江苏省南通市如皋市中考一模化学试题 答案和解析.docx
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江苏省南通市如皋市中考一模化学试题答案和解析
【最新】江苏省南通市如皋市中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.建设美丽如皋,践行绿色生活。
下列有关做法正确的是
A.大量开采地下水
B.推广使用太阳能
C.露天焚烧塑料垃圾
D.深埋废旧手机电池
2.“分类”是学习化学的重要思想。
下列分类正确的是
A.碱:
烧碱、氢氧化铝
B.合金:
生铁、金刚石
C.复合肥:
氯化钾、硝酸铵
D.氧化物:
氯酸钾、高锰酸钾
3.下列关于实验室制取、净化、收集和检验CO2的装置正确的是
A.制取CO2
B.除去CO2中的HC1
C.收集CO2
D.检验CO2
4.下列说法正确的是
A.保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
B.食物中的碘、钙都是人体必需的微量元素
C.水结冰后体积改变是因为分子间的间隔变大了
D.维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.浓硫酸具有吸水性,用作气体干燥剂
B.石墨具有导热性,用作高温下的润滑剂
C.碳酸钙能在高温下分解,用作人体补钙剂
D.氢氧化钠具有腐蚀性,用作炉具的清洁剂
6.KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.0℃时NaNO3的溶解度为73
B.将80℃的KNO3溶液降温,溶质的质量分数一定变小
C.20℃时等质量的KNO3、NaCl溶液中,溶剂的质量相等
D.40℃时,NaNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为26:
51
7.最近,中国科学院大连化物所关于CO2催化转化为CO的研究获得新成果。
使用不同催化剂(NiPe和CoPe)时,转化过程中的能量变化如下图。
下列说法不合理的是
A.该研究成果将有利于缓解温室效应
B.反应前后NiPc和CoPc的质量不变
C.CO2转化为CO的反应属于氧化反应
D.吸附在NiPc或CoPc表面相同的物种其能量不同
8.下列实验所用试剂(或操作)正确的是
实验内容
所用试剂(或操作)
A
鉴别CO和H2
观察颜色
B
检验氯化钠溶液中混有的盐酸
硝酸银溶液
C
除去硫酸钠溶液中混有的硫酸镁
氢氧化钾溶液
D
分离氯化钾和氯化钙的混合溶液
碳酸钾溶液、稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
9.下列实验能达到实验目的是
A.
实验室制取氢气
B.
比较Fe、Cu、Ag的活动性
C.
测定空气中氧气的含量
D.
比较两种可燃物着火点的高低
10.取4.66g碱式碳酸镁晶体(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O)置于氮气流中加热,实验时依次发生如下反应:
晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物,残留固体质量随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.t4~t5段固体的成分为MgO和Mg(OH)2
B.xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O中y:
z=1:
4
C.t3~t4段反应的化学方程式为
D.将t1~t4段分解产生的气体全部通入足量的浓硫酸中,浓硫酸质量增加0.72g
二、填空题
11.从微观的角度了解物质及其变化,有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
(1)下表为部分元素的原子结构示意图。
元素名称
氢
碳
氧
氟
钠
硫
元素符号
H
C
O
F
Na
S
原子结构
示意图
①硫原子的最外层电子数(x)为_____________。
②上表中与硫元素化学性质相似的元素是____________。
③单质Na与单质F2的反应中,F原子____________(填“得到”或“失去”)电子。
④由上表中的两种元素组成的一种化合物是天然气的主要成分,写出该化合物的化学式:
____________。
(2)下图为Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的示意图。
①写该反应的化学方程式:
_____________。
②向反应所得混合物中滴加紫色石蕊溶液,石蕊变为___________色。
三、流程题
12.氧化锂(Li2O)是化学工业的重要原料。
以粗碳酸锂(Li2CO3)为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下:
注:
常温下,碳酸锂微溶于水,氢氧化锂易溶于水。
碳酸锂能与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢锂(LiHCO3)。
高温下碳酸锂能分解为Li2O和CO2。
(1)反应1中通入CO2时需加压,其目的是____________。
(2)①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为____________。
②反应Ⅱ中加入石灰乳而不是加入石灰水的原因是____________。
③石灰乳最好现配现用,否则会与空气接触面变质,其变质原理是____________(用化学方程式表示)。
(3)操作Ⅰ为____________(填操作名称)。
(4)灼烧LiOH·H2O可得到Li2O。
LiOH·H2O中常含有少量Li2CO3,但Li2CO3对所制Li2O的纯度无影响,其原因是___________。
四、综合应用题
13.疫情期间,在山顶上靠一部手机、一桌一椅、一瓶消毒酒精,某湖北籍南通学子戴着口罩认真学习的画面,让南通教育再上热搜头条。
Ⅰ、桌椅的生产需要金属材料
(1)工业上炼铁可利用一氧化碳与赤铁矿(主要成分为氧化铁)反应,写出该反应的化学方程式:
_________。
(2)铁制品在空气中易生锈,其原理是铁与空气中的_____________等物质反应生成铁锈。
Ⅱ、酒精、口罩的生产离不开化学工艺的发展
(1)工业上用乙烯(C2H4)在一定条件下生产乙醇(C2H5OH),反应的示意图如下:
反应中乙烯与另一反应物的质量之比为____________,该反应所属基本反应类型为____________。
(2)N95口罩是用聚丙烯熔喷布制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。
聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维,说明聚丙烯具有____________(填“热固性”或“热塑性”)。
Ⅲ、生存环境的改善离不开化学技术的发展。
(1)采用新技术减少氮氧化物、______________等物质的排放,可有效防止酸雨的形成。
(2)O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧,该技术可收集到高纯度的CO2。
与在空气中燃烧相比,利用O2/CO2燃烧技术所得烟气中NOx的排放量明显降低,其主要原因是减少了氧气与_____________的反应。
(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S,该转化过程(如上图)中物质X的化学式为____________。
五、科学探究题
14.实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。
兴趣小组同学将打磨光亮的镁条投入水中,镁条表面缓慢产生气泡;数分钟后,不再有气泡产生,镁条表面失去光泽。
I、探究镁与水反应的产物
(查阅资料)活动性较强的金属能与水反应生成碱和一种单质气体。
(实验思考)
(1)实验小组同学认为生成的气体可能是O2或H2,其猜想的依据是____________。
(2)甲同学通过实验确认该气体不是O2,其实验方法是____________。
(3)经进一步实验验证该气体为H2,写出镁与水反应的化学方程式:
____________。
(4)乙同学将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入水中,发现又有气泡产生。
说明镁与水反应变慢的原因可能是____________。
Ⅱ、探究影响镁与水反应速率的因素
(查阅资料)含
或
的化合物能加快镁与水的反应。
(实验方案)为验证含
或
的化合物对Mg与水的反应有促进作用,实验小组取四份相同形状、质量相等的镁条,分别与相同浓度的相关溶液(如下表)反应,测量30分钟内收集到气体的体积实验结果如下:
实验序号
a
b
c
d
溶液(浓度相同)
NH4Cl
NaHCO3
NaCl
NH4HCO3
溶液的起始pH
5.1
8.3
7.0
7.8
30min收集气体体积(mL)
1.5
0.7
<0.1
1.4
(讨论交流)
(1)实验所用的四组的溶液中,呈碱性的溶液有_____________。
(2)a组实验收集到的气体中含有少量NH3,将其通入酚酞溶液中,酚酞变为_______色。
(3)上表中,能够说明
对Mg与水反应起促进作用的证据是___________。
(实验结论)①含
或
的化合物能加快镁与水的反应;
②_____________(写出一种即可)
(实验拓展)影响Mg与水反应速率的因素还有_____________。
(写出一种即可)
六、计算题
15.84消毒液是一种以次氯酸钠(NaC1O)为主要成分的含氯消毒剂,主要用于物体表面和环境等的消毒。
(1)次氯酸钠中氯元素的化合价为。
(2)次氯酸钠(NaC1O)可通过水解生成次氯酸,次氯酸的化学式为。
(3)为测定某品牌84消毒液中有效氯(NaC1O中的氯元素)含量是否符合国家标准(有效氯>50g/L),兴趣小组进行了如下实验:
步骤1:
取该品牌消毒液10mL于锥形瓶中,加入足量用醋酸酸化的碘化钾溶液(反应原理:
);
步骤2:
充分反应后,用标准硫代硫酸钠溶液滴定,测得生成碘(I2)的质量为2.54g。
请通过计算说明该品牌84消毒液中有效氯含量是否符合国家标准。
(请将计算过程写到答题纸上)
参考答案
1.B
【详解】
A、地下水资源是有限的,大量开采会破坏地质结构,引起更大的灾难,故选项A说法错误;
B、推广使用太阳能有利于节约能源、保护环境,故选项B说法正确;
C、露天焚烧塑料垃圾,会产生大量有害气体和烟尘,造成环境污染,故选项C说法错误;
D、深埋废旧手机电池会造成地下水和土壤污染,故D选项说法错误。
故选B。
2.A
【详解】
A、烧碱是氢氧化钠,属于碱,氢氧化铝属于碱,故A选项说法正确;
B、金刚石不是合金,故B选项说法错误;
C、氯化钾属于钾肥,故C选项说法错误;
D、由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物,氯酸钾和高锰酸钾都含有三种元素,不是氧化物,故D选项说法错误;
故选:
A。
3.C
【分析】
A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理,进行分析判断。
B、根据氯化氢的化学性质,进行分析判断。
C、根据二氧化碳的收集方法,进行分析判断。
D、根据二氧化碳的检验方法,进行分析判断。
【详解】
A、实验室制取二氧化碳,不能使用浓盐酸,应使用稀盐酸,且长颈漏斗应伸入液面以下,图中所示装置错误。
B、氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”,图中进气管与出气管的方向错误,图中所示装置错误。
C、二氧化碳的密度比空气的大,可用向上排空气法收集,图中所示装置正确。
D、检验二氧化碳应使用澄清石灰水,不能使用氢氧化钠溶液,图中所示装置错误。
故选C。
【点睛】
掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验注意事项等是正确解答本题的关键。
4.C
【详解】
A、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子,错误;
B、食物中的碘是微量元素,钙是人体必需的常量元素,不是微量元素,错误;
C、水结冰后体积增大,是因为分子间的间隔变大了,正确;
D、维生素的主要功能是促进新陈代谢,维持身体健康,错误。
故选:
C。
5.A
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性,浓硫酸可用作气体干燥剂,故选项A说法正确;
B、石墨具有滑腻感、熔点高,可用作高温下的润滑剂,故选项B说法错误;
C、碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙,所以碳酸钙可用作人体的补钙剂,故选项C说法错误;
D、氢氧化钠具有碱性,所以可用作炉具清洁剂,故选项D说法错误。
故选A。
【点睛】
6.D
【详解】
A.通过分析溶解度曲线可知,0℃时,NaNO3的溶解度为73g,故选项A错误;
B.将80℃的KNO3溶液降温,由于溶液状态不能确定,所以溶质的质量分数不一定变小,故选项B错误;
C.20℃时等质量的KNO3、NaCl溶液中,由于溶液状态不能确定,所以溶剂的质量不能确定,故选项C错误;
D.40℃时,硝酸钠的溶解度是104g,所以NaNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为104g:
(100g+104g)=26:
51,故选项D正确。
故选D。
【点睛】
本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
7.C
【分析】
【详解】
A、该研究成果是将二氧化碳转化成可燃性气体一氧化碳,将有利于缓解温室效应,故A正确;
B、NiPc和CoPc是该反应的催化剂,所以反应前后NiPc和CoPc的质量不变,故B正确;
C、二氧化碳转化成一氧化碳的反应过程中碳元素的化合价降低,发生的是还原反应,故C错误;
D、图象中的数据可知,吸附在NiPc或CoPc表面相同的基团时,能量不同,故D正确。
故选C。
【点睛】
8.D
【详解】
A、CO和H2均为无色气体,用观察颜色的方法不能鉴别,故选项实验所用方法错误。
B、氯化钠溶液、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,不能鉴别,故选项实验所用试剂错误。
C、硫酸镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾,不符合除杂原则,故选项实验所用试剂错误。
D、氯化钙溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,能分离氯化钾和氯化钙的混合溶液,故选项实验所用试剂正确。
故选:
D。
9.B
【详解】
A、过氧化氢溶液与二氧化锰反应用于制氧气,无法制取氢气,故错误;
B、铁浸入CuSO4溶液,铜浸入AgNO3溶液,均能反应,说明了活动性铁>铜,铜>银,能比较Fe、Cu、Ag的金属活动性,故正确;
C、红磷燃烧会放出大量的热使装置中的气体遇热膨胀,该装置无止水夹,气体会从右侧导管逸出,测量结果误差大,无法测定空气中氧气的含量,故错误;
D、滤纸片和乒乓球碎片距酒精灯火焰距离不同,受热相同时间时,两种物质的温度不同,不能通过燃烧先后顺序比较两种可燃物的着火点高低,故错误。
故选:
B。
10.B
【详解】
A.相同条件下,Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低,Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O,此时MgCO3还未分解,因此t4~t5段中固体为MgO和MgCO3,故选项A说法错误;
B.由题意所提供的信息可知,t1~t2段减少结晶水的质量为4.66g-3.94g=0.72g;t3~t4段是Mg(OH)2受热分解生成水的质量=3.94g-3.76g=0.18g,由Mg(OH)2~H2O,可求出晶体中Mg(OH)2的质量为:
0.18g÷
=0.58g,则y:
z=
:
=1:
4,故选项B说法正确;
C.由题干信息可知,t3~t4段的反应是Mg(OH)2受热分解为MgO和H2O,化学方程式为:
Mg(OH)2
MgO+H2O,故选项C说法错误;
D.浓硫酸增重的质量即为物质分解产生水的质量,由题干信息可知,生成水的质量为:
4.66g-3.76g=0.9g,故选项D说法错误。
故选B。
【点睛】
本题难度不大,主要综合考查物质的性质探究以及组成的测定,侧重考查分析能力、实验能力和计算能力,注意把握物质的性质、实验的原理以及题给信息,为解答该类题目的关键。
11.6氧元素得到CH4
红
【详解】
(1)①由于在原子中核内质子数等于核外电子数,所以,表中硫原子的最外层电子数x=16-2-8=6;故填:
6。
②原子最外层电子数相等,化学性质相似,硫原子最外层电子数和氧原子最外层电子数相同,故化学性质相似,故填:
氧元素。
③F原子最外层有7个电子,容易得到一个电子形成8个电子的稳定结构,故填:
得到。
④天然气的主要成分为CH4,故填:
CH4。
(2)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水,反应方程式为
,图中含有2个氢离子和一个硫酸根,故反应后稀硫酸过量,故向反应所得混合物中滴加紫色石蕊溶液,石蕊变为红色。
故填:
;红。
12.促进碳酸锂的转化、加快碳酸锂的反应速度LiHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+LiOH+H2O氢氧化钙微溶于水,石灰水中氢氧化钙含量少Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O过滤高温下碳酸锂能分解为Li2O和CO2
【详解】
(1)通入CO2时需加压,其目的是促进碳酸锂的转化、加快碳酸锂的反应速度,故填:
促进碳酸锂的转化、加快碳酸锂的反应速度。
(2)①碳酸锂能与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢锂(LiHCO3)碳酸氢锂和氢氧化钙反应生成碳酸钙氢氧化锂和水,化学方程式LiHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+LiOH+H2O,故填:
LiHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+LiOH+H2O。
②反应Ⅱ中加入石灰乳而不是加入石灰水的原因是氢氧化钙微溶于水,石灰水中氢氧化钙含量少,故填:
氢氧化钙微溶于水,石灰水中氢氧化钙含量少。
③石灰乳最好现配现用,否则会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水,化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,故填:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(3)操作Ⅰ得到了固体和液体是过滤,故填:
过滤。
(4)Li2CO3对所制Li2O的纯度无影响,其原因是高温下碳酸锂能分解为Li2O,故填:
高温下碳酸锂能分解为Li2O。
13.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2氧气、水14:
9化合反应热塑性二氧化硫氮气H2O
【详解】
Ⅰ、
(1)在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
故填:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(2)铁制品在空气中易生锈,其原理是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应生成铁锈的过程;
故填:
氧气、水
Ⅱ、由以乙烯(C2H4)和水作为原料可制得乙醇的反应的示意图可知,该反应的化学方程式是:
C2H4+H2O
C2H5OH,其中乙烯与水的质量比为(12×2+1×4):
(1×2+16×1)=14:
9,该反应是由两种物质反应生成另一种新物质,符合“多变—”的特征,属于化合反应;
故填:
14:
9;化合反应
(2)聚丙烯在受热条件下可以拉丝制成纤维,说明聚丙烯具有热塑性;
故填:
热塑性
Ⅲ、
(1)采用新技术减少氮氧化物、二氧化硫等物质的排放,可有效防止酸雨的形成;
故填:
二氧化硫
(2)O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧,该技术可收集到高纯度的CO2,与在空气中燃烧相比,利用O2/CO2燃烧技术所得烟气中NOx的排放量明显降低,其主要原因是用CO2代替氮气,减少了氮气与氧气反应生成NOx;
故填:
氮气
(3)由图示可知,氯化铜没有参与反应,氯化亚铁、氧气与氯化氢反应生成氯化铁和X,根据质量守恒定律,反应的化学方程式为:
4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O,所以X是H2O。
故填:
H2O
【点睛】
本题的难度不大,但考查的知识点较多,要想解答好这类题目,要掌握炼铁的原理与防锈措施、理解和熟记微粒观点及模型图的应用,以及与之相关的知识。
14.质量守恒定律将带火星的木条伸入待测气体中,观察到木条不复燃Mg+2H2O═Mg(OH)2↓+H2↑镁与水反应生成氢氧化镁沉淀,会覆盖在镁条的表面慢慢阻止反应的进行碳酸氢铵溶液和碳酸氢钠溶液红相同时间内,与碳酸氢钠反应时收集到的气体体积大于与氯化钠反应时收集到的气体体积NH4+对加快镁与水反应的速率强于HCO3-(合理即可)温度
【分析】
Ⅰ、
(1)根据质量守恒定律来分析;
(2)根据氧气的性质与检验方法来分析;(3)根据化学反应的原理来分析;(4)根据镁的表面可能有一层氧化膜来分析;
Ⅱ、
(1)根据溶液的酸碱性来分析;
(2)根据酚酞试液的变色情况来分析;(3)根据实验现象来分析;
【实验结论】根据实验设计与实验现象来分析;
【实验拓展】根据影响化学反应速率的因素来分析。
【详解】
Ⅰ、
(1)反应前含有O、H、Mg元素,依据质量守恒定律可以得出生成的气体是氢气或氧气;故填:
质量守恒定律;
(2)氧气具有助燃性,可以通过检验气体的助燃效果进行判断;故填:
将带火星的木条伸入待测气体中,观察到木条不复燃;(3)镁和水反应生成氢氧化镁和氢气;故填:
Mg+2H2O═Mg(OH)2↓+H2↑;(4)镁与水反应生成氢氧化镁沉淀,会覆盖在镁条的表面慢慢阻止反应的进行,所以将打磨光亮的镁条投入水中,镁条表面缓慢产生气泡;故填:
镁与水反应生成氢氧化镁沉淀,会覆盖在镁条的表面慢慢阻止反应的进行;
Ⅱ、
(1)溶液的pH>7,溶液显碱性,所以碳酸氢铵溶液和碳酸氢钠溶液显碱性;故填:
碳酸氢铵溶液和碳酸氢钠溶液;
(2)氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性,能使无色酚酞试液变红色;故填:
红;(3)对比b和c可知,相同时间内,与碳酸氢钠反应时收集到的气体体积大于与氯化钠反应时收集到的气体体积,说明HCO3-对Mg与水反应起促进作用,故填:
相同时间内,与碳酸氢钠反应时收集到的气体体积大于与氯化钠反应时收集到的气体体积;
【实验结论】根据表格数据可知:
NH4+对加快镁与水反应的速率强于HCO3-;故填:
NH4+对加快镁与水反应的速率强于HCO3-(合理即可);
【实验拓展】影响Mg与水反应速率的因素还有温度,反应物的浓度等;故填:
温度。
【点睛】
解题的关键是分析实验的过程,并结合题中所给的信息结合所学相关知识对问题进行探讨与分析。
15.
(1)+1价
(2)HClO
(3)设次氯酸钠质量为x。
84消毒液中有效氯(NaClO中的氯元素)含量:
,小于50g/L,不符合国家标准。
答:
该品牌84消毒液中有效氯含量不符合国家标准。
【分析】
(1)根据化合物中正负化合价代数和为零分析;
(2)根据次氯酸钠的化学式可以判断次氯酸的化学式;
(3)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【详解】
(1)因为化合物中正负化合价代数和为零,次氯酸钠中钠元素化合价是+1价,氧元素化合价是-2价,设氯元素化合价为y,则(+1)+y+(-2)=0,y=+1,故次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价;
(2)次氯酸钠中钠元素化合价是+1价,次氯酸根是-1价,次氯酸中氢元素化合价是+1价,因此次氯酸的化学式为HClO;
(3)见答案。
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