湖北省浠水县实验高级中学学年高二化学月考试题.docx
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湖北省浠水县实验高级中学学年高二化学月考试题
湖北省浠水县实验高级中学2019-2020学年高二化学9月月考试题
(考试时间:
90分钟试卷满分:
100分)
一、选择题:
本题共16个小题,每小题3分,每小题仅有一项是符合题目要求,满分48分。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是()
①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤
2.准确量取25.00mL的高锰酸钾溶液,可选用仪器()
A.50mL量筒B.10mL移液管C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
3.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是()
A.反应混合物的浓度B.反应体系的压强
C.正、逆反应的速率D.反应物的转化率
4.一定温度下,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.反应从开始到10s时,用Z表示的反应速率为0.158mol·L−1·s−1
B.反应从开始到10s时,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L−1
C.反应从开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)
Z(g)
5.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是()
A.T1
B.T1>T2 p1
C.T1 D.T1>T2 p1 6.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中•和 代表不同元素的原 子。 下列关于此反应说法错误的是() A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 7.为探究外界条件对反应: mA(g)+nB(g) cZ(g) ΔH的影响,以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应,通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。 下列判断正确的是() A.ΔH>0 B.m+n C.升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡常数减小 D.恒温恒压时,向已达平衡的体系中加入少量Z(g),再次达到平衡后Z的物质的量分数 增大 8.能影响水的电离平衡,最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-) A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸 C.向水中加入氯化铵固体D.向水中加醋酸钠晶体 9.25℃时,两种不同浓度的NaOH溶液中,c(H+)分别为1×10-14mol·L-1和1×10-10mol·L-1。 将这两种溶液等体积混合后,所得溶液中c(H+)是() A.1×(10-14+10-10)mol·L-1B. mol·L-1 C.2×10-10mol·L-1D.2×10-14mol·L-1 10.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) 大小相同的铁片与PH相同盐酸和醋酸反应,刚开始时醋酸和盐酸产生H2速率相同; 室温时, 醋酸溶液的pH约为3; 醋酸恰好与10mL NaOH溶液完全反应; 常温下,测得醋酸钠溶液的 ; 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱; 常温下,将 的醋酸和盐酸稀释相同的倍数倍,测得 。 A. B. C. D. 11.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是() A.0.01mol·L-1H2S溶液: c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH-) B.c(H+)/c(OH-)=10-10的Na2CO3溶液: c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(10-2-10-12)mol·L-1 C.等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液: c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=2c(Cl-) D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液: c(Na+)+c(H+) 12.下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是() A.pH=3的H2SO4溶液中: c(H+)=10-3mol·L-1 B.呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-) C.在Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.氯化铵溶液中: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 13.在较稀FeCl3溶液中,存在如下水解平衡: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液,下列说法正确的是() A.水解平衡不移动B.水解平衡向逆反应方向移动 C.溶液中H+浓度增大D.Fe3+的水解程度增大 14.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。 医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。 已知: Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。 下列推断正确的是( ) A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替 C.若误饮[Ba2+]=1.0×10-5mol·L-1的溶液时,会引起钡离子中毒 D.可以用0.36mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 15.海水中含有大量Na+、Cl-及少量Ca2+、Mg2+、SO ,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理,如图所示。 下列说法正确的是( ) A.b膜是阳离子交换膜 B.A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成 C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 16.锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如下图所示。 下列说法正确的是( ) A.电解液中,Li+由多孔电极迁移向锂电极 B.该电池放电时,负极发生了还原反应 C.充电时,电池正极的反应式为Li2O2-2e-===2Li++O2↑ D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等 二、非选择题: 本部分共计五道大题,满分52分。 17.水溶液中存在多种平衡,请根据所学化学知识回答下列问题: (1)在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3.H2O④(NH4)2SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为(填序号)。 (2)浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液: ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)。 (3)恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液的pH=。 (4)将FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质分别是___________________ 18.汽车排放的尾气是大气污染气体之一。 如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。 请回答下列问题: (1)已知: CO的燃烧热为283.0kJ·mol−1,N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH=+64kJ·mol−1,则NO2(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH= kJ·mol−1,若反应中有14g还原剂发生反应,则转移电子 mol。 (2)使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),可有效地减少空气污染。 若在一定温度下,将6molNO、8molCO充入10L固定容积的容器中发生上述反应,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。 ①该反应的化学平衡常数K= 。 NO的平衡转化率= 。 ②15min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图1所示的变化,则改变的条件可能是 。 a.缩小容器体积 b.增加CO2的量 c.体积不变通入少量氩气 d.加入催化剂 ③当NO与CO的起始浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示,则下列说法正确的是 。 A.该反应ΔH<0B.p1 C.升高温度正反应速率减小,逆反应速率增大D.温度不变,增大压强,平衡常数增大 ④以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是 。 A.反应物和生成物的物质的量相等B.单位时间内消耗1molNO同时生成1molCO2 C.混合气体压强不再发生变化D.NO的浓度不再变化 ⑤向反应容器中再分别充入下列气体,能使NO转化率增大的是 。 A.O2 B.N2 C.CO D.NO 19.某学生用0.1000mo l/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步: A.取标准NaOH容液注入碱式滴定管至刻度线0 以上2 cm~ 3 cm; B.量取25.00mL.待制盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加儒2~ 3滴酚酞; C.用标准溶液润洗滴定管2~3 次; D.调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数; E.把盛有标准溶液的碱式滴定管周定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度。 据此实验光成填空: (1)正确操作步骤的顺序是_____、______、______、______、B、______。 (用序号字母填写) (2)滴定管洗涤之前必须,滴定过程中时,左手握滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视__________________,滴定达到终点的标志是。 (3)上述B 步骤操作之前,先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 滴定次数 盐酸(mL) 0.1000mol/LNaOH的体积(mL) 滴定前 滴定后 溶液体积 第一次 25.00 0.05 26.17 26.12 第二次 25.00 1.58 30.31 28.73 第三次 25.00 0.22 26.30 26.08 (4)若第四次滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示;则所滴NaOH溶液的体积为______mL。 (5)某学生根据四次实验记录数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度: c(HCl)=。 20.镁是一种重要的金属资源,工业上制取镁单质主要是电解法。 (1)电解法制取镁单质的反应方程式是: ______________________________。 (2)电解原料无水氯化镁可由海水制备。 主要有以下步骤: ①在一定条件下脱水干燥;②海水中加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤蒸发浓缩冷却结晶。 其步骤先后顺序是________________(步骤可重复使用), (3)上述步骤①中“一定条件下”具体是指: _______________________________, 其目的是___________________________________________。 (4)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0−12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH-)≥_________________mol·L−1。 (5)将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中,可看到白色沉淀溶解溶液变澄清。 反应原理可能有两方面,请分别用离子方程式表示: ①___________________________________; ②_____________。 要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因,可选取________代替NH4Cl溶液作对照实验。 A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3 (6)镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。 一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为: Mg+ClO-+H2O==Mg(OH)2+Cl-。 其工作时正极的电极反应式: ; 用此镁电池给铅蓄电池充电,下列说法中正确的是。 A.镁电池正极与铅蓄电池正极相连 B.电子从Pb电极转移到镁电池负极 C.充电后,铅蓄电池两极质量均减小,理论上镁电池消耗24gMg,阴、阳极的质量变化之比为3︰2 D.充电后,镁电池和铅蓄电池的pH均增大 21.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 右图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。 (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,在导线中电子流动方向为 (用a、b和箭头表示)。 (2)正极反应的电极反应方程式为。 (3)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。 有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。 光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。 图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。 ①图1中N型半导体为(填“正极”或“负极”) ②该系统工作时,A极的电极反应式为。 ③若A极产生7.00gN2,则此时B极产生LH2(标准状况下)。 高二年级九月月考化学试题参考答案 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C D C D A C C D B B A C D A C 17.(8分) (1)④>②>①>③ (2)①>②>④>③(3)11(4)Fe2O3、Na2CO3、K2SO4 18.(12分) (1)-598;1 (2)①5;66.7%②ab③A④C、D⑤C 19.(10分) (1)C A E D F (2)检查是否漏液;锥形瓶中溶液颜色变化;当滴入最后一滴NaOH容液时,溶液有无色变为浅红色,且半分钟内不褪色。 (3)偏大 (4)26.10 (5)0.1044mol/L 20.(14分) (1)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑(1分) (2)②④③⑤④①(2分) (3)在HCl气流中加热晶体(1分)防止加热时氯化镁水解(1分) (4)8×10-4(2分) (5)①2NH4++Mg(OH)2=2NH3•H2O+Mg2+(1分) ②(NH4++H2O NH3•H2O+H+)2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O(1分)C(1分) (6)ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-(2分)AC(2分) 21: (8分) (1)化学能转化为电能 a→b (2)O2+4e-+2H2O=4OH- (3)①负极 ②CO(NH2)2+8OH--6e-=CO +N2↑+6H2O ③16.8
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- 湖北省 浠水县 实验 高级中学 学年 化学 月考 试题