内蒙古自治区呼和浩特市星河中学高三化学联考试题.docx
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内蒙古自治区呼和浩特市星河中学高三化学联考试题
内蒙古自治区呼和浩特市星河中学2020年高三化学联考试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1.下列说法正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
参考答案:
B
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;常见的能量转化形式;强电解质和弱电解质的概念;金属冶炼的一般原理.
【分析】A、纯碱即碳酸钠属于盐;
B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电,硫酸钡在溶液中完全电离,水能部分电离;
C、Mg、Al的活泼性较强,用电解法冶炼;
D、乙醇可以由粮食发酵制得,属于可再生能源.
【解答】解:
A、纯碱即碳酸钠,是由钠离子和碳酸根离子构成的属于盐,不是碱,故A错误;
B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电属于非电解质,硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质,水能部分电离属于弱电解质,故B正确;
C、Mg、Al的活泼性较强,用电解法冶炼,不能用置换法冶炼得到,故C错误;
D、天然气属于化石燃料,乙醇可以由粮食发酵制得,属于可再生能源,水煤气由C和水蒸气高温反应制得属于二次能源,故D错误.
故选B.
2.(2005·上海卷)11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。
结构简式如图。
关于苏丹红说法错误的是
A、分子中含一个苯环和一个萘环 B、属于芳香烃
C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D、能溶于苯
参考答案:
B
本题以许多国家禁用的色素苏丹红为背景考查有机物的结构与性质。
由所给图示可知苏丹红分子中,含有一个苯环、一个萘环、两个与苯环相连的甲基、一个酚羟基及两个氮原子,故A、C正确;从其结构分析,其分子极性较弱,应能溶于苯等有机溶剂,含氧元素及氮元素,不可能为芳香烃。
本题答案为B。
3.下列说法正确的是
A.硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯,均不能发生氢化反应
C.H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
D.合成橡胶
的单体之一是
参考答案:
C
略
4.下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是( )
选项
反应
离子方程式
评价
A
FeI2和Cl2以5:
7的物质的量比反应
4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一
正确
B
碳酸氢钠溶液与足量
的氢氧化钡溶液反应
Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20
正确
C
金属Na和CuS04溶
液反应
Na+Cu2+=Na++Cu
错误。
离子方程式不
符合电荷守恒原则
D
过量二氧化碳通入次
氯酸钙溶液中反应
2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-
错误。
生成物碳酸钙
不应写成离子形式
参考答案:
A
略
5.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列推断正确的是( )
A、T的氧化物是光导纤维的主要成分
B、Q与氢形成的化合物均含极性共价键
C、R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D、W的氢化物的化学式为HCl
参考答案:
B
略
6.向浓度均为1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,在整个过程中不可能发生的离子反应是( )
A.OH-+H+═H2O B.OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O
C.OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O D.2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O
参考答案:
D
7.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,其成本低,便于大量推广,且对环境无污染。
电池总反应式为;V2O5+ xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是
A.向外供电时,锂离子在凝胶中向正极移动
B.正极材料是锂,负极材料为V2O5
C.正极的电极反应为:
V2O5+xe—+xLi+ →LixV2O5
D.负极的电极反应为:
xLi-xe一→xLi+
参考答案:
B
8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是
A.原子序数:
A>B>C B.原子半径:
A>B>C
C.离子半径:
A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数:
A>C>B
参考答案:
略
9.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
参考答案:
略
10.下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素的组成都可以用(C6Hl0O5)n表示,它们水解的最终产物都是葡萄糖
B.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高
C.用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析,进而提纯分离蛋白质
D.用小苏打作糕点的发酵粉在食品加工中是不安全的
参考答案:
A
略
11.下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:
Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫:
NH3·H2O+SO2===NH+HSO
D.硝酸铁溶液中加过量氨水:
Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH
参考答案:
D
略
12.下列各反应的离子方程式书写正确的是
A.金属钠投入水中:
Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
参考答案:
D
略
13.以下实验可以达到目的的是
A.实验室制取 B.实验室制取 C.验证温度对化学 D.验证I2和NaOH
乙酸乙酯 并收集NH3 反应速率的影响 溶液反应
参考答案:
D
略
14.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法正确的是
A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去
B.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
D.海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化
参考答案:
A
A.锅炉水垢中的硫酸钙难溶于水也难溶于酸,可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去,正确;B.131I的中子数为131-53=78,137Cs(铯)的中子数为137-55=82,不相等,错误;C.不能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝,铝只能用电解氧化铝冶炼,错误;D.向海水中加入明矾只能除去其中的悬浮物,不能使海水淡化,错误,故选A。
15.W、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次递增。
W与Y位于同一主族,X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
X>Y
B.X与Z形成的化合物的水溶液pH<7
C.最简单气态氢化物的稳定性:
W D.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱: Z>W>Y 参考答案: C W、X、Y、Z是短周期的元素,原子序数依次递增。 X元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,X为Al元素;Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y为Si元素,W与Y位于同一主族,则W为C元素;X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14,则Z的最外层电子数为14-3-4=7,且原子序数最大,Z为Cl元素。 同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,因此原子半径: Al>Si,A正确;铝与氯形成氯化铝,为强酸弱碱盐,水解显酸性,pH<7,B正确;W、Y、Z的气态氢化物分别为: CH4、SiH4、HCl,非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性: Cl>C>Si,所以HCl>CH4>SiH4,C错误;Z、W、Y高价氧化物对应水化物分别为: HClO4、H2CO3、H2SiO3,非金属性: Cl>C>Si,所以高价氧化物对应水化物酸性的强弱HClO4>H2CO3>H2SiO3,D正确;正确选项C。 点睛: 元素非金属性比较规律: ①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性,越容易化合,形成的氢化物越稳定,该元素的非金属性就越强;②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,该元素的非金属性就越强。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.原子序数依次递增的短周期元素X、Y和W,X和Y同主族,Y和W的氢化物具有相同的电子数。 在中学范围内X的单质只有氧化性,且是空气的主要成份之一。 (1)写出实验室制取W2反应的离子方程式 。 (2)某小组设计如图所示的装置,分别研究YX2和W2的性质。 ①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是铁粉,当通入足量W2时观察到的现象为 ;若装置D中装的是五氧化二钒,当通入足量YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为 ; ②若装置B中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为 。 (3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。 A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙 E.双氧水 F.硝酸银 参考答案: (1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2)①相同 产生棕黄色的烟 2SO2+O2 2SO3 ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl (3)B、D(错选、漏选不得分) 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17.(10分)甲、乙、丙、丁是4种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素,又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍,甲元素的一种同位素核内无中子。 (1)丙、丁组成的常见化合物,其水溶液呈碱性,原因是 , (用离子方程式表示)。 写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应,且生成气体的离子方程式 。 (2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种正盐的水溶液均呈碱性,写出该氧化还原反应的离子方程式____________ _______。 (3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子,B有10个电子,则A与B反应的离子方程式为 。 (4)4.0g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧,放出37kJ热量,写出其热化学方程式: 。 (5)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特制的防止透过的隔膜,在A极通入甲的单质,B极通入乙的单质,则A极是该电池的 极;B极的电极反应式是 。 参考答案: (1)S2-+H2O HS-+OH-; HSO3-+H+=SO2-+H2O (2)3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O (3)HS-+OH-=S2-+H2O (4)S(s)+O2(g)=SO2(g); △H=-296.0kJ/mol (5)负极;O2+2H2O+4e-=4OH- 略 18.写出化学方程式: (1)1-丙醇的催化氧化 (2)2-溴丙烷的消去反应 (3)2-甲基-2-丙醇的消去反应 (4)乙醛的银镜反应 (5)乙酸乙酯的碱性水解 参考答案: 略 19.(9分)某钾盐晶体A,加入无色油状液体B,加热产生红棕色蒸气C,将C溶于水,得到橙色的C溶液。 将C溶液分成两等份: 一份加入一种D溶液,另一份通入具有漂白性的气体E,两份溶液均变为无色透明溶液。 D的晶体遇到B时,又有E生成,E通入苛性钠溶液可得到D。 ⑴试写出各物质的化学式: A: B: C: D: E: 。 ⑵试写出下列变化的离子方程式: ①C与E的水溶液反应 。 ②过量的E与苛性钠溶液反应 。 参考答案: (9分) (1)A: KBrB: H2SO4C: Br2 D: Na2SO3(NaHSO3) E: SO2(各1分) (2)①SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- ②SO2+OH-=HSO3-(各2分) 略
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