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化学竞赛
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2000年全国初中化学素质和实验能力竞赛(黑龙江赛区)初赛试题17
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2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(河南赛区)初赛试题32
2000年全国初中化学素质和实验能力竞赛(上海赛区)初赛试题
相对原子质量:
H--1C-12N-14O-16Mg-24Al-27K-39Ca—40Mn-55Fe-56Zn-65
一、选择题(每小题有一个正确答案,每小题2分,共70分)
1.天原化工厂生产的氯气可用于生产自来水中,起消毒作用,氯气跟水反应:
Cl2+H2O→HCl+HClO,则氯气跟石灰水反应不可能生成的是()。
A.CaCl2B.Ca(ClO)2C.Ca(ClO3)2D.H2O
2.下列变化中属于化学变化的是()。
A.用石墨制金刚石B.用二氧化碳制干冰
C.用石油炼制汽油D.用浓硫酸配制稀硫酸
3.下列各组物质反应不能得到硝酸铜的是()。
A.铜和硝酸B.氧化铜和硝酸
C.氢氧化铜和硝酸D.硫酸铜和硝酸
4.下列各组变化中,后者不一定包括前者的是()。
A.物理变化化学变化B.化合反应放热反应
C.置换反应氧化还原反应D.中和反应复分解反应
5.以下做法不会造成环境污染的是()。
A.排放工业废水B.排放生活用水
C.任意施用农药D.排放冷却水
6.加热31.6g高锰酸钾,当得到3g氧气时,剩余固体成分是()。
A.KMnO4、K2MnO4和MnO2B.KMnO4和MnO2
C.KMnO4和K2MnO4D.K2MnO4和MnO2
7.固体物质A跟盐酸反应生成溶液B,B与氢氧化钾反应得到沉淀C,C加热又转化为A,则A不可能是()。
A.氧化钠B.氧化铜C.氧化镁D.氧化铁
8.有Mg、CO、CuO、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液和稀H2SO4七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有()。
A.8个B.7个C.6个D.5个
9.元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m,元素Y的钾盐的化学式为KnY,则X与Y两元素组成化合物的化学式为()。
A.XmYnB.Y,nXnC.XnYmD.YnXm
10.已知原子中:
质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)。
表示元素X的质子数与质量数的符号为
。
据最新报道元素钬
可有效地治疗肝癌。
该元素原子核内中子数与核外电子数之差是()。
A.32B.67C.99D.166
11.下列各组粒子中,核外电子总数相等的是()。
A.CO与CO2B.NO2与CO2C.CO与N2D.F-与Cl-
12.下列金属中,属于有色金属的是()。
A.铁B.铝C.锰D.铬
13.分析下列顺序,在中应填入的化学式是()。
NH4HCO3、N2、、NaNO2、N2O4、HNO3
A.NO2B.(NH4)2SO4C.N20D.N2O3
14.由
种元素,可形成的化合物最多有()。
A.4种B.5种C.6种D.7种
15.从一些学生的实验报告中摘录以下实验数据,你认为其中有疑问的数据有()。
①用广范pH试纸测定某溶液,pH=5.4
②用100mL量筒量取某溶液,体积为65.6mL
③用常用托盘天平称取胆矾,质量为22.1g
④用10mL量筒直接量取某溶液,体积为0.8mL
A.①②③④B.①②④C.①②D.②③
16.在地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的化合物的化学式是()。
A.Al2O3B.FeOC.Fe2O3D.SiO2
17.某化合物(用X表示其化学式)在催化剂作用下被氧化,反应方程式如下:
4X+5O2→4NO+6H2O。
根据质量守恒定律,确定X为()。
A.N2H2B.NH2C.NH4D.NH3
l8.元素R在化合物中只有一种化合价,下列化学式有一错误的是()。
A.R(OH)2B.RCl3C.R2(SO4)3D.R2O3
19.下列混合气体遇火,不可能发生爆炸的是()。
A.水煤气和空气B.氢气和氧气
C.甲烷、氮气D.碳的粉尘、氧气
20.下列变化中,与其他三种变化有本质区别的是()。
A.木炭燃烧变成气体B.碳酸氢铵加热变成气体
C.硫燃烧变成气体D.干冰升华变成气体
21.造成空气污染,产生酸雨的主要气体是()。
A.COB.CO2C.SO2D.CH4
22.下列各组气体中,可用同一种集气法收集的是()
A.H2、O2、COB.H2、O2、CO2
C.H2、CO2、COD.O2、CO2、CO
23.现有100g浓度为10%的某溶液,若使其浓度变为5%,可采用下列哪种方法?
()。
A.溶剂的质量增加一倍B.溶质的质量增加一倍
C.溶质的质量减少一半D.加入100g水
24.要完成下列变化,通过一步反应不能实现的是()。
A.Ba(OH)2→NaOHB.Cu(NO3)2→CuCl2
C.MgCO3→MgCl2D.Ca(NO3)2→KNO3
25.某物质经鉴定只含一种元素,下列说法正确的是()。
A.肯定是纯净物B.可能是混合物
C.肯定是某一种单质D.一定是某种惰性气体
26.煤气的主要成分是一氧化碳,下列叙述不属于一氧化碳性质的是()。
A.煤气有毒B.煤气可以燃烧
C.煤气有气味D.煤气有还原性
27.某些山地土壤浸出液的pH约为4,这种土壤对农作物生长不利,现要改良它,可以施用下列物质中的()。
A.石灰石B.熟石灰C.氯化钙D.硝酸钾
28.有液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰4种物质,它们的用途有:
①建筑材料、②金属表面除锈、③灭火、④火箭燃料。
按上述物质的顺序排列它们相对应的用途。
正确的排列是()。
A.④③②①B.③④①②
C.④③①②D.①②③④E.④②①③
29.自来水生产过程中,通入氯气的目的是()。
A.除去易挥发的杂质B.消毒杀菌
C.沉降泥沙D.吸附悬浮物
30.在下列变化中,甲、乙两种溶液是()。
A.甲Na2CO3、乙HNO3B.甲AgNO3、乙HNO3
C.甲Na2SO4、乙HClD.甲NaNO3、乙HCl
31.在托盘天平两盘上各放一只烧杯,两烧杯中盛有等质量百分比浓度的足量的盐酸,使两边保持平衡。
此时向左边烧杯中加入11.2gCaO,若要使两边再次保持平衡,需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是()。
A.11.2gB.17.6gC.20gD.22.4g
32.R元素1个原子的质量是ag,M元素的相对原子质量为A;化合物RM2的相对分子质量是B,则wgRM2中含有M的原子个数是()。
A.
B.
C.
D.
33.用相同质量的镁、铝、锌,分别跟足量的相同浓度的盐酸反应,反应情况用下列图线表示,纵坐标是氢气的质量,横坐标是反应时间,其中图线正确的是()。
34.某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中,镁和钙的质量相等,则碳酸镁与碳酸钙的质量比是()。
A.5:
7B.7:
5C.25:
21D.21:
25
35.人尿中含氮的质量分数(质量百分含量)为0.93%,如果这些氮都存在于尿素中,则人尿中含尿素的质量分数(质量百分含量)约为()。
A.1%B.2%C.3%D.4%
二、选择题(每小题有一个或两个正确答案,多选不给分,有两个答案的选对一个给1分,有选错的全扣分,每小题3分,共30分)
36.下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是()。
A.Na2CO3H2SO4HClNaNO3
B.NaOHNaClMgCl2FeCl3
C.HClAgNO3HNO3MgCl2
D.K2SO4Na2CO3BaCl2HNO3
37.有一包固体混合物放入足量水中,发现有难溶于水的物质存在,加入过量稀硝酸后,仅有一部分沉淀消失,符合上述实验现象的固体混合物可能是()。
A.K2CO3、Ba(0H)2、K2SO4B.Na2CO3、BaCl2、CaCl2
C.BaCl2、MgSO4、NaOHD.AgNO3、BaCl2、Na2SO4
38.将2.8g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.1g氢气,下列各组中可能是()。
A.铁中含有锌和木炭B.铁表面有铁锈
C.铁中含有木炭和铝D.铁中含有镁和锌
39.由X和Y两种元素组成的化合物A和B,已知A的化学式为X2Y3,其中含X为m%;又知B中含X为n%,且0 A.X2Y5B.XY2C.X2YD.XY 40.用98%的浓硫酸配制100mL10%H2SO4,所需使用的量筒规格为()。 A.10mLB.50mLC.100mLD.500mL 41.如用大理石跟浓盐酸反应制取二氧化碳,为了得到纯净于燥的气体,还需要使用的试剂是()。 A.固体烧碱B.浓硫酸C.澄清石灰水D.水 42.用密度为0.94g/cm3的卫生酒精溶解1.2g碘来配制2%的碘酒,则需这种卫生酒精约是()。 A.60gB.64mLC.48gD.51mL 43.木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后,碳酸钙全部分解,木炭完全氧化,如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量,则混合物中木炭的质量百分比含量为()。 A.82.6%B.54.3%C.21.5%D.17.4% 44.在托盘天平两边各放上一个盛有36.5g浓度为20%盐酸的烧杯,调节天平至平衡。 现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中,都恰好完全反应,此时天平仍保持平衡,则加入的物质可能是()。 A.Mg0和MgCO3B.Mg和MgCO3 C.MgO和Mg(OH)2D.Mg0和Mg 45.M元素是一种活动性强于锌的元素,它的氧化物M2O3和它的氢氧化物都难溶于水,而MCl3和M(NO3)3均易溶于水,下列各组物质中能直接反应制得MCl3的是()。 A.M(NO3)3+BaCl2B.M2O3+HClC.M+HClD.M(OH)3+MgCl2 2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(上海赛区)初赛试题 一、选择题(每小题有一个正确答案,每题2分,共70分) 1.C2.A3.D4.B5.D6.A7.A8.C9.C10.A11.C12.B13.C14.Dl5.Bl6.D17.D18.A19.C20.D21.C22.A23.D24.B25.B26.C27.B28.A29.B30.A31.C32.D33.A34.B35.B 二、选择题(每小题有一个或两个正确答案,每题3分,共30分,有两个答案的选一个正确的给1分,多选或错选全扣分) 36.B、D37.A、C38.C、D39.C、D40.A、C41.B、D42.A、B43.D44.A45.B、C 2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(天津赛区)初赛试题 相对原子质量: H-1C-12N-14O-16P-31Cl-35.5S-32Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Ba-137Cu-64 一、选择题(本题共10分,每题只有一个正确答案,每题1分) 1.下列选项中,根据物质的物理性质确定用途的是()。 A.用干冰做致冷剂 B.二氧化锰在氯酸钾分解中做催化剂 C.氩气和氮气做灯泡保护气 D.酚酞、石蕊做酸碱指示剂 2.下列各组物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是()。 A.钢、胆矾B.酒精、石油 C.石灰石、生铁D.浓硫酸、赤铁矿 3.下列产品的开发和利用与环境保护无关的是()。 A.加碘食盐B.无磷洗衣粉 C.无铅汽油D.无氟冰箱 4.为保证旅客的人身安全,铁路部门明文规定,严禁旅客携带易燃物、易爆物、危险品、腐蚀性物品进站上车。 下列物质中,可准许带上客车的是()。 A.汽油B.浓硫酸C.独流醋D.鞭炮 5.下列有关实验操作先后顺序错误的是()。 A.用天平称量药品时,添加砝码的顺序从小到大 B.制氧结束后,先将导管移出水面后,再熄灭酒精灯 C.点燃氢气前先检验其纯度 D.用氢气还原氧化铜,实验结束时先熄灭酒精灯,后停止通氢气 6.欲证明三种二价金属的活动性强弱顺序是Z>X>Y,某同学设计完成了 如下实验,其中不需要进行的是()。 A.Z+YSO4→ZSO4+Y B.X+YSO4→XSO4+Y C.Z+H2SO4(稀)→ZSO4+H2↑ D.X+H2SO4(稀)→不反应 7.下列四种无色溶液,不加任何试剂,只通过它们之间相互反应就能够区别出来的是()。 ①NaNO3②Na2CO3③BaCl2④H2SO4 A.只有②③B.只有②④C.只有③④D.①②③④ 8.有FeSO4、CuSO4的混合溶液,向其中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀。 过滤,向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。 对上述固体沉淀有下列说法,其中正确的是()。 ①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu ④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有Cu A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②④ 9.甲基橙(指示剂)是一种酸的钠盐,含C、H、N、S、O、Na等元素,定量分析得到下列元素的质量分数: C: 51.4%、H: 4.3%、N: 12.8%、S: 9.8%、Na: 7.0%,则甲基橙的相对分子质量至少不低于()。 A.98B.109C.329D.82 10.用纯净的氢气还原氧化铜,根据氧化铜的质量减少和于燥剂无水氯化钙质量增加来测定水的质量组成。 若实验中有部分氧化铜被还原成红色的氧化亚铜(Cu20),这对实验结果(水中氢元素与氧元素的质量比)的影响是()。 A.偏大B.偏小C.无影响D.条件不足,无法判断 二、选择题(本题共30分,每题有一个或两个正确答案,每题2分。 正确答案只有一个选项的,多选不给分;正确答案包括两个选项的,只选一个且正确给1分,一对一错不给分) 11.某化合物的化学式为AB2,则元素B的原子结构示意图可能是()。 12.下列物质肯定为纯净物的是()。 A.由同种元素组成的物质 B.由不同种元素组成的物质 C.由同种分子构成的物质 D.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质 13.某溶液在恒温下蒸发部分溶剂后,有溶质析出,则下列叙述正确的是()。 A.原溶液一定为饱和溶液 B.原溶液一定为不饱和溶液 C.溶质的质量分数一定增大 D.溶质的溶解度一定不变 14.对下列物质的用途叙述正确的是()。 A.用氦气充灌探空气球 B.农业上利用硫酸铜制成的农药做杀虫剂 C.白磷用于制造安全火柴 D.烧碱用于制取食盐 15.有H2、N2、CH4、O2的混合气体20g,经点燃充分燃烧后,生成10g水,则剩余气体可能是()。 A.H2、O2、CO2B.CH4、02、CO2 C.N2、O2、CO2D.CH4、H2、CO2 16.某钡盐具有不容易被X射线通过的性质,医疗上用它做x射线透视胃部时的内服药物,俗称“钡餐”。 已知Ba2+有很强的毒性,你认为下列物质适宜做“钡餐”的是()。 A.BaCO3B.BaCl2C.Ba(NO3)2D.BaSO4 17.下列物质中能与盐酸反应,其生成物之一又能跟烧碱溶液反应的是()。 A.KOHB.MgC.Cu(NO3)2D.AgNO3 18.下列溶液中加入另一种物质后溶液的质量增大的是()。 A.硫酸铜溶液加入铁粉 B.盐酸中加入大理石 C.硫酸铁溶液中加入氢氧化钠固体 D.碳酸钠溶液中加入氢氧化钙固体 19.某温度时,将烧杯中的mgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂,然后再将烧杯中的物质逐渐升温(假设溶剂没有损失),能够正确表示此过程中KNO3溶液中溶质的质量分数(w)与时间(t)关系的示意图是()。 20.在一定条件下,反应物溶液中的溶质的质量分数越大,化学反应速率越快。 现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为了减缓化学反应速率,而又不影响生成氢气的总质量,可向硫酸中加入适量的()。 A.氢氧化钠溶液B.硫酸钾溶液C.水D.碳酸钠溶液 21.食油在锅中过热而着火,离开火炉后仍不熄灭,此时熄灭锅中火的最佳方法是()。 A.盖严锅盖B.用灭火器C.用水浇D.用沙扑 22.经测定某溶液中含有大量的cu2+、SO42-、Cl-、x(离子)四种离子,其中Cu2+与l-的个数比为3: 4,x与SO42-的个数比为1: 1,则x可能是下列离子中的()。 A.Na+B.OH-C.NO3-D.Zn2+ 23.元素x、Y组成A、B两种化合物,A中的x的质量占14/17;B中的x的质量占7/8,则x、Y组成A、B化合物的化学式分别为()。 A.XY、XY2B.X2Y、X2Y3C.XY2、X2YD.XY3、X2Y4 24.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间在溶液中发生下列反应: (1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓+E (3)E+AgNO3→F↓(白色)+KNO3 E中加入Ba(NO3)2溶液,无明显现象。 则下列说法中不正确的是()。 A.A可能是碱性氧化物 B.A与B的反应一定不属于中和反应 C.B一定是盐酸 D.F一定是氯化银 25.在天平两端的烧杯中盛有等质量、等质量分数的盐酸,天平平衡。 分别向一个烧杯中加入一定量的镁,另一个中加入一定量的铝,充分反应后,天平仍平衡,则加入Mg、Al的质量比可能是()。 A.11: 12B.32: 33C.3: 4D.1: 1 三、填空题(共15分) 26.1-18号中的三种元素的离子Rx-、Mn+、Zm+都具有相同的电子层结构,已知n>m,则三种元素的核电荷数从小到大的顺序是。 27.含有H、C、0、Na四种元素的两种盐的化学式为,。 28.能将Na2CO3、Ba(OH)2、BaCO3、Mg(OH)2四种白色粉末一次区别出来的试剂是。 29.欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子,如果只取一次该溶液,用三种试剂分别将三种离子检验出来(要求每加一种试剂能够检验出一种离子),那么加入试剂的先后顺序为(用化学式表示)、、. 30.某纯净物4.6g在空气中充分燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,试写出该纯净物燃烧的化学方程式 31.恒温条件下,10ag某物质的溶液蒸发掉ag水,能析出a/2g不含结晶水的该物质,再蒸发掉ag水,又能析出ag该物质,则原溶液中该物质的质量分数是。 32.20%的硫酸溶液98g,加适量的氯化钡溶液得到23.3g白色沉淀,再加入足量的镁粉,可生成氢气g。 33.天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。 例如在某种氧化镍(NiO)晶体中就存在如右图所示的缺陷: 一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。 其结果仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。 某种氧化镍样品组成为Ni0.97O,该晶体中Ni3+和Ni2+的离子个数比为。 四、简答题(共14分) 34.有六种物质分别为: 石灰水、铁、硫酸铜溶液、碳酸钾溶液、盐酸、氯化钡溶液,它们之间的反应关系如下图(凡连线两端的物质均能发生化学反应)。 试将上述六种物质的化学式分别填入答题纸图中的空格内。 35.西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河,此水中含有硫酸亚铁和硫酸。 经调查发现,是由于上游河床上含有黄铁矿(FeS2),在水中氧的作用下发生反应所致。 试写出此反应的化学方程式: 36: 天津碱厂用氨碱法制纯碱的生产过程大致如下: ①用过量的饱和食盐水吸收氨气,再吸收二氧化碳就可得到碳酸氢钠悬浊液和另一种盐溶液。 将其过滤,得到固体和滤液。 ②将固体加热使其分解,即可生成纯碱。 ③煅烧石灰石,固体产物与水混合制成石灰乳,气体产物供①所需。 ④将滤液与过量的石灰乳共热,生成的气体供①所需。 反应中有废泥产生,废泥中的固态物质年深日久(与空气接触)堆积成了碱渣山,目前我市对碱渣山正在进行综合治理。 试回答: (1)写出①-④中有关反应的化学方程式。 (2)氨碱法制纯碱的两种主要原料是。 (3)碱渣的主要成分是(至少写出三种)。 五、实验题(共18分) 37.有三瓶硫酸溶液,其溶质的质量分数分别是98%、20%、0.1%,欲用最简便的方法鉴别,可选用。 38.有一包白色粉末,可能含有ZnCl2、CuSO4、AgCl、Ba(NO3)2、Na2SO4和K2CO3中的一种或几种。 现做如下实验: ①将白色粉末放入水中,全部溶解,得到无色溶液; ②向溶液中加入足量的氯化钡溶液产生白色沉淀; ③再加入稀硝酸,沉淀完全溶解并放出无色气体。 根据实验①判断粉末中肯定没有; 根据实验②判断粉末中肯定没有; 根据实验③判断粉末中肯定没有; 这包粉末的组成是。 39.随着科学技术的发展,环保问题越来越引起各国政府的重视,工业污水必须经过处理,达到国家规定的标准后,才能排放。 某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中,分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种,现对污水做如下处理: ①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池,产生蓝色沉淀。 ②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池,产生大量气泡。 ③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池,最终污水显中性,再向外排放。 试推断各车间污水的污染物分别为A,B.,C,D。 最终向外排放的水中含有的溶质是。 写出第三反应池中所起反应的化学方程式。 40.某同学用下列装置证明一氧化碳能够还原氧化铜。 回答下列问题: (1)装置连接的正确顺序是A接接接接接F。 (2)装置B中所加固体试剂是,所起的作用是。 (3)A中小试管的作用是。 (4)C中的现象是。 (5)F的作用是。 六、计算题(共13分) 41.已知物质A和B可以直接化合生成C,甲、乙、丙、丁四位同学分别做A和B的化合反应实验。 充分反应时,每个人所用A、B的质量各不相同,但总质量均为9g,有关数据见表,请填写表中的空格: 甲 乙 丙 丁 mA(g) 2 4 6 mB(g) 5 3 Mc(g) 3 7.5 42.在98g10%的稀硫酸中加入80g氢氧化钠溶液后,溶液呈酸性;再加入24.2g碳酸钠溶液后,溶液呈中性,且所得溶液中溶质的质量分数为7.1%,求: (1)所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分
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