广东省清远市第三中学学年高三上学期第一次周考化学试题 Word版含答案.docx

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广东省清远市第三中学学年高三上学期第一次周考化学试题Word版含答案

广东省清远市清城区三中2017-2018学年高三第一学期第一次周考

化学试题

本卷满分100分，时间90分钟

相对原子质量:

C:

120:

16Na:

23Mg:

24Al:

27Cl:

35.5S:

32N:

14H:

1Mn：

55

1、单选题：

（共16题每题3分共48分）

1.生活处处有化学。

下列与化学有关的说法，不正确的是（）

A.油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素

B.用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）

C.甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物

D.医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激

2.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2 （Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（　　）

A．该电池负极的电极反应式为：

2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2O

B．O2﹣向负极移动

C．该电池正极的电极反应式为：

O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

D．丁烷在放电时发生氧化反应

3.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）

选项

A

B

C

D

a电极

阳极

阴极

阳极

阴极

d电极

正极

正极

负极

负极

Q离子

阳离子

阳离子

阴离子

阴离子

4.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反应，能生成0.25molD，则D的相对分子质量为（　　）

A.424B.212C.116.6D.106

5.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包含有碳氢化合物（当然这仅仅是探索的第一步）。

科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。

这个实验不能用普通盐酸，其理由是（　　）

A．普通盐酸酸性太强B．普通盐酸有强挥发性

C．普通盐酸与月球岩石中的碳化物无法反应

D．无法区别月球岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物

6.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽体积的变化）：

①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是（  ）

A.pH：

②>③>④>①B.c（CH3COO－）：

②>④>③>①

C. 溶液中c（H+）：

①>③>②>④D.C（CH3COOH）：

①>④>③>②

7.下列各项叙述正确的是（　　）

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素

C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．24Cr原子的电子排布式是：

1s22s22p63s23p63d44s2

8.有下列离子晶体空间结构示意图：

●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（　　）

A．

B．

C．

 D．

9.将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（　　）

A．CH3ClB．CH2Cl2   C．CCl4 D．HCl

10.在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的反应热为（  ）

A．－488.3kJ/mol        B．＋488.3kJ/mol    

C．－191kJ/mol    D．＋191kJ/mol

11、亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。

它的部分性质见下图，下列说法错误的是（）

A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：

NaNO2 +N2H4 =NaN3 +2H2O

D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

12.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是（）

A．原子半径Z＜M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

13．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是

A、用1g98％的浓硫酸加4g水配制成19.6％的硫酸

B、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线

C、10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

D、质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

14.20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1则下列说法中错误的是（）

A.温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1

B.20℃时，饱和Nacl溶液的质量分数为

C.20℃时，密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液

D.20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

15.将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．可以收集到氯气

LB．反应后溶液中的Cl―数目为：

C．NA可表示为：

D．反应后溶液中的H＋数目为：

16．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）

操作及现象

结论

A

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．

NH4Cl固体可以升华

B

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出

蛋白质均发生变性

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．

Br﹣还原性强于Cl﹣

D

将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

在水中的溶解度

Mg（OH）2＜Fe（OH）3

2、计算题：

（共6题，共52分）

17.KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．

（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为　　g；

（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物

①求25℃时KCl的溶解度；

②求原混合物中KClO3的质量；

③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？

（保留2位小数）

（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：

n（Cl﹣）=14：

11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？

（用小数表示，保留3位小数）

18.取1.43gNa2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（要求写出计算过程）

（1）Na2CO3物质的量浓度；

（2）Na+物质的量浓度；

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

19.向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：

（1）若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是．

若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是．

（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．

20.（5分）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol•L﹣1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．求

①混合物中Cu的质量

②产生的NO在标准状况下的体积．

21.达喜[AlaMgb（OH）c（CO3）d·xH2O]常用于中和胃酸。

⑴1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为（用含x等字母的代数式表示）。

⑵达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋bc＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。

⑶已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。

为测定达喜的组成，进行了下列实验：

①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全。

②在①所得溶液中加入适量的（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。

③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g。

请通过计算确定达喜的化学式（写出计算过程）。

22.HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。

现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。

在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量关系如下图。

请回答：

（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是________

（2）纵坐标中A点数值是____，B点数值是_______，原HNO3浓度是______________

化学答案：

一、

1、A2、C3、B4、D5、D6、B

7、C8、B9、D10、A11、A12、B

13、C14、D15、C16、C

二、

17.

（1）11.80；

（2）①25℃时KCl的溶解度35g；

②原混合物中KClO3的质量12.25g；

③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；

（3）得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.212～0.238．

【考点】有关混合物反应的计算．

【专题】利用化学方程式的计算．

【分析】

（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g；

（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；

根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合c=

计算溶液的物质的量浓度；

（3）测定溶液中n（K+）：

n（Cl﹣）=14：

11，结合氯气与KOH反应生成氯酸钾和KCl或KClO和KCl来计算质量分数的范围．

【解答】解：

（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，

故答案为：

11.80；

（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解KCl的质量=6.55g﹣4.80g=1.75g，

①则100g水溶解KCl的质量=

×100g=35g，答：

25℃时KCl的溶解度35g；

②20g水溶解氯化钾的质量=1.75g×4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g﹣7g﹣4.80g=4.8g，根据氧原子守恒得

×122.5g/mol=12.25，答：

原混合物中KClO3的质量12.25g；

③溶液的质量=20g+7g=27g，溶液的体积=

，n（KCl）=

，则溶液的物质的量浓度=

=5.99mol/L，

答：

所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；

（3）测定溶液中n（K+）：

n（Cl﹣）=14：

11，设钾离子为14mol，氯离子11mol，

①由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，如果剩下的K离子是氯酸钾和次氯酸钾，

由得失电子守恒可知氯酸钾是2mol，次氯酸钾是1mol，

所以得到的晶体是11molKCl，1molKClO，2molKClO3，

氯酸钾的质量分数是

×100%=0.212，

②由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，若其余为氯酸钾和氢氧化钾的混合物，由得失电子守恒可以得到氯酸钾是

=2.2mol，

那么氢氧化钾是14mol﹣11mol﹣2.2mol=0.8mol，

所以氯酸钾的质量分数是

×100%=0.238，

答：

得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.212～0.238．

【点评】本题考查了混合物的计算，涉及物质的量浓度的计算、溶解度的计算、物质间的反应等知识点，根据物质之间的关系式进行计算，注意结合原子守恒进行解答，题目难度中等．

18.

1.Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L

2.c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：

Na+物质的量浓度是0.1mol/L；

3.根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为

=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL，

答：

需要加入水的体积为5mL．

考点：

物质的量浓度的相关计算．

分析：

（1）根据n=

计算Na2CO3•10H2O的物质的量，Na2CO3的物质的量等于Na2CO3•10H2O的物质的量，根据c=

计算Na2CO3物质的量浓度；

（2）Na+物质的量浓度是Na2CO3物质的量浓度的2倍；

（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积．

解答：

解：

（1）Na2CO3•10H2O的物质的量为

=0.005mol，Na2CO3的物质的量等于Na2CO3•10H2O的物质的量，故Na2CO3物质的量浓度为

=0.05mol/L，

答：

Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；

（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，

答：

Na+物质的量浓度是0.1mol/L；

（3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为

=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL，

答：

需要加入水的体积为5mL．

点评：

本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固

19.

1.Na2CO3OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣

3.若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：

2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：

=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度

=1.0mol/L，

答：

通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L

考点：

离子方程式的有关计算．

专题：

元素及其化合物．

分析：

NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，若是混合物，盐酸先是和氢氧化钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关系可以由反应得到：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．

解答：

解：

（1）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是Na2CO3，OA段的反应：

Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AC段的反应：

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：

Na2CO3；

若OA＞AC时，则反应的情况如下：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，OA段反应的离子方程式为：

OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案为：

OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣；

（3）若A点数值为80，C点数值为260，OA＜AC，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在OA段消耗盐酸的物质的量为：

2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：

=0.8mol/L，在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度

=1.0mol/L，

答：

通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L．

点评：

本题考查学生氢氧化钠和二氧化碳之间的反应知识，注意反应产物和二氧化碳的量之间的关系是关键，学会分析和利用图象是重点．

20.

①混合物中Cu的质量为12.8g；

②产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．

考点：

有关混合物反应的计算

专题：

计算题．

分析：

①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，氢氧化铜的物质的量为：

=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol；

设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及Cu元素物质的量列方程计算二者的物质的量，再计算出铜的质量；

②利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积．

解答：

解：

①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，Cu（OH）2的物质的量为：

=0.4mol，

根据铜元素守恒有：

n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，

所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．

设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可得：

64x+144y=27.2，

根据铜元素守恒有：

x+2y=0.4，

联立方程解得：

x=0.2，y=0.1，

所以混合物中铜的质量为：

64g/mol×0.2mol=12.8g，

答：

混合物中Cu的质量为12.8g；

②根据电子转移守恒可知：

3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），

即：

3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，

解得：

n（NO）=0.2mol，

所以标准状况下NO的体积为：

0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

答：

产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．

点评：

本题考查铜及其化合物知识、氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确反应过程、反应原理为解答关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法．

21.⑴x＋c＋d⑵＜

⑶②氨水

③盐酸的总物质的量：

2.00mol·L－1×0.09L＝0.18mol

产生CO2消耗盐酸的物质的量：

（0.09－0.085）L×2.00mol·L－1×2＝0.02mol

CO32-的物质的量：

0.02mol÷2＝0.01mol

6.02g达喜中OH－的物质的量：

0.18mol－0.02mol＝0.16mol

6.02g达喜中Al3＋的物质的量：

＝0.02mol

6.02g达喜中Mg2＋的物质的量：

＝0.06mol

6.02g达喜中H2O的物质的量：

＝0.04mol

n（Al3＋）∶n（Mg2＋）∶n（OH－）∶n（CO32-）∶n（H2O）

＝0.02mol∶0.06mol∶0.16mol∶0.01mol∶0.04mol＝2∶6∶16∶1∶4

达喜的化学式为Al2Mg6（OH）16（CO3）·4H2O

（1）可以理解为OH－+H＋=H2O，CO32－+2H＋=H2O+CO2↑，所以水的物质的量为c+d+x。

（2）因为Mg2＋与CO32－均显+2价，假设b=d，则c=3a，所以a+b

（3）若加入氢氧化铝或氯化镁均引入铝元素或镁元素，引起误差。

（4）[AlaMgb（OH）c（CO3）d·xH2O]中缓慢加入HCl，发生反应的顺序为OH－+H＋=H2O，CO32－+H＋=HCO3－，HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，由①中数据知，生成CO2时，消耗的HCl为（90－85）×2=10.00mL。

用总HCl的量减去CO32－消耗的HCl，即为OH－消耗的HCl。

②中产生的沉淀为Al（OH）3，由铝守恒，可计算出Al3＋的量。

根据电荷守恒计算出Mg2＋的量，再根据质量守恒，得出H2O的