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高中化学常见物质除杂

1、化学方法分离和提纯物质

（1）生成沉淀法

例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg（OH）2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg（OH）2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

（2）生成气体法

例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。

（3）氧化还原法

例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。

若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。

（4）正盐和与酸式盐相互转化法

例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。

若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。

（5）利用物质的两性除去杂质

例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。

2、物质的鉴别

1．常见气体的检验

常见气体

检验方法

H2

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

O2

可使带火星的木条复燃

Cl2

黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）

HCl

无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

SO2

无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

H2S

无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

NH3

无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

NO2

红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

NO

无色气体，在空气中立即变成红棕色

CO2

能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

CO

可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

CH4

无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

C2H4

（乙烯）

无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。

能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

C2H2

（乙炔）

无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。

（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3．几种重要的阴离子的检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。

（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。

或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4．几种重要有机物的检验

（1）苯酚：

滴入FeCl3溶液，溶液颜色变成紫色。

（2）乙醛：

能发生银镜反应生成银镜，或能与新制的蓝色Cu（OH）2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。

典型例题

例1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（）。

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaC03溶液⑤加过量BaQ溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

解析：

加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的BaQ溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去Ca2+及多余的时”，然后进行过滤，除去Mg（OH）2、BaSO、CaC03等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na2C03和调节溶液的pH值。

综上所述，正确的实验操作顺序为C．D。

例2.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是（）

A．KOH和Al2（SO4）3B．稀H2SO4和NaHCO3

C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

解析：

将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。

例题3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

解析：

HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。

选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变为HClO，因无漂白性，无法与HCl气体区别；C中气体通入AgNO3溶液，都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl—；D中Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。

故选D。

例题4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性）,又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是（）

A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Ba2+、Al3+

C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+、Mg2+、K+

解析：

依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na2CO3反应都生成白色沉淀，可推知溶液中应有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+。

因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无白色沉淀生成，可排除A。

而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除D。

仅有BC项符合，故选BC。

例题5.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）

①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl

A．只有①组可以B．只有②组可以C．两组均可以D．两组均不可以

解析：

将①组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为AgNO3。

再将AgNO3滴入剩下的三种溶液（取少量进行实验）中，立即产生白色沉淀者为NaCl；产生土黄色沉淀者为NaOH；无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，后沉淀消失者为NH3·H2O。

而②选项互滴无现象，不能区别。

故选A。

例题6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

解析：

如果加入钠盐，溶液中将增加了Na+这种杂质，显然选项A、C不符合题意。

选项B加入过量的SO42—，虽除去了杂质Ba2+，但又引入杂质SO42—。

选项D加入过量CO32—除去杂质Ba2+，过量的CO32—又与HNO3反应，生成CO2而放出。

达到提纯的目的。

故选D。

例题7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）

A．Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2B．HCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4

C．Na2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4D．NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4

解析：

A中溶液均无色，两两混合之

：

①、⑤现象相同，②、③、④、⑥均无明显现象，无法区分。

同理，B组无法区分，C组可以区分。

D中FeCl3溶液为黄色（其余无色），将FeCl3作已知试剂，可以找出NaOH；再用NaOH可区分出MgCl2、K2SO4。

所以答案为C、D。

例题8.只需用水就能鉴别的是（）

A．HCl、Na2CO3、NaHCO3（三种溶液）B．BaCl2、BaSO4、Ba（OH）2（三种固体）

C．CuSO4、CaCO3、AgCl（三种固体）D．C2H5OH、C6H6、CCl4（三种液体）

解析：

A选项均为溶液，不需用水，但也不能鉴别。

B选项，加水后BaCl2、Ba（OH）2能溶于水，但溶液均为无色，不能区别。

C选项，加水后只有CuSO4溶于水显蓝色，另两种不溶于水的CaCO3、AgCl不能鉴别。

D选项，加水后C2H5OH溶于水，溶液不分层，而C6H6不溶于水，位于水的上方，CCl4不溶于水，位于水的下方，可以用水鉴别。

得答案为D。

例题9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）

A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI

C．Na2S、HCl、FeCl3、NaClD．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4

解析：

A选项，四种溶液皆无色透明，无明显特征，且两两混合时NaCl与Na2CO3呈现的现象相同，不用试剂无法区别。

B选项，利用两两组合法：

在两两组合时，四种溶液的混合现象各不相同，能够区别开来。

HCl

Na2CO3

Cl2

NaI

HCl

—

↑

—

—

Na2CO3

↑

—

↑

—

Cl2

—

↑

—

橙黄色

NaI

—

—

橙黄色

—

注：

表中“↑”表示气体，“—”表示无明显现象。

C选项，利用连锁推断法：

四溶液中有三种无色，只有FeCl3溶液呈黄色。

将FeCl3作为鉴别用试剂，分别滴入另外三种溶液，产生黑色沉淀的是Na2S，再把Na2S溶液分别滴入其余二种溶液中，有臭鸡蛋气味气体产生的为HCl，剩下一种就是NaCl溶液。

D选项，四种溶液均为无色，两两混合时，现象各不相同，能够区别开来。

以此得答案为A。

例题10.下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是（）

A．苯酚浊液（过滤）B．苯与溴水（萃取并分液）

C．碘和砂的混合物（升华）D．氮气和氧气（液化蒸馏）

解析：

本题提供的4组混合物所用分离方法B、C、D正确，A不对。

苯酚在常温下虽然是固体（熔点43℃），但在水中不溶时呈乳浊状态而不是悬浊状态，无法过滤。

溴在苯中的溶解性明显大于在水中的溶解性，且由于苯与水互不相溶，故可用萃取、分液的方法将其分离。

碘能升华，加热直接变蒸气而与高熔点的砂分开。

工业上分离空气中的氧气和氮气，正是将空气液化，然后略微升温至高于N2的沸点（—196℃）而低于O2的沸点（—183℃）时，使N2气化而与液态O2分开。

例题11.甲、乙、丙、丁分别是HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3四种溶液中的一种。

将它们两两混合后，观察到的现象为：

①甲与乙或丙混合都产生沉淀，②丙与乙或丁混合也产生沉淀，③丁与乙混合产生无色气体。

回答下列问题。

（1）这四种溶液分别是：

甲，乙，丙，丁。

（2）写出有关离子反应的离子方程式。

甲与乙：

。

甲与丙：

。

丙与乙：

。

丙与丁：

。

丁与乙：

。

甲与丁：

。

解析：

四种溶液两两混合后会产生的现象列表如下：

HCl

Na2CO3

Ca（OH）2

AgNO3

HCl

↑

—

↓

Na2CO3

↑

↓

↓

Ca（OH）2

—

↓

↓

AgNO3

↓

↓

↓

依题意，甲与乙、丙混合均产生沉淀，乙与丁混合产生气体，对照上表知乙为Na2CO3，丁为HCl，甲、丙为Ca（OH）2、AgNO3，再根据上表分析可确定甲、丙。

答案如下

（1）Ca（OH）2Na2CO3AgNO3HCl

（2）Ca2++CO32—=CaCO3↓；Ag++OH—=AgOH↓；2Ag++CO32—=Ag2CO3↓Ag++Cl—=AgCl↓；2H++CO32—=CO2↑+H2O；H++OH—=H2O。

例题12.分别用一种试剂鉴别下列物质：

（1）（NH4）SO4、NaCl与CH3COONa的溶液。

（2）Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4与Na2SO4的溶液。

（3）Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaCl的溶液。

（4）Na2SO4、NH4Cl、NaCl、（NH4）2SO4的溶液。

（5）Al2（SO4）3、H2SO4、Ba（OH）2、CaCl2的溶液。

（6）HCOOH、CH3COOH、C2H5OH、葡萄糖的溶液。

解析：

（1）题因NaCl不水解，溶液呈中性；而（NH4）2SO4和CH3COONa都能水解分别使溶液呈酸性和碱性。

所以用石蕊试液或pH试纸就可鉴别开来。

（2）题可用NaOH溶液鉴别。

根据生成蓝色沉淀鉴出CuSO4；红褐色沉淀鉴出Fe2（SO4）3；白色沉淀且立即变灰绿色，最终变红褐色鉴出Al2（SO4）3；白色沉淀不溶于NaOH溶液鉴出MgCl2；无明显现象的为Na2SO4。

（3）题可用稀硫酸或稀盐酸鉴别。

6种溶液分别与稀盐酸反应，产生白色沉淀的为Na2SiO3；有臭鸡蛋气味的为Na2S；有无色无味气体产生的为Na2CO3；有无色刺激性气味气体产生的为Na2SO3；使溶液变浑浊且产生无色刺激性气味气体的为Na2S2O3；无现象的为NaCl。

（4）题可用Ba（OH）2溶液鉴别，实验在加热的情况下进行，若只有白色沉淀产生的为Na2SO4；只有气体产生的为NH4Cl；既有白色沉淀又有气体产生的为（NH4）2SO4；无明显现象的为NaCl。

（5）题可用（NH4）2CO3溶液鉴别。

分别反应时，若既有白色沉淀，又有无色无味气体产生的是Al2（SO4）3；只有无色无味气体产生的是H2SO4；既有白色沉淀，又有刺激性气味气体生成的是Ba（OH）2；只有白色沉淀的是CaCl2。

此外，也可选用NaHCO3溶液鉴别。

（6）中可用新制得的Cu（OH）2悬浊液鉴别。

分别反应时悬浊液变为蓝色溶液的是甲酸和乙酸，再加热煮沸，产生了红色沉淀的为甲酸，无红色沉淀的为乙酸；变为深蓝色溶液，加热煮沸时又产生红色沉淀的是葡萄糖；无现象的是乙醇。

以此得答案为：

（1）石蕊试液等

（2）NaOH溶液（3）稀盐酸等（4）Ba（OH）2溶液（5）（NH4）2CO3溶液（6）新制碱性Cu（OH）2悬浊液

习题：

1．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。

往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸，也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，下列组合判断中正确的是（）

（1）肯定有BaCl2；

（2）肯定有MgCl2；（3）肯定有NaHCO3；（4）肯定有Na2CO3或NaHCO3；（5）肯定没有MgCl2。

A．

（1）、

（2）、（3）B．

（1）、（3）C．

（2）、（4）D．

（1）、（3）、（5）

2．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：

（1）通过碱石灰时，气体体积变小；

（2）通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；（3）通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；（4）通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。

由此可以确定原混合气体中（）

A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO

B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2

C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2

D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2

3．除去下列（a）—（d）中的杂质，可以用的同一方法是（）

（a）乙烯中的少量SO2和CO2

（b）乙炔中的少量H2S

（c）通过苯硝化反应制得的呈红棕色的硝基苯

（d）通过苯的溴代反应制得的呈红棕色的溴苯

A．萃取B．用酸洗C．分馏D．用NaOH溶液洗

4．有100mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15mL，最后通过水后，变为45mL（同温同压，水蒸汽体积不计），则原混合气体中各成份的体积之比：

正确的是（）

A．3∶0∶1∶6B．0∶6∶3∶1

C．6∶0∶3∶11D．3∶2∶1∶4

5．下列各组溶液中，不加其它任何试剂就能鉴别的是（）

A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

B．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、BaCl2

C．FeCl3、Na2CO3、KCl、HNO3

D．AgNO3、NaCl、Na3PO4、NaI

6．能证明一种无色液体是纯净的水的方法是（）

A．测知该液体的pH值为7

B．测知该液体的密度为1g/cm3

C．该液体与Na反应产生H2，与Na2O2反应产生O2

D．在压强为1.01×105Pa时，该液体的沸点为373K

7．某无色透明溶液，可能含有下面两组离子中的几种：

阳离子组：

Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：

Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有　　　　　离子，可能含有　　　　　　离子，一定没有　　　　　　　　　离子。

8．某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH—、SO42—、Cl—、CO32—等离子，为了进一步确定，进行如下实验：

取污水仔细观察。

呈无色透明的均一状态。

取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。

经测试，该污水PH＞7。

由此推断，污水中肯定含有的离子是　　　　　　　　　　　，肯定不含的离子是　　　　　　　　　　　。

9．常温下一混合气，可能由H2、O2、N2、Ar、Cl2、NO、HCl、NH3、CO2等气体中的两种或多种组成，取此混合气160mL进行以下实验：

（1）混合气通过浓硫酸后，体积减少15mL；

（2）剩余气体在通过足量Na2O2颗粒充分反应后体积又减少30mL；（3）点燃剩余气体后再冷却至常温，体积又减少75mL；（4）剩余气体再通过灼热铜网后，恢复到原状况，体积又减少10mL，余气体30mL；在整个操作过程中气体无颜色变化。

推断：

（1）肯定有的气体及其体积：

__________________________________________。

（2）可能存在的气体及其体积：

________________________________________。

（3）肯定没有的气体是：

______________________________________________。

10．有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：

（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；

（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；

（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；

（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有

（1）____________________，肯定不存在的离子有

（2）____________________，不能确定是否存在的离子有（3）___________。

11．有一种废液中含有K、Cu2、Zn2、NO3、Br离子，进行下列处理使离子分离并制得溴的四氯化碳溶液、金属铜、皓矾和硝酸钾晶体。

写出

~

各步实验时所进行的操作（所加的试剂、分离的方法等）

12．有A、B、C、D、E、F6种无色溶液，它们分别是Na2CO3、HCl、AlCl3、Na2SO3、AgNO3、和NaAlO2。

用这6种溶液进行实验，操作和现象为：

①将C滴入A后，有白色沉淀产生

②将B滴入C后，也有白色沉淀产生

③将A滴入E，有刺激性气味的气体放出

④将D滴入A，有气体放出

⑤将A滴入F，开始时出现白色浑浊，继续不断滴入，浑浊从增加到减少，最后溶液又变澄清。

试根据以上事实推断，AF各是什么物质？

写出它们的化学式：

A__________B__________C________