化学江苏省连云港市涟水中学学年高一下学期期中考试试题.docx
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化学江苏省连云港市涟水中学学年高一下学期期中考试试题
江苏省连云港市涟水中学2016-2017学年高一下学期
期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16
试卷总分:
120分考试时间:
100分钟
选择题(60分)
单项选择题:
本小题包括12小题,每小题3分,共计36分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列说法错误的是()
A.科学家研制出一种可将水分解成氢气和氧气的催化剂,这使大量获得氢能源成为可能
B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用
2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()
A.铝片和稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧
3.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右),产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是()
A.上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质
B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,原因之一是该电池的产物为水,经过处理之后可供宇航员使用
C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,该电池的负极反应为C2H5OH-12e-===2CO2↑+3H2O
D.甲烷燃料电池(电解质为KOH)的正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
4.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()
A.外电路的电流方向为:
X→外电路→Y
B.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn
C.若两电极都是金属,则它们的活泼性为X>Y
D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
5.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是()
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极w.w.
6.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:
3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g)。
5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·(L·min)-1,则n的值为()
A.4B.3C.2D.1
7.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小排列顺序正确的是()
甲:
在500℃时,10molSO2和6molO2反应
乙:
在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应
丙:
在450℃时,8molSO2和5molO2反应
丁:
在500℃时,8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
8.下列反应一定能自发进行的是()
A.放热反应
B.熵增加的反应
C.熵增加的吸热反应
D.熵增加的放热反应
9.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖:
N2+3H2
2NH3
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生,下列有关说法正确的是()
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
10.有平衡体系CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH<0,能增加甲醇的在混合气体中百分含量的是()
A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压
11.下列电离方程式中,错误的是()
A.Al2(SO4)3=2Al3++3
B.CH3COOH
H++CH3COO-
C.HCl=H++Cl-
D.NaOH
Na++OH-
12.相同温度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离平衡常数,前者与后者相比()
A.大B.小
C.相等D.不能确定
不定项选择题:
本小题共6小题,每小题4分,共计24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分。
13.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
14.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是()
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生还原反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu===Cu2++2e-
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
15.可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),500℃时在容积为10L的密闭容器中进行,开始时加入1molN2和3molH2,则达到平衡时,NH3的浓度可能为()
A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.05mol·L-1D.1.5mol·L-1
16.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g),此反应达到平衡的标志是()
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D.单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ
17.在A+B
C(正反应是放热反应)中,如下图,能正确表示反应速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是()
18.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是()
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质,CH3COONH4为强电解质)
非选择题(60分)
19.
(1)化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化。
这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热。
由于反应的情况不同,反应热可分为许多种,如标准燃烧热和中和反应反应热等。
下列ΔH表示物质标准燃烧热的是________;表示中和反应反应热的是________。
(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)
A.2H2(g)+O2(g)===2H2OH(l) ΔH1
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH3
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH4
1gCH4气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式:
___________________________________________。
(2)50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题:
从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。
烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。
实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求出的中和热________(填“相等”或“不相等”)。
20.依据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应式为________;X电极上发生的电极反应式为________。
(3)外电路中的电子是从________极流向________极。
21.
根据下图填空。
反应物是_____________,生成物是_____________。
在2min内A、B、C三者的反应速率值各是_____________。
该反应的化学方程式是_______________________________。
把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化情况如图所示。
其中t1—t2速率变化的主要原因是______________;
t2—t3速率变化的主要原因是______________。
22.在500℃、2×107Pa和催化剂条件下,把物质A,B按物质的量之比2∶1充入固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)△H=-180kJ·mol-1
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________。
(2)降低温度,该反应K值______,化学反应速度_____(以上均填“增大,减小或不变”)。
(3)在此条件下向此容器中充入2molA和过量的B,充分反应后,放出的热量______180kJ(填“<”“>”“=”),理由_____________________________________。
(4)在上述反应条件的密闭容器中,欲提高A和B的转化率,下列措施可靠的是___(填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂D.分离出物质C
23.
一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。
请完成下列问题:
“O”点为什么不导电?
_________________。
a、b、c三点中醋酸的电离度最大的点是_____________点。
利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=229.3 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-906.5 kJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H3
则△H3= kJ·mol-1。
电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益。
实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。
若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式:
。
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为mol。
T℃时,体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。
保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75QkJ
②
0.4
0.2
1.6
容器①中反应的平衡常数值为_______________。
容器②中达到平衡时吸收的热量为___________kJ。
【参考答案】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
C
C
B
D
C
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
D
C
B
BD
AC
AB
B
C
19(每空2分,共12分):
(1)
ΔH2; ΔH3
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-16QkJ·mol-1
(2)
环形玻璃搅拌棒
减少实验过程中的热量损失
相等
20(电极反应式各2分,其他每空各1分,共9分)
(1)铜(或Cu) AgNO3溶液
(2)正 Ag++e-===Ag Cu-2e-===Cu2+
(3)负(Cu) 正(Ag)
21(反应速率值各1分,其余每空2分,共13分)
(1)
A、B;C
3mol·(L·min)-12mol·(L·min)-13mol·(L·min)-1
3A+2B
3C
反应是放热反应,使温度升高,所以反应速率加快;随着反应的进行,H+浓度减小,反应速率逐渐减慢
22.(每空2分,共12分)
(1)K=c2(C)/c2(A)c(B)
(2)增大,减小
(3)<,该反应为可逆反应,2molA与过量B反应,生成C的物质的量小于2mol,所以,放出的热量小于180kJ(4)AD
23(每空2分,共14分)
(1)
无水不电离,无自由移动的离子
c
(2)-2053.0
(3)
NO2+H2O-e-=2H++NO3-;
0.1
(4)
18
0.05Q
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