7 分子式为C6H13Cl的有机物分子中所含的甲基数不可能为.docx
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7分子式为C6H13Cl的有机物分子中所含的甲基数不可能为
7.分子式为C6H13Cl的有机物分子中,所含的甲基数不可能为
A.2B.3C.4D.5
8.阿斯巴甜具有清爽的甜味,甜度为蔗糖的200倍,其结构简式如图所示。
下列关于阿斯巴甜的说法中,不正确的是
A.一定条件下可以发生酯化反应和加成反应
B.—定条件下既能与酸反应,又能与碱反应
C.阿斯巴甜属于糖类化合物
D.在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸
9.下表各组物质中,可以实现
(每步只发生
一个反应)所示转化的选项是
10.常温下,将aLpH=2的盐酸分别与下列三种溶液混合:
①
的氨水P
的氨水③
的Ba(OH)2溶液,混合后溶液的PH均等于7,则a、b、c、d的关系正确的是
A.a=b>c>dB.b>a=d>cC.a=b>d>cD.c>a=d>b
11.用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液,实验装置如下图所示。
下列关于此装置的说法中,正确的是.
A.燃料电池工作时,正极反应为
B.a极是石墨,b极是铜时,b极的电极反应为:
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,若a极产生的气体为56mL(标准状况),则U形管中溶液的PH为2(体积变化忽略不计)
12.下列离子方程式书写正确的是
A.硝酸铝溶液中加入过量氨水:
B.FeI2溶液滴人过量溴水:
C.相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
D向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,白色沉淀变黑色:
-
13.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验,测得数据如下表:
分析表中数据,下列说法中不正确的是
A.由①、②可知:
①中的盐酸过量
B.由②、③可知:
混合物的质量增加,而气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全
C.所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1
D.该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
26.(14分)
孔雀石的主要成分为
,还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。
以下是实验室以孔雀石为原料制备
晶体的流程图:
(1)试剂A的化学式是_______;操作I的名称是_______;操作II用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_______、坩埚钳和三角架。
(2)生成气体X的化学方程式为_______。
(3)使用试剂B的目的是将溶液中的
转化为
,试剂B最好选用_______(填选项序号)。
A.酸性KMnO4溶液B.双氧水C.浓硝酸D.氯水
写出相应反应的离子方程式:
______________。
(4)已知
试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使
转化为沉淀予以分离。
试剂C宜选用_______(填选项序号);
A.稀硫酸B.NaOH溶液C.氨水D.CuO
为完全除去溶液c中的
而又不使
沉淀,则应调节溶液pH的范围为_______
(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)______________
27.(14分)
汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。
为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率,
下,在一等容的密闭容器中,某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表KCO2和N2的起始浓度为0)。
回答下列问题:
(1)在上述条件下该反应能自发进行,则正反应必然是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)前3s内的平均反应速率
=;
时谆反应的平衡常数K=_______
(3)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时改变下列条件,能提高NO转化率的是_______
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
(4)研究表明:
在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示:
则曲线I、n、in对应的实验编号依次为_______。
(5)已知:
则处理汽车尾气反应中的a=_______。
(6)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,有关反应为:
向某密闭容器加人一定量的活性炭和NO,在
下反应,有关数据如
平衡后升高温度,再次达到平衡测得容器中N0、N2、C02的浓度之比为5:
3:
3,则ΔH4_______0(填“>”、“=”或“<”)。
28.(15分)
氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某化学兴趣小组拟用下列装置制备氢化钙。
(1)装置B中的无水氯化钙也可用_______来代替。
(2)利用该装置进行实验,步骤如下:
检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,_______(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞④停止加热,充分冷却
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再连接一装置X,装置X中加人的试剂是。
若氢气未充分干燥,装置X中的现象为_______。
(4)为了测定上述实验中制得的氢化钙的纯度,该小组甲同学称取mg所制得的氢化钙样品,按下图进行测定。
旋开分液漏斗活塞,反应结束后充分冷却,注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处(V2>V1,气体体积已换算为标准状况)。
①橡胶管的作用为:
a_______.;b_______.消除进入烧瓶中水的体积对于氢气体积的影响。
②旋开分液漏斗活塞后,写出烧瓶中可能发生的所有反应的化学方程式:
____________________________
③用
表示氢化钙的纯度,请用一个等式表示出m,V1、V2和
之间的关系(不需化简,下同)_____________________。
④该小组中乙同学认为去掉连接的注射器,也能计箅出氢化钙的纯度。
他同样称取mg氢化钙样品,加入烧瓶中后称取反应前装置的质量为m1g,反应后装置的质量为m2g。
乙同学表示出m、m1、m2和
之间关系的等式为______________。
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存的物质,水质的优劣直接影响人体的健康。
请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有_______,利用_______方法可以将水中溶解的气体除去。
(2)含有较多_______的水称为硬水,若用阳离子交换树脂(HR)将硬水软化,发生的反应可表示为_____________________。
(3)通常具有净水作用的物质有_______(任写一种),其净水原理是__________________________________________
(4)净化后的水还需杀菌消毒才能饮用,下列物质适用于给自来水消毒的有_______
A.KMnO4B.Cl2C.KAl(SO4)2•12H2OD.活性炭
(5)在一次展销会上,某自来水净化器推销员为证明其产品的功能,做了如下两个实验:
取未经处理的自来水样A以及经净化器处理后的水样B。
实验I:
分别测定水样A、B的电导率为384和15(单位和数量级略)。
实验n:
用同样的装置分别对水样A、B进行电解。
电解水样A时出现非常明显的灰绿色沉淀,而同样时间电解水样B时则无明显现象。
①实验I中水样B导电性减弱的原因可能是______________。
②实验II中所用电解装置的阳极材料应该是_______,阳极发生的电极反应式为__________
③从网上查得该品牌净水器的相关资料,其净水滤芯中主要有PP棉(聚丙烯材料)、RO反渗透膜(一种孔径小于0.0001微米的膜)、活性炭等材料组成。
其净化过程主要使用了以下方法中的_______。
A.沉淀法B.吸附法C.蒸馏法D.过滤法
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素,其中X的原子中不存在中子,Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。
请回答下列问题:
(1)写出Y原子基态时的价电子排布式:
______________。
(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1个Y2X4分子中含有
键的数目为______________,其中Y原子的杂化轨道类型为______________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,则元素Z的这种氧化物的分子式是__________
(4)
图2表示某种含Z有机化合物的结构,其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点(见图3),分子内存在空腔,能嵌人某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
A.CF4B.CH4C.
D.H2O
(5)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图4所示,该氯化物的化学式是_________。
已知其晶胞边长为anm,则其晶体密度为_________
(列出算式即可)。
该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物
,则反应的化学方程式为_________
(6)元素金(Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中W原子处于面心,Au原子处于顶点位置。
该晶体中原子之间的作用力是_________;该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将W原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为_________
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
对一甲基苯甲酸乙酯(E)是一种用于合成药物的中间体,某兴趣小组拟设计下列合成路线予以合成:
(1)分别写出B、D中对应含氧官能团的名称_________。
(2)指出反应类型:
①_________;②_________;③_________。
(3)核磁共振氢谱显示C有四种峰,其信号强度之比为1:
2:
2:
3,C分子比D分子少一个碳原子,则C的结构简式是_________。
(4)实验室可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验
中的含氧官能团,请写出该反应的化学方程式:
__________________。
(5)写出反应③的化学方程式:
__________________。
(6)写出同时符合下列要求的E的所有同分异构体的结构简式:
__________________
①化合物是1,3,5—三取代苯②含有
结构的基团③与NaHCO3溶液不反应______________________________________________________
2012年高中毕业年级第二次质量预测
化学参考答案
7.D8.C9.B10.B11.A12.D13.C
26.(14分)
(1)H2SO4,过滤,蒸发皿(各1分,共3分)
(2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑(2分)
(3)B(1分)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)
(4)D(1分)3.7~4.8(2分)
(5)取待检溶液少许,加入KSCN溶液,若溶液不变红色,说明Fe3+已完全除去;若溶液变红色,则说明Fe3+未完全除去(3分)
27.(14分)
(1)放热(2分)
(2)1.42×10-4mol·L-1·S-1(2分)5000(mol·L-1)-1(2分)
(3)CD(2分)(4)③②①(2分)(5)-746.5(2分)(6)<(2分)
28.(15分)
(1)碱石灰(或氧化钙、五氧化二磷等合理答案)(1分)
(2)②①④③(2分)(3)无水硫酸铜(1分)固体变蓝色(1分)
(4)①平衡分液漏斗和烧瓶中的气压,便于水流下(2分)
②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(2分),Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑(2分)
③
(2分)④
(2分)
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
(1)CO2、O2、N2(任写一种)(1分)加热煮沸(1分)
(2)Ca2+、Mg2+(1分)
Ca2++2HR=CaR2+2H+,Mg2++2HR=MgR2+2H+(各1分,共2分)
(3)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁、高铁酸钾(答出任意一种正确试剂均可得1分)
铝盐(或铁盐)在水中水解生成相应的氢氧化物胶体,它可吸附水中的悬浮物并使其沉降下来,从而达到净化目的。
(2分)
(4) B(1分)
(5)①B中的离子大大减少,导电性减弱(1分)
②金属铁(1分),Fe-2e-=Fe2+(2分)③bd(2分)
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)2s22p2(1分)
(2)5(1分),sp2(1分)(3)N2O(2分)(4)C(2分)
(5)CuCl(1分),
或
(2分)。
CuCl+2HCl=====H2CuCl3(或CuCl+2HCl=====H2[CuCl3](2分)
(6)金属键;(1分)H8AuCu3(2分)
38、(15分)
(1)羟基、羧基(各1分,共2分)
(2)①加成反应;②氧化反应;③酯化反应(取代反应)(各1分,共3分)
(3)
(2分)
(4)CH3——CHO+2Cu(OH)2CH3——COOH+Cu2O+2H2O
(2分)
(5)
(2分)
(6)
(各1分,共4分)
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