九年级化学教案水的组成.docx
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九年级化学教案水的组成
水的组成
一、 氢气
物性质:
无色、无味的气体,难溶于水。
密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
学性质:
不使用稀盐酸,因为:
盐酸易挥发,使制得的氢气中含有氯氢气体。
不用镁是因为反应速度太快,不用铁是因为反应速度太慢。
发生装置和收集装置:
发生装置同分解过氧氢制取氧气的发生装置;收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。
用排空气法收集氢气时,不能验满!
用排水法收集氢气时,如果集气瓶口出现气泡,说明氢气收集满。
在点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度。
可燃性气体的验纯方法:
用排水法收集一试管可燃气体,用拇指堵住试管口移近火焰点燃。
如果气体较纯,气体将会安静地燃烧,并发出“噗”声;如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声。
如果验纯时发现气体不纯,需要再收集再检验时,必须对试管进行处(用拇指在试管口堵住一会或更换试管),以免发生爆炸。
检验:
点燃。
能够安静地燃烧,发出淡蓝色火焰是纯净的氢气;在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声证明是不纯的氢气。
任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。
在点燃或使用前,一定要检验氢气的纯度。
二、水的物性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在101kPa时,水的凝固点是0℃,沸点是100℃,4℃时密度最大,为1g/mL。
水的电解实验(实验装置如右图)
【实验现象】
①通电后,电极上有气泡产生。
通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正极相连的试管内的气体体积小,与负极相连的试管内的气体体积大,体积比约为1:
2,质量比约为8:
1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。
【实验结论】最直接的结论是:
水在通电的条件下生成氢气和氧气。
还可以得出的结论(推论):
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列各选项与如图所示曲线不相符的是()
选项
横坐标
纵坐标
A
向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量
溶液中锌元素的质量
B
向一定量硫酸和硫酸钠混合溶液中加入BaCl2溶液的质量
产生沉淀的质量
C
在一定温度下,向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体的质量
溶液中溶质的质量分数
D
向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量
生成沉淀的质量
A.AB.BC.CD.D
2.亚硝酸钠(NaNO2)常被误作食盐引发中毒事件。
小杰同学根据下表资料及已有化学知识,设计了①~③三种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法,其中可行的是()
项目
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性
15℃时溶解度为81.5g
15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
320℃时发生分解放出有臭味气体
1413℃
水溶液酸碱性
碱性
中性
①在同一块金属片上同时加热两种物质,先熔化者为NaNO2
②取少量固体分别全部溶于水,滴加酚酞试液,变红的是NaNO2
③分别向15℃的两份相同质量的水中逐步加固体,溶解得多的是NaNO2
A.①②B.①③C.②③D.①②③
3.在原子里,质子数等于()
A.中子数B.核外电子总数
C.最外层电子数D.电子层数
4.长春花碱(C46H58N4O9)是从长春花中提取的干扰蛋白质合成的抗癌药物。
主要对恶性淋巴瘤、绒毛膜癌及睾丸肿瘤有效,其对肺癌、乳腺癌、卵巢癌及单核细胞白血病也有效。
长春花碱是一种白色或类白色结晶性粉末、无臭、有引湿性、遇光或热易变黄,易溶于水。
下列说法不正确的是()
A.长春花碱是一种有机物
B.直接用水溶解就可以从长春花中提取长春花碱
C.长春花碱的相对分子质量是810
D.长春花碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为46:
58:
4:
9
5.工业上合成清洁燃料乙醇,2CO+4H2
C2H5OH+X。
下列说法错误的是
A.反应前后分子数目变少B.乙醇中C、H、O元素的质量比为12:
3:
8
C.X的化学式为H2OD.将乙醇燃烧,只能生成水和二氧化碳
6.化学在生活中有广泛的应用,下列说法错误的是()
A.厨房煤气管道漏气时,立即关闭阀门并开窗通风
B.合金属于金属材料
C.氮气的化学性质不活泼,用于食品防腐
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白烟”出现,说明浓盐酸有挥发性。
7.科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置,下图是该反应的微观示意图,以下说法错误的是
A.该反应不属于置换反应B.丁的化学式为N2
C.该反应前后分子的数目发生了改变。
D.反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
8.下列实验操作图示不正确的是
A.
过滤悬浊液B.
加热液体
C.
蒸发溶液D.
倾倒液体
9.在“一带一路”伟大战略实施中,代表中国智造的高铁走在了前列.高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是()
A.稳定性B.滑腻感C.还原性D.导电性
10.生活处处有化学,下列做法错误的是
A.进入久未开启的枯井或地窖,先做灯火实验
B.燃着的酒精灯不慎被打翻,可用水进行扑灭
C.室外发生火灾时,用湿毛巾捂住口鼻,逆风及时逃离现场
D.误服碳酸钡等重金属盐时,立即服用豆浆、牛奶等缓解中毒症状,并及时送医
11.苏州盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为Cl9Hl9N7O6。
下列有关叶酸的说法中正确的是
A.叶酸的相对分子质量为441g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:
19:
7:
6
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
12.把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是
A.氯化铁B.氢氧化镁C.小苏打D.汽油
13.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2X+O2=2Ag2S+2H2O.下列有关该反应的说法正确的是()
A.X是由硫、氢、氧元素组成的
B.X的相对分子质量为68
C.X中氢、硫元素的质量比为1:
16
D.X属于有机化合物
14.分类是我们学习化学的一种简单易行的科学方法,下列关于物质的分类正确是()
选项
类别
物质
A
纯净物
纯净的空气、蒸馏水、高锰酸钾
B
氧化物
氧化镁、二氧化硅、臭氧
C
盐
硫酸铜、纯碱、硝酸银
D
糖类
淀粉、酒糟、葡萄糖
A.AB.BC.CD.D
15.化学知识中有很多的“不一定”,下列叙述中不正确的是()
A.原子团的化合价不一定为零
B.核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素
C.含有氧气的物质不一定能使带火星的木条复燃
D.最外层有1个电子的原子不一定是金属元素的原子
二、填空题
16.用化学用语填空。
(1)3个氩原子___。
(2)四氧化三铁___。
(3)4个二氧化硅分子___。
(4)汞元素___。
(5)标出SO3中硫元素的化合价___。
17.酸雨和雾霾是我国当前面临的重要的环境问题。
(1)酸雨是pH小于_____的降雨。
通常情况下酸雨中含有的酸是(要求写出两种酸的化学式)_____、_____。
酸雨给地球生态环境和人类社会经济都带来严重的影响和破坏,表现在_____(填序号,可以多选)A酸化土壤B腐蚀金属材料
C腐蚀大理石雕像D促进水中动物、植物生长
(2)雾霾是特定气候条件与人类活动相互作用的结果。
应对雾霾污染、改善空气质量的首要任务是控制PM2.5,结合所学的化学知识,请你提出一条合理化的建议_____
18.喷泉是一种常见的自然现象,在化学实验中也经常可以形成美丽的喷泉。
(1)在图1的装置中,倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的氨气,连接在瓶塞上的导管伸入到装有稀硫酸的烧杯中,用胶头滴管向烧瓶内加入少量水后,打开止水夹,可以观察到烧瓶内形成喷泉。
请写出烧瓶内发生的中和反应_________。
(2)利用图1装置实验,下列组合中可以形成喷泉的有________。
aHCl气体和NaOH溶液bO2和NaOH溶液
cCO2和Ca(OH)2溶液dCO2和NaOH溶液
(3)利用图2装置实验,也能成功引发喷泉。
则玻璃套管中的固体是____________。
a氢氧化钙b氯化钠c活性炭d氧化铜
三、简答题
19.以化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图.如图为硫的价类图,例如H点表示H2S.请回答下列问题:
(1)G点表示的物质所属的物质类别是_____.
(2)图中表示K2SO4的点是_____.
(3)写出由D点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是:
_____.
20.小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,瓶壁上有黑色物质生成,她认为这种黑色物质是碳单质。
在上述过程中,小梅运用的三个科学方法是_____。
为什么镁化学性质这样活泼呢?
小梅通过分析镁原子结构示意图,找到了答案,原因是_____。
四、实验题
21.如图是有关酸碱化学性质的三组实验活动。
请根据图示回答问题:
(1)甲组实验中,取出铁钉前,除能观察到铁锈逐渐消失、溶液逐渐变色的现象外,还可能观察到的实验现象是_____。
溶液A为_____色。
(2)若乙组实验步骤②的现象为_____,则可证明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应。
(3)丙组实验步骤①发生反应的化学方程式为_____。
五、流程题
22.海边盛产贝壳,其主要成分为CaCO3,以贝壳和纯碱为原料,生产烧碱的简要工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)A的化学式是_____,该物质的类别是属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式_______,该反应的基本类型为_______。
(3)在工业上,熟石灰可用于生产烧碱。
在农业上,它的一种用途是__________。
六、计算题
23.某学习小组测定某硫酸厂的废水(含有H2SO4、HCl,不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,反应过程如图所示。
(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为_____g;
(2)求该工业废水中硫酸的质量分数。
_____(计算结果精确到0.1%)
24.某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。
他们要用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。
实验如下:
取25g该硫酸溶液,加入到烧杯中,然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中,同时用电子pH计不断读取反应时的pH,得出如图所示的关系(硫酸钠溶液显中性),求;
(1)该硫酸溶液溶质的质量分数_______。
(2)配制500g上述硫酸溶液,所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量_______.
七、探究题
25.化学兴趣小组探究金属的性质时,将一段去除氧化膜的镁条,放入一定量的稀盐酸中,有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式______。
充分反应后静置,发现试管中有灰白色沉淀。
(提出问题)
灰白色沉淀是什么物质?
(猜想假设)
小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3),其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想,理由是_。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多,灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
(实验探究1)
实验操作
现象
结论
①取试管中的上层清液,加入适量的氯化镁固体
氯化镁固体 (选填“溶解”或“不溶解”)
小宇猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中
______(选填“有”或“没有”)气泡冒出
小彤猜想错误
基于以上探究与分析,原有猜想均遭到了否定。
(查阅资料)
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓,AgCl是一种白色沉淀。
(实验探究2)
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内,玻璃棒上的溶液出现白色浑浊,证明产生了______气体。
再将湿润的石蕊试液浸泡过的滤纸条悬于试管口,试纸变______色。
同学们请教老师后得知,足量的镁与稀盐酸反应时,溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程,从而生成了碱式氯化镁沉淀。
据文献介绍,碱式氯化镁的化学通式可表示为Mgx(OH)yClz,其不溶于水,能与酸反应。
(反思拓展)
(1)做镁与稀盐酸反应的实验时,镁条的用量宜少不宜多。
(2)铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同,据此推测出铁的活动性比铜______。
还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱,该反应的化学方程式为______。
(3)取一定量的碱式氯化镁沉淀(Mgx(OH)yClz),溶于稀硝酸,将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成了1.16gMg(OH)2沉淀;
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液,生成了1.435g沉淀。
通过计算得知:
x:
z=_________,所得碱式氯化镁的化学式为_________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
D
D
D
A
B
C
B
B
C
C
C
A
二、填空题
16.3ArFe3O44SiO2Hg
17.6H2SO4HNO3ABC出行尽量乘坐公共交通工具
18.2NH3・H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2Oadc
三、简答题
19.单质C2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
20.实验、观察、推理镁原子最外层有2个电子,在化学反应中易失电子
四、实验题
21.产生气泡黄不产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
五、流程题
22.CaO氧化物Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH复分解反应改良酸性土壤或配制农药波尔多液
六、计算题
23.39.8%
24.6%100g
七、探究题
25.MgO+2HCl=MgCl2+2H2O化学反应前后元素种类不改变,而反应物中不含碳元素溶解没有HCl红强Fe+CuSO4=Cu+FeSO42:
1
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.豆浆被称为“植物奶”,其中的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能,下列关于异黄酮的说法错误的是
A.异黄酮是由分子构成的
B.异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:
10:
2
C.异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成
D.异黄酮的相对分子质量为222
2.下列事实和解释相符合的是()
A.洗涤剂清除油污--洗涤剂能溶解油污
B.金刚石用来裁玻璃--金刚石熔点高
C.铝制成铝箔--铝具有良好的导电性
D.氢氧化钠固体作干燥剂--氢氧化钠固体易潮解
3.实现下列变化后,溶液的pH值变小的是()
A.蒸发海水析出食盐
B.稀硫酸跟铁片反应
C.向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳
D.向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡
4.最近科学家发现,水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态,比蜂蜜还粘稠。
下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是
A.氢、氧两种原子的个数比为2:
1B.分子不再运动
C.化学性质与普通水不同D.分子间的间隔比普通水大
5.下列化学方程式书写不正确的是()
A.H2O2=H2↑+O2↑B.S+SO2
SO2
C.3Fe+2O2
Fe3O4D.4P+5O2
2P2O5
6.依据实验目的所设计的实验过程,合理的是
A.鉴别蔗糖和蛋白质溶液:
加入饱和硫酸铵(NH4)2SO4溶液,观察现象
B.除去氯化氢中的少量水蒸气:
通过装固体氢氧化钠的干燥管
C.分离锰酸钾和二氧化锰固体混合物:
溶解、蒸发
D.制备Fe(OH)3:
将FeSO4溶液和适量的Ba(OH)2溶液反应
7.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,则有关说法中不正确的是()
A.丁一定是化合物
B.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:
1
D.乙可能是这个反应的催化剂
8.下面有关气体的制取、收集、检验、验满的方法不正确的是()
A.实验室可用甲装置来制取氧气
B.乙装置可用来制取、检验二氧化碳
C.将燃着的木条伸入丙装置中,可检验二氧化碳是否收集满
D.丁装置可用来收集氧气
9.已知:
Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2↑+H2O.下列图象表示一定质量的Ca(HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的CaCO3不分解),其中不正确的是()
A.
B.
C.
D.
10.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。
下列实验操作正确的是()
A.
闻气味B.
加固体药品
C.
过滤D.
加热液体
11.下列现象只能反映二氧化碳物理性质的是()
A.
紫色石蕊变红色B.
石灰水变浑浊
C.
蜡烛熄灭D.
杠杆左高右低
12.从分子的角度分析,下列解释错误的是()
A.酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动
B.热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
C.将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状﹣﹣分子间间隔变大
D.空气是混合物﹣﹣空气由不同种分子构成
13.对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液),是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。
对于其作用的下列几种叙述:
①加速植物光合作用;②冬天有助于农作物“防冻”;③有利于改良碱性土壤,调节pH;④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。
其中正确的是()
A.①②③B.②③④C.①③④D.全部
14.实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气,下列实验操作正确的是()
A.组装好装置后,检查装置的气密性B.加入药品后,直接将酒精灯火焰对准药品加热
C.水槽中有气泡冒出时,立即收集气体D.实验结束时,先移走酒精灯再从水槽中移出导管
15.浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体,该气体可能是
A.Cl2B.H2C.NH3D.HCl
二、填空题
16.欲除去二氧化碳中混入的少量一氧化碳,可用的方法是(用化学方程式表示,下同)_____,欲除去NaCl中的少量Na2CO3可以用的方法是_____
17.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.
(1)现有H、O、N、S四种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示)
①可供人类生命呼吸的气体_____;②食品包装中作保护气的气体_____;
③人体含量最多的物质_____;④污染空气的有刺激性气味的有害气体是_____.
(2)天然水中含有的部分杂质如下表所示,请根据表中内容回答问题.
溶解物质
悬浮物质
主要气体
主要离子
细菌、藻类、
泥沙、黏土
氧气、二氧化碳、硫化氢
钙离子、氯离子、硫酸根离子、钠离子
①上表中“主要气体”中属于氧化物的气体有_____种;
②写出“主要离子”中一种阴离子的符号_____;
③水的硬度是一项重要的化学指标,生活中常用_____的方法来降低水的硬度;
④若要除去该水样中的颜色和臭味,可加入物质是_____.
18.兰州地铁建设中,使用了大量的建筑材料。
回答问题:
(1)钢用于制造地铁的铁轨,它属于____(填“纯金属”或“合金”)。
(2)下列组件由有机合成材料制成的是____(填字母序号)。
A合金车体B涤纶座套C玻璃车窗
(3)给车壳表面喷漆,不仅美观,而且能够有效防止生锈。
铁生锈的实质是铁与_____(填两种物质名称)共同作用的结果。
(4)地铁运行过程中禁止吸烟。
吸烟的危害有______。
三、简答题
19.2016年3月22日是第二十届届“世界水日”,主题是“水与就业”。
根据下图回答问题。
(1)A图所示的是水的电解实验,试管2中收集的气体是_____(填名称);请写出该实验的化学反应方程式_____。
(2)B图所示的是活性炭净水器的示意图,其中活性炭的作用是_____
(3)CD图所示的是探究铁生锈条件的实验,一段时间后发现C中铁片变红,D中铁片依然光亮,对比C、D中的现象,说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是:
_____。
(4)E图所示的是探究燃烧条件实验,其中热水作用_____、_____。
20.某同学做红磷在氧气中燃烧实验时,将点燃的红磷伸入盛有氧气的集气瓶中,红磷剧烈燃烧,过一会儿,燃烧匙内火焰熄灭.接着立即从集气瓶中取出燃烧匙,熄灭的红磷又复燃了.
(1)请你分析红磷复燃的原因:
;
(2)消防队员在火灾现场扑灭明火后,还要继续洒水的原因是.
四、实验题
21.如下图是实验室常见的气体制取装置,请完成相关题目。
(1)装置A、B、C是常见的气体发生装置,请你根据___________________________,
将其分成两类,其中的一类是______________,在实验室可以用来制取_________气体;
(2)D装置,是经过废弃的输液袋改装而成的,若要利用它来收集一种密度比空气大的气体,气体应该从_____________通入(填写“a”或“b”);
(3)如上图,是在运用C装置制取气体时遇到的情景。
当液面变化按照______________顺序时(填序号),导管上的活塞是在_____________状态(填“打开”或“关闭”),此时停止了气体的制取。
五、流程题
22.碘酸钾(KIO3)是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
氯气(Cl2)常温常压下是一种黄绿色的气体,具有强氧化性。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
请回答下列问题
(1)分别写出下列物质中氯元素的化合价:
Cl2________;KC1O3_____________;
(2)“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl,可推测该反应中使用的酸是__________
(填名称);“逐Cl2”最简单的物理方法是_______;“结晶”后析出的晶体是KH(IO3)2,则“滤液”的主要成分除KH(IO3)2外还含有_____;“调pH”时需加入适量的KOH,请推测该过程中发生反应的化学方程式为______。
六、计算题
23.为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数,化学小组同学取10g该硫酸溶液,向其中加入25.2gBaCl2溶液,二者恰好完全反应,过滤后称得滤液的质量为32.87g。
请计算:
(1)反应后生成沉淀的质量是______g。
(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。
_____(计算结果精确到0.1%)
24.钙是人体必须的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多,下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题:
(1)CaCO
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