化学分析教案.docx
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化学分析教案
第一章:
绪论部分
一.教学目的和要求
1.使学生对分析化学的任务、重要性、分类及发展趋势等,有一个概括的了解。
2.激起进一步深入学习这门学科的主动性和积极性。
3.掌握分析结果的表示方法定计量单位的正确使用
二.教学内容纲要
1.分析化学的任务和作用
2.分析化学的分类、研究对象及其主要内容
3.分析化学的进展及要求
4.分析结果的表示
5.分析化学中的法定计量单位
小结三.重点、难点
重点:
分析化学的研究对象及其主要内容
难点:
1.分析化学的各种分类
2.分析化学中的法定计量单位的正确使用
四.教学方法,实施步骤
根据本章课的内容特点,运用启发式、讲解式、例举分析式讲授本绪论课程
内容。
可采用多媒体提供本章内容归总比较。
五.时间分配:
2学时
内容
时间分配(min)
分析化学的任务及作用
25
分析方法分类、研究对象及主要内容
40
发展现状和趋势和要求
10
分析结果的表示及分析化学中的法定计量单位
10
小结
5
总计
90
六.教学内容
1.分析化学的任务和作用:
引入最新的对分析化学认识的各种观点。
以27项与分析仪器发展有关的诺
贝尔奖和2002年诺贝尔化学奖得主为分析化学家来说明分析化学的重要作用。
2.分析化学的分类、研究对象及其主要内容:
根据分析化学任务、分析对象、分析原理、操作方法等分为多种分类。
3.分析化学的进展及要求:
对分析化学的要求:
快速、准确、非破坏性、高灵敏度、高选择性、遥测、自动化、智能化等。
分析化学的发展趋势:
仪器化、自动化,快速跟踪、无损、在线监测技术发展。
4.分析结果的表示及 分析化学中的法定计量单位:
分析结果通常以单位质量或单位体积(mS、Vs)中被测物质的量来表示。
1991起,我国的计量单位一律采用《中华人民共和国法定计量单位》。
5.小结:
1.常用参考书、手册、杂志介绍
2.如何学好分析化学
6.学习和考核方法(Credit)
ExperimentsandParticipation20
FinalTest80
7.参考书目(References)
《化学分析》(第五版),华东理工大学高等教育出版社,2005年
《定量化学分析简明教程》(第二版),彭崇慧等北京大学出版社,2004年
《21世纪的分析化学》汪尔康主编,科学出版社,1999年
七.本次课作业:
做好下一章的预习
第二章:
误差和分析数据处理
一.教学目的和要求
1.掌握绝对误差,相对误差;系统误差,偶然误差;精密度,准确度的意义,
树立准确的量的概念。
掌握误差产生原理及其减免的方法。
2.掌握有效数字意义及修约规则。
3.了解有限次测量值的偶然误差之t分布及平均值的置信度与置信区域。
二.教学内容纲要
1.概述
2.误差产生、分类及减免
3.有效数字及运算法则
4.有限量实验数据的统计处理
5.小结
三.重点、难点
重点:
1.误差的概念,来源及其表示方法
2.有效数字及运算法则
3.有限量实验数据的统计处理
难点:
有限量实验数据的统计处理
四.教学方法,实施步骤
根据本章课的内容特点运用启发式、例举分析式、提问式讲授本绪论课程内容。
五.时间分配:
3学时
内容
时间分配(min)
概述
5
误差产生、分类及减免
40
有效数字及运算法则
35
有限量实验数据的统计处理
45
小结
10
总计
135
六.教学内容
1.概述:
误差存在的客观性
2.误差产生、分类及减免:
系统误差及偶然误差的产生、分类、特点家减免方法
3.有效数字及运算法则:
有效数字的意义、有效数字的记录、有效数字的计算、有效数字的修约规则。
4.有限量实验数据的统计处理 :
置信度、置信区间 、可疑值的取舍、显著性检验。
5.小结:
误差的分类和减免方法分析数据处理的一般步骤
七.本次课作业:
思考题:
P27.1、2、3、4、6
习题P27.1、2、3、5、8、10
第三章:
滴定分析法概论
一.教学目的和要求
1.掌握滴定分析中的共同性内容,为以后各种滴定分析法的学习打下良好的基础。
2.掌握物质的量浓度(mol/L)和滴定度的概念,表示方法及互相换算。
3.掌握滴定分析中的有关量值计算,如试样或基准物质称取量的计算,标准溶液浓度
的计算,滴定分析结果的计算。
二.教学内容纲要
1.滴定分析法对化学反应的要求,滴定方式
2.标准溶液配制及浓度表示
3.滴定分析的计算实例
三.重点、难点
重点1.滴定分析法的有关概念
2.滴定分析的计算
四.教学方法,实施步骤
多媒体讲授式—启发式—讨论式
五.时间分配:
2学时
内容
时间分配(min)
滴定分析法对化学反应的要求,滴定方式
25
标准溶液配制及浓度表示
40
滴定分析的计算实例
25
总计
90
六.教学内容
1.滴定分析法对化学反应的要求,滴定方式:
概念:
滴定与标定;终点与化学计量点;滴定与标定;指示剂
滴定分析对化学反应的要求:
三原则
滴定方式及作用
2.标准溶液配制及浓度表示:
物质的量浓度
滴定度
3.滴定分析的计算实例:
化学计量关系得确定
定量分析结果的表示
七.本次课作业:
思考题:
P41.1、2、3、4、5、6、7、8
第四章:
酸碱滴定法
一.教学目的和要求
1.掌握酸碱滴定分析的研究方法,pH值的变化规律,为以后学习其它滴定分析法
打下基础。
2.掌握酸碱质子论的酸碱定义,共轭酸碱对的Ka与Kb的关系。
3.掌握酸碱溶液的pH值计算
4.掌握酸碱指示剂的变色原理、变色范围、选择依据
5.掌握酸碱标准溶液配制和标定
6.掌握酸碱平衡的理论及酸碱的分布情况 ---酸碱的分布曲线。
二.教学内容纲要
1.质子论的酸碱概念
2.溶液中酸碱组分的分布,酸碱溶液的pH值计算
3.酸碱指示剂的变色原理、变色范围、选择依据
4.强酸(碱)的滴定曲线、一元弱酸(碱)的滴定曲线、多元酸(碱)的滴定曲线。
5.滴定终点误差的计算。
6.酸碱标准溶液配制和标定。
7.应用示例计算
8.小结:
三.重点、难点
重点:
1.酸碱溶液的pH值计
2.酸碱指示剂的变色原理
3.酸碱滴定准确滴定条件的讨论
难点:
1.溶液酸度计算的近似处理
2.滴定误差
四.教学方法,实施步骤
多媒体讲授式—启发式—讨论式
五.时间分配:
6学时
内容
时间分配(min)
质子论的酸碱概念
35
溶液中酸碱组分的分布,酸碱溶液的pH值计算
50
酸碱指示剂的变色原理、变色范围、选择依据
20
强酸(碱)的滴定曲线、一元弱酸(碱)的滴定曲线、多元酸(碱)的滴定曲线
60
滴定终点误差的计算
40
酸碱标准溶液配制和标定
20
应用示例计算
25
小结
20
总计
270
六.教学内容
1.质子论的酸碱概念:
电离理论、质子理论、电子理论比较;共轭酸碱对及其电离常数
2.溶液中酸碱组分的分布,酸碱溶液的pH值计算:
分布系数与分布曲线;几种酸碱溶液体系的酸度计算
3.酸碱指示剂的变色原理、变色范围、选择依据:
变色原理;
理论色范围和实际变色范围;几种酸碱指示剂;指示剂的选择依据
4.强酸(碱)的滴定曲线、一元弱酸(碱)的滴定曲线、多元酸(碱)的滴定曲线:
几种滴定体系的滴定曲线的绘制
影响滴定突越的因素
分步和分别滴定的条件
5.滴定终点误差的计算:
滴定误差的表示、滴定误差的计算
6.酸碱标准溶液配制和标定:
配制、标定及基准物
7.应用示例
8.小结:
1.质子论的酸碱概念2.酸碱滴定讨论3.酸碱指示剂的变色原理
七.本次课作业:
思考题:
P97.1、3、4、10、11、12
习题:
P98.11、13
第五章:
非水滴定法部分
一.教学目的和要求
1.掌握非水滴定的特点
2.掌握溶剂的分类、溶剂的性质、溶剂的选择
3了解弱酸弱碱的非水滴定
二.教学内容纲要
1.质子溶剂和无质子溶剂
2.溶剂的性质、溶剂的均化效应和区分效应
3.非水溶剂中的酸碱反应、溶剂的选择
4.弱碱的非水滴定,溶剂,标准溶液配制和标定,指示剂
5.小结
三.重点、难点
重点:
1.溶剂的均化效应和区分效应
2.溶剂的选择
3.弱酸弱碱非水滴定的条件控制
难点:
1.非水溶剂中的酸碱反应
2.溶剂的自身离解常数及其对滴定突跃范围的影响
四.教学方法,实施步骤
教学方法:
多媒体讲授式—启发式—讨论式
五.时间分配:
2学时
内容
时间分配(min)
质子溶剂和无质子溶剂
20
溶剂的性质、溶剂的均化效应和区分效应
25
非水溶剂中的酸碱反应、溶剂的选择
25
弱碱的非水滴定,溶剂,标准溶液配制和标定,指示剂
20
小结
10
总计
90
六.教学内容
1.质子溶剂和无质子溶剂:
溶剂的分类
2.溶剂的性质、溶剂的均化效应和区分效应:
拉平效应、区分效应及相对性
3.非水溶剂中的酸碱反应、溶剂的选择:
4.弱碱的非水滴定,溶剂,标准溶液配制和标定,指示剂
5.小结:
1.溶剂的均化效应和区分效应、溶剂的选择
2.非水滴定的特点、除去溶剂中的水分的经验
七.本次课作业:
思考题:
P98.10、11、12
第六章:
配位滴定法部分
一.教学目的和要求
1.掌握配位滴定法的基本原理,包括配位平衡,滴定曲线,金属指示剂.
2.掌握滴定条件的选择
3.掌握标准溶液的配制及标定
二.教学内容纲要
1.配位滴定概述
2.配位平衡,稳定常数与累积稳定常数
3.副反应系数
4.条件稳定常数
5.配位滴定曲线
6.金属指示剂
7.滴定条件的选择
8.滴定方法及应用
9.小结
三.重点、难点
重点:
1.稳定常数,副反应系数,条件稳定常数的概念及计算
2.滴定曲线的计算,化学计量点的计算
3.指示剂的作用原理和其他指示滴定终点的方法
4.酸度的选择,滴定方法及计算
难点:
1.副反应系数对配位平衡的影响及计算
2.络合滴定的酸度控制及滴定条件的选择
四.教学方法,实施步骤
教学方法:
多媒体讲授式—启发式—例举示例
五.时间分配:
6学时
内容
时间分配(min)
配位滴定概述
15
配位平衡,稳定常数与累积稳定常数
30
副反应系数
40
条件稳定常数及准确滴定条件
50
配位滴定曲线
20
金属指示剂
25
滴定条件的选择
50
滴定方法及应用
20
小结
20
总计
270
六.教学内容
1.配位滴定概述:
氨羧络合剂的应用
2.配位平衡,稳定常数与累积稳定常数:
几种络合形式及稳定常数、积累稳定常数
3.副反应系数:
主反应、副反应、副反应程度—副反应系数
4.条件稳定常数及准确滴定条件
5.配位滴定曲线
6.金属指示剂:
原理、常用指示剂、使用金属指示剂的注意事项
7.滴定条件的选择:
酸度、掩蔽剂等
8.滴定方法及应用:
应用实例
9.小结:
1.络合滴定的副反应的客观存在问题和条件稳定常数
2.金属指示剂及其使用注意事项
3.络合滴定的滴定条件的选择
七.本次课作业:
思考题:
P129.4、5、6、7
习题:
P129.2、4、6、
第七章:
氧化还原滴定法部分
一.教学目的和要求
1.掌握氧化还原滴定法的基本原理.能斯特方程的应用
2.掌握条件电位及影响因素
3.掌握碘量法、高锰酸钾法、重铬酸钾法及其应用
4.了解氧化还原反应进行的程度和影响反应速度的因素
5.了解指示剂的选择和其他滴定方法
二.教学内容纲要
1.氧化还原反应的实质及能斯特方程
2.条件电位、影响条件电位的因素及计算
3.氧化还原反应进行程度和影响分应速度的因素
4.滴定曲线的计算
5.指示剂的种类和选择
6.常见用的氧化还原滴定方法
7.习题讲解和练习
8.小结
三.重点、难点
重点:
1.条件电位的概念及计算
2.能斯特方程的应用
3.滴定曲线的计算
4.碘量法原理及应用
难点:
1.氧化还原反应方程式的正确书写
2.各种因素对条件电位的影响及计算
四.教学方法,实施步骤
多媒体讲授式—启发式—例举式
五.时间分配:
6学时
内容
时间分配(min)
氧化还原反应的实质及能斯特方程
20
条件电位、影响条件电位的因素及计算
60
氧化还原反应进行程度和影响分应速度的因素
0
滴定曲线的计算
30
指示剂的种类和选择
20
常见用的氧化还原滴定方法
50
习题讲解和练习
40
小结
20
总计
270
六.教学内容
1.氧化还原反应的实质及能斯特方程:
电对及电极电位;能斯特方程
2.条件电位、影响条件电位的因素及计算:
活度、活度系数、副反应系数、条件电极电位
3.氧化还原反应进行程度和影响分应速度的因素:
4.滴定曲线的计算
5.指示剂的种类和选择
6.常见用的氧化还原滴定方法:
高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等
7.习题讲解和练习:
8.小结:
1.条件电极电位的估算
2.氧化还原滴定方法与酸碱、络合滴定方法的比较
七.本次课作业:
思考题:
P170.3、4、6、7、8
习题:
P171.1、2、10、7、13
第八章:
重量分析法与沉淀滴定法部分
一.教学目的和要求
1.掌握沉淀法分离方法的基本原理.
2.掌握沉淀的形态和形成,溶度积与溶解度的关系
3.掌握沉淀纯净及沉淀条件
4.掌握称量形式与结果计算
5.了解挥发和萃取法两种分离方法的原理
6.掌握银量法法的基本原理.
7.掌握三种指示终点的方法
二.教学内容纲要
1.重量分析法概述:
重量法、挥发法液-液萃取法
2.沉淀形态及形成
3.共沉淀与后沉淀
4.沉淀条件
5.沉淀的处理,称量形式与结果计算
6沉淀滴定概述
7.银量法基本原理(请学生讲)
8.三种沉淀滴定法
9.标准溶液的配制
三.重点、难点
重点:
1.沉淀的形成
2.形成纯净沉淀条件
3.三种指示剂的对比及应用
难点:
1.沉淀的形成
2.称量形式与结果计算
3.三种指示剂的应用及局限
四.教学方法,实施步骤
自学自讲——启发 ——示例
五.时间分配:
3学时
内容
时间分配(min)
重量分析概述
5
沉淀形态及形成
20
共沉淀与后沉淀
20
沉淀条件
15
沉淀的处理,称量形式与结果计算
15
沉淀滴定概述
5
银量法基本原理
5
三种沉淀滴定法
35
标准溶液的配制
15
总计
135
六.教学内容
1.重量分析法概述:
重量法、挥发法液-液萃取法;三种方法中重量分析法较常用
2.沉淀形态及形成:
晶形;沉淀的形成过程
3.共沉淀与后沉淀:
影响沉淀纯度的因素
4.沉淀条件:
形成纯净沉淀的条件—热、稀、搅拌、陈化
5.沉淀的处理,称量形式与结果计算:
换算因子
6沉淀滴定概述:
沉淀反应在滴定中的应用---银盐沉淀反应
7.银量法基本原理(请学生讲):
指出标准溶液、测定对象、可能使用的指示剂
8.三种沉淀滴定法:
铬酸钾法、福尔哈德法、法杨斯法
9.标准溶液的配制
七.本次课作业:
思考题:
P197.1、2、3、4、6、7、8、13、14习题P198.6
第九章:
吸光光度法
一.教学目的和要求
1.熟练掌握琅勃-比耳定律
2.了解光度分析条件的控制,分光光度法的应用范围
二.教学内容纲要
1.光吸收基本定律
2.光度计基本部件
3.显色反应和显色条件
4.测量条件的选择
5.光度法应用
6.小结
三.重点、难点
重点:
光度分析的应用
难点:
光度分析的准确度
四.教学方法,实施步骤
多媒体形式----启发---例举示例
五.时间分配:
6学时
内容
时间分配(min)
光吸收基本定律
60
光度计基本部件
30
显色反应和显色条件
20
测量条件的选择
50
光度法应用
60
小结
20
总计
270
六.教学内容
1.光吸收基本定律:
物质对光的选择性吸收、吸收曲线、朗伯—比耳定律
2.光度计基本部件:
光源、单色器、样品池、检测器等
3.显色反应和显色条件
4.测量条件的选择:
测量误差、测量条件的选择
5.光度法应用:
多组分、示差法、络合物配比、酸碱电离常数测定
6.小结:
1.光吸收基本定律2.测量条件的重要性3.光度分析与滴定分析的比较
七.本次课作业:
思考题:
P268.1、2、3、4、6、8、9习题:
P5、12
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