九年级化学上册 根据化学式进行计算专题教案.docx
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九年级化学上册根据化学式进行计算专题教案
根据化学式进行计算专题
课题
根据化学式进行计算专题
课型
练习课
课时
共4
课时
教学目标
知识与技能:
初步学会根据化学式进行计算的一般过程
过程与方法:
通过观摩范例,动手练习获取知识
情感、态度与价值观:
培养定量分析的观点
教
学重点
根据化学式进行计算
教学难点
书写的规范化
课前准备
准例题,练习题
第一课时
一.计算相对分子质量
课堂练习:
⑴求C2H5OH的相对分子质量
⑵求CuSO4·5H2O的相对分子质量
二.根据化学式,进行元素的质量比计算
活动与探究
参照下列例子,计算CO2分子中碳、氧元素的质量比:
计算水中氢、氧两种元素的质量比:
计算CO2分子中碳、氧元素的质量比:
1、查出H、O元素的相对原子质量:
1、
H:
1,
O:
1
6
2、明确H2O中原子个数比:
2、
氢原子数:
氧原子数=2:
1
3、计算水中氢、氧两种元素的质量比:
3、计算
CO2分子中碳、氧元素的质量比:
(1×2):
16=1:
8
小结:
元素质量比计算:
元素的质量比=元素的相对原子质量×
原子个数之比
【例1】已知铁、氧元素组成的化合物中,铁、氧元素的质量比为21∶8。
求:
物质的化学式及相对分子质量。
【练】1、氮元素和氧元素组成的化合物中,氮、氧元素的质量比7∶16。
求:
物质的化学式及相对分子质量。
2、由铁、氧元素组成的化合物中,铁、氧元素的质量
比为7∶3。
求:
物质的化学式。
【例2】由X、Y两种元素组成的化合物中,X与Y元素的质量比为7∶3,X与Y元素的相对原子质量比为7∶2,求化合物的化学式。
【练】1、由A、B组成的化合物中,A、B元素的质量比为3∶1,A、B两元素的相对分子质量比12∶1,求化学式。
2、某物质
的化学式为X2Y3,X与Y两元素的质量比9∶8,则其相对原子质量比为多少?
若Y为氧元素,则该物质的相对分子质量为多少?
第二课时
探究:
两种物质中元素的质量比
定律:
1、相同状态下,气体物质的体积比等于气体物质的分子个数比
2、相同质量物质的分子个数比等于物质的相对分子质量反比
3、物质中相同原子的个数比等于该元素的质量比
4、物质的分子个数=物质的质量÷
物质的相对分子质量
【例3】求相同质量的SO2和SO3中,⑴硫元素的质量比,⑵分子个数比。
【练】1、求相同质量的SO2和SO3中,氧元素的质量比。
2、相同质量的NO2、N2O3中,N元素的质量比,分子个数比。
【例4】求:
m克N2O3和n克NO2中,分子
个数比,N元素的质量比。
【练】1、A克SO2和B克SO3中,分子个数比,O元素的质量比。
2、n个H2O分子和mH2SO4分子中。
求⑴氢原子个数比;⑵氧元素的质量比。
3、已知:
m克NO2和n克N2O3中,氧原子个数比为76∶69。
求:
m∶n。
第三课时
三.元素的质量分数计算
自学质量分数P82
讨论小结公式
元素的质量分数=
【练】计算Na2CO3、Cu2(OH)2CO3中氧元素的质量分数
1、要使Fe2O3和Fe3O4中,含相同质量的铁元素,求Fe2O3和Fe3O4的质量比?
2、
血红蛋白分子是一种大分子
,它的相对分子质量为68000,已知其中铁元素的质量分数为0.33%,则每个血红蛋白分子中含的铁原子个数为多少?
3、已知元素R有多种氧化物,其中RO中含氧53.33%;问相对分子质量为76,含氧63.15%的氧化物中,R与O两种元素的原子个数比是多少?
4、某人每天要补钙0.4克,问每天要吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]80%的钙片多少克?
第四课时
复习引入:
1.莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份,也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。
请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算:
(1)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为;
(2)174g莽草酸中含有g碳元素。
2.为防止汶川地震灾区的病菌传播,防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒,“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为:
Ca(ClO)2]。
请回答:
(1)次氯酸钙中金属元素是写元素符号);钙、氯、氧三种元素的质量比为。
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是(精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉g。
【例1】同家质量标准规定,市售尿素中,CO(NH2)2含量在96%以上为一级产品,现供销社出售一批尿素,其含氮量为45%(杂质不含氮元素),这批尿素是否能按一级品价格出售?
为什么?
【练】1、某硝酸铵(NH4NO3)样品中,测得含氮量为32%,(杂质不含氮元素)求:
样品中NH4NO3的质量分数?
2、某药品中主要成分为C9H8O4,其余部分不含碳,经分析药品中碳元素的质量分数为48%。
求药品中C9H8O4的质量分数?
【例2】实验测得某(NH4)2SO4化肥样品中,含氮量为26.7%,则该样品
中可能混入了下列哪种化肥()
A.NH4HCO3B.NH4NO3C.NH4ClD.无法确定
【练】1、一包硝酸铵(NH4NO3)化肥中,混入了少量其它化肥后,此包砂酸铵样品含氮量变成了30%。
则混入的化肥不可能是()
A.NH4ClB.NH4HCO3C.(NH4)2SO4D.CO(NH2)2
2、有一不纯CO2可能含有少量CO、O2中的一种,经分析样品中氧元素的质量分数为49%,则混有的杂质是。
教
后
记
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列图像不能正确反映对应变化关系的是()
A.
等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应
B.
向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸
C.
向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
D.
加热一定量高锰酸钾固体制氧气
2.下列物质露置于空气中,因发生化学变化质量增加的是()
A.烧碱B.浓盐酸C.粗盐D.浓硫酸
3.化学物质在生产、生活中有着广泛的应用,下列说法正确的是()
A.湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后,即可得到纯净水
B.农业上为了提高粮食产量,就大量使用化肥、农药
C.可用聚氯乙烯塑料制品包装食品
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
4.下列对化学基本观念的认识正确的是()
A.微粒观:
所有原子都是由质子、中子、电子构成的
B.能量观:
光合作用是将太阳能转化为化学能
C.结构观:
氦原子和镁原子最外层电子数相同,化学性质相似
D.守恒观:
所有的碱都能使紫色石蕊试液变蓝
5.下列有关实验操作或实验意外处理方法中,正确的是()
选项
实验操作或实验意外处理
方法
A
稀释浓硫酸
将水倒入浓硫酸中,不断搅拌
B
点燃氢气
点燃前先验纯
C
连接玻璃导管和橡胶导管
直接将玻璃导管插入橡胶导管内
D
氢氧化钠溶液不小心沾皮肤上
用大量水冲洗,再涂上稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
6.下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A.正常雨水呈酸性的原因:
CO2+H2O=H2CO3
B.医疗上用碱性物质中和过多胃酸:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.除去NaCl溶液中的少量MgCl2:
2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH)2↓
D.证明铜的金属活动性比银强:
Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
7.下列对a、b、c、d四套装置中,在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是()
A.气球
不胀大,
都能迅速胀大
B.气球
逐渐胀大,气球
迅速胀大
C.气球
逐渐胀大,气球
缓缓膨胀后停止,气球
迅速胀大
D.以上都不正确
8.下列设计的实验方案中,不能达到实验目的是()
A.
验证可燃物燃烧的两个条件
B.
验证质量守恒定律
C.
比较纯碱与碘的溶解性
D.
探究铁钉生锈与氧气有关
9.世界环保联盟将全面禁止用氯气(Cl2)对饮用水消毒,用Cl2消毒时有残留臭味。
建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2),它是一种黄绿色气体,冷却至11℃以下时变成红色液体,易溶于水,见光易分解,消毒水时不生成有害物质。
对此相关描述合理的是()
A.Cl2有毒,反映的是物理变化
B.Cl2和ClO2都能消毒水体,利用其化学性质
C.ClO2易溶于水,见光易分解,利用其物理性质
D.ClO2冷却至11℃以下时变成红色液体,反应的是化学变化
10.下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是()
A.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C.常温下,足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中
D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A.AB.BC.CD.D
11.区分下列各组物质的两个实验方案均错误的是………………()
选项
需区分的物质
方案一
方案二
A
氧化铁和氧化铜
观察颜色
通入氢气,加热
B
聚氯乙烯和聚乙烯
闻气味
加热,观察是否熔化
C
氧气和氮气
伸入燃着的木条
通过灼热的铜网
D
硬水和软水
蒸干
加肥皂水
A.AB.BC.CD.D
12.用化学符号与物质建立联系是化学学科特有的思维方式。
下列表述正确的是()
A.红磷在氧气中燃烧的化学方程式为可表示为:
B.由钠原子结构示意图可知Na
,钠原子易失电子,钠元素排在第三周期
C.若用“
”表示一个氮原子,则
可表示为一个氮分子
D.水的化学式为
,可知一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
13.将CO通入盛有12gFe2O3的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入CO至试管冷却,此时试管内残留固体的质量为9.6g,则反应生成铁的质量为
A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6g
14.下列实验操作中(括号内为杂质或待检验物质)不能达到实验目的是()
选项
物质
目的
主要实验操作
A
牛奶、米汤
鉴别
取样,灼烧,闻气味
B
Na2CO3(NaOH)溶液
检验
滴加酚酞试液,观察溶液颜色变化
C
KCl(KClO3)固体
除杂
加热至固体质量不变
D
CaCO3、CaCl2固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A.AB.BC.CD.D
15.下列排序正确的是
A.利用金属的年代
B.铁元素质量分数
C.碳元素的化合价:
D.物质在水中的溶解性:
二、填空题
16.晓楠在家里发现了许多有趣的化学问题,请你帮助她解释或解决这些问题.
(1)妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”,其中“加铁酱油”中的“铁”指_____(填“元素”或“原子”),身体一旦缺铁可能患有的疾病是_____;
(2)她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污.这是利用了洗洁精的_____作用;
(3)妈妈说,要多喝牛奶,牛奶可以补充人体所需六大营养素中的_____;
(4)她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了,置物架生锈与_____有关,为了防止铁制品生锈,可采取哪些措施_____(填一点).
(5)加油站、面粉加工厂应张贴下列标志中的_____;
(6)小明同学刚做完CO2的性质实验后,用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛(如图),竟看到了高蜡烛先熄灭的现象,请你帮他解释_____.
17.化学中有许多概念是对立的,又是统一的。
右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)从右图可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是
_________________________________________________。
(2)0.9%的医用生理盐水可归于右图中_______区域(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”);现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是__________
_____________________或_______________________________。
18.化学不仅为人类生活创造物质基础,还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献
(1)普通玻璃中含有钠元素,含该元素的碱的化学式为_____,常温下其溶液的pH_____7(填:
“>”、“=”、“<”),若向其溶液中加水,则所得溶液的pH_____(填:
“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)下列实验均用到水,其中仅作为溶剂的是_____(填字母序号)
a配制0.9%的生理盐水b生石灰变成熟石灰
(3)下列两组固体物质,用水即可鉴别的是_____(填字母序号)
aNH4NO3,Na2SO4bNaCl,Na2SO4
(4)在纯碱溶液中滴加无色酚酞试液,溶液呈_____色。
若要测定纯碱溶液的酸碱度,可选用下列选项中的_____。
a紫色石蕊试液b无色酚酞试液cpH试纸。
(5)皂角素是一种碱性的物质,皮肤沾上它会奇痒难忍。
你认为可选用下列_____(填字母序号)来涂抹止痒。
a食醋(含醋酸3%﹣5%)b稀氨水c纯碱溶液。
(6)往Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
则滤渣中一定有_____,滤液中一定有_____。
三、简答题
19.119.下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为30℃时,两种物质的溶解度有什么关系?
_____________________
(2)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。
请你解释其原因。
_____________________
20.结合所学知识完成以下问题
(1)除去木炭还原氧化铜后所得固体中的氧化铜,可选择的溶液为______;
(2)冬天用煤炉取暖不当会导致煤气中毒。
有人认为,在炉具上放盆水就可以有效防止煤气中毒,你对这种做法的看法是______。
(3)将铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入适量的盐酸,观察到有气泡冒出,则滤液中一定含有的溶质是______。
四、实验题
21.请结合如图回答问题:
(1)仪器名称:
①_____,②_____。
(2)用高锰酸钾制取较为纯净的氧气,可选用装置_____和_____组合(选填序号),反应的化学方程式为_____,该实验装置还需要加以改进的地方是_____。
(3)实验室可用装置B或C制H2,C装置相对于B的优点有_____。
用E装置收集H2,气体应从_____(选填“a”或“b”)端通入。
(4)实验室制备二氧化碳,若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体,并得到纯净、干燥的二氧化碳,可将气体依次通过盛有_____、_____的E装置(选填“AgNO3溶液”、“浓NaOH溶液”、“紫色石蕊试液”或“浓H2SO4”)。
五、流程题
22.有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计如下实验方案:
(1)M溶液中的溶质是什么_____?
(2)请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。
(写出实验步骤和现象)
(3)最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量,写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_____。
六、计算题
23.某氢氧化钙样品中含碳酸钙杂质,现称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中,加入32.6g的水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。
测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示:
加入盐酸的质量g
0
25
37.5
锥形瓶中物质的质量g
45
70
80.3
请你完成以下问题:
(1)加入盐酸的质量在0—25g时,______与盐酸发生反应;
(2)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。
______。
24.实验室需配制一定溶质质量分数的溶液。
(1)配制100mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),所需氢氧化钠的质量为_____g,所需蒸馏水的体积为_____mL(水的密度为lg/cm3)。
(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中,需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外,还需要_____。
(3)下列操作正确的是_____。
A称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码
B将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
C将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
D称量时,先添加所需的氢氧化钠,再移动游码直到天平平衡
(4)把10%的氢氧化钠溶液加水配制为150g质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需水的质量为_____g。
七、探究题
25.(13分)某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。
Ⅰ.甲组同学设计如图所示实验:
(实验步骤)①组装好如图仪器,并;
②称取7.0g样品放入锥形瓶中,加入少量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品;
③称量装置C的质量;
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到不再产生气泡为止;
⑤再次称量装置C的总质量;⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
(实验分析)
(1)A装置中反应的化学方程式为;
(2)B装置的作用是;
(3)如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的原因是;
(4)称得纯碱样品的质量为7.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和63.4g,则该纯碱样品的纯度为(计算结果精确到0.1%)。
Ⅱ.乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数,设计了如下实验:
(1)判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是(填编号),然后观察现象判断。
A.向混合物X中滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量
B.静置混合物X,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则氯化钡已经过量
(2)判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加,然后观察现象判断。
(3)根据实验数据,乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为多少?
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
(实验反思)乙组所测实验数据比甲组更准确,你认为甲组存在较大偏差的原因可能是。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
B
B
A
C
C
B
C
B
B
B
B
B
二、填空题
16.元素缺铁性贫血乳化蛋白质水和氧气刷漆C烧杯容积较小,燃烧产生热的二氧化碳气体密度比空气小,上升后自上而下覆盖在烧杯中
17.
(1)饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液
(2)Ⅲ加入氯化钠固体至不再继续溶解蒸发溶剂至刚好有晶体析出;
18.NaOH>减小aa红ca铁和铜(FeCu)Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
三、简答题
19.两种物质的溶解度相同氯化钠的溶解度受温度影响不大,夏天温度高,水分蒸发快,氯化钠易结晶析出;碳酸钠的溶解度受温度影响大,冬天温度低,碳酸钠易结晶析出
20.稀硫酸(或稀盐酸);不正确;硫酸锌和硫酸亚铁。
四、实验题
21.铁架台长颈漏斗AD2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑试管口添加棉花团控制反应开始和停止(随开随停、节约药品等合理答案给分)aAgNO3溶液浓H2SO4
五、流程题
22.Ba(OH)2取滤液Ⅱ少量,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有白色沉淀生成,证明有K2CO3;静置后取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变成红色,证明有KOH。
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
六、计算题
23.氢氧化钙59.7%
24.99胶头滴管ABD30
七、探究题
25.Ⅰ.【实验步骤】检查装置气密性
【实验分析】
(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
(2)吸收水蒸气(3)空气中的二氧化碳和水蒸气会进入C装置中(4)75.7%
Ⅱ.
(1)A
(2)硝酸银溶液(3)88.3%
【实验反思】因甲组实验中生成的二氧化碳有部分残留在锥形瓶中,未被装置C吸收,影响实验测定
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列实验中都要用到玻璃棒,其中玻璃棒的操作相同的是()
A.①和②
B.②和③
C.②和④
D.③和④
2.化学物质在生产、生活中有着广泛的应用,下列说法正确的是()
A.湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后,即可得到纯净水
B.农业上为了提高粮食产量,就大量使用化肥、农药
C.可用聚氯乙烯塑料制品包装食品
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
3.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是()
A.H+、Na+、CO32﹣B.NH4+、H+、NO3﹣
C.Al3+、OH﹣、SO42﹣D.Fe3+、H+、Cl﹣
4.从海水(含氯化镁)中提取镁的步骤有:
①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;②在海水中加入石灰乳,沉淀、过滤、洗涤;⑧将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④电解无水氯化镁可得到金属镁.下列有关说法不正确的是()
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2
C.步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化
D.以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应
5.2019年2月中旬聊城气象部门进行了人工增雪,使用碘化银(AgI)作催化剂,碘化银中碘元素的化合价是()
A.0B.﹣1C.+1D.+2
6.下列气体既能用碱石灰干燥,又能用排水法收集的是
A.O2B.CO2C.NH3D.HCl
7.室温下,将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化,如图所示,下列叙述错误的是()
A.B点表示酸、碱恰好完全反应
B.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C.从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐增大
D.C点时,溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
8.某农田发现了土壤酸化板结现象,经调查,该农田长期施用化肥硫酸铵,下列说法合理的是()
A.硫酸铵溶液的pH可能小于7
B.使用硫酸铵能增强植物的抗倒伏能力
C.硫酸铵是复合肥料
D.为了防止土壤酸化,施用硫酸铵的同时应加入熟石灰
9.化学实验操作技能是学习化学和实验探究的基础和保证。
下列实验操作正确的是
A.
加热液体B.
稀释浓硫酸
C.
滴加稀盐酸D.
过滤操作
10.要学会从化学的视角认识世界,对下列事实的解释正确的是()
选项
实例
解释
A
氢氧化钙和氢氧化钡溶液都能与碳酸钠溶液反应
氢氧化钙和氢氧化钡溶液都含有氢氧根离子
B
能闻到香水和汽油的气味
分子有气味,且不断
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- 九年级化学上册 根据化学式进行计算专题教案 九年级 化学 上册 根据 化学式 进行 计算 专题 教案