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化学综合能力测试题
科学(化学部分综合)能力测试卷
可能能到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23Ca-40S-32Fe-56
一、选择题(每题3分,共60分)
1.下列关于“CO2”的含义的说法,不正确的是 ( )
A.表示物质二氧化碳 C.表示二氧化碳由碳、氧两种元素组成
B.表示一个二氧化碳分子 D.表示二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成
2.如图是某化学反应的模型示意图,下列从该模型获得的信息错误的是 ( )
A.丙物质属于单质
B.该反应属于分解反应
C.每个乙分子中含4个A原子
D.反应前后分子种类改变了
3.感受厨房中的科学——根据你的生活体验,下列叙述符合实际的是 ( )
A.食用山茶油的密度为2.0×103千克/米3 B.食醋的pH<7
C.我们平常吃饭用的筷子长约1.5厘米 D.白酒是纯净物
4.在通常状态下,气体的密度与气体分子的相对分子质量是成正比的,空气的主要成分是N2和O2,因此,空气的相对分子质量在29左右,根据上述信息下列气体集满后放置正确的是()
5.有一定质量的质量分数为12%的氯化钾溶液,当蒸发掉120克水后,溶质质量分数变为24%,则原溶液中溶质的质量为( )
A.12克 B.14.4克 C、24克 D.28.8克
6.将混有少量氧化铜的铁粉,加入到盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有部分铁剩余,过滤后,滤液中含有的溶质是( )
A.H2SO4B.FeSO4C.FeSO4和CuSO4D.Fe2(SO4)3
7.关于下列物质的转化过程:
H2→H2O、CO→CO2、C→CO2说法不正确的是( )
A.都能通过化合反应实现B.都能通过置换反应实现
C.都能通过和单质反应实现D.变化前后都有元素化合价改变
8.下列物质属于合成纤维的是 ( )
A.棉花 B.羊毛 C.蚕丝 D.尼龙
9.“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
下列反应类型中,一定符合“化学反应的绿色化”要求的是()
A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应
10.下列叙述,正确的是( )
A.生成盐和水的反应一定是中和反应 B.碱中一定含有金属元素
C.置换反应一定有单质生成 D.酸中一定不含有金属元素
11.有一无色溶液,向其中滴加氢氧化钡溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有大量的( )
A.CO32- B.Ag+ C.H2SO4 D.SO42-
12.氢氧化钠和浓硫酸可作气体干燥剂,下列可用这两种物质干燥的是( )
①CO②CO2③H2④SO2⑤O2⑥H2S ⑦NH3
A.①③⑤ B.①③⑦ C.②④⑥ D.③⑤⑦
13.制作松花蛋(又叫皮蛋)常用到熟石灰和纯碱(Na2CO3)等原料,因此,食用它时会带有一点涩味,为了减轻涩味,可在食用前添加调味品。
这种调味品最好是( )
A.酱油 B.食盐 C.食糖 D.食醋
14.把200g质量分数为30%的硫酸溶液和100g质量分数为60%的硫酸溶液混合后,所得硫酸溶液的质量分数为( )
A.35% B.40% C.45% D.50%
15.定时测定自己的唾液在进食过程中与进食后的pH值,发现进食开始至10分钟,酸性增强;10分钟至40分钟,酸性逐渐减弱。
下列与事实相符的图像是( )
A.B.C.D.
16.中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章,右图为我国东汉晚期所铸的青铜奔马(马踏飞燕)。
早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载,从现代化学的观点理解,这句话的涵义是()
A.木炭还原氧化铜生成铜单质
B.氧化铜在单质铁的催化作用下,分解生成铜
C.铜绿(碱式碳酸铜)和铁的化合物反应生成铜
D.单质铁从铜盐溶液中置换出铜
17.洪灾过后,往往会导致传染病的发生,为了防止传染病疫情发生,必须对发生洪灾的地区进行环境消毒,下列有关常用的消毒剂所对应的化学用语表示错误的是( )
A.熟石灰的化学式是Ca(OH)2
B.过氧乙酸的化学式为C2H4O3,是一种有机酸
C.过氧化氢(H2O2)中,氧元素为-2价
D.漂白精有效成份次氯酸钠(NaClO)中,氯元素为+l价
18.有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
为确定其组成,进行如下实验:
(1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液;
(2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜
B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾
C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜;氯化钾
D.一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾
19.为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+,已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O,某同学设计如图所示实验,下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+( )
A.①②④ B.②③④ C.①② D.②③
20.将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中,下列表示反应过程中变化关系的曲线,正确的是()
A B C D
二、简答题(共10小题,每空2分,共40分)
21.氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质,要检验氢氧化钠溶液是否变质,可选用的试剂是 ,如果已变质,加入此试剂时发生的冒气泡现象,其化学方程是 。
22.将紫红色的铜丝放在酒精灯外焰上加热,会发现紫红色的铜丝表面变成了色,立刻把上述灼热的铜丝放入酒精中,铜丝表面又变成了色。
23.正常雨水显弱酸性,原因是 (用化学方程式表示);大梁山啤酒含有CO2、H2O和蛋白质等物质,当把石梁啤酒倒入杯中时,会冒出大量的气泡,其化学方程式为 。
24.20℃时,在50克水中加入20克氯化钠固体,不能全部溶解,则形成的溶液是 溶液(饱和、不饱和)。
溶液的质量是 70克(大于、等于、小于)。
25.如左图所示,A、B两瓶的燃烧匙内分别盛有适量的红磷和硫磺,在等体积并充有一个大气压空气的集气瓶中燃烧,当完全燃烧后,让两瓶冷却到室温,再同时打开两边弹簧夹,有大量水进入集气瓶是 瓶;如右图所示,向盛水的试管中加入一定量的氢氧化钠后,可观察到U型管内液面A将液面B(高于、低于、等于)。
26.已知A、E、F是单质;B、C、D是化合物,它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成。
且B是相对分子质量最小的氧化物;D很不稳定,容易分解成B和C它们之间有如右的转化关系(反应条件未标明)。
(1)写出物质A和E的化学式为:
A ,E 。
(2)写出以下变化的化学方程式:
A+F→C:
;
27.钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。
据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一。
某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因,设计如下实验:
(1)如图,取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中,观察A、B、C三处的变化。
几天后,他们会发现 处最先出现铁锈。
(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质,认为铜在空气中也会生锈。
他们上网查阅资料,知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。
他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测,铜生锈除了与铁生锈条件相同外,还应该有 参加反应。
28.《2008年中国控制吸烟报告》指出,据估算,我国约有1500万青少年烟民,尝试吸烟的青少年不少于4000万。
吸烟时产生的有毒气体有很多种,其中一种易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是。
由于该气体具有性,所以常用于冶炼金属。
29.我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。
用灼烧法可初步鉴别三种纤维,给三种纤维编号后,分别灼烧产生的气味如下:
纤维编号
①
②
③
灼烧时的气味
特殊气味
烧纸气味
烧焦羽毛气味
则羊毛编号为 。
30.震惊全国的“三鹿奶粉”事件中的罪魁祸首是三聚氰胺(分子结构如图所示)。
三聚氰胺是一种重要的化工原料,由于其含氮量高,且目前国际上又通用“测氮法”标定牛奶中蛋白质含量,于是一些不法商人就将其混入奶粉中以“提高”奶粉的品质。
请回答:
(1)三聚氰胺中氮元素的质量分数为 %(保留一位小数);
(2)奶粉中蛋白质含量为15~20%,蛋白质中含氮量平均为16%,若不法分子在某品牌奶粉1袋(400g)中加了1g三聚氰铵,相当于增加了 g蛋白质。
三、实验探究题(共4小题,每空2分,共30分)
31.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行了实验。
(1)沉淀物A的化学式为 。
(2)加入CaCl2溶液后,分离除去了沉淀A的实验操作方法是 。
(3)同学们在实验过程中,又发现了新的问题:
此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质B的成分 (用化学式表示)。
(4)同学们继续探究后又提出新的方案:
将混合物加水溶解,滴加 至不再产生气体为至,既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入。
32.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小研同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
实验步骤
观察到的现象
在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用。
在
所得的溶液中,插入,充分作用。
无明显现象
在
所得的溶液中插入铝丝,充分作用。
结论:
金属活动性Al>Fe>Cu。
小科同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。
小科要补充的实验是。
33.炎炎夏日,喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
小科同学通过查阅资料得知:
柠檬酸是一种无色晶体,能溶于水,属于有机酸,具有酸的通性。
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。
(2)小科想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性:
①小科首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中,然后滴加紫色石蕊试液,发现变红色。
据此,小科断定柠檬酸确实具有酸性。
②小研认为小科的实验结论不够严密,她的理由是 ;她建议在原来实验的基础上再进行一步操作,即把①中已经变红的混合液体加热,若看到 ,这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
34.小科、小研与小究三位学生去游泳池游泳,小科对池内“蓝色水”产生好奇,引发了三人探究其中溶有什么物质的欲望。
他们用一个洗净的可乐瓶盛满一瓶“蓝色水”,根据已有的经验共同讨论、设计、分工、合作进行如下实验:
分工
小科
小研
小究
实验操作
实验现象
液体内铁丝变红
产生白色沉淀
____________(现象)
实验结论
含有_______元素
白色沉淀是__
“蓝色水”中含有溶质的化学式是
四、分析计算题(共4小题,共20分)
加入稀盐酸的次序
加入稀盐酸的质量(克)
剩余固体的质量(克)
1
10
4.0
2
10
m
3
10
0.6
4
10
0.6
35、某同学去我市的道场山风景区游玩时,取回了若干块矿石样品,他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:
取这种石灰石样品6克,把40克稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。
求:
(1)m的值
(2)样品中碳酸钙的质量分数
(3)所用稀盐酸的质量分数
36.NaNO2是—种致癌物质。
某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量,进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法),请你参与实验,并填空:
(1)测定方法的研究:
配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液,分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管,加蒸馏水至总体积均为l0mL,分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸),振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。
测定时取10mL水样,加入约0.30gM粉末,振荡后与标准色阶比较,得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数,再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按lg·cm-3计算)。
①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL,所需NaNO2的质量是_________g;②用上述方法测定某水样,其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同,此水样中NaNO2的质量分数为___________;
(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化:
将另一水样用右图装置煮沸,测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数,结果为:
煮沸时间(小时)
0
2
4
8
12
NaNO2的质量分数
0
0
0.014%
0.028%
0.056%
①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置,其作用是__________;
②根据上述数据,可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐____。
37.一次课外活动中,先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。
实验老师提供的试剂有:
①盐酸②氯化钙溶液③氢氧化钡溶液。
①为了得到纯净的氯化钠溶液,第一组同学取一定量的上述固体混合物,全部溶解于水,然后加入所选试剂,生成沉淀,恰好完全反应后过滤,所得滤液为氯化钠溶液。
则该组同学选择的试剂是 (填写所选试剂编号)。
②为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数,第二组同学取该固体混合物26.5g,全部溶解在水中,然后加入另一种所选试剂,反应至溶液pH等于7,生成气体质量为1.1g(老师提示生成气体中含有的碳元素都来自混合物中的碳酸钠,碳元素在反应前后质量不变)。
该固体混合物中氯化钠的质量分数为多少?
③第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法,配制600g质量分数为10%的氯化钠溶液,需要上述固体混合物多少克?
38.某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?
【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2
气体的质量关系如右图所示。
【数据处理】写出以下计算过程:
(1)该样品中Na2CO3的
质量为 克;
(2)该样品中NaOH的质量分数为 。
【反思与交流】(3)从图中0~A点说明:
在NaOH与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是;试分析,NaOH部分变质或全部变质与没有变质的NaOH相比,中和反应时消耗强酸的量(增加 不变 减小)。
科学(化学部分综合)能力测试卷
一、选择题(每题3分,共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、简答题(共10小题,每空2分,共40分)
21 , 。
22.,。
23. , 。
24. , 。
25. ;。
26.
(1) , 。
(2);
27.
(1) 。
(2) 。
28.。
。
29. 。
30.
(1) ;
(2) 。
三、实验探究题(共4小题,每空2分,共30分)
31.
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
32.
。
。
。
。
33.
(1)。
(2) ; 。
34.
实验现象
液体内铁丝变红
产生白色沉淀
____________(现象)
实验结论
含有_______元素
白色沉淀是__
“蓝色水”中含有溶质的化学式是
四、分析计算题(共4小题,共20分)
35、
(1)
(2)
(3)
36.
(1)①_________;②___________;
(2)①__________;②______。
37.① 。
②
③
38.
(1)
(2)
(3);。
参考答案:
一、选择题(每题3分,共60分)
1.D(一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成)
2.C(生成2个乙分子,每个乙分子中含2个A原子)
3.B
4.D(密度比空气大的气体放置时瓶口要向上,密度比空气小的气体放置时瓶口要向下)
5.D.[12%X=24%(X-120g) X=240g 240g×12%=28.8g ]
6.B(铁剩余,滤液中不含H2SO4和CuSO4;铁与稀酸或盐等反应生成亚铁盐而不是铁盐)
7.B
8.D
9.D
10.C(酸和金属氧化物、碱与酸性氧化物反应生成盐和水;NH3.H2O中不含有金属元素;高锰酸HMnO4等酸中含有金属元素)
11.D(不溶于稀硝酸的白色沉淀是BaSO4,含SO42-的物质与氢氧化钡溶液反应都能生成BaSO4)
12.A(不能与它们发生化学反应的气体才能被干燥)
13.D(食醋呈酸性,能中和碱性)
14.B(200g×30%+100g×60%=300gX X=40%)
15.C
16.D(曾青即硫酸铜与铁反应生成铜)
17.C(过氧化氢(H2O2)中,氧元素为-1价)
18.B(加足量水、搅拌、静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液,则一定没有铜离子;白色沉淀加足量稀硝酸,部分溶解且有无色气体产生,白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡)
19.B(②可证明水不能使石蕊试液变红,③可证明SO42-不能使石蕊试液变红)
20.D(镁与过量稀盐酸反应,溶液质量会增加,反应过程中由于酸的减少溶液的PH会升高;当镁完成反应后气体不再产生)HNO3Na2CO3
*1*.B(无水硫酸铜为白色粉末,与水反应生成蓝色晶体)
*2*.B(A中CuCl2和NaOH会产生蓝色沉淀,不能共存;C中HNO3和Na2CO3不能共存;D中Ba(OH)2和HCl不能共存)
二、简答题(共10小题,每空2分,共40分)
21.稀盐酸(稀硫酸) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
22.黑色(铜丝表面与氧气反应,生成了氧化铜) 红色(氧化铜还原成铜)
23.H2O+CO2=H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑
24.饱和 小于(溶剂为50克,溶质小于20克)
25. A(红磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷,使瓶内压强降低;硫燃烧生成的二氧化硫与消耗的氧气等体积,瓶内压强没有变化) 低于(氢氧化钠溶解放热,使瓶内空气膨胀,气体压强增大)
26.
27.
(1)B
(2)CO2(铁在空气中生锈实际是铁与氧气和水等物质发生了化学反应)
28 一氧化碳(CO) 还原性
29.③(羊毛中含有蛋白质,灼烧时产生烧焦羽毛(头发)气味
②(棉花为植物纤维,主要成分是纤维素,与纸的成分类似)
30.
(1)66.7%(6N/C3N6H6=6×14/126=66.7%)
(2)4.2(两者N元素质量相等,即16%X=1g×66.7%X=4.2g)
*1* 白色粉末状固体,受热易分解 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
*2* 避免温度过高(温度高,维生素C易分解) 食醋(使维C处于中性或微酸性环境中)
三、实验探究题(共4小题,每空2分,共30分)
31.
(1)CaCO3
(2)过滤 (3)NaCl和CaCl2 (4)稀盐酸
32.
(1)产生气泡,溶液由无色变为浅绿色(铁与盐酸反应,生成了氯化亚铁(FeCl2)和氢气,氯化亚铁显浅绿色) 铜丝 溶液由浅绿色变为无色(FeCl2溶液与铝反应,生成了氯化铝)
(2)把铜丝插入稀盐酸中
33. 无色晶体,能溶于水 碳酸也能使紫色石蕊试液变红色 溶液还是红色
34. 铜硫酸钡蓝色沉淀CuSO4
*1*. 不存在 AgCl 不能
四、分析计算题(共4小题,共20分)
35.
(1)2.0g
(2)90% (各2分)
(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
10073
2g10g×xx=14.6%
36.
(1)①0.7g(2分) (X/1000cm-3×lg·cm-3=0.07%X=0.7g)
②0.014%(2分)(2cm-3×lg·cm-3×0.07%/10cm-3×lg·cm-3=0.014%)
(2)①保持水的总量不变(1分)②增多(1分)
37.①②(2分)
②90%[1.1gCO2中所含C元素的质量=1.1g×C/CO2=1.1g×12/44=0.3g
含有0.3gC元素的Na2CO3的质量=0.3÷C/Na2CO3=0.3÷12/106=2.65g
(也可利用化学方程式进行计算)
混合物中氯化钠的质量分数(NaCl%)=(26.5-2.65)g/26.5g=90%](4分)
③59.4g[(90%×Na/NaCl+10%×2Na/Na2CO3)X=600g×10%×Na/NaClX=59.38g]3
38.
(1)5.3g
(2)75.0% (3)NaOH 不变(3分)
(1)Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
X 2.2g X=5.3g
(2)21.2g-5.3g/21.2g=75%
(3)NaOH不管变质与否,它们与H2SO4反应最后都生成Na2SO4。
由质量守恒定律可知,反应前后钠元素质量不变,生成的Na2SO4质量是一定的,因此消耗强酸的量也一定。
*1*
(1)30g
(2)t1℃时,甲乙两物质的溶解度相同(正确都得分)
(3)饱和23.1%(饱和溶液溶质质量分数=S/100g+S=30g/100g+30g=23.1%)
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