部编版届高三化学月考试题0.docx

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部编版届高三化学月考试题0

牡一中2016级高三学年上学期10月考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1、C12、O16、Cu64、Al27、Fe56、K39

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

1．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键

C．含极性键的共价化合物一定是电解质

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形

成稳定化合物的是（　　）

A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8

3．已知：

NH

3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（　　）

A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1

C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1

4．下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个

C．只有第2列元素

的原子最外层有2个电子

D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族

5．下列制备金属单质的方法或原理正确的是（　　）

A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

6．下列叙述正确的是（　　）

A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料

B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素

C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强

D．最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素

7．下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

A．①中Mg作负极，电子流向：

Mg→稀硫酸→Al

B．②中Al作负极，OH‾迁移方向：

Al→外电路→Mg

C．③中Fe作正极，电极反应式：

2H++2e‾═H2↑

D．④中Cu作正极，电极反应式：

O2+4e‾+2H2O═4OH‾

8．一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是（　　）

A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（g）　ΔH＝－1560.8kJ·mol－1

B．稳定性：

正丁烷>异丁烷

C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

9．H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。

先将含H2S的废气（其它成分不参与反应）通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解（如图所示），电解后的溶液可以循环利用。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．过滤所得到沉淀的成分为S和FeS

B．与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+

C．与外接电源b极相连的是铁电极

D．若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L（标准状况）

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

X

X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y>W

11．据报道，上海某医院在研究用放射性碘

治疗肿瘤。

该核素核内的中子数为（）

A．53B．125C．72D．19

12．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（　　）

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

H2O

B

Pt

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶体

13．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是（　　）

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：

Fe－2e－＝Fe2+

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b

试管中发生了析氢腐蚀

14.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：

FePO4+Li

LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是

石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。

下列有关L

iFePO4电池说法正确的是（）

A．放电时电池正极反应为：

FePO4+Li++e-=LiFePO4

B．放电时电池内部Li+向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量增加

D．可加入硫酸以提高电解质的导电性

15.已知反应：

①H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH1

②

N2（g）＋O2（g）===NO2（g）　ΔH2③

N2（g）＋

H2（g）===NH3（g）　ΔH3

则反应2NH3（g）＋

O2（g）===2NO2（g）＋3H2O（g）的ΔH为（　　）

A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

16．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

下列说法正确的是（）

A．图中能量转化方式只有2种

B．H+向a极区移动

C．b极发生的电极反应为：

N2+6H++6e－=2NH3

D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

17．下列物质互为同素异形体的一组是（）

A．C60和金刚石B．

和

C．正丁烷和异丁烷D．乙烯和丙烯

18．下列说法不正确的是（　　）

A．CO2、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物质能属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

19.下列氢氧化物中，碱性最强的是（）

A．LiOHB．NaOHC．KOHD．RbOH

20．已知：

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－220kJ·mol－1

H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为（　　）

A．－332B．－118C．＋350D．＋130

21．2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。

电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应（ORR）和析氧反应（OER），KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn（OH）2。

下列有关说法正确的是（）

A．可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动

B．在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-

C．发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

22．电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（）

A．M室发生的电极反应式：

2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C．N室中：

a％

D．理论上每生成1molH3BO3，两极室共产生标准状况下16.8L气体

二、填空题（共54分）

23．（12分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化

物是形成酸雨的主要物质之一。

请回答：

（1）Q元素在周期表

中的位置为________________。

（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________（填元素符号）。

（3

）元素的非金属性Z________Q（填“>”或“<”）。

下列各项中，不能说明这一结论的事实有________（填序号）。

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置

（4）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：

__________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:

1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式。

（5）M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程

式：

。

24．（12分）氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成的硫酰氯的反应和实验装置如下所示:

SO2（g）+Cl2（g）

SO2Cl2

（1）ΔH=-97.3KJ/mol。

已知:

一般条件下，硫酰氯为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置会分解。

请回答下列问题:

（1）仪器己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合适的是______（填名称）。

（2）①装置庚中的药品最合适的是________（填字母）;

A．五氧化二磷b．碱石灰C．无水氯化钙D．硅胶

②装置丙的冷凝管中出水口是_______（填标号）

（3）活性炭的作用是____；装置乙和丁中盛有相同的化学试剂，该试剂是，若缺少装置乙和丁，装置丙中会发生副反应，副反应的化学方程式是________。

（4）为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有______。

A．控制气流速度，宜慢不宜快

B．保证装置的气密性良好

C．

先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体

D．先通气体，再通冷凝水

（5）写出硫酰氯在潮湿空气中“发烟”时生产的新物质的化学式：

25．（15分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。

（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe（CrO2）2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe（CrO2）2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。

③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是__________、铝热反应。

（2）Cr（OH）3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式____

__、_。

（3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。

①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：

用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成Cr（OH）3沉淀除去。

则阴极上的电极反应式为______________，若要处理含10molCr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。

②转化为重要产品磁性铁铬氧体（CrxFeyOz）：

先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。

写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：

_______，若处理含1molCrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n（Fe2+）∶n（Fe3+）=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。

26.（17分）化学变化中伴随着能量的转化，在理论研究和生产生活中有很重要的作用。

Ⅰ．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．图1所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时．生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。

在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“C

O”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=________。

Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力．降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

（2）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热550kJ；若1g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。

（3）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。

镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：

H2+2NiO

OH

2Ni（OH）2。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH______（填“增大”,“减小

”或“不变”），该电极的电极反应式为_______________。

（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。

为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______（填“正”或“负”）极相连。

Ⅲ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：

阳离子

Ag＋Na＋

阴离子

NO3－

SO42－Cl－

如图1所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液。

电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。

常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示。

据此回答下列问题：

（5）M为电源的______极（填写“正”或“负”），

甲为__________（填写化学式）。

（6）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________。

（7）写出乙烧杯中的电解池反应_

_____________________。

（8）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为_______。

（9）要使丙恢复到原来的状态，应加入_______g______。

（填写化学式）

牡一中2016级高三学年上学期10月考试

化学试题答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

B

C

D

B

B

B

D

C

A

C

C

C

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

B

A

C

C

A

B

D

D

B

B

二、填空题（共56分）

23（12分）答案　

（1）第三周期第ⅥA族（2分）

（2）N（2分）

（3）>　C（各1分）

（4）

　（2分）H-S-S-H（2分）

（5）Na2S2O3+H2SO4=Na2

SO4+S+SO2+H2O（2分）

24.（12分，每空1分）

（1）饱和食盐水

（2）bb

（3）催化剂（2分）浓硫酸（2分）SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）

（4）abc

（5）H2SO4、HCl

25、（15分）答案：

（1）①+3（1分）

②4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO3

2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2（2分）

③灼烧使Cr（OH）3分解（2分）

（2）NaCrO2、Cr2（SO4）3（各1分）

（3）①2H2O+2e−

2OH−+H2↑（或者2H++2e−

H2↑）（2分）3360（2分）

②3Fe2++CrO42-+8H+

3Fe3++Cr3++4H2O（2分）Cr2Fe20O27（2分）

26.（17分）

（1）HCHO-470kJ/mol（各1分）

（2）C8H18（l）+

O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5355kJ/mol（2分）

（3）增大（1分）NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-（2分）（4）吸氧负（各1分）

（5）负NaCl（各1分）（6）1.4L（1分）

（7）4AgNO3＋2H2O

4Ag＋O2↑＋4HNO3（2分）

（8）12（1分）（9）2.25H2O（各1分）