西藏自治区拉萨市北京实验中学届高三化学上学期第一次月考试题含解斩.docx

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西藏自治区拉萨市北京实验中学届高三化学上学期第一次月考试题含解斩

2018—2019学年高三第一次月考

（化学）试卷

注意事项：

1.本试卷满分100分。

2.本试卷共6页，如遇缺页、漏页、字迹不清等，考生须及时报告监考老师。

3.命题人：

可能要用到的相对原子质量：

H-1O-16C-12Na-23Mg-24Al-27

一、单项选择题，每题5分，共50分。

1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂

B.Na2O2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水,可用作制冷剂

【答案】A

【解析】

【分析】

A.Na2O2吸收CO2产生O2；B.Na2O2具有氧化性，能够与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性；C.SiO2具有导光性，做光导纤维；D.氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低。

【详解】A项，Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，A正确；B项，Na2O2具有氧化性，和水反应生成强碱氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C项，SiO2可用于制造光导纤维是因为其具有导光性，与其硬度大无关，C错误；D项，NH3作制冷剂是因为液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低，与其易溶于水无关，D错误；正确选项A。

2.化学与生活、生产、环境密切相关。

下列有关说法正确的是（）

A.食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂

B.在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质

C.冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成

D.涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料

【答案】C

【解析】

【分析】

A.铁粉、炭粉、氯化钠在潮湿空气中构成原电池，发生吸氧腐蚀，铁做负极，炭粉做正极；B.食盐中含有少量KIO3，加入过多，对人体有危害；C.燃烧煤产生大量的烟尘等，会加剧雾霾天气的形成；D.光导纤维主成分为SiO2，属于无机非金属材料。

【详解】铁粉、炭粉、氯化钠在潮湿空气中构成原电池，发生吸氧腐蚀，除去食品包装袋中的O2和H2O（g），炭粉作正极，不参与反应，铁粉作还原剂，A错误；食盐中加入大量KIO3，对人体有害，B错误；燃烧煤产生大量的烟尘等，会加剧雾霾天气的形成，C正确；光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，D项错误；正确选项C。

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B.1L0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+

C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、8g氧气的物质的量为8g÷32g/mol＝0.25mol，含有的电子为0.25mol×16=4mol，A正确；B、一水合氨是弱电解质，不完全电离，故铵根离子的物质的量不能确定，B错误；C、盐酸中不存在氯化氢分子，氯化氢完全电离，C错误；D、1mol钠转移1mol电子，D错误，答案选A。

考点：

考查阿伏加德罗常数计算与判断

4.下表中对应关系正确的是（）

A

CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

均为取代反应

B

由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应

C

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均为单质被还原的置换反应

D

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；C．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B。

点睛：

本题侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键。

本题的易错点是D，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化。

视频

5.2，4−二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。

下列有关说法错误的是（）

A.该有机物能发生加成反应、取代反应

B.该有机物的分子式为C8H6Cl2O2

C.改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构

D.该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面

【答案】C

【解析】

【分析】

A.苯环能与氢气发生加成反应，羧基能与醇发生酯化反应；B.根据结构简式可判断该物质分子式；C.改变氯原子在苯环上的位置（邻、间、对），还可得到5种结构；D.根据苯环的平面结构和碳碳单键能绕轴旋转的特性可知可能共平面的碳原子数。

【详解】苯环能与氢气发生加成反应，羧基能与醇发生酯化反应（取代反应），A正确；根据结构简式可判断出其分子式为C8H6Cl2O2，B正确；两个氯原子在对位，含-CH2COOH结构有1种，两个氯原子在间位，含-CH2COOH结构有3种，两个氯原子在邻位，含-CH2COOH结构有2种，共有6种，除去本身一种，还有5种，C错误；根据苯环的平面结构和碳碳单键能绕轴旋转的特性可知，该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面，D正确；正确选项C。

【点睛】对于芳香族化合物，如果只含有一个苯环，环上有3个取代基（取代基无同分异构结构），这样的有机物同分异构体的种类判断规律：

如果3个取代基相同，有机物有3种同分异构体；如果2个取代基相同，有机物有6种同分异构体；如果3个取代基不相同，有机物有10种同分异构体；记住这样的规律，寻找同分异构体的效率会大增。

6.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A.78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子

B.常温下16gO2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

C.在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

D.常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子

【答案】B

【解析】

【分析】

A.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；B.根据n=m/M=N/NA计算；C.根据O元素在反应产物中的化合价计算；D.依据气体摩尔体积的条件分析判断。

【详解】A.78g过氧化钠的物质的量为1mol,1mol过氧化钠中含有1mol阴离子,含NA个阴离子,故A错误；B.O2与O3均由氧原子构成,故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=16/16=1mol，即NA个,B正确；C.氧气与钠反应生成过氧化钠,过氧化钠中O为-1价,则1molO2作氧化剂时得到的电子数为2NA,故C错误；D.常温常压下，22.4L氦气的量小于1mol，故D错误；正确选项B。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移分析判断，掌握实质是关键，题目较简单。

7.下列离子方程式书写不正确的是（）

A.碳酸钙和稀盐酸反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.钠与CuSO4溶液反应：

2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C.将金属铝加入NaOH溶液中：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

D.金属钠与水反应：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

【答案】B

【解析】

【分析】

A.二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳；B.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；D.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

【详解】A.碳酸钙和稀盐酸反应,离子方程式:

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O,A正确；B.钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，故B错误；C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为:

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑,C正确；D.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为:

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑,D正确；正确选项B。

8.饱和酯X具有如下性质：

X+H2O

Y（醇）+Z（酸），其中Y为一元醇，且摩尔质量为46

。

若X分子中有7个碳原子，则X的结构有（不考虑立体结构）（）

A.1种B.2种C.3种D.4种

【答案】D

【解析】

【分析】

根据Y为一元醇，且摩尔质量为46g/mol可知，该醇为乙醇；X分子中有7个碳原子的酯，则Z（酸）为戊酸，结构有4种；4种酸与乙醇可以形成4种酯。

【详解】由X的水解反应知，Y、Z分别是醇、羧酸中的一种，已知Y的摩尔质量为46g·mol-1，则Y是乙醇；当Y是乙醇时，Z是戊酸，X可看作是由戊酸与乙醇反应所形成的酯，戊酸的结构有4种，与乙醇反应生成相应的酯有4种；正确选项D。

9.下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

A.无色强碱性溶液中可能大量存在Al3+、N

、Cl-、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、HC

、I-

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、S

D.无色中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S

【答案】C

【解析】

【分析】

A.Al3+、NH4+均能够与OH-反应；Al3+和S2-会发生双水解；B.ClO-、HCO3-与H+均不能大量存在，ClO-具有强氧化性，会氧化I-；C.弱碱性溶液中四种Na+、K+、Cl-、SO42-一定可以大量存在；D.含有Fe3+的溶液显黄色，且铁离子水解显酸性。

【详解】A项，Al3+和S2-会发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢，强碱性环境下，Al3+、NH4+均能够与OH-反应，故这几种离子不能大量共存，故A项错误；B项，在酸性溶液中ClO-与H+不能大量存在，且ClO-具有强氧化性，会氧化I-，HCO3-与H+反应不能共存，故这几种离子不能大量共存，故B项错误；C项，弱碱性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-一定可以大量存在，故C项正确；D项，含有Fe3+的溶液显黄色，且氯化铁、硫酸铁溶液水解均显酸性，不是中性，故D项错误；正确选项C。

10.下列实验操作完全正确的是（）

编号

实验

操作

A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C

检查容量瓶是否漏水的方法是

往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶