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514化学组卷
2014年5月14初中化学组卷
2014年5月14初中化学组卷
一.选择题(共22小题)
1.(2012•淮北模拟)如图是甲,乙,丙三种物质的溶解度曲线.下列叙述中正确的是( )
A.
60℃时,50克水中加入50克甲得到不饱和溶液的溶质与溶液质量比为4:
9
B.
60℃三种物质的饱和溶液都降到40℃时,乙析出的晶体最多
C.
40℃时,丙和乙饱和溶液的溶质质量分数相同
D.
40℃时,三种物质的溶解度由大到小依次为:
乙>甲>丙
2.氢元素有3种不同的原子,其原子核内的中子数依次为0、1、2.这3种原子与金属锂形成的氢化锂“三兄弟”﹣﹣LiH、LiD、LiT是“神舟七号”的燃料.下列说法正确的是( )
A.
H、D、T质子数之比为1:
2:
3
B.
LiH、LiD、LiT相对分子质量依次增大
C.
H、D、T核外电子数不等
D.
LiH、LiD、LiT中Li元素质量分数相等
3.将V1mL3.65%HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL,溶液密度均看成1g/mL).下列叙述正确的是( )
A.
做该实验时环境温度为22℃
B.
该实验表明化学能可转化为热能
C.
NaOH溶液中溶质质量分数约为6%
D.
该实验表明有水生成的反应都是放热反应
4.某溶液中含n个K+、n个SO42﹣、n个Cl﹣,除可能存在一定数目的H+或OH﹣外,别无其它离子存在.请推测此溶液的pH( )
A.
pH<7
B.
pH=7
C.
pH>7
D.
pH≥7
5.(2013•常州)某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积,下列方法合理的是( )
①将食盐晶体磨成粉末,放人空量筒中,读数
②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中,读取液面刻度的变化值
③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中,收集溢出的水倒入空量筒中,读数.
A.
仅②
B.
仅③
C.
仅①②
D.
仅①③
6.关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是( )
A.
酸、碱一定含氢,盐一定不含氢
B.
酸碱盐可能都不含金属元素
C.
碱、盐可能含氧,酸一定含氧
D.
盐一定含金属元素,酸、碱不一定含金属元素
7.(2012•乐山)下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是( )
A.
HClCuSO4KNO3Na2SO4
B.
FeCl3HClNaClNaOH
C.
CaCl2K2CO3HCl(NH4)2CO3
D.
NaNO3Na2SO4HClH2SO4
8.(2013•平南县二模)下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是( )
A.
FeCl3HClNaClNaOH
B.
HClCuSO4KNO3Na2SO4
C.
CaCl2K2CO3HCl(NH4)2CO3
D.
NaNO3Na2SO4HCIH2SO4
9.下列各组四种无色溶液,只用酚酞就能鉴别的是( )
A.
KNO3、KCl、HCl、K2SO4
B.
MgCl2、NaOH、HCl、NaCl
C.
Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl
D.
NaOH、KOH、NaCl、H2SO4
10.下列各组物质的溶液,只用酚酞试液就可把它们区别开的是( )
A.
HCl、NaOH、H2SO4
B.
HNO3、NaOH、Ca(OH)2
C.
NaCl、NaOH、Na2SO4
D.
Ba(OH)2、H2SO4、HCl
11.(2009•昆明模拟)要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)
甲:
CaCO3(Na2CO3)乙:
NaOH(Na2CO3)丙:
KCl(KHCO3)丁:
炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有:
①加适量盐酸,搅拌,过滤;②加适量水,搅拌,过滤;③加适量盐酸,蒸发;④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发.下列组合正确的是( )
A.
甲﹣②,乙﹣④
B.
乙﹣③,丙﹣①
C.
丙﹣①,丁﹣②
D.
丁﹣①,丙﹣③
12.在天平两边的托盘上,各放一个烧杯,调节天平至平衡.向左边烧杯中注入100克9.8%的稀硫酸,右边烧杯中注入100克7.3%的稀盐酸,再向左边烧杯中加入a克铝粉,右边烧杯中加入b克镁粉,充分反应后,最终天平仍平衡,则a与b的关系理的是( )
A.
a=b≥2.4克
B.
a=b≥1.8克
C.
若a=1.65克,则b=1.6克
D.
若a=1.8克,则b=2.4克
13.下列物质长期暴露在潮湿的空气中,质量会增加且没有变质的是( )
A.
烧碱固体
B.
浓盐酸
C.
浓硫酸
D.
生石灰
14.(2012•百色)小珍家种植的玉米有倒伏现象,这是缺少某种营养元素的症状.据此,应该施用的化肥是( )
A.
尿素
B.
磷酸钙
C.
氯化钾
D.
碳酸氢铵
15.(2012•镇江)下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A.
①②
B.
②③
C.
①③
D.
①②③
16.下列主题知识的归纳中,正确的一组是( )
A.生活常识
B.安全常识
用铁锅烹调食物→防止贫血
蛋白质摄入过少→使人生长发育迟缓
煤气泄漏→先打开排气扇
海鲜防腐→甲醛溶液浸泡
C.物质鉴别
D.环保知识
蚕丝布料和化纤布料→点燃
加碘食盐和无碘食盐→淀粉溶液
臭氧层空洞→温室效应
过度施用农药、化肥→水污染和土壤板结
A.
生活常识
B.
安全常识
C.
物质鉴别
D.
环保知识
17.(2012•达州)除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )
选项
物质
所含杂质
所选用试剂或方法
A
NaOH溶液
Na2CO3溶液
稀盐酸
B
CaO
CaCO3
高温灼烧
C
CO2
CO
点燃
D
稀盐酸
稀硫酸
加适量Ba(NO3)2溶液,再过滤
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
18.(2012•哈尔滨)防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径.为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度,某同学取该部分锈蚀的铁片样品(仅由铁和氧化铁组成),测得其中氧元素的含量为12%,则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为( )
A.
28%
B.
31.8%
C.
46.7%
D.
70%
19.某化学小组在课外活动时做了一个实验,在甲试管中装入固体物质,乙试管中装入试剂溶液,按如图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去).通过分液漏斗加入足量稀硫酸,同时打开止水夹,看到乙试管液体中有气泡冒出;再关闭止水夹,发现一段时间后乙中溶液变浑浊.符合此实验现象的一组试剂是( )
A.
KNO3BaCl2
B.
Na2CO3NaOH
C.
ZnBa(OH)2
D.
MgCO3Ba(NO3)2
20.(2010•铜仁地区)向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
21.聚合硫酸铁是一种新型水处理剂,其化学组成为Fex(OH)y(SO4)z•nH2O.取7.525g样品溶于水,加入过量的BaCl2溶液得到10.485gBaSO4沉淀.再向滤液中加入适量碱,经过滤、洗涤、灼烧得Fe2O3固体2.80g.下列关系正确的是( )
A.
x:
y=7:
3
B.
2x=y+2z
C.
y:
z=1:
3
D.
3x=2y+2z
22.如图所示,实验室模拟粉尘爆炸试验.连接好装置,在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末,点燃蜡烛,快速鼓入大量的空气,肯定观察不到爆炸现象的是( )
A.
大理石粉
B.
面粉
C.
煤粉
D.
镁粉
二.填空题(共4小题)
23.海洋是个巨大的宝库,为人类提供了宝贵的自然资源.
(1)食用海鱼摄取的主要营养素是 _________ .
(2)如图1为海水淡化装置,利用的能源是 _________ ,获得的蒸馏水属于 _________ .
A.单质B.化合物C.混合物
(3)利用海水可制取许多化工产品.用海水制食盐,常通过海水晒盐得到粗盐,粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质.除去上述杂质,先加过量的BaCl2溶液除去,再加过量 _________ 溶液除去CaCl2和过量的BaCl2,生成的沉淀经 _________ 除去,最后加入 _________ 调节pH,蒸发、结晶,制得粗盐.
(4)用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵,该反应化学方程式可表示为;NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3,理论上从溶液中提出晶体的质量为 _________ g.
资料:
20℃时四种物质的溶解度如下:
假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变,
物质
NaCl
NH4CO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度
36.0
21.6
37.2
9.6
(5)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来,再用空气或水蒸气吹出溴.流程示意图如图2:
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式; _________ ;该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用 _________ 测定反应液的酸碱度.
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应;Br2+SO2+2H2O⇌H2SO4+2HBr).根据流程图分析,通入SO2的目的是 _________ .
24.牙膏(如图1)是生活中常见的物质,其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等,其中摩擦剂的类型有很多,如CaCO3、Al(OH)3、SiO2或这些物质的混合物.我校兴趣小组想研究牙膏摩擦剂的成分.
提出问题1:
某品牌牙膏中是否含有CaCO3?
查阅资料:
二氧化硅不与稀盐酸反应
实验方案:
①取少量牙膏于试管中,加入过量稀盐酸,出现气泡,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明摩擦剂中含有 _________ 离子;
②取实验①中的溶液,加入草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,生成白色沉淀﹣﹣草酸钙,请写出该反应的化学方程式 _________ .
提出问题2:
该牙膏中CaCO3的含量是多少?
实验装置:
如图2
实验步骤:
(1)按如图2连接好装置后,发现一处明显的错误,改正为 _________ ;
(2)重新连接好装置,并 _________ ;
(3)在B装置中加入牙膏样品8.00g;
(4) _________ K1, _________ K2(填“打开”或“关闭”),向牙膏样品中滴入10%的盐酸,至 _________ ,停止滴加盐酸;
(5) _________ ,至C中不再产生沉淀;
(6)将C装置中的固液混合物过滤、 _________ 、烘干后称量其质量;
(7)重复实验.
(已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙,且其他成分不和盐酸反应,装置内试剂均足量.)
实验数据:
重复实验,3次数据记录如下:
实验次数
实验1
实验2
实验3
D装置中沉淀质量(g)
3.93
3.94
3.95
实验分析及数据处理:
(1)上述数据能否由托盘天平测得?
_________ .
(2)若没有A装置,则测定结果将 _________ .(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)D装置的作用是 _________ .
(4)据上表数据,计算该牙膏样品中CaCO3的含量是多少?
写出计算过程 _________ .
实验反思:
(1)重复实验,取平均值的意义在于 _________ .
(2)下列各项措施中,能提高测定准确度的是 _________ (填序号).
a.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
b.在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶
c.缓缓滴加稀盐酸.
25.仔细观察下列微观示意图,回答有关问题:
(1)图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,HCl在水中会解离出H+和Cl﹣,NaOH在水中会解离出Na+和OH﹣,以此类推BaCl2在水中会解离出的离子是 _________ ,Na2SO4在水中会解离出的离子是 _________ .
(2)图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图,该反应的实质是H++OH﹣→H2O,图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图,该反应的实质是 _________ .由此类推,碳酸钠溶液和稀硫酸反应的实质是 _________ .
26.(2013•宁化县质检)某化学实验小组探究稀盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,取8支试管分别用A~H编号后,进行如图所示实验请回答:
(1)实验中,有气泡产生的试管是 _________ (填试管标号);实验中,无明显现象的试管是 _________ (填试管标号).
(2)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的 _________ 后,溶液变为蓝色.则该试管中最初盛有的物质是 _________ .
(3)写出试管C中反应的化学方程式:
_________ .
(4)实验中,观察到试管E中澄清石灰水变浑浊,则气体a是 _________ .
(5)写出试管H中反应的化学方程式:
_________ ;
从复分解反应的条件考虑,这一反应能发生的理由是 _________ .
三.解答题(共4小题)
27.阅读下列材料,完成下列探究:
珍珠约含92%的CaCO3、4%的蛋白质(氨基酸)以及水等其他物质.以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等医用价值.央视《每周质量报告》曾揭露现今市场上存在大量以蚌壳粉冒充的珍珠粉(用氢氧化钠溶液去除蚌壳表面的有机物,用双氧水去除表面的黑色素等,然后磨成粉即可).某研究性学习小组对本地的一种市售珍珠粉进行了以下探究.
探究一:
该珍珠粉的主要成分(温馨提示:
氨基酸遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色)
序号
实验内容
实验现象
实验结论
①
取少量样品于烧杯中,滴加稀盐酸
有大量气泡生成
本格不填
②
用铂丝蘸取①中溶液,在酒精灯上灼烧
火焰为砖红色
溶液中含有钙离子
③
另取少量样品于烧杯中,加水充分溶解,滴加 _________
无蓝色出现
样品中不含有淀粉
④
另取少量样品于烧杯中,加水溶解,静置、过滤,在滤液中加入适量浓硝酸,加热至沸
_________
样品中含蛋白粉
(氨基酸)
(1)小名认为根据实验①、②可以推断样品中一定含有碳酸钙,小星不同意其观点.为了确认样品中含有碳酸钙,他需要补充完成的实验是(写出实验方法与现象):
_________ ;
(2)根据上述实验,可以判断该珍珠粉为 _________ (填“真”或“假”).
探究二:
该珍珠粉中碳酸钙含量的测定
【方法1】小王用如图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量.实验方案如下:
(1)检查装置气密性:
按图连接装好置后,将注射器活塞(不考虑活塞的摩擦和自重,下同)从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处, _________ (填操作和现象),则气密性良好.
(2)在锥形瓶内装入0.4g上述珍珠粉样品,注射器内吸入12mL的稀盐酸,再次连接装置.
(3)用力向锥形瓶内注入所有稀盐酸,并晃动锥形瓶.当没有气泡产生后,记录注射器刻度为92mL.
(4)数据处理:
该实验过程中产生CO2的体积为 _________ mL,再根据CO2的密度(约2g/L)计算出其质量,计算出碳酸钙的质量,从而计算该珍珠粉中碳酸钙的含量.
【方法2】同组的小明同学另外设计了一套装置,如图2.实验方案如下:
(1)检查装置气密性;
(2)在右图Y形装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品,右管内倒入一定量的稀盐酸,针筒(规格为250mL)活塞推到底部,再次连接装置.
(3)设法使左右两管内的药品混合,反应结束后读取针筒读数为220mL.
(4)数据处理:
请计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程,最终结果保留小数点后1位. _________
【实验反思】
(1)考虑针筒的因素,上述两个实验方案对珍珠粉的用量多少必须作要求吗?
为什么?
_________ .
(2)【方法2】中第(3)步如何实现两种药品的混合?
_________ .
(3)小明设计的装置与小王比,有何优点?
_________ (写出1点即可).
28.学习碳酸钠知识时,老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验,并对浑浊液过滤,得到澄清滤液.课堂上老师的提问和同学们的回答如图所示.
(1)碳酸钠的俗名是 _________ .
(2)假设你是丁同学,请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想,你的猜想是 _________ .
(3)你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗?
如有不合理的,请说明理由 _________ .
(4)甲同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
猜想不成立
你认为甲同学的实验设计是否正确?
_________ ,其理由是 _________ .
(5)请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成 _________ .
29.(2013•自贡)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A﹣H编号后,做如下实验.
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 _________ ,有沉淀生成的试管是 _________ .
(2)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的NaOH溶液后,溶液变为蓝色.由此推断,该试管中最初盛有的物质是 _________ .
(3)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 _________ .
30.化学用语是学习化学的重要工具
(1)在C、H、O、Ca、Fe、N六种元素中选择适当元素,组成符合下列要求的物质,并将其化学式填入空格中.
①密度最小的气体 _________ ;②汽水中含有的酸 _________ ;③溶于水温度降低的物质 _________ ;
④赤铁矿的主要成分 _________ ;⑤相对分子质量最小的氧化物 _________ ;⑥改良酸性土壤的碱 _________ .
(2)生活中处处有化学.你知道下列化学原理吗?
①要证明自来水是硬水还是软水,可用 _________ 来检验.
②使用久了的水壶内壁会形成水垢,用可厨房中的 _________ 浸泡除去.
③白糖与红糖,主要成分都是蔗糖.利用活性炭的 _________ 性,可将红糖脱色变成白糖.
④撒盐可以让公路积雪尽快融化,原理是 _________ .
2014年5月14初中化学组卷
参考答案与试题解析
一.选择题(共22小题)
1.(2012•淮北模拟)如图是甲,乙,丙三种物质的溶解度曲线.下列叙述中正确的是( )
A.
60℃时,50克水中加入50克甲得到不饱和溶液的溶质与溶液质量比为4:
9
B.
60℃三种物质的饱和溶液都降到40℃时,乙析出的晶体最多
C.
40℃时,丙和乙饱和溶液的溶质质量分数相同
D.
40℃时,三种物质的溶解度由大到小依次为:
乙>甲>丙
考点:
固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;饱和溶液和不饱和溶液;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.菁优网版权所有
专题:
课本知识同类信息.
分析:
应用溶解度曲线的可以解决:
(l)由已知温度查某物质对应的溶解度;
(2)由物质的溶解度查该物质所处的温度;
(3)比较同一温度下不同物质的溶解度;
(4)设计混合物分离或提纯的方法,例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法,分离NaCl和KNO3可用降温结晶法.
解答:
解:
A、60℃时,甲物质的溶解度为80g,所以60℃时,50克水中加入50克的甲物质不能完全溶解会有10g甲物质剩余,所得溶液为饱和溶液,溶液的溶质与溶液质量比为40g:
(40g+50g)=4:
9.说法不正确;
B、对于水的质量为100g时的饱和溶液降温析出晶体的质量,可利用溶液度曲线查出降温前后两个温度下物质的溶解度,溶解度的差值即是析出晶体的质量.比如,乙物质60℃和40℃时的溶解度分别为80g和40g,对于水的质量为100g乙物质的饱和溶液来说,从60℃降到40℃时会析出80g﹣40g=40g晶体.溶液质量不同时析出晶体的质量也不同.本选项中并没说明三种物质饱和溶液的质量,因此不能得出乙物质析出晶体最多的结论.说法不正确;
C、曲线图显示,在温度为40℃时两曲线相交于一点,说明此时丙、乙两物质的溶解度相等.此时两物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比相同,即两物质的饱和溶液溶质质量是相等的.说法正确;
D、40℃时,丙、乙两物质的曲线相交于一点溶解度相等.所以三种物质的溶解度由大到小依次为:
甲>乙=丙.说法不正确.
故选C
点评:
溶解度曲线图所表示的溶液为标准溶液,即水的质量为100g时,溶解溶质达饱和所形成的饱和溶液.
2.氢元素有3种不同的原子,其原子核内的中子数依次为0、1、2.这3种原子与金属锂形成的氢化锂“三兄弟”﹣﹣LiH、LiD、LiT是“神舟七号”的燃料.下列说法正确的是( )
A.
H、D、T质子数之比为1:
2:
3
B.
LiH、LiD、LiT相对分子质量依次增大
C.
H、D、T核外电子数不等
D.
LiH、LiD、LiT中Li元素质量分数相等
考点:
元素的质量分数计算;原子的定义与构成;元素的概念;相对分子质量的概念及其计算.菁优网版权所有
专题:
化学计算;结合课本知识的信息;压轴实验题.
分析:
A、C、相同原子中,核
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