完美版高中有机化学方程式总结.docx

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完美版高中有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结

一、烃

1.甲烷

烷烃通式：

CnH2n-2

（1）氧化反应

甲烷的燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应

一氯甲烷：

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

二氯甲烷：

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

三氯甲烷：

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

四氯化碳：

CHCl3+Cl2CCl4+HCl

2.乙烯

乙烯的制取：

CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O

烯烃通式：

CnH2n

（1）氧化反应

乙烯的燃烧：

H2C=CH2+3O22CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

与溴水加成：

H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br

与氢气加成：

H2C=CH2+H2CH3CH3

与氯化氢加成：

H2C=CH2+HClCH3CH2Cl

与水加成：

H2C=CH2+H2OCH3CH2OH

（3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：

nH2C=CH2n

3.乙炔

乙炔的制取：

CaC2+2H2OHC

CH↑+Ca（OH）2

（1）氧化反应

乙炔的燃烧：

HC

CH+5O24CO2+2H2O

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

与溴水加成：

HC

CH+Br2HC=CH

Br

CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2

与氢气加成：

HC

CH+H2H2C=CH2

与氯化氢加成：

HC

CH+HClCH2=CHCl

（3）聚合反应

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：

nCH2=CHCln

乙炔加聚，得到聚乙炔：

nHC

CHn

4.苯

苯的同系物通式：

CnH2n-6

（1）氧化反应

苯的燃烧：

2C6H6+15O212CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应

①苯与溴反应

（溴苯）

②硝化反应

+HO—NO2+H2O

（硝基苯）

（3）加成反应

（环己烷）。

5.甲苯

（1）氧化反应

甲苯的燃烧：

C7H8+9O27CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），

是一种淡黄色晶体，不溶于水。

它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：

类别

通式

代表性物质

分子结构特点

主要化学性质

卤代烃

R—X

溴乙烷

C2H5Br

C—X键有极性，易

断裂

1.取代反应：

与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；

2.消去反应：

与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。

醇

R—OH

乙醇

C2H5OH

有C—O键和O—H

键，有极性；—OH

与链烃基直接相连

1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：

O2：

生成CO2和H2O；氧化剂：

生成乙醛；3.脱水反应：

140℃：

乙醚；170℃：

乙烯；4.酯化反应。

酚

苯酚

—OH直接与苯环相

连

1.弱酸性：

与NaOH溶液中和；

2.取代反应：

与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；

3.显色反应：

与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质

醛

R—C—H

乙醛

CH3—C—H

C=O双键有极性，

具有不饱和性

1.加成反应：

用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；

2.氧化反应：

能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、

还原氢氧化铜）。

羧酸

R—C—OH

乙酸

CH3—C—OH

受C=O影响，O—H

能够电离，产生H+

1.具有酸的通性；

2.酯化反应：

与醇反应生成酯。

酯

R—C—OR’

乙酸乙酯

CH3COOC2H5

分子中RCO—和OR’

之间容易断裂

水解反应：

生成相应的羧酸和醇

6.溴乙烷：

（1）取代反应

溴乙烷的水解：

C2H5—Br+H2OC2H5—OH+HBr

（2）消去反应

溴乙烷与NaOH溶液反应：

CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

7.乙醇

（1）与钠反应

乙醇与钠反应：

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）

（2）氧化反应

乙醇的燃烧：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（乙醛）

（3）消去反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

注意：

该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O（乙醚）

8.苯酚

苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。

苯酚具有特殊的气味，熔点

43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。

苯酚有毒，是一种重要的化工原料。

（1）苯酚的酸性

（苯酚钠）

苯酚钠与CO2反应：

+CO2+H2O+NaHCO3

（2）取代反应

+3Br2↓+3HBr

（三溴苯酚）

（3）显色反应

苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

（1）加成反应

乙醛与氢气反应：

CH3—C—H+H2CH3CH2OH

（2）氧化反应

乙醛与氧气反应：

2CH3—C—H+O22CH3COOH（乙酸）

乙醛的银镜反应：

CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸铵）

注意：

硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag（NH3）2OH（氢氧化二氨合银），

这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。

有关制备的方程式：

Ag++NH3·H2O===AgOH↓+

AgOH+2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O

乙醛还原氢氧化铜：

CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

10.乙酸

（1）乙酸的酸性

乙酸的电离：

CH3COOH

CH3COO-+H+

（2）酯化反应

CH3—C—OH+C2H5—OHCH3—C—OC2H5+H2O（乙酸乙酯）

注意：

酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。

（1）水解反应

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

（2）中和反应

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

附加：

烃的衍生物的转化

高中有机化学知识点总结

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应

（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：

温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）

（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：

（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

）

7．密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：

水解；醇溶液：

消去）

（4）酯：

（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

2．KMnO4酸性溶液的褪色；

3．溴水的褪色；

4．淀粉遇碘单质变蓝色。

5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：

Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：

2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：

2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：

HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg（OH）2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：

Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2：

OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：

HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：

CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：

CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：

CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：

H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：

H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：

2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3（PO4）2↓+6H2O

25、碳酸镁溶于强酸：

MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：

2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：

2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为1：

1NaAl合金置于水中：

Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：

Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：

Al（OH）3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：

2Al3++3CO32–+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：

Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：

Al3++3AlO2–+6H2O=4Al（OH）3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：

Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：

AlO2–+H++H2O=Al（OH）3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：

AlO2–+NH4++H2O=Al（OH）3↓+NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应：

Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亚铁与盐酸反应：

FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化钠与盐酸反应：

S2–+2H+=H2S↑

52、硫化钠溶液中加入溴水：

S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：

2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：

2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：

2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

Fe3++3OH–=Fe（OH）3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：

Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：

Fe3++3SCN–=Fe（SCN）3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：

2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与稀硫酸：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、63、锌与醋酸：

Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、64、锌与氯化铵溶液：

Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、68、四氧化三铁溶于浓盐酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化铁溶于盐酸：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：

Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：

Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

72、72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、76、碘化钾溶液中加入氯水：

2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、77、碘化钾溶液中加入过量氯水：

I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、78、溴化钠溶液中加入氯水：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、79、亚硫酸溶液中加入氯水：

H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：

H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、81、亚硫酸溶液中加入双氧水：

H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、82、氯气通入水中：

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：

Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：

SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：

SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、86、二氧化硫通入溴水中：

SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、87、单质铁溶于过量稀硝酸中（NO）：

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、88、过量单质铁溶于稀硝酸中（NO）：

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、89、单质铜与稀硝酸反应：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、90、单质铜与浓硝酸反应：

Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、91、铜片插入硝酸银溶液：

2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、92、用氨水吸收少量SO2：

SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、93、用氨水吸收过量的SO¬2：

SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

94、94、稀硝酸中通入SO2：

3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+

95、95、浓硝酸中通入SO2：

SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

NH4++OH-NH3↑+H2O

97、97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：

Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

98、98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：

CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：

S2-+Cu2+=CuS↓

101、101、电解饱和食盐水：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

102、102、电解硫酸铜溶液：

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

103、103、电解氯化铜溶液：

Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑

104、104、电解熔融氯化钠：

2Na++2Cl-（熔融）2Na+Cl2↑

105、105、电解熔融氧化铝：

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

106、106、二氧化锰与浓盐酸共热：

MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

107、107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、111、氯酸钾与浓盐酸：

ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、113、NO2溶于水：

3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、114、NO2通入亚硫酸钠溶液：

SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、115、硫化钠的第一步水解：

S2-+H2OHSO3-+OH-

116、116、碳酸钠的第一步水解：

CO32-+H2OHCO3-+OH-

117、117、氯化钡溶液与硫酸反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：

3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、119、醋酸钡溶液与硫酸反应：

Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、121、醋酸与氨水反应：

CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：

C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、123、苯酚与氯化铁溶液反应：

6C6H5OH+Fe3+=[Fe（C6H5O）6]3-+6H+

124、124、苯酚钠溶于醋酸溶液：

C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：

C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、127、碳酸钙跟甲酸反应：

CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、128、甲酸钠跟盐酸反应：

HCOO-+H+=HCOOH

129、29、小苏打溶液与甲酸溶液反应：

HCOOH+HCO