北京市朝阳区高三一模化学试题及答案精校word.docx

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北京市朝阳区高三一模化学试题及答案精校word

2016北京市朝阳区高三一模（化学）

6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于的古代文献，对其说明不合理的是

目的

古代文献

说明

A

使用

“…凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”——《天工开物》

KNO3能自燃

B

鉴别

区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”．——《本草经集注》

利用焰色反应

C

提纯

“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》

溶解，蒸发结晶

D

性质

“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》

利用KNO3的氧化性

7．N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成：

NH3（g）

下列说法正确的是

A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H>0

8．下列检测方法不合理的是

选项

实验

检验方法

A

向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，制备胶体

用可见光束照射

B

确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4

将反应后溶液转入盛有水的烧杯中

C

区分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液

分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液

D

证明氯水中起漂白作用的不是Cl2

用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中

9．某厂用Na除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是

A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应

B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl

C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠

D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量

10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：

“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。

下列解释事实的方程式中，不合理的是

A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：

N2+O2阳光2NO

B．硝酸铵遇热爆炸：

2NH4NO3

2N2↑+O2↑+4H2O

C．干燥的AlCl3遇水产生气体：

AlCl3+3H2O ==Al（OH）3+3HCl↑ 

D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

11．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是

实验目的

试剂

试管中的物质

A

羟基对苯环的活性有影响

饱和溴水

①苯②苯酚溶液

B

甲基对苯环的活性有影响

酸性KMnO4溶液

①苯②甲苯

C

苯分子中没有碳碳双键

Br2的CCl4溶液

①苯②己烯

D

碳酸的酸性比苯酚强

石蕊溶液

①苯酚溶液②碳酸溶液

12．某同学做如下实验：

下列说法正确的是

A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

B．用K3[Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

25．（17分）有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。

用于内燃机润滑油的有机物Y和用于制备水凝胶的聚合物P的合成路线如下。

已知：

⑴D的分子式为C7H6O3，D中所含的官能团是__________________。

⑵D→Y的化学方程式是_____________________________________________。

⑶反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M均能与NaHCO3反应产生CO2。

M是______________________。

B→D的化学方程式是_______________________________________________。

⑷下列说法正确的是。

a．B、C、D中均含有酯基

b．乙二醇可通过

路线合成

c．C能与饱和溴水反应产生白色沉淀

⑸红外光谱测定结果显示，E中不含羟基。

①X→E的反应类型是__________________。

②E的结构简式是___________________________。

⑹若X的聚合度n=1，有机物A只存在一种官能团，A的结构简式是__________________。

（7）聚合物P的结构简式_________________________________________

26．（12分）

氢能是理想的清洁能源，资源丰富。

以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

（1）过程Ⅰ：

 2Fe3O4（s）⇌  6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ/mol

①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的__________________。

②平衡常数K随温度变化的关系是___________________________________。

③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α（Fe3O4） ~Ｔ曲线如图１所示。

 若将压强由p1增大到p2，在图1中画出p2的α（Fe3O4） ~Ｔ曲线示意图。

⑵过程Ⅱ的化学方程式是____________________________________。

（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α（H2O） ~t曲线如图2所示。

比较温度T1、T2、T3的大小关系是__________________，判断依据是____

____________________________________________________________________。

（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O2-同时透过，可实现水连续分解制H2。

工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。

工作原理示意图如下：

H2O在_____侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O释放出H2的反应式是____________。

27.（14分）含硫化合物在生产过程生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义

重大。

（1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。

这应用了SO2的_________性。

（2）某水体中的硫元素主要以S2O32-形式存在。

在酸性条件下，该离子会导致水体中亚

硫酸的浓度增大，原因是_____________________________________________。

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

①滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：

          IO3- +     I- +  ________ =     I2 +     H2O     

②反应①所得I2的作用是___________________________。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。

若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，则该水样中SO32-的含量为__________________ mg/L。

（4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃

料电池的工作原理如下图：

①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是___________________________。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_________

_______________________________________________________________。

28.（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：

操作

现象

点燃酒精灯，加热

i．A中部分固体溶解，上方出现白雾

ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

iii．B中溶液变蓝

（1）现象Ⅰ中的白雾是_________，形成白雾的原因是_________。

（2）分析现象Ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体 

b.用KSCN溶液检验现象Ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验实验说明现象Ⅱ中黄色气体含有_________。

 （3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

 ①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________________________。

实验证实推测成立。

    ②溶液变蓝的另外一种原因是：

在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。

通过进一步实

验确认了这种可能性，其实验方案是____________________________________。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

方案1：

在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

 方案2：

将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+。

现象如下：

方案1

B中溶液变为蓝色

方案2

B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

 ①方案1的C中盛放的试剂1是___________________________。

②方案2中检测Fe2+的原因是____________________________________________。

 ③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是______________________。

（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_________________________________________________________________。

参考答案：

ACCDABB

25 （除特殊标志外，每空2分）

（1）羧基、羟基 

（2）

（3） ①CH3COOH（1分）

 ②

（4）b （5）①酯化反应

（6）

（7）

26 （除特殊标志外，每空2分）

（1） ①转化率 （1分）

②温度越高，K越大 ③ 

（2）3FeO+H2O=Fe3O4+H2 （3）T1>T2>T3 

由图2可知反应速率：

v（T1）>v（T2）>v（T3），因为温度越高速率越大，所以T1>T2>T3 

（4）a  （1分）       H2O+2e-=H2+O2- 

27（每空2分）

（1）还原 

（2）S2O32- + 2H+ = SO2 + S↓+ H2O，SO2 + H2O⇌ H2SO3 

（3）① IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 +3H2O  

② 与SO32-反应，测定水样中亚硫酸盐的含量。

当溶液变为蓝色时，说明滴定达到重点。

③10000x  mg/L 

（4）①HS- -8e－＋4H2O=SO42- + 9H+ 

②HS-在硫氧化菌作用下，变成SO42-同时失去e－，生成的SO42-可在硫酸盐还原菌的作用下再转变为HS-，实现HS- 与SO42-之间的循环。

28 （除特殊标志外，每空2分）

（1）HCl的小液滴（盐酸酸雾）（1分）    FeCl3·6H2O 加热，Fe3+水解生成HCl 

（2）FeCl3 （1分）

（3）①2Fe3++ 2I－= 2Fe2++ I2 

②取适量淀粉－KI溶液于试管中，酸化后通空气，试管内溶液变蓝，则证明酸性条件下，空气也能使淀粉－KI溶液变蓝的可能性 

（4） ①饱和氯化钠溶液 （1分）

②通过未检验出Fe2+，说明是Cl2氧化Br-，而不是Fe3+氧化的，证明了黄色气体中一定有Cl2

③氧化性强弱顺序：

Cl2>Br2>Fe3+

（5）2Fe36H2O+MnO2=Fe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O