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高三化学测试题
2018高三化学测试题(总12页)
高三化学测试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16F:
19Na:
23S:
32
Cl:
Fe:
56Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分。
)
1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是()
A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
2.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,CO2所含的原子数为3NA
B.1molCl2与足量的Fe完全反应,转移的电子数为2NA
C.C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
D.2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
3.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是()
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁,铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
4.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( )
A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应
C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
5.下列关于常见有机化合物的说法正确的是()
A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得,都能使溴水褪色
B.乙烯和苯分子都存在碳碳双键,因而都能发生加成反应和氧化反应
C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯,也能除去乙烷中的乙烯,得到纯净的乙烷
D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
6.下列叙述错误的是()
质量分数为98%的浓硫酸,用10mL水稀释后,硫酸溶液的质量分数大于49%
B.配制L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶
C.在标况下,将氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水
D.同温同压下,20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:
6
7.利用如图装置进行实验,下列有关实验操作和现象正确的是()
A.缓慢通入N2,再加热Ⅰ处的碳酸氢钠,可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色
B.缓慢通入N2,加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物,可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色
C.先对Ⅰ处的氯化铵加热,再缓慢通入N2,可看到Ⅰ处固体减少,Ⅱ处无固体沉积
D.先缓慢通入CO2,再加热Ⅰ处炭粉,可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色
8.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体,用激光笔照射
有丁达尔效应
微蓝色液体为胶体
B
将FeSO4高温强热,得红棕色固体,产生的气体通入BaCl2溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO4和BaSO3
C
将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
两溶液均褪色
X可能是乙烯
D
向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
Y中一定含有SO42-
9.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确的是()
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D.该溶液中所含的离子是:
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
10.粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松,也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成,其结构简式如图所示。
下列有关粘氯酸的说法不正确的是()
A.分子式为C4H2Cl2O3
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应,能产生标准状况下
D.粘氯酸与足量H2反应生成M,则含一个甲基的M的同分异构体只有3种
11.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下:
下列说法正确的是()
中含共价键数目为4NA
被氧化时转移电子数目为2NA
C.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O
D.理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4:
1
12.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是()
13.25℃时,向·L-1H3PO2溶液中滴加·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图1,含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。
下列说法不正确是()
的电离方程式为H3PO2
H2PO2-+H+Ka≈10-5
点时,溶液中存在关系:
2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)
点时,溶液中存在关系:
c(Na+)+c(H+)=c(H2PO2-)+c(OH-)
点时,溶液中微粒浓度大小关系:
c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
14.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H1
K1
②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)△H2
K2
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H3
K3
则下列说法正确的是()
A.△H1<0,△H2>0
B.反应①②③的反应热满足关系:
△H2-△H1=△H3
C.反应①②③的平衡常数满足关系:
K1·K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
15.已知:
(HF)2(g)
2HF(g)△H>0,平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.温度:
T1 K(a)=K(b) C.反应速率: v(b)>v(a)D.当 30g·mol-1时,n(HF): n[(HF)2]=2: 1 16.能正确表示下列反应的离子方程式的是() A.NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中: NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓ B.二氧化硫通入溴水中: Br2+SO2+H2O 2H++2Br-+SO32- C.用铜为电极电解饱和食盐水: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 17.20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列说法中不正确的是( ) A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1 B.此溶液中NaCl的质量分数为 ×100% C.20℃时,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S= g 18.在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为L。 向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)() A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L 19.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池: Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2; 装置(Ⅱ)为电解示意图。 当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。 下列说法正确的是() A.闭合K时,X的电极反应式为: 2H++2e-=H2↑ B.闭合K时,A电极反应式为: NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 C.给装置(Ⅰ)充电时,B极参与反应的物质被氧化 D.给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜,移向A电极 20.下列的图示与对应的叙述相符的是() A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点 B.图2表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变 C.图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时,产生CO2的情况 D.图4表示向/L的AlCl3和L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n(Al3+)和n(AlO2-)的变化情况 21.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为﹣2价),既含有Fe2+又含有Fe3+.将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注: 矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质、FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+.则下列说法正确的是() A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为L B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为 C.该磁黄铁矿中FexS的x= D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3: 1 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、填空题 22.(8分)五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。 阳离子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+ 阴离子 OH- Cl- CO32- NO3- SO42- 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下: ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体; ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体; ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象; ④B溶液与D溶液混合后无现象; ⑤将gCu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。 (1)据此推断A的化学式为: A ; (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。 (3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是 ,原因是 (用离子方程式说明) (4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是 mL。 23.(15分)查阅文献知,3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O。 某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。 回答下列问题: (1)A装置盛装碱石灰的仪器是;C装置中大试管向下倾斜的原因是。 (2)甲组同学设计方案: C→G→B→D→E。 ①能证明有水生成的实验现象是;B装置的作用是。 ②实验中,观察到D装置中产生白色沉淀。 实验完毕后,过滤D装置中混合物得白色沉淀。 为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3,设计简单实验方案: 。 ③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关,若硝酸钡足量,则D中反应的离子方程式为。 ④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是(填化学式)。 (3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。 ①气体从左至右,装置连接顺序为C、、。 ②能证明有氨气生成的实验现象是。 (4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应): 取样品溶于蒸馏水,加入足量氯化钡溶液和稀盐酸,过滤、洗涤、干燥、称重,BaSO4质量为,该样品中硫酸铵的质量分数为。 24.(10分)研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。 (1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。 下图表示恒压容器中和转化率达80%时的能量变化示意图。 ①写出该反应的热化学方程式: ____________。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。 a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不变e.2个C=O断裂的同时有6个H—H断裂 (2)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。 下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。 根据要求回答问题: ①该过程是将_______转化为_______。 (以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”) ②催化剂b表面的电极反应方程式为____________。 (3)某国科研人员提出了使用氢气和汽油(汽油化学式用C8H18表示)混合燃料的方案,以解决汽车CO2的排放问题。 该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用,储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2,该系统反应如下图所示: 如该系统反应均进行完全,试写出该系统总反应的化学方程式____________。 25.(10分)醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。 一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下: 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下: 金属离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Fe3+ 1.1 Fe2+ Al3+ Ni2+ 物质 20℃时溶解性(H2O) CaSO4 微溶 NiF2 可溶 CaF2 难溶 NiCO3 Ksp=×10-5 (1)将含镍原料粉碎的目的是。 (2)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是____________。 (3)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。 (4)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式。 (5)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图。 酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。 (6)沉镍过程中,若c(Ni2+)=mol·L-1,欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。 26.以下两题任选一题 【化学一物质结构与性质】(15分) 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛。 (1)C60分子中每个原子接2个单键和1个双键,它与F2发生加成反应,其加成产物为_____; C60的晶体中,每个C60晶胞的质量为_______。 (用含NA的式子表示) (2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是_。 a.晶体的密度: 干冰>冰b.晶体的熔点: 干冰>冰 c.晶体中的空间利用率: 干冰>冰d.晶体中分子间相互作用力类型相同 (3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。 a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化; b.晶体中共价键的键长: 金刚石中C—C<石墨中C—C; c.晶休的熔点: 金刚石>石墨 d.晶体中共价键的键角: 金刚石>石墨 e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力 f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体 (4)金刚石晶胞结构如图,立方BN结构与金刚石相似,在BN晶体中,B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_______,B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为_____,一个晶胞中N原子数目为_______。 (5)炭与孔雀石共热可以得到金属铜,基态铜原子的电子排布式为_______,铜采用_____堆积,则铜的晶体中Cu原子的配位数为________。 已知铜单质的晶体密度为pg/cm3,Cu的相对原子质量为M,阿伏伽德罗常数NA,则Cu的半径为________。 [化学-有机化学基础](15分) 化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体,其合成路线如下: 已知: A与FeCl3溶液发生显色反应。 (1)A的结构简式为,J的分子式为。 (2)化合物Ⅰ的含氧官能团名称为。 (3)C→D的反位类型是,E→F的反应类型是。 (4)写出B与CuO反应的化学方程式: 。 (5)同时满足下列条件的F的同分异构体共有种,写出其中一种核磁共振其氢谱中有7组吸收峰的结构简式: 。 I.分子中含有 结构II.能与NaHCO3溶液反应产生CO2 (6)根据已有知识并结合相关信息,写出以 为有机原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选,可选择适当有机溶剂)。 本题只供1、2班同学做: 27.(20分)Ⅰ.某盐A由三种元素组成,其相关的转化关系如下图(所有的产物均已标在框图上),其中C为红棕色液体,其化学性质与其组成元素的单质相似。 (1)A的化学式为 ,B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是。 (2)写出C的电子式: ,该化合物中显正价的是 元素。 (3)C与KI反应的化学方程式为: 。 (4)下列物质能与C发生反应的是 。 A、H2OB、SO2C、Na2SO4D、乙烯 Ⅱ.某研究小组为了探究固体甲(二元化合物)和固体乙(无机矿物盐,含五种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验: 已知: 向溶液1中连续滴加盐酸,先产生白色沉淀,后沉淀溶解;向溶液2中连续通入气体2,也是先产生白色沉淀,后沉淀溶解。 请回答下列问题: (1)甲的化学式是,气体1分子的空间构型是。 (2)乙的化学式是。 (3)加热条件下,气体1与固体2反应,可产生另外一种气体和一种固体,该反应的化学方程式为。 (4)足量气体2与溶液1反应的离子方程式为。 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B B A C D C A A A D C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 B B B C D D C D D C 22.(8分) (1)CuSO4 (2分) (2)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分) (3)溶液由无色变成红色(1分)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(1分) (4)500(2分) 23.(15分)(l)干燥管;(1分)样品分解生成了水,防止试管炸裂(1分) (2)①G装置中白色粉末变成蓝色;(1分)吸收氨气(1分) ②取少量白色沉淀于试管,滴加足量盐酸,若白色沉淀溶解,则是BaSO3,反之则是BaSO4(2分) ③3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+(2分) ④H2O、SO2、N2(2分) ⑶①A、F(2分)②无色酚酞溶液变红(1分) (4)88%(2分) 24.(10分) (1)①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol(2分)②bd;(2分) (2)①太阳能、化学能;(2分)②CO2+2e-+2H+=HCOOH;(2分) (3)16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O;(2分) 25.(10分) (1)提高镍的浸出率(1分) (2)≤pH<(1分) (3)SiO2CaSO4(1分)CaF2(1分) (4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) (5)70120(2分)(6)(2分) 26.【化学一物质结构与性质】(15分) (1)C60F60(1分); (2分); (2)ac(2分);(3)ae(2分); (4)正四面体(1分);3: 1(1分);4(1分); (5)[Ar]3d104s1(1分);面心立方最密堆积(1分);12(1分); cm(2分). [化学-有机化学基础](15分) (1) ;C17H20O2(各1分) (2)羰基、醚键、醛基(2分) (3)取代反应;氧化反应(各1分) (4) (2分) (5)7; (各2分) (6) 27.(20分)Ⅰ. (1)KICl2(2分),第三周期ⅦA族(2分) (2)(1分),I(1分) (3)ICl+KI I2+KCl(2分) (4)ABD(2分) Ⅱ. (1)Al4C3(2分),正四面体(2分) (2)BaCO3·Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3(2分) (3)4CuO+CH4 4Cu+CO2+2H2O(2分)或8CuO+CH4 4Cu2O+CO2+2H2O 或3CuO+CH4 3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4 3Cu2O+CO+2H2O (4)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
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