安徽省合肥市届高三第一次教学质量检测化学试题 Word版含答案.docx
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安徽省合肥市届高三第一次教学质量检测化学试题Word版含答案
合肥市2013年高三第一次教学质量检测
化学试题
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
注意事项:
1.答题前,务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2.答第Ⅰ卷时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答第Ⅱ卷时,务必使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写,要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷对应的位置绘出,确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束,务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量H:
1O:
16Mg:
24S:
16Ba:
137
第Ⅰ卷
(本卷包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁燃料
C.PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧
D.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
2.科学工作者发现另一种“足球分子”N60,它的结构与C60相似。
下列说法正确的是
A.N60和C60互为同素异形体B.N60是一种新型化合物
C.N60和N2是同系物D.N60和14N都是氮的同系物
3.下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是
A.氧化铝的熔点很高,因此可用做耐火材料
B.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色,因此可用于制造烟花
C.氢氟酸能与二氧化硅反应,因此可用于刻蚀玻璃
D.氯气具有强氧化性,因此可用于漂白有色布料
4.在
反应中,说法正确的是
A.Cu2O在反应中被氧化B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.若反应中转移12mol电子,则生成6molCu
5.下列叙述正确的是
A.1.7gOH-离子中含有的电子数目为NA
B.常温、常压下,22.4L氧气中含氧原子数目为2NA
C.常温下,0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5NA
D.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA
6.能实现下列物质件直接转化的元素是
A.硅B.氮C.钠D.铁
7.已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH<0;则下列叙述不正确的是
A.该反应的ΔH值与反应物用量无关
B.该反应的化学能可以转化为电能
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量
8.下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液:
K+、Al3+、NO3—、AlO2—
B.pH=12的溶液:
K+、Cl—、SO32—、SiO32—
C.含0.1mol•L—1NO3—的溶液:
H+、Fe3+、Cl—、SO42—
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol•L—1的溶液:
Na+、NH4+、SO42—、HCO3—
9.下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中正确的是
A.装置①可用于分离互不相溶的液体
B.装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液
C.装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
D.装置④可用于实验室制备少量氨气
10.下列离子方程式书写正确的是
A.铜屑中加入足量氯化铁溶液:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.大理石中加入足量浓盐酸:
C.硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:
11.下列叙述正确的是
A.浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol•L—1
B.0.1mol•L—1NaHCO3溶液中:
c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2(CO32—)
C.0.2mol•L—1HCl溶液与等体积0.1mol•L—1NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.1mol•L—1氨水中滴入0.1mol•L—1盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:
c(NH4+)=c(Cl—)
12.下列实验操作及现象与实验结论一致的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀
该溶液中不一定含有
B
光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象
铁钉与冷的浓硫酸不反应
C
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色
氧化性:
Br2>Fe3+>I2
D
向浓度均为0.1mol•L—1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3
Ksp(AgCl) 13.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②中铜片应与电源负极相连 C.装置③中外电路电流方向: b极→a极 D.装置④中阴极反应: 2Cl——2e-=Cl2 14.下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是 15.“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。 下列类推思维中正确的是 A.NaOH饱和溶液导电能力强,则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强 B.CaC2能水解: CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH,则Mg2C2也能水解: Mg2C2+4H2O→2Mg(OH)2+CH3—C≡CH C.加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuS D.BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生,则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生 16.在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g)⇔PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度(mol•L—1) 2.0 1.0 0 平衡浓度(mol•L—1) C1 C2 0.4 5min末达到平衡,有关数据如右表。 下列判断不正确的是 A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则 正反应为吸热 B.反应5min内,v(PCl3)=0.08mol•L—1•min—1 C.当容器中为1.2mol时,可逆反应达到平衡状态 D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2mol•L—1 第Ⅱ卷 (本卷包括4小题,共52分) 17.(14分)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 A 原子核外L层电子数是K层的2倍 B 其一种单质被称为地球生物的“保护伞” C 原子的第一电离能在第三周期中最小 D 基态原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)p(n+2) E 可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体 请回答下列问题: (1)C在元素周期表中位于第周期、第族;E的基态原子核外电子排布式是 (2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示,下同),B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是 (3)B、C的单质按物质的量比1: 2形成的化合物中化学键的类型为;该化合物属于晶体。 (4)E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是 (5)处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。 已知: 2AO(g)+O2(g)=2AO2(g)ΔH=-566.0kJ•mol—1 D(s)+O2(g)=DO2(g)ΔH=-296.0kJ•mol—1 此反应的热化学方程式是。 18.(12分)某有机物(分子式为C13H18O2)是一种食品香料,其合成路线如下图所示。 通过质谱法测得A的相对分子质量为56,它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1: 3;D分子中含有支链;F分子中含有苯环但无甲基,在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F。 请回答: (1)B中所含官能团的名称为;E的结构简式为 (2)C与新制悬浊液反应的离子方程式为 (3)D与F反应的化学方程式为 (4)符合下列条件: ①遇FeCl3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有中,写出其中一种物质的结构简式。 19.(13分)MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。 已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。 其主要工艺如下: (1)用H2SO4调节溶液PH至1~2,H2SO4作用是 。 (2)加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟,沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物,这两种难溶物的化学式分别为、;其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为。 (3)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是 。 (4)“操作X”是将溶液、、过滤洗涤,即得到MgSO4•7H2O晶体。 (5)准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解,加入2mol•L—1的盐酸5mL,在不断搅拌下滴加足量2mol•L—1BaCl2溶液,充分反应后,得沉淀4.46g,则样品纯度为。 20.(13分)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。 食用加碘食盐可预防碘缺乏病。 查阅资料知: ①在酸性条件下,I—能被NO3—离子氧化成IO3—离子,被H2O2或O2等氧化成I2;②IO3—离子能被HSO3—离子还原成I2。 请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I—、IO3—中的哪一种。 限选试剂如下: 1.0mol•L—1HNO3溶液、1.0mol•L—1H2SO4溶液、1.0mol•L—1NaHSO3溶液、3%H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水 Ⅰ.提出假设 假设1: 该食盐样品中含I2;假设2: 该食盐样品中含I— 假设3: 。 Ⅱ.设计方案与实验探究 将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表 实验步骤 预期现象与结论 步骤1: 取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡。 若溶液显,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2 步骤2: 若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为;否则,假设2不成立,再进行步骤3 步骤3: Ⅲ.问题与思考 纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。 从化学角度来看,试验中添加(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是。
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