高级中学化学萃取知识点高级中学化学重点知识doc.docx
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高中化学萃取知识点_高中化学重点知识
高中化学萃取知识点_高中化学重点知识
高中化学萃取知识点
(一)
1.溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差越大,萃取的效果就越好,溶质损失少,效率高.
2.萃取剂不仅要溶质的溶解度大,而且沸点低.因为萃取的目的是为了蒸发提纯,而有的溶质易升华,所以用沸点较低的溶剂可减低蒸发温度,来减少蒸发时溶质的损失.
3.两种溶剂不反应
对于用四氯化碳萃取碘水中碘的实验,将碘水和四氯化碳加入分液漏斗中,关闭两活塞震荡,静置后可观察到上层为水层,颜色接近无色或略发黄,下层为四氯化碳,颜色为紫红色.打开下端活塞,将下层液体放出,当上层液体刚流过下端活塞时,关闭下端活塞,打开上端活塞,将上层液体从上口倒出.残留在下颈处的就不要了.然后蒸发碘的四氯化碳溶液,可得到纯净的碘单质.
注意:
1.若是苯、汽油等密度小于水的萃取剂,则水在下,萃取剂在上.
2.等量的萃取剂,分次萃取效果优于一次萃取.
高中化学萃取知识点
(二)
(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡,同时要注意不时地打开活旋塞放气。
(3)将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
高中化学萃取知识点(三)
萃取操作实验
萃剂原液互不溶,
质溶程度不相同。
充分振荡再静置,
下放上倒切分明。
解释:
1、萃剂原液互不溶,质溶程度不相同:
萃剂指萃取剂;质指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中,选萃取剂的原则是:
萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶,溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。
2、充分振荡再静置:
意思是说在萃取过程中要充分震荡,使萃取充分,然后静置使溶液分层。
3、下放上倒切分明:
这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出,而上层液要从漏斗口倒出。
热气冷水逆向行:
意思是说冷却水要由下向上不断流动,与热的蒸气的流动的方向相反。
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高中化学蛋白质和核酸的测试题和答案
高中化学蛋白质和核酸的测试题
1.(2011株州高二检测)关于蛋白质的叙述错误的是()
A.浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
B.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解
C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D.高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性,从而使细菌死亡
解析:
蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4能使蛋白质发生盐析,加水后析出的蛋白质又会溶解.
答案:
B
2.(2010广东高考)下列说法正确的是()
A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B.蛋白质水解的最终产物是多肽
C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
解析:
本题考查常见有机物,旨在考查考生对常见有机物性质的理解能力.乙烯分子中含有碳碳双键,能发生加聚反应,而乙烷分子中不含不饱和键,不能发生加聚反应,A项错误;蛋白质水解的最终产物为氨基酸,B项错误;米酒变酸的过程为米酒中的乙醇氧化为乙酸,发生氧化反应,C项正确;石油裂解是在高温条件下,把长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃,油脂皂化是在碱性条件下,油脂水解为高级脂肪酸钠和甘油,是由大分子(但不是高分子)生成小分子的过程,D项错误.
答案:
C
3.蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的()
A.一级结构B.二级结构
C.三级结构D.四级结构
解析:
蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构.
答案:
A
4.下列有机物水解时,键断裂处不正确的是( )
解析:
肽键()水解的断键部位为,而不是.
答案:
D
5.在澄清的蛋白质溶液中加入以下几种物质:
(1)加入大量饱和食盐水,现象为________________,此过程叫做________.
(2)加入甲醛溶液,现象为________________,此过程称为蛋白质的________.
(3)加入浓硝酸并微热,现象为________________,这是由于浓硝酸与蛋白质发生了________反应的缘故.
(4)加热煮沸,现象为________________________________________________,
此过程称为蛋白质的________.
解析:
蛋白质遇轻金属盐能发生盐析,加热或遇到甲醛能使蛋白质变性.蛋白质与浓HNO3发生颜色反应而呈黄色.
答案:
(1)产生白色沉淀 盐析
(2)产生白色沉淀 变性 (3)蛋白质变为黄色 颜色(4)产生白色沉淀变性
一、选择题(本题包括6小题,每题5分,共30分)
1.(2011大同高二检测)误食重金属盐会使人中毒,可以解毒的急救措施是()
A.服用鸡蛋清或牛奶B.服用葡萄糖
C.服用适量的泻药D.服用大量食盐水
解析:
鸡蛋清或牛奶中含有大量蛋白质,能代替人体中的蛋白质与重金属盐作用而解毒.
答案:
A
2.酶是生物制造出来的催化剂,能在许多有机反应中发挥作用.如下图所示的是温度T与反应速率v的关系曲线,其中表示有酶参加反应的是()
解析:
从两个方面把握酶的催化作用:
一是在室温下酶就能对某些有机反应发挥催化作用;二是酶在30℃~50℃之间的活性最强,酶在稍高温度下会发生变性而失去催化作用.
答案:
D
3.绿色荧光蛋白(GFP)是一个相对分子质量较小的蛋白,最初是在水母中发现的,它可用于标记蛋白.以下关于GFP的说法正确的是( )
A.不属于天然有机高分子化合物
B.甲醛可使其变性
C.与强酸、强碱不反应
D.不能发生水解反应
解析:
由GFP是一个相对分子质量较小的蛋白可知GFP是一种蛋白质,属于天然有机高分子化合物,加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋白质变性.
答案:
B
4.(2011牡丹江模拟)下列说法中,正确的是()
A.糖类的组成都满足Cm(H2O)n
B.纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体
C.蛋白质溶液遇双缩脲试剂时会出现紫玫瑰色
D.酶是一种氨基酸
解析:
有些糖的组成并不是Cm(H2O)n,如鼠李糖;淀粉和纤维素的组成尽管都可用(C6H10O5)n表示,但二者n值不同,不属于同分异构体;酶是一种蛋白质.
答案:
C
5.(2011龙岩高二检测)速效感冒冲剂的主要成分之一为对酰基酚,其结构简式为:
有关它的叙述不正确的是()
A.能溶于热水
B.在人体内分解
C.1 mol对酰基酚与溴水反应时最多消耗Br24mol
D.与硝基乙苯互为同分异构体
解析:
由对酰基酚的结构简式可知其分子结构中含有酚羟基和肽键,故它在人体中能发生水解反应;1 mol对酰基酚能与2molBr2发生取代反应生成
答案:
C
6.(2010浙江高考)核黄素又称维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳,核黄素分子的结构为:
有关核黄素的下列说法中,不正确的是()
A.该化合物的分子式为C17H22N4O6
B.酸性条件下加热水解,有CO2生成
C.酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成
D.能发生酯化反应
解析:
由核黄素的分子结构可知其分子式为C17H20N4O6;分子结构中含有 ,根据信息可知,它在酸性条件下水解可生成(H2CO3).故有CO2生成;分子结构中含有醇羟基,能发生酯化反应.
答案:
A
二、非选择题(本题包括4小题,共30分)
7.(5分)某有机物含有C、H、O、N四种元素,如图为该有机物的球棍模型.
(1)该有机物的化学式________________,结构简式________________;
(2)该物质属于________;
A.有机物B.氨基酸C.二肽D.糖E.油脂
(3)该有机物可能发生的化学反应有(填编号)________;
①水解 ②加聚③取代④消去⑤酯化⑥与H2加成
(4)该有机物发生水解反应的化学方程式为______________________________.
解析:
由有机物的球棍模型可知其结构简式为,该
有机物分子结构中含有肽键()和OH,故它能发生水解、取代、消去和酯化反应.
答案:
(1)C5H11NO2
(2)A(3)①③④⑤
CH3CH2COOH+H2N-CH2-CH2OH
8.(12分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成,取m g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧.生成CO2、H2O和N2.现按下图装置进行实验,请完成下列问题:
(1)实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,其理由是_____________________.
(2)以上装置中需要加热的仪器有________(填字母),操作时应先点燃________处的酒精灯.
(3)A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________.
(4)装置D的作用是____________________________.
(5)读取N2的体积时,应注意①__________________,②________________________.
(6)实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有____________.
A.生成CO2气体的质量B.生成水的质量
C.通入O2的体积D.氨基酸的相对分子质量
解析:
本题主要是用燃烧法确定有机物分子的组成.在实验中浓H2SO4的作用是吸水,盛浓H2SO4的瓶增重的质量即为水的质量;碱石灰增重的质量即为CO2的质量;通过铜网完全吸收O2后,通过排水法测N2的体积,这样便可求出氨基酸样品的实验式,再知道氨基酸的相对分子质量,便可求出其分子式.为保证实验测定的准确性,需采取一系列措施,实验前先通过纯氧排尽空气,以免影响N2体积的测定.
答案:
(1)排出体系中的空气(主要是N2)
(2)A、D D
(3)CxHyOzNp+[x+y2-z2]O2――点燃xCO2+y2H2O+p2N2(4)吸收未反应的O2,保证最终收集到的气体是N2(5)①调节使E、F液面相平②视线应与凹液面最低点相切(6)ABD
9.(8分)(2011 济南模拟)下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图.
回答下列问题:
(1)聚酰胺类物质所具有的结构特征是________.(用结构简式表示)
(2)反应①通常应控制的温度为30℃左右,在实际生产过程中应给反应体系加热还是降温?
为什么?
____________________________________________________.若该反应在100℃条件下进行,则其化学反应方程式为_________________________________.
(3)反应②和反应③从氧化还原反应的角度看是________基团被氧化为________基团,________基团被还原为________基团.从反应的顺序看,应先发生氧化反应还是还原反应?
为什么?
_______________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析:
(1)聚酰胺类物质中含有.
(2)由于甲苯的硝化反应放热,因此实际生产过程中应给体系降温.若该反应在100℃条件下进行,则甲苯中与甲基相连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子均被取代.
(3)根据框图转化关系知,A为 有机
反应中得氧去氢的反应为氧化反应,得氢去氧的反应为还原反应,因此反应②为甲基被氧化为羧基,反应③为硝基被还原为氨基.
答案:
(1)CONH
(2)应降温,因为甲苯的硝化反应会放出较多热量,使反应体系温度急剧升高
(3) CH3COOHNO2 NH2 应先氧化后还原,因为NH2易被氧化
10.(5分)含有氨基(NH2)的化合物通常能够与盐酸反应,生成盐酸盐,如:
RNH2+HCl―RNH2HCl(R代表烷基、苯基等).
现有两种化合物A和B,它们互为同分异构体.已知:
①它们都是对位二取代苯;
②它们的相对分子质量都是137;
③A既能被NaOH溶液中和,又可以跟盐酸成盐,但不能与FeCl3溶液发生显色反应;B既不能被NaOH溶液中和,也不能跟盐酸成盐;
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种.
请按要求填空:
(1)A和B的分子式是________.
(2)A的结构简式是______________________;
B的结构简式是______________________.
解析:
A既能被NaOH溶液中和,又可以跟盐酸成盐,但不能与FeCl3溶液发生显色反应,说明A分子中含有 NH2,不含酚羟基而含COOH.二元苯基为 C6H4,其式量为76, NH2的式量为16, COOH的式量为45.由于76+16+45=137,所以可推知A分子中只含有苯基、氨基和羧基,其结构简式为,由此得其分子式为C7H7NO2.B既不能被NaOH溶液中和,也不能跟盐酸成盐,说明B分子中不含酸性和碱性基团,将A分子中的NH2和COOH中的原子进行重组,只能是CH3和 NO2,故B的结构简式为
答案:
(1)C7H7NO2(或写成C7H7O2N)
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