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==
离子大米阅读答案
篇一:
必修一课后习题解答
人教版新教材--高中化学必修1课后习题答案
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
1.2.3.4.
C点拨:
水与四氯化碳互不相溶,可用分液法进行分离。
B点拨:
汽油是易燃品,用易燃液体标志。
C点拨:
加热时应用酒精灯外焰。
例如,农村把稻谷加工成大米时,常用筛子分离大米与糠;农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离;在淘米时,常用倾倒法将洗米水与大米分离;当水中混有较多油而分层时,用吸管可逐渐吸出上层的油等。
5.不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去,它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。
6.点拨:
纯碱的主要成分是Na2CO3,大理石的主要成分是Ca2CO3,它们与盐酸反应生成CO2。
陶瓷是由
黏土烧制而成,不含有CO32-;玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成,在熔炼过程中发生了化学变化,因此,玻璃中不存在碳酸盐。
7.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中,加入BaCl2溶液时,生成的沉淀不一定是BaSO4,
也可能是BaCO3或两者均有。
可向有沉淀的液体中加入盐酸(或稀硝酸),振荡。
若沉淀消失,说明该沉淀是BaCO3;若沉淀不消失,说明该沉淀是BaSO4;若沉淀减少,但不完全消失,则说明两种沉淀都有。
化学计量在试验中的应用
3.61x10-3molx180x103mg/dL。
6.11mmol血糖的质量为:
6.11x10-3molx180x103mg/mol=1099.80mg,
用mg/dL1099.80mg
?
109.98mg/dL,血糖正常取值范围是:
64.98mg/dL~109.98
10dL
6.7.
8.9.
mg/dL,因为64.98mg/dL<92mg/dL<109.98mg/dL,故此人血糖正常。
点拨:
此题考查了单位间的换算。
导致所配溶液浓度偏低。
因为在“倒出一些”过程中,溶质随之倒出一部分。
解:
设需要18mol/LH2SO4溶液的体积为x。
由c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液),得:
18mol/Lxx=1.0mol/Lx0.25L,x=0.0139L=13.9mL.
点拨:
命题目的是要求掌握有关溶液稀释(混合)的计算。
解:
n(Ca):
n(Mg):
n(Cu):
n(Fe)=224:
140:
35:
2
(1)m(CuCl2)=0.270x1000gx10%=27gn(Cu)=0.2mol
(2)由于1molCuCl2中含有1molCu2+和2molCl-,故含有0.2molCuCl2的溶液中含有Cu2+0.2mol、Cl-0.4mol。
10.解析:
该气体在标准状况下的密度为?
?
0.179g
?
1.79g/L,则该气体的摩尔质量为
0.1L
M=22.4L/molx1.79g/L=40g/mol,所以相对分子质量Mr=40。
第一章习题
2
(2)不正确;NaOH溶液加水后,形成溶液的体积不能确定。
(3)不正确;水在常温下为液体。
(4)正确;同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于分子数之比。
7.
8.
9.步骤:
(1)计算所需NaSO4的质量,m(NaSO4)=1.42g;
(2)称量;
(3)溶解并冷却至室温;
(4)转移至50mL容量瓶,并洗涤小烧杯2次~3次,将洗涤液转移到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;
(5)定容,加水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加,至液体凹液面与刻度线相切;(6)反复上下颠倒,摇匀。
化学物质及其变化
物质的分类
1.
2○8○1○4○5○6○7○10○9○
2.
(1)根据酸的强弱(电离程度)强酸:
HCl、HNO3弱酸:
H3PO4、H2S
(2)根据可电离氢原子数一元酸:
HCl、HNO3二元酸:
H2SO4、H2S三元酸:
H3PO4(3)根据是否含氧元素含氧酸:
HNO3、H2SO4、H3PO4非含氧酸:
HCl、H2S3.对于混合物从分散系角度根据分散质粒子的大小可分为三类:
溶液(如NaCl溶液)、胶体(如鸡蛋清
水溶液)和浊液(如泥水)。
从状态分:
气体混合物(如空气),液体混合物(如饮用酒),固体混合物(如沙土),气、固、液混合物(如石油等)。
从混合物各成分混合程度分:
均匀混合物、非均匀混合物。
4.人们对元素进行分类后(来自:
WWw.:
离子大米阅读答案),根据已发现的元素的结构和性质及其变化规律推测出许多未知元素的存在,
然后被后来科学研究所证实,极大地丰富了元素周期表及其认识。
5.
6.B7.胶体区别于其他分散系的本质特征是,分散质粒子的大小,粒子直径为1nm~100nm之间的为胶体。
例1,因胶粒带电,可用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘以及微细的固体颗粒物。
例
2,根据胶体聚沉的特点,用石膏使豆浆变成豆腐。
例3,根据胶体的吸附作用,用明矾净水等。
离子反应
1.水溶液熔融状态电离自由移动的离子阳H+阴OH-
酸根阴离子H+与OH-结合生成了难电离的H2O:
H++OH-===H2O金属阳离子(或NH4+)
(2)CuCl2===Cu++2Cl-
(3)Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42-(4)Ba(NO3)2===Ba2++2NO-3
9.
(1)Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
SO42-+Ba2+===BaSO4↓
(2)2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg2Al+3Hg2+===2Al3++3Hg
(3)2HCl+NaCO3===2NaCl+H2O+CO2↑2H++CO32-===H2O+CO2↑
(4)不反应。
因为不符合复分解反应的条件,即没有沉淀、气体或水生成。
10.
(1)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)HCl+NaOH===NaCl+H2O
(3)2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑(4)2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑(5)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
11.金属不是电解质,因为电解质属于化合物,金属是单质。
电解质溶液导电是靠阴、阳离子的定向移动,
在导电时会发生化学反应(以后学),金属导电是靠自由电子的定向移动,金属导电是物理变化;温度升高以后,金属的导电能力减弱,电解质溶液的导电能力反而增强。
氧化还原反应
12.电子氧化还原失去氧化还原13.O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等14.氧化
得到还原氧化
Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
S?
O2
点燃
SO2
还原
15.C16.D17.C
18.CB19.B、C
20.太难写了,不过很简单的,自己想下吧21.○1C?
O2
点燃
CO2○22C?
O2
2CO2
点燃
2CO
高温
32CO?
O○
点燃
2
4CO2?
○
2CO
5CO2?
Ca(OH)2?
?
?
CaCO3?
?
H2O○6CaCO3○
高温
CaO?
CO2
22.例生活中:
生活取暖、食物腐坏、自来水消毒、电池反应
工农业生产和科学技术:
点解、电镀、炼钢铁、钢铁生锈、燃烧电池反应、新型电池反应等。
复习题1.
2222232.还原性
11.H2SO4Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O
2H++CO32-===CO2↑+H2O
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2OOH-+H+===H2O
12.肯定有CaCl2、K2CO3,可能有Ba(NO3)2。
Ca2++CO32-===CaCO3↓Ba2++CO32-===BaCO3↓CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-===AgCl↓
金属及其化合物
金属的化学性质
1.在实验室里,应把金属钠保存在煤油里。
这是由于钠很容易与空气或水反应,钠的密度比煤油大,沉
在煤油底部,煤油起到隔绝空气的作用。
2Na?
O2Na2O2,2Na?
H2O?
?
?
2NaOH?
H2?
高温
?
7.
(1)3Fe?
4H2O(g)Fe3O4?
4H2
(2)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+6H+===2Al3++3H2↑8.6.72L
9.1kgMg与1kgAl分别与足量盐酸反应时,1kgAl放出的H多2。
设体积为1000cm3,则Mg的质量为1738g,约72.4mol,反应可产生H2144.8g;Al的质量为2700g,100mol,反应可产生H2300g。
所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应,Al放出的H2多。
10.铝跟氧气或空气在一定条件下燃烧时会放出大量的热,若合理利用,作为一种能源是可能的。
但把铝
作为民用新型能源,目前还不太现实。
因为:
(1)自然界至存在化合态的铝,铝是通过电解氧化铝获得的,要耗费大量的电能,造成能源浪费;
(2)铝在纯氧中很易点燃,但民用纯氧气很难实现。
在空气中燃烧需要高温条件,同样难以达到;(3)铝是强还原剂和易燃物,遇强氧化剂或木炭粉等已发生爆炸,使用时存在安全隐患;(4)燃烧时发出耀眼的白光,会刺激人的眼睛;(5)产物氧化铝的熔点远远高于铝,很难融化,内部的铝可能反应不充分,浪费原料;(6)燃烧时反应太快,难以控制反应速率;(7)铝是热的良导体,未反应的铝会散失一部分热量,降低热效率。
11.建议教师帮学生列表比较几种主要因素,再由学生查阅资料,填表比较、分析,最后得出结论。
几种重要的金属化合物
1.2Na2O2+2CO2===2NaCO3+O2
2.酸强碱两性两性
322三价铁被还原二价铁,铜从0价升高到+2价。
11.先生成白色絮状Fe(OH)2,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀。
方程式自己写哈。
12.剩余物为0.2mol的Na2CO3,质量为21.2g。
13.提示:
建议教师组织学生上网查阅后交流。
篇二:
高中化学课后习题答案
高一化学必修1课后习题参考答案
第一章第一节
1.C2.C3.CD4.略
5.乳化原理或萃取原理
6.利用和稀盐酸反应产生气体
7.不可靠,因为碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,如果出现白色沉淀,说明有硫酸根。
第一章第二节
1.D2.B3.B4.B
5.65mg/dL~110mg/dL(1mmol=10-3mol)
6.这种操作会使得结果偏低,因为倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有损失。
7.14mL
8.n(Ca):
n(Mg):
n(Cu):
n(Fe)=224:
140:
35:
2
9.1)0.2mol2)Cu2+:
0.2molCl-:
0.4mol
10.40(M=40g/mol,该气体的相对分子质量为40。
)
第一章复习题
1.C2.B3.A4.BC5.C
6.
(1)不正确。
(标况下)
(2)不正确。
(溶液体积不为1L)
(3)不正确。
(水标况下不是气体)
(4)正确。
(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)
7.
(1)5%
(2)0.28mol/L
8.
铁粉
过滤
Fe、Cu
FeSO4溶液
稀硫酸
过滤
FeSO4溶液
蒸发
结晶
9.1.42g,操作步骤略。
第二章第一节
1.②⑧①④⑤⑥
5.
分散系
分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液⑦⑩⑨2.树状分类法略
>100nm
不稳定,不均一
泥浆水
溶液
<1nm
稳定,均一
饱和NaCl溶液
胶体
1~100nm
较稳定,均一
豆浆
6.BD
7.胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1.水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-
金属离子或铵根离子酸根离子H++OH-=H2O
2.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3.C4.C5.C6.B7.D
8.
(1)NaOH=Na++OH-
(2)CuCl2=Cu2++2Cl-
(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
9.
(1)SO42-+Ba2+=BaSO4
(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3)CO32-+2H+=H2O+CO2(4)不反应。
10.
(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2
(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O
(3)强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4)强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2
(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu
11.金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动,形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流。
金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质。
第二章第三节
1.电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化
2.O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2CCO金属单质等
3.氧化S+O2=点燃=SO2还原
4.C5.D6.C7.CB8.BC
9.
(1)还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-
(2)还原剂P氧化剂O2转移电子20e-
(3)KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-
(4)还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10.略
第二章复习题
1.
(1)A组CO2;B组非金属单质或气体等;C组O2;D组酸或强电解质等
(2)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-
2.还原性
3.C;S和KNO3
4.A5.C6.D7.B8.C9.A10.B
11.稀硫酸
H++OH-=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
12.该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡。
Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2Ag++Cl-=AgCl
若还有硝酸钡,则还有下列反应:
Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓
第三章第一节
1.实验室中将金属钠保存在煤油里。
这是由于钠很容易与空气或水反应。
而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触。
4Na+O2=2Na2O(白色固体)2Na+O2=加热=Na2O2(淡黄色固体)
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2.B3.B4.D5.D6.A
7.
(1)3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
(2)2Al+6H+=2Al3++3H2
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8.6.72L(0.3mol)
9.Al放出的氢气多。
第三章第二节
1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e-
2.酸强碱两性两性
3.白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失
4.D5.B6.B7.C8.D9.D
10.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-
11.先生成白色沉淀,迅速转为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。
篇三:
201X杭州中考科学试卷及答案
201X年杭州市各类高中招生文化考试
科学
考生须知:
1.本试卷满分为180分,考试时间为120分钟。
2.答题前,在答题纸上写姓名和准考证号。
3.必须在答题纸的对应位置上答题,写在其它地方无效。
答题方式详见答题纸上的说明。
4.考试结束后,试题和答题纸一并上交。
试题卷
一、选择题(每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验操作中,正确的是
2.过度使用氮肥,是造成土壤和水体污染的一个重要原因。
硝酸按(NH4NO3)是一种常用的氮肥,其中氮元素的化合价是
A.-3和+5B.+2和+2C.-5和+3D.-1和+5
3.201X年初,杭州等地发现了H7N9禽流感传染病例,该病的病原体是一种新型禽流感病毒,它能从禽类传染给人。
下列相关叙述正确的是
A.H7N9禽流感病原体的细胞结构很简单,没有细胞核B.侵入人体的H7N9禽流感病原体属于抗原C.H7N9禽流感传染病是人体遗传物质发生变异而造成的疾病
D.与H7N9禽流感患者密切接触者均属于传染源,必须进行隔离观察
4.201X年5月,质检部门在湖南某县生产的大米中检测出重金属镉含量超出国家标准,“镉大米”事件引起了广泛的关注。
下列相关叙述错误的是
A.导致大米镉含量超标的主要原因可能是当地土壤或水体中镉污染较严重B.大米中的镉可以通过食物链进入人体内,危害人体健康
C.土壤中的镉可被水稻吸收并转运到通过无性生殖形成的种子中D.食用“镉大米”引起的中毒不是细菌性食物中毒5.与声音传播速度有关的是
A.声音的音调B.声音的响度C.声音的频率D.传播声音的物质
6.201X年2月全国科学技术名词审定委员会拟将PM2.5正式命名为“细颗粒物”。
细颗粒物粒径小于或等于2.5A.厘米B.分米C.毫米D.微米
二、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)7.原子结构模型的建立,经过了几代科学家的艰辛努力,直到现在仍在探索中。
其中,行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世,如右图是锂原子结构的行星模型,图中原子核内有3个质子、4个中子。
不能根据原子结构的行星模型得出的结论是
A.原子始终在做无规则的运动B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D.原子呈电中性
8.用普通光学显微镜观察未经染色的家兔新鲜血涂片,下列相关叙述正确的是A.从操作者的左侧看,按顺时针方向旋转粗准焦螺旋可上升显微镜镜筒
1
B.为观察位于视野左下方的某个红细胞,应将装片向右下方移动C.在低倍镜视野中可以观察到红细胞数量最多、有细胞核、呈鲜红色D.白细胞的体积比红细胞大,在显微镜视野中最容易找到它9.下列与人体健康相关的叙述正确的是A.抽血化验时,针头刺入的血管是动脉
B.测量血压时,通常测得的是上臂静脉血管中血液的压强C.小脑病变时,可能会出现走路不稳、动作不协调的现象D.大量出汗时,肾小管对水分的重吸收量减小
10.为了探究硝酸钾溶液能否导电,实验步骤如下:
(1)将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中;
(2)连接如图电路;(3)闭合开关,观察小灯泡能否发光。
针对该实验目的,下列评价或改进正确的是A.实验步骤正确、完整B.应补做硝酸钾晶体能否导电的实验
C.应将自来水改为蒸馏水D.应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验
11.月球表面有月壤。
月壤主要由月球岩石碎屑、粉末、角砾、撞击熔融玻璃物质组成,其中绝大部分颗粒在30微米到1毫米之间,摸上去和面粉一样细腻,但不适合植物生长。
科学家设想:
人类移民月球的时候,把月壤改造成类似地球上的土壤来栽培植物。
改造过程中,不需要提供的是A.空气B.水C.腐殖质D.矿物质
12.小吴、小王和小杨在一艘速度为v的做匀速直线运动的海轮上玩抛球游戏。
小吴以速度v将球竖直上抛,小王以速度v将球竖直下抛,小杨以速度v将球垂直于海轮航行方向水平抛出。
若球落地时,落地点均在船上,且不计任何阻力。
则下列说法正确的是
A.小吴抛出的球落地点距离抛出点的正下方最远B.小杨抛出的球落地点距离抛出点的正下方最远C.他们三个抛出的球落地点均在抛出点的正下方D.只有小杨抛出的球落地点在抛出点的正下方
13.在甲、乙两图中,甲图地面粗糙、乙图地面光滑。
质量分别为m,2m的两个物体在大小为F的恒力作用下,在力的方向上前进了相同的距离,则下列结论正确的是A.甲图中F做的功小于乙图中F做的功B.甲图中F做的功等于乙图中F做的功C.甲图中F做的功大于乙图中F做的功
D.条件不足,无法确定甲、乙图中F做的功谁大
14.某天晚上,小金在天空中看见一轮满月。
此时日、地、月三者的相对位置图正确的是
15.某兴趣小组的同学,利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁,在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是
A.b(稀硝酸、锌粒)、c、dB.a(稀硫酸、锌粒)、c(高锰酸钾)、d、eC.a(双氧水、二氧化锰)、dD.c(氯酸钾、二氧化锰)、d(一氧化碳)
16.汽车后刹车灯的光源,若采用发光二极管(LED),则通电后亮起的时间会比采用白炽灯大约快0.5s,故有助于后车驾驶员提前做出反应,即遇到情况时可提前0.5s刹车。
在限速为110krn/h的高速公路上,行车安全距离约
可以减少
A.3mB.7mC.15mD.25m
17.如图,手持l0kg物体保持平衡,此时肱二头肌收缩所承受的力一定A.大于98NB.小于98NC.等于98ND.等于l0kg
18.下列关于溶液的说法正确的是
A.某温度下两种不同物质的溶液,溶质质量分数相同,则这两种物质的溶解度一定相同
3
B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液,密度为1.2克/厘米,其中含溶质24克C.饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数一定减少
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大
19.如图所示,叠放在一起的物体A和B,在大小为F的恒力作用下沿水平面做匀速直线运动,则下列结论中正确的是
A.甲、乙两图中A物体所受的摩擦力大小均为FB.甲、乙两图中B物体受到地面对它的摩擦力均为F
C.甲图中物体A受到的摩擦力为0,物体B受到地面对它的摩擦力为FD.乙图中物体A受到的摩擦力为F,物体B受到地面对它的摩擦力为F20.将点燃的蜡烛放在一凸透镜前l.5倍焦距的地方,当它向与它同侧的距离透镜3倍焦距的地方移动时,它所成的像
A.变大B.变小C.先变小后变大D.与蜡烛之间的距离变小
21.有A,B,C三种常温下不与水反应的金属,为了比较它们金属活动性的强弱,有人设计了下列四种实验方法,下列方法最准确可行的是
A.把它们分别和盐酸溶液反应,观察是否发生反应及产生气体的快慢B.把它们分别和盐酸溶液反应,观察是否发生反应及产生气体的多少C.把三种金属分别在空气中加热,观察它们的颜色变化程度
D.把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应,观察金属表面是否有金属析出
22.实验装置如图所示,在一个厚壁玻
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