初中化学方程式知识点总结精华.docx
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初中化学方程式知识点总结精华
初中化学方程式知识点总结精华
化合反应:
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO白色信号弹
现象:
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量(3)生成白色固体
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
现象
(1)剧烈燃烧,火星四射
(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:
2Cu+O2
2CuO铜丝变黑,用来检验是否含有氧气
4、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
现象:
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O高能燃料
现象:
(1)产生淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5证明空气中氧气的含量
现象:
(1)剧烈燃烧生成大量白烟
(2)放出热量(3)发出白光
7、硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO2
现象:
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
现象
(1)发出白光
(2)放出热量(3)生成的气体使澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因
10、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2
2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2煤气燃烧
现象:
发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
12、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3
现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
注意:
酸性氧化物+水→酸
如:
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O
H2SO4
13、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰制备石灰浆
现象:
白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感
注意:
碱性氧化物+水→碱Na2O溶于水:
Na2O+H2O==2NaOH
K2O溶于水:
K2O+H2O==2KOHBaO溶于水:
BaO+H2O==Ba(OH)2
14、2Hg+O2
2HgO
现象:
银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验
15、2Cu+O2
2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气
分解反应:
1、水在直流电的作用下分解:
2H2O2H2↑+O2↑
现象:
(1)电极上有气泡产生。
H2:
O2=2:
1(体积比)
正极产生的气体能使带火星的木条复燃
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
现象:
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:
2KClO32KCl+3O2↑
4、加热高锰酸钾制氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
5、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑
现象:
有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞:
2HgO
2Hg+O2↑
现象:
红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石:
CaCO3CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法
8、碳酸不稳定而分解:
H2CO3====H2O+CO2↑石蕊试液由红色变成紫色。
置换反应:
金属单质+酸----盐+氢气(置换反应)
1、锌和稀HCl(稀H2SO4)反应:
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑实验室制备氢气
2、镁和稀盐酸(稀H2SO4)反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
3、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
1-3的现象:
有大量气泡产生,金属颗粒逐渐溶解
4、铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
5、铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
4-5的现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
6、铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4镀铜
铁丝表面覆盖一层红色的物质,溶液逐渐变浅,最后变成浅绿色
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)
7、锌片放入CuSO4溶液中:
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu镀铜
现象:
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
8、铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag镀银
现象:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
9、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑冶炼金属
10、木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑冶炼金属
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
11、氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
现象:
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
12、氢气与氧化铁反应:
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
13、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C
H2+CO水煤气的制法
复分解反应:
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色铁器除锈
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 黑色固体逐渐溶解溶液由无色变为蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体逐渐溶解
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O白色固体逐渐溶解
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O有不溶于稀硝酸的白色固体生成
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器原理
白色固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 不溶于稀硝酸的白色沉淀,检验溶液中的Cl-
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀检验SO42-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
泡沫灭火器原理
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀,溶液由黄色变成无色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
现象:
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的NH4+
其它反应:
1、CO2通入澄清石灰水:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁
2、氢氧化钙和SO2反应:
SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O
3、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2):
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
4、NaOH和SO2反应:
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O处理硫酸工厂的废气
5、氢氧化钠和SO3反应(除去SO3):
2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
注意:
1-6都是:
酸性氧化物+碱-----盐+水
6、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
现象:
发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
7、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
现象:
发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
9、CO还原氧化铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2冶炼铁的主要反应原理
现象:
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊
10、CO还原四氧化三铁:
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2冶炼铁的主要反应原理
11、光合作用:
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
12、葡萄糖的氧化:
C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
一、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:
氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:
一氧化碳(CO)4、天然气:
甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:
(CaCO3)6、生铁/钢:
(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
(C)8、铁锈:
(Fe2O3)
二、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl):
食盐2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO):
生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体(CO2):
干冰
7、氢氯酸(HCl):
盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):
蓝矾,胆矾10、甲烷(CH4):
沼气
11、乙醇(C2H5OH):
酒精12、乙酸(CH3COOH):
醋酸
13、过氧化氢(H2O2):
双氧水14、汞(Hg):
水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
三、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液
四、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体。
五、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
六、物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
七、溶解性表的记忆口诀:
钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H22、最简单的有机物是CH4
3、密度最小的气体是H24、相对分子质量最小的物质是H2
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O6、化学变化中最小的粒子是原子
7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱PH=14时,碱性最强,酸性最弱
土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素
天然存在最硬的物质是金刚石10、最早利用天然气的国家是中国
11、地壳中含量最多的元素是氧12、地壳中含量最多的金属元素是铝
13、空气里含量最多的气体是氮气14、空气里含量最多的元素是氮
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类最多的元素:
碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
)
4、元素种类不同:
是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:
是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:
是因为最外层电子数不同
十、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
十二、常见物质的颜色
(一)、固体的颜色1、红色固体:
铜,氧化铁2、绿色固体:
碱式碳酸铜3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:
高锰酸钾5、淡黄色固体:
硫磺6、无色固体:
冰,干冰,金刚石7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:
氢氧化铁10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色11、无色液体:
水,双氧水12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液16、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)、气体的颜色17、红棕色气体:
二氧化氮18、黄绿色气体:
氯气19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
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