高中化学必修一金属与非金属.docx
- 文档编号:5669019
- 上传时间:2022-12-31
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:46.72KB
高中化学必修一金属与非金属.docx
《高中化学必修一金属与非金属.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学必修一金属与非金属.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学必修一金属与非金属
写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写出离子方程式。
(1)钠与水反应:
________________________________________________________________
(2)过氧化钠与水反应:
__________________________________________________________
(3)过氧化钠与CO2反应:
________________________________________________________
(4)向NaOH溶液中通入CO2至过量:
_____________________________________________
(5)NaOH与NaHCO3溶液反应:
___________________________________________________
(6)Al溶于盐酸:
________________________________________________________________
(7)Al溶于NaOH溶液:
_________________________________________________________
⑻Al2O3溶于盐酸:
______________________________________________________________
(9)Al2O3溶于NaOH溶液:
_______________________________________________________
(10)Al(OH)3溶于盐酸:
__________________________________________________________
(11)Al(OH)3溶于NaOH溶液:
____________________________________________________
⑿向AlCl3溶液中加入适量NaOH溶液:
___________________________________________
⒀向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液:
____________________________________________
⒁向AlCl3溶液中加入足量氨水:
__________________________________________________
⒂向NaAlO2溶液中加入适量盐酸*:
______________________________________________
⒃向NaAlO2溶液中通入足量CO2*:
_______________________________________________
⒄Fe3O4溶于稀盐酸:
___________________________________________________________
⒅Fe(OH)3溶于稀硫酸:
__________________________________________________________
⒆向FeCl3溶液中加入NaOH溶液:
_______________________________________________
⒇向FeCl2溶液中加入NaOH溶液并振荡:
__________________________________________
(21)向FeCl3溶液中加入KSCN溶液*:
(22)向FeCl2溶液中滴入氯水:
___________________________________________________
(23)印刷电路腐蚀铜板:
_________________________________________________________
(24)二氧化锰与浓盐酸共热:
____________________________________________________
(25)二氧化硅溶于氢氟酸:
_______________________________________________________
(26)二氧化硅溶于NaOH溶液:
___________________________________________________
(27)向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸:
_________________________________________________
(28)向硅酸钠溶液中通入CO2:
___________________________________________________
(29)氯气溶于水:
________________________________________________________________
(30)氯气的尾气处理:
____________________________________________________________
(31)工业制漂白粉:
_____________________________________________________________
(32)漂白粉在空气中变质:
_______________________________________________________
(33)向溴化钠溶液中滴入氯水:
____________________________________________________
(34)向碘化钾溶液中滴入溴水:
___________________________________________________
(35)向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:
______________________________________________
(36)SO2的尾气处理:
____________________________________________________________
(37)向碘水中通入SO2:
__________________________________________________________
(38)NO2溶于水:
________________________________________________________________
(39)氨气与稀硫酸反应:
__________________________________________________________
(40)氨气与HCl反应:
___________________________________________________________
(41)氯化铵与熟石灰共热:
________________________________________________________
(42)NH4NO3与NaOH稀溶液反应:
________________________________________________
(43)铜丝与浓硫酸共热:
_________________________________________________________
(44))铜丝与浓硝酸共热:
_________________________________________________________
(45)铜丝与稀硝酸共热:
__________________________________________________________
[练习一]
1、用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化还原关系。
(1)3KClO3
2KCl+3O2↑
(2)MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O
(3)2KMnO4
MnO2+K2MnO4+2O2↑(4)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5)3NO2+H2O==2HNO3+NO↑(6)KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O
(7)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(8)SO2+2H2S==3S+2H2O
2、用单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑
(2)2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
(3)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
(4)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
配平下列化学方程式
1、Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
2、NH4NO3
HNO3+N2↑+H2O
3、Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O
4、KMnO4+HCl(浓)——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
5、Fe3++SO2+________——Fe2++SO42-+_______
6、Fe(OH)2+Cl2+OH-——Fe(OH)3+Cl-
六.金属及其化合物
一、金属的化学性质:
1、金属的化学性质主要表现为,金属的活泼性差异很大,越活泼的金属_______越强。
易被空气中的氧气所______。
2、将金属钠放入滴有酚酞溶液的水中,现象____________________________________
___________________________________________________________________________。
说明钠所具有的性质_______________________________________________用方程式表示为___________________________________________,因此金属钠应保存在___________中。
3、在盛有NaOH溶液的试管中放入一小段铝片,过一段时间可观察到________________,反应的化学方程式为______________________________.
4、焰色反应属于_______(物理或化学)变化,是某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现的特殊颜色.
5、请完成下列有关金属的化学反应方程式:
(1)Na、Mg、Fe在氧气中燃烧_______________________________________________________________________;
(2)Na、Al、Fe、Cu在氯气中燃烧
;
(3)Na、Al、Fe、Cu在硫粉中燃烧
;
(4)Al、Fe与盐酸的反应
;
(5)Na与硫酸铜溶液的反应
____________________________________________________。
二、典型的金属化合物
1、氧化物和过氧化物
(1)氧化钠和过氧化钠的性质比较:
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
类属
颜色、状态
稳定性比较
跟水反应
跟酸性氧化物反应
跟酸反应
(2)Al2O3是典型的____氧化物,可以与酸、碱反应,它与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别为_____________________,________________________;FeO____色粉末,Fe2O3_____色粉末,俗称____,常用作造红色的油漆和涂料;FeO和Fe2O3是典型的_______氧化物;Fe3O4为___色晶体,具有____,俗称磁性氧化铁。
2.氢氧化物
(1)向盛有AlCl3溶液的试管中滴加过量的氨水,现象__________________,离子方程式___________________________________,这是实验室制备Al(OH)3的常用方法。
向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,现象___________________,并用离子方程式解释____________________________,____________________;因此可以得到结论____________________________________。
(2)Al(OH)3是典型的____氢氧化物,它与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式
_____________________________________________________
(3)向盛有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液,现象_________________,离子方程式解释___________________________;若向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液,现象__________________________________________________;
涉及到的离子方程式;______________________________。
(4)多数氢氧化物在加热的条件下易分解,如:
Al(OH)3、Fe(OH)3,请写出它们分解的方程式____________________________,________________________。
3.常见的盐
(1)Na2CO3和NaHCO3的性质比较:
名称
Na2CO3
NaHCO3
俗名
和H2O反应
和酸反应
和NaOH溶液反应
和Ca(OH)2溶液反应
和CO2反应
碱性比较
热稳定性比较
溶解性比较
相互转化
(2)向盛有FeCl3溶液的试管中滴加KSCN溶液,现象___________________,结论___________________________;向盛有FeCl2溶液的试管中滴加KSCN溶液,现象_________________,再加入几滴氯水,现象________________,这是因为_________________________。
以上两个实验是常用的检验铁盐和亚铁盐的方法。
(3)试完成下列转化的方程式
Fe→Fe(II);
Fe→Fe(III);
Fe(II)→Fe(Ⅲ);
Fe(Ⅲ)→Fe(Ⅱ);
Fe(Ⅱ)→Fe;
Fe(Ⅲ)→Fe。
小结:
1、元素化合物复习主线
2、有关计算:
主要包括金属与酸过量问题的讨论,金属钠与水、酸的计算,铝三角和铁三角的有关计算以及铝涉及的图象分析。
七.非金属及其化合物
一、硅
1、在地壳中,硅的含量仅次于居第位,全部以态存在。
2、硅有晶体硅和无定形硅两种,晶体硅是色,有光泽,硬而的体,熔、沸点,它的结构类似
晶体硅是良好的材料,也是将能转换为电能的常用材料。
3、常温下硅的化学性质不活泼,常温下只能与HF、NaOH溶液反应,化学方程式为。
4、在工业生产常用在高温下还原的方法可制得粗硅,化学方程式为粗硅转变为纯硅有关化学方程式为
二、二氧化硅
1、天然的氧化硅也叫,其存在形态有和形两种。
石英的主要成分是,透明的石英晶体又叫,具有彩色环带状或层状的称为。
2、SiO2晶体是由Si和O按的比例组成的晶体,它的硬度熔点、
溶于水。
3、二氧化硅是氧化物,它溶于水,对应的水化物是,常温下,二氧化硅可与强碱和氢氟酸反应,在一定条件下二氧化硅可与氧化钙等反应
化学方程式为
SiO2+NaOHSiO2+HFSiO2+CaO
三、硅酸、硅酸盐
1、硅酸溶于水,其酸性比碳酸在实验室中可用和反应制取硅酸,离子方程式为,所生成的硅酸逐渐而形成的硅酸,硅酸浓度大时,则形成、的硅酸凝胶。
硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸,称为。
硅胶常用作剂和催化剂的。
2、硅酸盐是由和组成的化合物的总称,结构复杂,一般溶与水。
最简单而最常用的硅酸盐是其水溶液俗称可用作
硅酸盐通常可用和的形成表示其组成。
把下列硅酸盐改写成氧化物的形式
MgSiO4KAlSi3O8
CaAl2SiO10·3H2O
四、氯气
1、在通常情况下是色,有气味毒,密度比空气,液化,溶于水。
2、氯的原子结构示意图为,在化学反应中容易电子,氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,具有较强的性,氯在自然界中以态存在。
思考:
如何闻气体的气味?
3、氯气的化学性质
(1)与金属反应:
在一定条件下,氯气能跟金属反应生成。
Na+Cl2(现象:
)
Fe+Cl2(现象:
)
Cu+Cl2(现象:
)
(2)与非金属反应
纯净的氢气可以在氯气安静的燃烧,发出火焰,在集气瓶口有生成。
(3)与水反应
在常温下1体积的水约溶解体积的氯气,氯气的水溶液叫。
氯水呈色,含有的粒子有。
完成下列方程式
氯气与水反应
次氯酸见光分解
次氯酸是酸,稳定,只存在于中,具有强性,可用于。
(4)与碱反应
Cl2+NaOH
Cl2+Ca(OH)2
漂白粉的有效成分是,是通过与反应制成的,漂白精的主要成分是。
漂白精起作用的化学方程式为
思考:
如何保存漂白精?
为什么?
(5)氯气还能与很多有机物发生反应,因此,氯气是重要的有机化工原料。
用氯气给自水消毒是弊端是
4、Cl-的检验
试剂:
、;原理:
;
现象和结论:
五、二氧化硫
1、SO2是色味的体。
密度比空气,易,溶于水。
2、SO2是一种氧化物,具有通性。
SO2与水反应是一个反应。
化学方程为。
工业尾气含有SO2,最好用吸收,化学方程式为:
3、SO2中硫的化合价为,因此,SO2既有性,又具有性,体现SO2还原性的化学方程式为:
。
向品红溶液中通入SO2后,现象为。
若给上述反应的溶液加热,现象为
。
由此,可得下列结论。
4、SO2它对人体的直接危害是,它对大气的污染后果是形成对
。
正常雨水的PH约为,原因是。
酸雨的PH。
大量燃烧煤、石油等会产生二氧化硫,如果在燃煤中加入适量的生石灰,可减少SO2的产生,有关的化学方程式为:
六、NO和NO2
1、NO是一种色、溶于水的体。
NO在常温下很容易与化合,化学方程式为。
NO2是一种色、有气味的毒体,溶于水。
NO2与水反应的化学方程式为,在上述反应中,NO2是剂。
2、NO和NO2是的污染物,空气中的NO和NO2主要来自和燃烧的产物、尾气以及工厂废气等。
其中,是造成光化学烟雾的主要因素。
七、氨、铵盐
1、氯是色、有气味的体,密度比空气的,氨易,在常温、常压下,1体积的水能溶解体积的氨。
2、氨的水溶液叫,氨水中含有微粒。
氨水显性,
原因是。
3、氨与酸反应生成,如氨与氯化氢反应的化学方程式为。
4、实验室常用和反应制取氨,化学方程式为。
实验装置和制相似,收集方法是,检验氨气可以用或,干燥氨气用。
5、铵盐
铵盐都溶于水,受热,与碱反应放出。
写出NH4Cl和NH4HCO3受热分解的化学方程式,
写出NH4NO3和(NH4)2SO4分别和烧碱反应的化学方程式。
八、硫酸、硝酸
1、纯硫酸是一种色状体,常用浓硫酸的质量分数为,若其密度为1.84g·cm-3,其物质的浓度为。
硫酸是一种高沸点挥发的酸,溶与水,能以比与水混溶,浓硫酸溶解时放出大量的。
思考:
稀释浓硫酸就注意什么问题
2、硫酸具有酸的性,原因是。
浓硫酸的特性:
、、。
完成下列化学方程式
Cu+H2SO4(浓)
Ag+H2SO4(浓)
C+H2SO4(浓)
S+H2SO4(浓)
常温下,Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸发生,原因是。
思考:
浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
3、利用浓硫酸的吸水性,可用于。
但是等气体不可用浓硫酸干燥。
4、纯硝酸是色,易、有气味的体,密度比水的。
5、硝酸是一种强酸,具有酸的,电离方程式为。
硝酸还是一种强剂,可以与大部分(、等除外)、许多及发生氧化还原反应。
完成下列化学方程式
Cu+HNO3(浓)
Cu+HNO3(稀)
C+HNO3(浓)
S+HNO3(浓)
6、浓硝酸与浓盐酸的混合物(体积比),叫做。
它可以溶解一些不溶于硝酸的金属如等。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 必修 金属 非金属