学习了一些化学知识,知道了物质经过化学反应可以生成新的物质,但是并没有涉及反应物与生成物质量之间的问题。
而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡,引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算,就是因为没有正确理解质量守恒定律,所以本节内容是第四章的基础,也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。
2.教学目标
教学目标的确定必须科学、简明,切合教材要求,切准学生实际,切实突出重点,体现全面性、综合性和发展性。
为此,确定了以下教学目标:
(1)知识目标
①记住质量守恒定律的内容,能理解质量守恒定律的含义,会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。
(2)能力目标
①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
③初步了解自然科学研究的基本方法。
(3)情感目标
①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。
②体验科学发现真理的途径和方法。
3.教学重点、难点
根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响,本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。
这也是本节教学的难点。
二、说教法
根据教学目标的要求、教材和学生的特点,本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。
1.讲授法
它能在较短的时间内通过口头语言,简捷地传授化学知识信息。
如上课之初,教师导出本节课所要学习的主题,提出所要达到的目标,这样便于学生明确探索方向,激发学习动机。
2.谈话法
就是教师根据学生已有的知识和经验,帮助学生发现问题,让学生基于以往的经验,依靠他们的认识能力,形成对问题的解释,提出他们对问题的假设的方法。
如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后,教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设,教师不压抑学生思维,不管对或错,都不忙于作出结论,这样学生的思路会开阔,思维的火花会闪现。
3.讨论法
就是教师要根据教学内容设置问题、创设情境,组织协作学习、展开讨论和交流,让学生畅所欲言、各抒己见,通过师与生、生与生之间的“会话”,让学生自己得出结论。
在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享,而且把学生之间的差异作为一种资源,大家互相帮助、互相鼓励,大家都在原有的基础上有所提高、有所发展,不断体验成功的喜悦。
如在这节课的后面,教师提出:
你认为在化学反应中,哪些项目(指标)不变?
哪些项目(指标)改变了?
哪些项目(指标)可能变也可能不变?
先让学生进行独立思考,然后进行小组讨论,最后请一些同学作组际交流,教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生,但不作评论,引发学生更深层次地探索和思考,进而让学生你来我往、唇枪舌剑,在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深入,当争论进行到白热化程度,教师对学生的观点进行归纳和点评。
4.实验法
这是反映化学学科特点、学习化学知识的最有效途径。
基本方法是让学生自己动手做实验或观察教师演示实验,边观察、边记录、边思考、边讨论,实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。
如本节中,按探究性实验的程序即“发现问题—提出假设—设计实验—实验求证—得出结论”来组织教学,让学生分组进行实验,得出结论。
这样学生通过做实验、思考、分析、讨论和交流,逐步建立质量守恒定律,真正领会质量守恒定律的含义,体验化学的再发现过程,学习科学家发现真理的途径和方法,历练自己的智慧。
三、说学法
教学过程不仅需要教师的活动,而且需要学生的活动,只有把教师教的最优化和学生学的最优化融合在一起,才能保证教学最优化有一个完整的过程。
学生的学习方法有:
1.实验法
学生动手测定反应前后物质的质量,强化学生的实验基本操作技能,逐步学会分析现象得出结论的方法,教师应注意以下指导:
(1)重视探索性实验的选择与设计。
(2)在实验之始,要向学生提示观察角度。
(3)要重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。
(4)要不失时机地引导学生透过实验现象分析其化学本质。
2.多种感官协同法
就是需要调动多种感
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- 质量 守恒