分析化学 考试题 成都中医药大学 b卷.docx

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分析化学考试题成都中医药大学b卷

一、单项选择题（每小题5个备选答案中只有一个最佳答案，每小题1分，共40小题，共计40分）

1.固体样品取样量为0.1～10mg的分析方法是：

A.常量分析

B.半微量分析

C.微量分析

D.痕量分析

E.半痕量分析

2.晶形沉淀的沉淀条件是：

A.浓、冷、慢、搅、陈

B.稀、热、快、搅、陈

C.稀、热、慢、搅、陈

D.稀、冷、慢、搅、陈

E.浓、热、慢、搅、陈

3.下列情况中引起偶然误差的是：

A.重量法测定二氧化硅时，试样中硅的沉淀不完全

B.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准

C.使用腐蚀了的砝码进行称量

D.使用的试剂中含有被测成分

E.重量法测定二氧化硅时，沉淀吸附杂质

4.滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取：

A.0.1g

B.0.2g

C.0.05g

D.1.0g

E.2.0g

5.表明变色硅胶具备干燥能力的颜色是：

A.无色

B.红色

C.蓝色

D.黄色

E.绿色

6.Na2B4O7·10H2O作为基准物质用来标定HCl，若将其置于干燥器中保存，则所标定的HCl浓度：

A.偏高

B.偏低

C.产生偶然误差较大

D.没有影响

E.产生偶然误差较小

7.Fe3+、Al3+对金属离子指示剂铬黑T有：

A.僵化作用

B.氧化作用

C.沉淀作用

D.封闭作用

E.还原作用

8.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是：

A.游离指示剂的颜色

B.EDTA-M配合物的颜色

C.指示剂-M配合物的颜色

D.上述a+b的混合色

E.上述a+c的混合色

9.H3PO4的pKa1～pKa3分别为2.12，7.20，12.4。

当H3PO4溶液的pH=7.18时，溶液中主要存在形式的浓度大小，正确的是：

A.[H2PO4-]>[HPO42-]

B.[HPO42-]>[H2PO4-]

C.[H2PO4-]=[HPO42-]

D.[PO43-]>[HPO42-]

E.[H3PO4]>[HPO42-]

10.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：

A.偶然误差小

B.系统误差小

C.平均偏差小

D.标准偏差小

E.绝对偏差小

11.用（NH4）2C2O4沉淀溶液中的Ca2+时，酸效应的影响可使CaC2O4沉淀的：

A.溶解度减小

B.析出速度加快

C.析出速度减慢

D.溶解度增大

E.没有影响

12.微溶化合物MmAn在水中的溶解度，不考虑各种副反应时，其计算溶解度的一般式是：

A.

B.

C.

D.

E.

13.用0.10mol•L-1NaOH滴定0.10mol•L-1HCOOH（pKa=3.54）。

对此滴定适用的指示剂是：

A.酚酞

B.甲基红-

C.甲基橙

D.溴酚蓝

E.酚酞与甲基红混合指示剂

14.为测定样品中Fe的含量，用OH-为沉淀剂，将其沉淀为Fe（OH）3·xH2O，最后灼烧成Fe2O3称量。

则Fe2O3对Fe的换算因数是：

A.Fe/Fe2O3

B.2Fe/Fe2O3

C.Fe2O3/Fe

D.Fe2O3/2Fe

E.Fe/3Fe2O3

15.酸碱滴定中选择指示剂的原则是：

A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合

B.指示剂应在pH=7.00时变色

C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内

D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

E.指示剂变色范围与滴定pH突跃范围应全部重合

16.下列论述中，正确的是：

A.分析结果精密度高，准确度一定高

B.要分析结果的准确度高，一定需要精密度高

C.分析工作中，要求分析结果的误差为零

D.进行分析时，过失误差是不可避免的

E.准确度高是精密度高的前提

17.在用盐酸标准溶液滴定碳酸盐混合物时，设V1为酚酞变色时所用HCl的体积；V2为甲基橙变色时所增加的HCl体积，当V1=2V2时，试样的组成是：

A.NaOH+Na2CO3

B.NaOH+NaHCO3

C.NaHCO3

D.NaHCO3+Na2CO3

E.NaOH

18.下述说法正确的是：

A.称量形式和沉淀形式应该相同

B.称量形式和沉淀形式可以不同

C.称量形式和沉淀形式必须不同

D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

E.称量形式和沉淀形式必须相同

19.可作标定Na2S2O3水溶液的基准物是：

A.优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾

B.优级纯试剂NaCl

C.优级纯试剂ZnO

D.优级纯试剂K2Cr2O7

E.色谱纯试剂ZnO

20.按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过：

A.+0.1mg

B.+0.2mg

C.+0.3mg

D.+0.4mg

E.+0.5mg

21.采用EDTA滴定法测定Al3+时，宜采用的滴定方式为：

A.直接滴定法

B.返滴定法

C.置换滴定法

D.间接滴定法

E.剩余滴定法

22.定性分析中进行空白试验是为了：

A.检查试剂或蒸馏水中是否含有被鉴定离子

B.检查反应条件的控制是否适当

C.检查试剂是否失效

D.检查鉴定反应是否可行

E.检查试剂是否变质

23.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，是因为：

A.NH3的Kb太小

B.（NH4）2SO4不是酸

C.（NH4）2SO4中含游离H2SO4

D.NH4+的Ka太小

E.NH4+的Ka太大

24.下列不正确的叙述是：

A.对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的；

B.对偶然误差来说，正、负误差出现的机会是均等的；

C.标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的；

D.精密度高，系统误差一定小。

E.精密度高，系统误差不一定小

25.按照质子理论，NaHCO3是：

A.酸性物质

B.碱性物质

C.两性物质

D.中性物质

E.盐

26.下列哪项不属于滴定分析法的特点：

A.适用于测定微量或痕量组分的含量

B.适用于测定常量组分的含量

C.与重量法相比，操作简便、快速

D.分析结果准确度较高

E.分析结果误差小

27.0.1000mol/LEDTA溶液，Y4－离子的酸效应系数logα=2.00，则该离子的分布百分比为：

A.1%

B.5%

C.10%

E.0.01%

28.盐酸和醋酸的拉平性溶剂是：

A.水

B.乙醇

C.液氨

D.甲酸

E.乙酸

29.下列溶剂中不给出质子也不接受质子的溶剂是：

A.二甲亚砜

B.苯－甲醇

C.冰醋酸

D.四氯化碳

E.乙酸

30.配制高氯酸标准溶液常用的溶剂是：

A.醋酸

B.甲酸

C.醋酐

D.醋酸－醋酐

E.二甲亚砜

31.用莫尔法测定样品中C1-含量，控制溶液的pH=4.0，这样的分析结果会：

A.准确

B.偏高

C.偏低

D.无法估算

E.没有影响

32.EDTA滴定Ca2+时，以铬黑T为指示剂，则需要加入少量镁盐，是：

A.为使滴定反应进行完全

B.为使CaY的稳定性更高

C.为使终点显色更加敏锐

D.为使配位物CaIn更加稳定

E.避免杂质干扰

33.在溶液中进行银量法的三种指示剂都不能在：

A.强酸性

B.强碱性

C.弱酸性

D.弱碱性

E.中性

34.金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是：

A.有颜色的金属离子

B.无颜色的金属离子

C.金属离子的配位剂

D.金属离子的还原剂

E.金属离子的氧化剂

35.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为：

A.化学计量点　

B.滴定分析　

C.滴定误差　

D.滴定终点

E.终点误差

36.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可表示为：

A.相对误差　

B.绝对误差　

C.平均偏差　

D.相对相差

E.绝对偏差

37.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000mol·L-1NaOH滴定0.100mol·L-1HCl时pH突跃范围为：

A.3.3-10.70

B.5.30-8.70

C.3.30-7.00

D.4.30-7.00

E.4.30-10.7

38.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为：

A.相对误差

B.绝对误差

C.相对偏差

D.绝对偏差

E.标准偏差

39.碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致：

A.滴定体积减小

B.滴定体积增大

C.对测定无影响；

D.若为标定NaOH浓度，标定浓度增大

E.没有影响

40.用NaOH滴定HAc，以酚酞为指示剂滴到pH＝9，会引起：

A.正误差

B.负误差

C.操作误差

D.过失误差

E.没有影响

二、是非题（正确的划“√”，错误的划“×”，每小题1分，共10小题，共计10分）

41.络合滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性（）

42.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（）

43.金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定为指示剂的僵化现象（）

44.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（）

45.在莫尔法中，铬酸钾指示剂的浓度一定要大，否则终点不易观察（）

46.难溶化合物的KSP等于一个常数，所以加入沉淀剂愈多，沉淀愈完全（）

47.非水滴定中，溶剂的Ks越小，滴定的突跃范围就越小（）

48.若两种金属离子与EDTA形成的配合物的KMY值相差不大，可控制酸度达到分别滴定的目的（）

49.某分析人员将称取的试样进行溶解，容器底部出现少量不溶物，于是从上层取出清液进行测定，这样做不影响结果的准确性（）

50.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（）

三、名词解释（每小题2分，共5小题，共计10分）

51.分析化学：

52.检出限量：

53.空白试验

54.适宜酸度范围

55.区分效应

四、填空题（每空1分，共20空，共计20分）

56.按照生产需求的不同，分析化学可分为和。

57.0.05240g有位有效数字；pH＝7.40，则［H+］取位

有效数字，酸碱滴定法中按下式计算CaCO3%有位有效数字。

CaCO3%＝0.5029⨯（32.00–2⨯12.00）⨯141.93⨯100%

25.00/250.00⨯3.240⨯2000

58.影响沉淀溶解度的主要因素有、、和

，其中使溶解度降低的是。

59.写出Cmol·L-1的（NH4）H2PO4的质子条件。

60.滴定混合酸或混合碱的总量选择具有的溶剂，滴定混合酸或混合碱中各组分的含量则选择具有的溶剂。

61.对酚酞这种类型的单色指示剂而言，若指示剂用量过多，其变色范围向（pH值高或低）的方向移动。

62.碘量法测定可用直接和间接两种方式。

其中间接法以和_

为标液，测定物质。

63.用EDTA准确滴定金属离子的条件是影响配合物条件稳定常数的内因是，外因主要是。

五、计算题等（每小题10分，共2小题，共计20分）

64.

（1）有下列数值：

25.46，25.48，25.43，25.44，25.47。

试计算该组数值的①平均值；②平均偏差；③相对平均偏差。

（2）称取含有Na2CO3和NaHCO3的试样0.6756g，用0.2010mol/L的HCl溶液时滴定，用酚酞作指示剂，到达滴定终点时消耗HCl溶液体积19.52mL；继续滴定至甲基橙变色，用去HCl溶液26.22mL，试计算样品中各成分的百分含量度。

（已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol，碳酸氢钠的摩尔质量为84.00g/mol）

65.某样品只含Na2C2O4和KHC2O4。

取样0.2620g，在酸性条件下与50.00ml0.01600mol/LKMnO4溶液作用完全；同样量的该样品，用0.2000mol/LNaOH溶液中和完全需多少毫升？

（MNa2C2O4=134.0g/mol，MKHC2O4=128.0g/mol）