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高二化学会考复习无机化学
第一章化学反应及其能量变化
一、化学反应的类型
化合反应
根据反应物和生成物的类别以及分解反应
反应前后物质种类的多少置换反应
化学复分解反应
反应根据反应中是否有电子转移氧化-还原反应
(得失或偏移)非氧化-还原反应
根据反应中是否有离子参加:
离子反应
(1)下列反应一定属于氧化还原反应的是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
(2)下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是()
A.NaCl溶液B.Na和Cl2C.CO和Fe2O3D.Zn和稀H2SO4
二、氧化还原反应
表现:
有元素化合价升降本质:
有电子转移(得失或偏移)
反应中,氧化剂得电子,元素化合价降低,被还原;还原剂失电子,元素化合价升高,被氧化。
氧化剂具有氧化性,发生还原反应,被还原生成还原产物;还原剂具有还原性,发生氧化反应,被氧化生成氧化产物。
要会用“双线桥”法标氧化还原反应中电子转移情况。
(3)在下列变化中,需要加入氧化剂方能实现的是()
A.Cl-Cl2B.MnO4-Mn2+C.COCO2D.NaClHCl
(4)下面有关氧化还原的叙述,正确的是()
A.金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为还原剂
C.金属原子失电子越多其还原性越强D.Cu2+比Fe2+氧化性强,Fe比Cu还原性强
(5)在SiO2+3C==SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为()
A.60:
36B.36:
60C.2:
1D.1:
2
(6)在Cu2S+4H2SO4==2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中,被氧化的元素是()
A.SB.CuC.Cu和SD.O和S
三、离子反应
1、电解质和非电解质
一种物质可以既不是电解质也不是非电解质,但一种化合物不是电解质就是非电解质。
2、强电解质:
在水溶液里全部电离。
弱电解质:
在水溶液里只有一部分分子电离。
3、离子反应
4、离子方程式书写、判断正误的方法(电荷守恒、原子个数守恒、是否应写为离子、符合实际)
5、离子反应发生的条件(沉淀、气体、难电离物质;氧化还原反应等)
6、离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且可以表示所有同一类的离子反应。
7、将离子方程式改写为化学方程式
(7)下列物质属于电解质的是()
①H2SO4②蔗糖③Na2SO4④Cu⑤CO2
A.①②③B.①③C.②④D.④
(8)在强酸溶液中,可以大量共存的离子组是()
A.Na+、K+、CH3COO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.K+、Na+、SO42-、CO32-D.Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
(9)下列离子方程式中,表示的是氧化还原反应的是()
A.HCO3-+OH-==H2O+CO32-B.2Fe3++Fe==3Fe2+
C.H3PO4+3OH-==PO43-+3H2OD.Zn+2H+==Zn2++H2↑
(10)Cr2O7x-跟S2-在酸性溶液中发生反应:
aCr2O7x-+bS2-+cH+==dCr3++eS↓+fH2O,若a=3,b=9,则Cr2O7x-中Cr的化合价为()
A.+4B.+5C.+6D.+7
四、化学反应中的能量变化(放热反应、吸热反应)
五、燃料充分燃烧的条件、矿物燃料
(11)目前世界上最重要的气体矿物燃料是()
A.水煤气B.一氧化碳C.石油D.天然气
第二章碱金属
一、碱金属元素的原子结构和性质的比较
元素名称
元素符号
核电荷数
相似性
递变性
颜色和状态
最外层电子数
化学性质
熔点
沸点
核外电子层数
化学性质
锂
Li
3
银白色,柔软固体
1
单质都是强还原剂,都能与氧气等大多数非金属起反应,都能与水反应生成碱和氢气
逐
渐
降
低
逐
渐
降
低
逐
渐
增
多
金
属
性
逐
渐
增
强
钠
Na
11
钾
K
19
铷
Rb
37
铯
Cs
55
略带金色,柔软
二、钠和钠的化合物间的相互关系
三、钠
1、金属钠具有银白色的金属光泽,质软、密度小、比水轻、熔点低。
2、钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子,具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。
3、钠的化学性质很活泼:
(1)与O2反应时因条件不同而产物不同。
常温时生成Na2O,加热燃烧时生成Na2O2。
(2)钠除了能与氧气直接化合外,还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
例如,钠与硫化合时甚至发生爆炸,生成硫化钠。
2Na+S==Na2S
(3)钠与水的反应①浮——比水轻;②闪——熔点低,与水反应放出的热即可使钠熔化;③游——产生气体推动小球运动;④响——反应剧烈,产生轻微爆鸣;⑤红——生成的碱性物质(NaOH)使酚酞试液变红。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(4)与盐溶液反应时,一般先与水反应,再考虑生成的碱能否与盐反应。
4、钠的性质决定了钠的存在、保存方法和重要用途。
(1)在自然界中只能以化合态存在。
(2)密封保存在煤油或石蜡油中,隔绝空气和水。
(3)钠和钾制成液态合金,用于原子堆的导热剂;作还原剂制取某些稀有金属;钠还用于作高压钠灯。
四、钠的化合物
1、钠的两种氧化物
Na2O:
白色固体,碱性氧化物。
Na2O2:
淡黄色固体,过氧化物,其中氧元素呈-1价,既有氧化性又有还原性,并以强氧化性为主;作漂白剂、强氧化剂及供氧剂。
钠的氧化物是离子化合物,都能与水、二氧化碳、盐酸等反应;需隔绝空气、密封保存,Na2O2还应远离易燃物。
2、碳酸钠和碳酸氢钠
溶解性:
碳酸钠>碳酸氢钠;热稳定性:
碳酸钠>碳酸氢钠
与盐酸反应:
注意对两者反应原理、快慢及消耗量(或生成CO2的量)大小的比较。
3、了解常见钠盐及其俗名。
五、焰色反应
根据焰色反应所呈现的特殊颜色,可以判断某些金属元素的存在。
(1)钠在自然界里存在的主要形式是()
A.单质B.氧化物C.氢氧化物D.氯化钠
(2)下面关于钠的叙述错误的是()
A.用小刀切开后,表面光泽在短时间内变暗B.金属钠可保存在四氯化碳或汽油中
C.钠可以应用在电光源上D.钠的熔点低于水的沸点
(3)检验烧碱中含纯碱的最佳方法是()
A.加热有气体生成B.焰色反应为黄色火焰
C.加入CaCl2溶液有白色沉淀生成D.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
(4)下列各物质中杂质(括号内)可用加热方法除去的是()
A.Na2O2(Na2O)B.NaHCO3(Na2CO3)
C.Na2O(NaOH)D.NaOH(NaHCO3)
(5)在Na2O2与CO2反应的过程中,Na2O2所起的作用为()
A.氧化剂B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.只是反应物
(6)下列叙述中正确的是()
A.锂可以保存在煤油中B.钾在空气中燃烧生成过氧化钾
C.从锂到铯,其密度逐渐增大D.从锂到铯,其熔、沸点逐渐降低
(7)下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaHSO4D.Na2SO4
(8)有关Na2O与Na2O2的下列说法正确的是()
A.均为碱性氧化物B.化学性质相同
C.都能与水反应生成碱D.都能与CO2反应生成盐和氧气
(9)将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时,生成13.2gCO2,次混合物中K2CO3的质量分数为()
A.24.3%B.40%C.50%D.60%
(10)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠是+1价,NaH与水反应可放出氢气,下列叙述正确的是()
A.此反应中产生1个氢分子,转移1个电子
B.NaH中的氢离子可以被氧化成氢气
C.NaH中氢离子可以被还原成氢气
D.NaH与水反应后得到酸
(11)下列关于碱金属的化学性质的叙述中错误的是()
A.它们能在空气中燃烧生成M2O2(M表示碱金属)
B.它们都能与水反应生成H2和MOH
C.碱金属元素的化合价在化合物中总是+1价
D.它们都是强还原剂
(12)下列说法正确的是()
A.金属钠的还原性比铷弱,但Na+比Rb+的氧化性强
B.焰色反应时,火焰呈黄色的物质一定是钠的化合物
C.碱金属都易氧化或与水反应,所以都宜用煤油保存
D.碱金属离子只能被还原不能被氧化
(13)在下列实验中最后有沉淀生成的是()
A.将少量钠投入到饱和NaHCO3溶液中
B.将少量钾投入到CuSO4溶液中
C.将少量Na2O2粉末投入到MgSO4溶液中
D.将足量CO2通入到CaCl2溶液中
(14)向紫色石蕊试液中加入少量Na2O2粉末并振荡,关于其现象叙述正确的是()
A.有气泡产生B.溶液仍为紫色
C.最后溶液变为蓝色D.溶液先变蓝色然后褪色
第三章物质的量
一、概念
1、物质的量的符号为n,实际上表示含有一定数目粒子的集体。
它是一个物理量。
2、摩尔——“物质的量”的单位。
摩尔简称摩,符号为mol。
3、1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数的符号为NA,通常使用6.02×1023mol-1这个近似值。
4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子。
使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类。
5、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为M,常用的单位为g/mol或kg/mol。
6、单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号为Vm。
7、通常将温度为0℃、压强为101kPa时的状况称为标准状况。
在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。
8、在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
9、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为cB,通常的单位为mol/L或mol/m3。
(1)下列关于摩尔的说法中正确的是()
A.摩尔是表示物质的量的数量单位B.摩尔是表示物质质量的单位
C.摩尔既表示物质中所含的微粒数,又表示物质质量单位D.摩尔是表示物质的量的单位
二、概念计算的基本公式
上体积、下浓度,质量、微粒分左右,物质的量在中间;向下、向内都用除,反之相乘得各数。
溶液中溶质的物质的量(n)与溶质的物质的量浓度(cB)及溶液的体积(V)的关系:
n=cB×V
物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数、溶液的体积、溶液的密度之间存在着下列关系:
n=V·ρ·W/M;c=n/V
(2)下列说法正确的是()
A.常温、常压下,16gO2和11.2LH2的分子个数相等
B.1molNaCl溶于水制成1L溶液,此溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L
C.氯气的相对分子质量为71,所以氯气的摩尔质量是71g
D.在标准状况下,1mol任何物质的体积都约是22.4L
(3)一个铝原子的质量是()
A.27gB.27×6.02×1023g
C.27×6.02×10-23gD.27/(6.02×1023)g
(4)在相同条件下,下列气体所含分子数目最多的是()
A.17gNH3B.1gH2C.30gCl2D.10gO2
(5)等质量的SO2和SO3,下列说法正确的是()
A.所含氧原子的个数比为2:
3B.所含硫原子的个数比为1:
1
C.所含氧元素的质量比为5:
6D.所含硫元素的质量比为5:
4
(6)如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是()
A.22.4ab/(cNA)LB.22.4bc/(aNA)L
C.22.4ac/(bNA)LD.22.4/(acNA)L
(7)下列说法正确的是()
A.23g金属钠变成离子时,失去的电子数为0.1NA
B.常温、常压下,11.2LO2中所含原子数目为NA
C.常温、常压下,1molCl2中所含原子数目为2NA
D.18g水所含电子数为NA
(8)某元素1个原子质量为a,1个12C原子质量为b,则该元素的这种原子的相对原子质量是()
A.12a/bB.12b/aC.a/NAD.a·NA
(9)同温、同压等质量的二氧化碳和二氧化硫相比较,下列叙述正确的是()
A.密度比为11:
16B.密度比为16:
11C.体积比为1:
1D.体积比为16:
11
(10)120℃时(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O反应中,计算生成混合气体的平均相对分子质量()
A.24g/molB.12g/molC.24D.32
三、关于物质的量浓度的计算
1、关于物质的量浓度概念的计算
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算c=1000ρw/Mw=c·M/1000ρ
3、一定物质的量浓度溶液的稀释:
在浓溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量守恒,即相等。
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
(11)在下列各溶液中c(Cl-)最大的是()
A.50mL0.2mol/LNaCl溶液B.10mL0.1mol/LMgCl2溶液
C.100ml0.1mol/LCuCl2溶液D.1ml0.2mol/LAlCl3溶液
(12)有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中K+浓度是0.2mol/L,SO42-的浓度是0.7mol/L,则Al3+浓度最接近于()
A.0.4mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.6mol/L
(13)5mLFe2(SO4)3溶液中含Fe56mg,则此溶液中SO42-的浓度是()
A.3mol/LB.1.5mol/LC.0.3mol/LD.2mol/L
(14)体积为VmL,密度为ρg/cm3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为w,下列表示不正确的是()
A.c=w·1000·ρ/MB.m=Vρw/100
C.c=1000m/(V·M)D.w=(cM/1000ρ)%
(15)已知某强酸HnROm的相对分子质量为M,VmL该稀酸溶液中含有agROmn-离子,酸的物质的量浓度为()
A.(a+n)/V·Mmol/LB.1000an/[v(M-n)]mol/L
C.1000a/[v(M-n)]mol/LD.a/[v(M-n)]mol/L
(16)标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/mL,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为()
A.Vρ/(MV+2240)B.1000Ρvm/(MV+2240)
C.MV/22.4(V+0.1)ρD.1000Ρv/(MV+2240)
四、一定物质的量浓度溶液的配制
仪器:
天平(砝码),量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
步骤如下:
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
在实验室中配制溶液所用的溶质,不仅仅是固体物质,还常用浓溶液来配制所需的稀溶液。
在稀释浓溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变。
即在浓溶液稀释,溶液中溶质的物质的量相等。
(17)需要0.1mol/LCuSO4溶液480mL,下列配制正确的是()
A.称8gCuSO4加入500mL水B.称7.68gCuSO4加水配成480mL溶液
C.称12.5g胆矾加水配成500mL溶液D.称12g胆矾加水配成480mL溶液
(18)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成结果偏低的是()
A.定容时俯视液面B.定容时仰视液面
C.未洗涤烧杯D.容量瓶中原有少量蒸馏水
第四章卤素
一、卤族元素的原子结构
元素名称
氟
氯
溴
碘
元素符号
F
Cl
Br
I
核电荷数
9
17
35
53
最外层电子数
7
7
7
7
核外电子层数
2
3
4
5
原子半径变化
逐渐最大
二、卤族元素的化学性质及其变化规律
卤族元素都具有较强的氧化性,其中氟的氧化性最强,氯、溴、碘随着其原子半径的增大,氧化性逐渐减弱。
化学式
F2
Cl2
Br2
I2
物理性质
颜色
淡黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
状态
气体
气体
液体
固体
密度
1.69g/L
3.214g/L
3/119g/cm3
4.93g/cm3
熔、沸点变化
逐渐升高
化学性质
与H2反应
在冷暗处就发生爆炸,生成的HF很稳定
在强光照射下剧烈化合而爆炸,生成的HCl较稳定
在高温下较缓慢地化合,生成的HBr较不稳定
持续加热缓慢地化合,生成的HI很不稳定,同时发生分解
与H2O反应
迅速反应,放出O2
与水反应,生成HCl和HClO
与水反应,但反应较氯弱
与水只起微弱的反应
置换反应
能把氯、溴、碘从它们的卤化物中置换出来
能把溴、碘从它们的卤化物中置换出来
能把碘从它们的卤化物中置换出来
不能把其他卤素从它们的卤化物中置换出来
三、氯气
(一)物理性质:
黄绿色气体,有刺激性气味,有毒,易液化,比空气重,溶于水(1:
2)
(二)化学性质
1、与金属反应
大多数金属在点燃或灼烧的条件下,都能与氯气发生反应生成氯化物。
如:
Na、Cu等;但在通常情况下,干燥的氯气不能与铁起反应,因此,可以用钢瓶储运液氯。
2、与氢气的反应
纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成具有刺激性气味的HCl气体,HCl气体极易溶于水,其水溶液叫做氢氯酸,亦即盐酸。
氯气与铜、氯气与氢气的反应说明,燃烧不一定要有氧气参加,任何发光、发热的剧烈的化学反应,都可以叫做燃烧。
3、与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸)
次氯酸是弱酸,不稳定,易分解发出O2。
次氯酸是一种强氧化剂,能用来杀菌消毒,作漂白剂。
4、与碱的反应
2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO次氯酸钙是漂粉精和漂白粉的有效成分。
(三)氯气的实验室制法(化学方程式)
注意装置、收集、除杂、干燥、验满、尾气处理等。
(四)氯离子的检验Cl-+Ag+==AgCl↓
四、卤素性质的比较
可逆反应淀粉遇碘呈现出特殊的蓝色。
碘的这一特性可以用来检验碘的存在。
含卤化合物的主要用途
(1)卤化银
(2)碘化合物的主要用途
五、物质的量应用于化学方程式的计算注意:
左右相当、上下相同
(1)在含有KCl、KI的混合液中,滴入足量的溴水,待反应完全后,将溶液蒸干,灼烧,最后得到的残留固体物质是()
A.KCl和KBrB.KCl、KBr和I2C.KBrD.KBr和KI
(2)实验室制备下列各组气体,所用气体发生装置基本相同的是()
A.H2和O2B.H2和HClC.HCl和HFD.Cl2和HCl
(3)卤素原子结构有关数据,不符合F A.电子层数B.原子半径C.最外层电子数D.电子总数 (4)下列属于化学变化的是() A.碘升华B.溴挥发 C.氢氟酸刻玻璃D.用汽油从溴水中提取溴 (5)下列说法正确的是() A.单质氯有气、固、液态三种状态B.氯气是黄绿色,所以氯化氢也是黄绿色 C.液氯是氯气的水溶液D.氯气有毒,所以氯离子也有毒 (6)将盛满新制氯水的圆底烧瓶倒立于水槽中,被日光照射后,看到有气泡逸出,这气体是() A.O2B.Cl2C.HClD.H2 (7)下列反应中,水作还原剂的是() A.2Na+H2O==2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O==4HF+O2↑ C.SO3+H2O==H2SO4D.Cl2+H2O==HCl+HClO (8)下列溶剂分别注入到少量碘水中振荡静置,溶液分层,下层显示紫色的是() A.酒精B.苯C.汽油D.四氯化碳 (9)下列物质中不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是() A.氯水B.溴水C.碘水D.碘化钾溶液 (10)下列物质在氯气中燃烧后,生成物为混合物的是() A.CuB.PC.H2D.Na (11)若除去Cl2中少量的HCl气体,可选用的试剂是() A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.饱和食盐水D.饱和Na2CO3溶液 (12)在下列各组物质发生的化学反应中,氯元素部分被氧化,部分被还原的是() A.氢气在氯气中燃烧B.氯气通入氢氧化钠溶液中 C.二氧化锰与浓盐酸D.磷在氯气中燃烧 (13)下列物质的保存方法正确的是() A.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中 B.液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 C.氯水贮于无色试剂瓶中,并密闭保存于阴凉处 D.漂白粉密封保存于阴凉处 (14)随着核电荷数的递增,卤素性质的递变规律正确的是() ①单质颜色逐渐加深②单质沸点升高③单质氧化性增强④离子半径逐渐增大⑤气态氢化物的稳定性逐渐增强⑥氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 A.①②③B.②④⑥C.①②④D.②③⑤⑥ (15)下列微粒化学性质最活泼的是() A.Cl2B.ClC.Cl-D.N2 (16)下列离子方程式书写正确的是() A.金属Fe溶于稀盐酸: 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B.用NaOH对Cl2进行尾气吸收: Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O C.Cl2溶于水: Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO- D.碘化钾溶液中滴入溴水: Br2+I-==I+2Br- (17)下列各组离子能在水溶液中大量共存的是() A.Ba2+、H+、Cl-、CO32-B.Ag+、NO3-、I-、K+ C.Na+、H+、K+、OH-D.Na+、Cl-、Fe3+、NO3- 第五章物质结构元素周期律 一、原子结构 1、构成原子的粒子间的关系如下: 质子Z个 原子核 原子 Z中子(A-Z)个 核外电子Z个 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
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