化学综合题章节知识点总结及练习测试题.docx
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化学综合题章节知识点总结及练习测试题
2020-2021年化学综合题章节知识点总结及练习测试题
一、中考化学综合题
1.稀硫酸是一种重要的化学试剂,现用10g98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸,请回答下列问题:
(1)实验的主要步骤有:
计算、_____、配制、装瓶并贴标签。
(2)由计算可知,稀释时需加水_____mL(水的密度为:
1g/mL),取水时选用量筒的量程最合适的是_____(填序号)。
A25mLB50mLC100mLD250mL
(3)实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_____和试剂瓶。
(4)某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数,取合金样品10g放入烧杯,向其中逐渐加入10%的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。
计算:
①完全反应后,产生氢气的质量为_____g;
②样品中铜的质量分数;_____(写出计算过程)
【答案】量取88C玻璃棒0.167.5%
【解析】
(1)根据浓硫酸稀释步骤解答;
(2)根据计算解答需要水的体积及选择所需量筒;(3)根据浓硫酸稀释需要的仪器解答;(4)根据所加稀硫酸的质量结合反应的化学方程式计算解答。
(1)实验的主要步骤有:
计算、量取、配制、装瓶并贴标签;
(2)设需要加水的质量为x。
10g×98%=(10g+x)×10%,x=88g,88g×1g/mL=88mL。
由计算可知,稀释时需加水88mL;取水时选用量筒的量程最合适的是100mL,故选C;(3)实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶;(4)①设完全反应后,产生氢气的质量为x,样品中锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
y49×10%x
x=0.1g
y=3.25g
②样品中铜的质量分数为
×100%=67.5%
答:
①完全反应后,产生氢气的质量为0.1g;②样品中铜的质量分数为67.5%。
2.康康进行如下图所示实验来验证质量守恒定律,实验中物质充分反应,在反应中用托盘和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V(实验操作正确,实验条件下氧气的密度为ρg/cm3)
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是___________________________。
(2)上述反应的化学方程式为________________________。
(3)根据质量守恒定律m1、m2、m3、m4、V、ρ之间存在的等量关系是_____________。
【答案】防止冷凝水倒流引起试管炸裂2KClO3
2KCl+3O2↑m1+m2+m3-m4=ρV
【解析】
(1)给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是:
防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂;
(2)氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑;(3)在化学反应前后,物质的总质量不变,在此反应中二氧化锰是催化剂,质量不变,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气,则m1+m2+m3=m4+ρV,即:
m1+m2+m3-m4=ρV。
3.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金,钛合金放在海水中数年仍光亮如初,这是因为它_____。
(填字母代号)
a.易加工b.密度小c.熔点高d.耐腐蚀
(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈,用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。
(3)向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
①请分析所得固体的成分_____。
②写出一个有关反应的化学方程式_____。
(4)钢铁是基本的结构材料,称为“工业的骨骼”。
实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
a
b
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO,装置的连接顺序是:
c接_____,_____接d。
③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分。
_____(简要写出实验步骤、现象及结论)
(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。
工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝,同时得到氧气。
计算电解20.4t氧化铝,理论上能生成铝的质量是多少_____?
【答案】dFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O银、铜或银、铜、锌Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2ba取C中溶液适量,于试管中,先加入足量的氯化钙溶液,生成白色沉淀,证明有碳酸钠,然后向所得溶液中加入酚酞试液,如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外,有氢氧化钠,如不变色,则溶液中只有碳酸钠。
10.8t
【解析】
【分析】
【详解】
(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金,钛合金放在海水中数年仍光亮如初,这是因为它耐腐蚀性强,故选d;
(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈,铁锈的主要成分是氧化铁,用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>铜>银,向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银,每65份质量的锌生成216份质量的银,使固体质量增加;硝酸银完全反应后,加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,每65份质量的锌生成64份质量的铜,使固体质量减少。
充分反应后过滤,所得固体的质量等于加入锌粉的质量,说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。
①据上述分析可知所得固体的成分银、铜(锌刚好完全反应)或银、铜、锌(锌过量);
②有关反应的化学方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2;
(4)①A装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO,装置的连接顺序是:
c接b,a接d;
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,C中的溶质一定有碳酸钠,可能有氢氧化钠,即溶质可能是Na2CO3或Na2CO3、NaOH;
设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分的方法:
取C中溶液适量,放入试管中,先加入足量的氯化钙溶液,生成白色沉淀,验证并除掉碳酸钠(排除对氢氧化钠的验证的干扰),燃烧向所得溶液中加入酚酞试液,如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠,如不变色,则溶液中只有碳酸钠;
(5)设电解20.4t氧化铝,理论上能生成铝的质量是x
x=10.8t
4.盐城濒临黄海,拥有巨大的天然宝库。
(1)海堤树林茂密,让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过光合作用,吸收_____(填化学式),放出O2,将_____能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。
一种负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒,每个O2-中共含有_____个电子。
(2)滩涂花海飘香,使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散,是大量的带有香味的分子_____的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色,可能由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成,其中Ca、N的元素质量比为1:
1,则该营养液中含有_____种溶质。
从均衡植物所需营养元素的角度分析,营养液中还需补充_____(填元素符号)。
(3)大海资源丰富,引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)。
小明利用如图流程进行除杂,得到精盐。
①操作1需要在____(填字母序号)中进行。
A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是_____。
③操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质),过滤、烘干,则“盐洗”溶液应选用NaCl的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
小明称取实验制得的精盐l6g,加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下,水的密度为1g•mL-1),完全溶解。
配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是____。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:
BaCl2溶液、_____(填化学式)溶液、Na2CO3溶液。
允分反应后过滤,加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸。
【答案】CO2太阳17不断运动3PA蒸发引流饱和精盐不纯有杂质或未完全烘干NaOH
【解析】
【分析】
粗盐提纯过程:
溶解、过滤、蒸发,饱和溶液,指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解溶质。
【详解】
(1)①光合作用,通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能,把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有机物,同时释放氧的过程,故吸收二氧化碳,化学式为CO2,放出O2,将太阳能转化为化学能。
②一种负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒,氧气分子含有16个质子数,俘获了空气中一个自由电子,含有17个电子,故每个O2-中共含有17个电子。
(2)①构成物质的分子在做永不停息的无规则运动,鲜花的香味在空气中扩散,是大量的带有香味的分子不断运动的结果。
②培育鲜花的某种营养液可能由
、
、
中的一种或几种物质配制而成,呈蓝色,则含有氯化铜,其中Ca、N的元素质量比为1:
1,营养液中含有硝酸钙,
中Ca、N的元素质量比为
,营养液中Ca、N的元素质量比为1:
1,则含有硝酸钾,故该营养液中含有3种溶质。
物所需营养元素由三种,为氮元素、钾元素、磷元素,营养液中含有氮元素和钾元素,从均衡植物所需营养元素的角度分析,营养液中还需补充磷元素,元素符号为P。
(3)①操作1是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐,需要在研钵中进行,故选A。
②操作2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
③操作3的步骤为“盐洗”,“盐洗”的氯化钠溶液中不能引入新的杂质,故“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液。
④精盐不纯会带有杂质,氯化钠的质量变小,未完全烘干,相当于将溶液稀释,配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,故配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干。
⑤化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,加入BaCl2溶液,硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠,故可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:
BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。
5.根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。
(1)从化学教材下册37页得知,硝酸钾受温度影响溶解度变化明显,氯化钠的溶解度受温度影响小,而氢氧化钙的溶解度反常,如图1。
①KNO3中混有少量NaCl,要得到较纯净的KNO3,可采取的措施是_____。
②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液,要使其饱和,可采用的方法是_____。
(2)图2,烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。
现向烧杯B中加入生石灰时,烧杯A中变浑浊,可能的原因是_____
a.反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度变小
b.反应消耗水后,氢氧化钙结晶析出
c.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水
d.烧杯B发生的反应与烧杯A无关
【答案】降温结晶;加入硝酸钾;ab。
【解析】
【详解】
(1):
①由图中溶解度曲线知低温时,硝酸钾会析出,氯化钠不会析出,故可以用降温结晶,过滤的方法除去氯化钠;②将不饱和溶液变为饱和,可以添加溶质,故可以添加硝酸钾;
(2):
加入生石灰,生石灰和水反应产生热,温度升高,氢氧化钠溶解度变小会有析出,故水会变浑浊,选ab。
【点睛】
首先分析所给物质的溶解度变化,进而根据题意判断是否有物质析出,做出正确结果。
6.化学是一门实用的基础科学,在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序:
(1)表中□内对应的元素符号为______。
(2)Mg、Sn、Pt、Au四种金属,能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有_____种。
(3)Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag,请说明理由:
_____。
合理利用资源
(1)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁,得到含杂质4%的生铁_____t。
(2)化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
(铁钉处理)
实验过程
实验现象
实验原理
保存方法
a.向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸,浸没铁钉
溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落
请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式:
____
写出一条防止铁制品生锈的方法:
____
b.取出铁钉,洗涤、干燥,妥善保管
铁钉呈现银白色
(3)小组同学提出,烧杯中的废液也可以回收处理。
(废液处理)
同学们查阅相关资料,获知:
aFe2O3是一种红棕色粉末,俗称铁红,常用作红色油漆和涂料。
bFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
c4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
d不溶性碱受热易分解,生成对应的金属氧化物和水。
实验流程:
①悬浊液A静置一天的原因是_____。
②操作I是_____。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用,以下是几种常见的合成药物,请根据信息回答下列问题:
(1)解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛作用,化学式为C9H8O4,相对分子质量是_____。
(2)抗生素
青霉素是最重要的抗生素,即消炎药,能治疗肺炎和外伤感染等。
青霉素中用得较多的是青霉素钠,化学式为C16H17O4N2SNa,其中氢、氧元素质量比为_____。
(3)抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物,能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适。
抗酸药的种类很多,通常含有一种或几种化学物质,如NaHCO3、MgCO3、Mg(OH)2等。
请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_____。
【答案】Al2铜的金属活动性排在银的前面350Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O刷漆涂油使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀过滤2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O18017:
64NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】
正确认识物质:
(1)通过分析金属活动性顺序表中的金属可知,表中□内填写对应的元素符号是Al;
(2)排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来,所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属,能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有Mg、Sn两种;
(3)排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,所以Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag;
合理利用资源:
(1)设得到含杂质4%的生铁质量为x
x=350t
(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,所以
实验过程
实验现象
实验原理
保存方法
a.向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸,浸没铁钉
溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落
化学方程式:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
防止铁制品生锈的方法:
刷漆涂油
(3)①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁,所以悬浊液A静置一天的原因是:
使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀;
②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来,所以操作I是过滤;
③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水,化学方程式为:
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O;
促进科技发展:
(1)化学式为C9H8O4,相对分子质量是12×9+8×1+16×4=180;
(2)元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值,所以氢、氧元素质量比为(17×1):
(16×4)=17:
64;
(3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【点睛】
方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
7.过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品,可用来改善地表水质、治理赤潮,过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质,以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验,实验装置如图;已知:
CaO2是一种白色粉末,微溶于水,易溶于稀盐酸,且发生反应:
CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2
实验步骤:
实验前称取产品及二氧化锰共12克,先缓慢通入氮气,一段时间后,加热铜网至红热,再缓慢滴入过量稀盐酸,直至A中样品完全反应。
继续缓慢通入氮气,一段时间后停止加热,待C中铜网冷却后,停止通入氮气,将锥形瓶中的剩余物过滤,洗涤,干燥,得到滤渣2.0克。
回答下列问题,
(1)二氧化锰与稀盐酸不反应,A中二氧化锰的作用是______________
(2)样品完全反应后,继续缓慢通入氮气的目的是______________
(3)装置B的作用有,除去气体中的水蒸气、______________
(4)实验测得C装置中铜网增重1.8克,该产品中过氧化钙的质量分数为_____________
【答案】使生成的过氧化氢催化分解使生成的氧气全部与铜反应,防止空气中的氧气与热的铜网反应可通过气泡产生的速率来控制气流速度81%
【解析】
【详解】
(1)由于稀盐酸与过氧化钙反应生成氯化钙和过氧化氢,而二氧化锰与稀盐酸不反应,故A中二氧化锰的作用是:
使生成的过氧化氢催化分解;
(2)样品完全反应后,继续缓慢通入氮气的目的是:
使生成的氧气全部与铜反应,防止空气中的氧气与热的铜网反应;
(3)装置B的作用有,除去气体中的水蒸气、可通过气泡产生的速率来控制气流速度;
(4)C装置中铜网与反应生成的氧气反应生成氧化铜。
C装置中铜网增重的质量即为反应生成的氧气的质量。
设生成1.8g氧气需要过氧化氢的质量为x。
x=3.825g
设过氧化钙的质量为y。
y=8.1g
故该产品中过氧化钙的质量分数为:
×100%=81%。
8.根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称是______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选用的装置组合是______(填字母),反应的化学方程式为______,其中二氧化锰的作用是______。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为______,用E装置收集氢气,气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
(4)小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣,查阅资料获得如下信息:
①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2,如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;
②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。
(提出问题)①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象?
②FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色?
(实验探究)取适量FeCl3溶液于试管中,进行如下实验:
(思考与交流)
①实验前,铝箔表面需要进行打磨处理,其目的是______。
②FeCl3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。
③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为______。
④D中无色溶液的溶质是______(填化学式)。
⑤经分析,小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色,但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验:
在苯酚溶液中滴加稀盐酸,观察溶液是否变成紫色。
小明的理由是______。
【答案】试管AD2KClO3
2KCl+3O2↑催化作用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑b除去表面的氧化铝薄膜<3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2AlCl3因为FeCl3溶液含有HCl
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①是试管。
(2)加热固体制取气体,选择发生装置A,氧气的密度比空气的密度大,可用向上排空气法收集,氧气不易溶于水,可用排水法收集,故选AD。
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑,反应中二氧化锰起催化作用。
(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
用E装置收集氢气,由于氢气的密度比空气的密度小,进入以后占据上方空间,空气则被赶到下方空间而易从a端排出,故氢气从b端通入。
(4)[思考与交流]①铝在常温下能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,实验前,铝箔表面需要进行打磨处理,其目的是除去表面的氧化铝薄膜。
氯化铁溶液中加入铝箔,铝箔表面产生大量气泡,该气体是氢气,说明FeCl3溶液的pH<7。
③铁离子形成的溶液是黄色,亚铁离子形成的溶液是浅绿色,发生的反应是:
3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2④金属活动性顺序中,铝位于铁的前面,能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来,3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe,氯化铝溶液是无色的,D中无色溶液的溶质是AlCl3。
⑤FeCl3溶液显酸性,能使苯酚溶液变成紫色,在苯酚溶液中滴加稀盐酸,如果苯酚溶液不变色,则说明是Fe3+使苯酚溶液变成紫色。
【点睛】
要顺利解答此题,就要知道如何选择装置,根据反应物的状态及反应条件选择发生装置,根据气体的溶解性与密度选择收集装置。
熟知金属的活动性顺序,根据反应现象判断出金属在金属活动性顺序中的位置。
9.南海是我国五大海区中最大的海区,自然海区总面积约为350万平方公里,海洋资源丰富,开发前景十分远大。
(1)海洋中有大量的鱼、虾,食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是____。
(填序号)
A.糖类B.蛋白质C.维生素D.油脂
(2)海水中蕴藏着丰富的食盐资源,目前从海水中提取食盐的方法主要为_________
上述过程得到的粗盐属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)从海水中可以提取金属镁,金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。
目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgC2等)中提取的,主要步骤如下:
海水中本身就含有氯化镁,则①②两步的作用是______________。
(4)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”。
下列有关“可燃冰”的说法正确的是_________。
A.是可再生能源
B.燃烧产物只有水,无污染
C.蕴藏量大,热值大,燃烧后几乎不产生任何残渣和废气,被誉为“未来能源”
【答案】B海水晒盐混合物将氯化镁富集起来C
【解析】
(1)食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是蛋白质;
(2)目前从海水中提取食盐的方法主要为海水晒盐,粗盐中还含有泥沙等,属于混合物;海水中本身就含有氯化镁,加入石灰乳和盐酸的作用是将氯化镁富集起来;(4)A、可燃冰是不可再生能源,错误;B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳,产物不只有水,错误;C、蕴藏量大,热值大
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