第八单元核外电子排布.docx

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第八单元核外电子排布

第八单元  核外电子排布元素化合价

1.了解原子的核外电子是分层排布的，

2.记忆1—18号元素的核电荷数，会画原子结构示意图，明确元素的化学性质与它的原子结构紧密相关。

3．了解离子化合物和共价化合物的定义。

4．了解化合价的概念，离子化合物和共价化合物里化合价的确定依据。

5．能根据元素化合价书写化学式或根据化学式判断元素的化合价

一、核外电子排布的知识：

 1．电子在原子核外是以接近光速的速度在运动的，电子的运动是分层的，电子层离核的远近与电子的能量有关。

 2．核外电子分层排布规律：

（1）．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，即排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层．

（2）．每个电子层最多容纳2n2个电子（n为层序数，即第—层n=1，第二层n=2）．

   （3）．最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）．

   3．1—18号元素的名称和元素符号及原子序数：

序号 1 2 3 4 5 6 7 8 910 11 12 13 14 15 16 17 18

名称氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁铝硅 磷 硫 氯氩

符号 H He Li Be B C  N  0 F Ne Na Mg A1 Si P S Cl Ar

 4．原子结构示意图的涵义：

 5.元素分类、化学性质和最外层电子数的关系表：

元素类别

最外层电子数

得失电子趋势

性质

结论

金属元素

<4

易失去最外层电子

较易发生化学反应

元素的性质，特别是它的化学性质，与元素原子的最外层电子数关系密切．

非金属元素

≥4（氢为1）

易得电子使最外层达到

8个电子的稳定结构

稀有气体元素

=8（He为2）

难得失电子（常称为稳定结构）

极难发生化学反应

 6．带电的原子或原子团叫离子．阳离子带正电，阴离子带负电

 7．离子用离子符号表示：

在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负．当离子所带电荷数为1时，1可不写；常见的阳离子：

Na+、Mg2+、Al3+、H+、NH4+；常见的阴离子：

Cl-、F-、02-、S2-、0H-、S04-、C03-、N03-等。

离子符号的意义：

Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷．02-表示每个氧离子带2个单位的负电荷．离子符号只有微观意义，没有宏观意义。

 8．离子化合物和共价化合物的辨析：

 9．化合价一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

10．化合物中元素化合价的确定：

11．化合价的表示方法：

在元素符号或原子团的上方标出其化合价，“+、—”号写在前，价数写在后．含有化合价的符号只有宏观意义，没有微观意义。

12．化合价的规则：

单质中元素化合价为零；化合物里正负化合价代数和为零。

化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价。

在化合物里氧通常显-2价，氢通常显+1价。

许多元素的原子在不同条件下得失电子（或形成共用电子对）的数目可以不同，因此显示出可变的化合价。

例如铁可显+2、+3价，铜可显+1、+2价，我们把+2价的铁称为亚铁，+1价的铜称为亚铜。

13．书写化学式的方法：

正价左，负价右，交叉约简。

——最小公倍数法

自我测试

   请完成以下试卷以检测自己目前的水平，系统会根据测试结果引导你进入相应的解题区。

（共有以下三个解题区：

基础题、应用题、提高题）当然，你也可以通过点击页面左侧的链接直接进入相应解题区。

1.在核电荷数为1～18的元素中，当一种元素的离子变为原子时，这时离子最外层上电子发生的变化是

A.得到电子 B.失去电子

C.既可能得到电子，也可能失去电子

D.减少一个电子层或增加一个电子层

答案：

C.一种元素的离子可以是阳离子，也可能是阴离子.例如，Na+→Na，增加了一个电子层；由O2- →O 电子层数不变.可见，阳离子得到电子成为原子，电子层数增加；阴离子失去电子变成原子，电子层数不变化，注意上述分析为通常情况.

2.具有相同核电荷数的几种不同单核微粒

（1）质量一定相同

（2）电子数一定相同（3）一定是同种元素（4）一定是同种原子

A.只有（3）B.（3）和（4）C.全对D.都不对 

1.下列四种微粒的结构示意图理解不正确的是（）．

A这四种微粒的电子层数相同

B有三种微粒的核外电子排列是稳定结构

C有一种微粒属于稀有气体元素的原子

D有两种微粒是阴离子

解析：

四种微粒都有三层电子，A正确；后三种微粒最外层都有8个电子，为稳

定结构，B正确；第三种微粒为氩原予，属稀有气体元素的原子，C正确；四种微粒

中只有第三种微粒为氩原子．

答案：

D．

2．下列微粒的结构示意图中，属于同种元素的是（）．

解析：

元素是具有相同质子数的一类原子的总称．当原子得到或失去电子以后，变化的是电子层数或最外层电子数，而原子核没有改变，所以当原子形成离子后所属的元素种类并没有改变．

答案：

B、D（镁元素）．

3.说出下列符号中“2”的涵义。

 2H 2H2 H2O 2H2O Mg2+ 2Mg2+

分析：

对于符号前的系数，符号中的小数字的涵义，往往会因为不理解符号表示的意义而难以回答，因此在回答这类问题之前必须对已学过的化学元素符号、化学式、离子符号的意义理解透彻，元素符号表示的意义有两点既表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

在元素符号前或化学式前有系数则表示的只有微观意义即微粒的个数，化学式中的小数字则表示的每个该物质的．分子的原子个数．

答案：

2H中“2”表示2个氢原子．

  2H2中前“2”表示2个氢分子，后“2”表示每个氢分子由2个氢原子构成．

  H2O中“2”表示每个水分子中含有2个氢原子．

  2H2O中前“2”表示2个水分子，H2O中“2”表示每个水分子中含有2个氢原子。

  Mg2+中“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷．

  2Mg2+中前“2”表示2个镁离子，后“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷．

4．下列各组中的两种物质，按它们的化学式计算，所含电子数相同的是（   ）。

 A．MgO和NaOH B．H3PO4和H2SO4

C.H2O和H2S  D．Na2S和NH4NO3

解析：

根据原子序数察到各原子的核电荷数，然后求出电子数，再根据化学式求总电子数。

答案:

A、B。

5．有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：

16，则此氧化物中氮元素的化合价是（   ）

   A．+5   B．+4   C．+3   D．+1

解析：

判断氮元素的化合价，必须确定该氧化物的化学式。

而氧化物中氮原子和氧原子的个数比和两种元素的质量，是通过原子量而联系起来的。

 解 设该氧化物的化学式为NxOy。

 14x：

16y=7：

16 （两种元素质量比）

 x：

y=1：

2   （原子个数比）

 该化合物的化学式为NO2

答案:

B。

6．下列各组中的两个数值，分别表示X和Y两种原子的质子数，其中能构成X2Y型化合物的是（）。

A．17和13B．8和11

C．16和1D．12和17

解析：

根据质子数，画出原子结构示意图。

看最外电子层数，判断化合价，写出化学式。

最低负价=8-最外层电子数，最高正价=最外层电子数。

答案：

BC

7．下列说法中正确的是（）．

A.化合价是元素的一种性质，因此应称为元素的化合价，而不是原子的化合价

B.一种元素只有一种化合价

C.在化合物中，非金属元素的化合价只显负价

D.化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目

解析：

化合价是元素的一种性质，而不是原子的化合价，所以A正确；有些元

素可以显示可变价，如Fe有+2和+3，所以B错误；非金属元素的化合价可正可

负，如S有-2、+4、+6价，所以C错误；化合价的数值可以是一个原子得失电子的数目，也可以是形成共用电子对的数目．所以D错误．

答案：

A

 8．现有X、Y、O三种元素，已知它们的化合价分别是+1、+5、-2，则由3种元素组成的化合物的化学式可能是（   ）．

   A．X3YO4   B．X2YO4  C.X2YO3   D．XYO3

解析：

将三种元素的化合价代入选项中，看是否代数和为零。

答案：

AD

9.不同元素的微粒之间肯定不相同的是（ ）．

①中子数②质子数③电子层数④电子总数⑤最外层电子数⑥核电荷数

   A．①②④⑤   B．②⑥

   C．②④⑥   D.③④⑤

  解析：

不同的原子，中子数可能相同，电子层数可能相同；不同的原子和离子或离子和离子,最外层电子数、电子层数、电子总数均可能相同（例如N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+，它们是不同元素的微粒，但均有2个电子层，最外层都是8个电子，都有总共10个电子）；但不同元素的微粒之间，质子数和核电荷数一定不会相同。

   答案:

 B。

10．下列各组微粒中，核内质子数与核外电子数都相同的是（   ）．

   A.NH3和NH4+   B．H2O和NH3

   C.Na和Na+     D．Na+和Mg2+

   解析：

同一种元素的原子和相应的离子，核电荷数一定相同，但核外电子总数一定不同，如C．不同种元素形成的离子，核电荷数一定不同，但核外电子排布（电子总数）可能相同，如D．对于由不同种元素的原子形成的分子或离子，就要把每种原子的质子数和电子数相加，如A中NH3由1个N和3个H组成，所以它所含的质子数为7+l*3=10，电子数也为10，在NH4+中有质子数为7+1*4=11个电子数为11-1=10个（失去一个电子带一个单位正电荷）．在B项中H20和NH3，氧的核电荷数为8，N的核电荷数为7，H的核电荷数为1，所以在H20分子中有8+1*2=10个质子和电子．NH3中有7+1*3=10个质子和电子．所以选B．

   答案：

B．

   11.元素X核电荷数为a，它们阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（   ）．

   A．m+n+a   B．m-n-a   C．m+n-a   D．a-m-n

   解析：

这类题型是涉及原子结构变化的题，需把握住的是不论原子的核外电子怎么变化，但原子核是不变的．同时需要把握阳离子是失去电子以后形成的带正电荷的微粒，阴离子是在得到电子后形成的带负电荷的微粒，它们所带电荷数即是得到或失去电子的数目。

X元素质子数为a，说明在X元素的一个原子中有a个质子和a个电子，它形成Xm+离子，说明a个电子中有m个失去了，这时的剩余电子数是（a-m）个，Y的阴离子Yn-与它有相同电子层结构，说明Y元素的一个原子得到n个电子后也有（a—m）个电子，因此在没有形成离子前的质子数和电子数都是a-m-n个．

   答案：

D．

一、选择题（把选项填在括号内的横线上）

1.已知某微粒Rn－核内质子数为a，则不能确定的是（

）

  A.该元素原子的核外电子数B.该微粒的中子数

  C.该微粒的核外电子数D.该微粒所带电荷数

2.下列微粒中最容易失去电子的是（

）

  A.Cl     B.Na+     C.Mg     D.F-

3.在质子数1－18的元素中，在质子数为a的Xn-，质子数为b的Ym+，它们的电子层结构相同，则a与m、n、b的关系是（

）

  A.a＋n＝b－mB.a－n＝b＋mC.a－n＝b－mD.a＋n＝b＋m

4.某元素氧化物化学式为M2O3，则下列化学式中错误的是（

）

  A.MCl3     B.MPO4     C.KMSO4     D.M2（SO4）3

5、A、B元素的原子量比为2：

1，它们组成的化合物中A、B元素质量比为2：

3，且其中B的化合价为－n，则此化合物中A的化合价为（

）

（

）

  A.HyxRz     B.HxRyOz     C.HzRyOx     D.HyRzOx

7．金属元素M的原子量为88，它的化合物只有一种化合价，已知它的硫酸盐的式量是184，则它的氢氧化物的式量是（

）

A.122B.105C.193D.272

8．A和B元素各一个原子，以一对共用电子对形成化合物时，电子对偏离A，则A的化合价是（

）

  A.＋1价   B.－1价     C.＋2价      D.－2价

9．化合物HaMOb中，M元素的化合价为（

）

  A.b－a    B.2b－a      C.a＋b       D.a－2b

10.下列说法中正确的是（

）

  A.同一种化合物中某元素可以有不同的化合价

  B.微粒失去电子一定变成阳离子

  C.Na2O中钠元素的化合价为＋2价

  D.具有相同质子数的微粒一定属于同种元素

二、推断题

16.有A、B、C三种元素的原子，A原子核内有9个质子；B原子核外有11个电子；C2-离子的核外电子总数比A原子核外电子总数多9个.试推断：

（1）三种元素的名称：

A

，B

，C

.

（2）B与C可形成

化合物，其化学式为

，其中C元素的化合价为

价.

17.有A、B、C、D四种微粒，A、B均和氖原子具有相同的核外电子排布，而且在氧化物AO中，氧元素的质量分数为40％，并知A核内的质子数与中子数相等.A与B和D均可形成AB2、AD2型化合物.D核外有18个电子.C微粒得到2个电子后，可形成与D一样的核外电子排布.据此推断：

（1）写A、B、C、D四种微粒的符号：

     A

、B

、C

、D

.

（2）画出A、B、C、D四种微粒的结构示意图：

     A

、B

、C

、D

.

18.有X、Y、Z三种元素：

X元素的2价阴离子及Y元素的1价阳离子的最外电子层都 是第2层；Z元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数为核外电子总数的

，则：

（1）X是

，Y是

，Z是

（填元素符号）.

（2）X与Y形成的化合物的化学式是

.

 （3）X、Y、Z可形成化合物Y3ZX4，ZX4名称是

，其化合价为

价