九年级化学知识记忆大全.docx
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九年级化学知识记忆大全
九年级化学知识记忆大全
1、元素
前20种元素:
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩钾 钙
附表1一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
40
汞
Hg
201
镁
Mg
24
锰
Mn
35
碘
I
127
2、化合价记忆口诀:
氢钠钾银正一价,
钙镁钡锌正二价;
铜一二,铁二三,
铝三硅四氧负二。
附表2一些常见元素、根的化合价和离子符号
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
离子符号
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
离子符号
钾
K
+1
K+
氟
F
-1
F-
钠
Na
+1
Na+
氯
Cl
-1、+1、+5、+7
Cl-
银
Ag
+1
Ag+
溴
Br
-1
Br-
铜
Cu
+1、+2
Cu+、Cu2+
氮
N
-3、+2、+3、+4、+5
钙
Ca
+2
Ca2+
氧
O
-2
镁
Mg
+2
Mg2+
硫
S
-2、+4、+6
S2-
钡
Ba
+2
Ba2+
磷
P
-3、+3、+5
锌
Zn
+2
Zn2+
碳
C
+2、+4
汞
Hg
+2
Hg2+
硅
Si
+4
铁
Fe
+2**、+3
Fe2+、Fe3+
氢氧根
OH
-1
OH-
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
Mn2+
硝酸根
NO3
-1
NO3-
铝
Al
+3
Al3+
硫酸根
SO4
-2
SO42-
氢
H
+1
H+
碳酸根
CO3
-2
CO32-
铵根
NH4
+1
NH4+
磷酸根
PO4
-3
PO43-
3、地壳中前五位元素:
养闺女添盖(氧、硅、铝、铁、钙)人体元素前三位:
氧碳氢
4、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H) CuHgAgPtAu
5、溶解性:
钾钠铵硝溶;
盐酸不溶银;
硫酸不溶钡,
微溶钙和银。
阳离子
阴离子
OH-
Cl-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
-
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
-
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
Ag+
-
溶
不
微
不
6、常见物质的学名、俗名及化学式
、金刚石、石墨:
C
、水银、汞:
Hg
、生石灰、氧化钙:
CaO大理石、石灰石:
主要成分CaCO3
、干冰(固体二氧化碳):
CO2
、熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
、苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH
、纯碱:
苏打Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO3·10H2O
、碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3(也叫小苏打)
、胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4·5H2O
、铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(11)、铁锈:
铁红Fe2O3.xH2O
(12)、天然气、沼气主要成分甲烷CH4
(13)、酒精、乙醇:
C2H5OH
(14)、醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性
(15)、氨气:
NH3(碱性气体)氨水、一水合氨:
NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(16)、亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)
7、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、CaCO3、Ca(OH)2、NaOH、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、氮肥为白色晶体、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液体)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2,红褐色↓:
Fe(OH)3,其余碱为白色↓。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的气体:
CO、甲醛(室内污染物)HCHO
有毒的液体:
甲醇(工业酒精中)CH3OH
有毒的固体:
NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
8、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:
山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
9、化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、碳的三种单质:
金刚石、石墨、C60。
6、由原子直接构成的物质有三类
(1)金属、
(2)固态非金属、(3)稀有气体。
7,铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、实验室制取氧气的三种物质:
高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢。
11、碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废:
废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35、质量守恒解释的原子三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
37、煤干馏(化学变化)的三种产物:
焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性:
吸水性、脱水性、强氧化性
39、使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素:
O、C、H
42、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
10、基本反应类型:
化合反应:
多变一 分解反应:
一变多置换反应:
一单换一单 复分解反应:
互换离子
11、反应规律:
置换反应:
(1)金属单质+ 酸→盐 + 氢气
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
、碱性氧化物+酸→盐+H2O
②、碱+酸→盐+H2O
、酸+盐→新盐+新酸
④、盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤、盐+碱→新盐+新碱
12、催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
13、氧化剂和还原剂
得氧的发生氧化反应,是还原剂具有还原性,失氧的发生还原反应,是氧化剂具有氧化性(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
14、用洗气瓶除杂的连接:
长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:
短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:
密小则短进长出,密大则长进短出
15、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2mm,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下(液封)。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停
16、数字化学
1、试管可直接加热,用试管夹夹在距试管口1/3处。
2、放在试管内的液体,不加热时不超过试管容积的l/2,加热时不超过l/3。
3、圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
4、蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
5、酒精灯添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。
6、托盘天平,用于精密度要求不高的称量,能称准到0.1g。
电子天平(精确到0.01g)
7、严格按照实验规定的用量取用药品;若没有说明用量,一般应按最少量取用:
液体取l~2mL,固体只需盖满试管底部。
8、白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。
9、液体加热时,试管与桌面成45°角,试管口不能对自己或旁人
10、酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。
11、量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
17、1--18号元素原子核外电子排布
18、九年级化学常见物质的分类及化学式
九年级化学常见物质的分类及化学式(表一)
类别
名称
化学式
备注
单
质
金
属
单
质
钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
黑色固体
铜
Cu
红色固体
银
Ag
非
金
属
单
质
碳
C
黑色固体
硫
S
黄色固体
磷
P
红磷是红色,白磷是白色
氧气
O2
无色无味气体不易溶于水
氢气
H2
无色无味气体不溶于水密度最小的气体
氮气
N2
无色无味不溶于水化学性质稳定的气体
氯气
Cl2
无
机
化
合
物
氧
化
物
金
属
氧
化
物
氧化钙
CaO
俗称:
生石灰。
白色固体,可与水反应
氧化镁
MgO
二氧化锰
MnO2
黑色固体
四氧化三铁
Fe3O4
黑色固体
氧化铝
Al2O3
氧化铜
CuO
黑色固体
氧化铁
Fe2O3
红色固体
氧化亚铜
Cu2O
氧化亚铁
FeO
非
金
属
氧
化
物
二氧化碳
CO2
无色无味可溶于水密度比空气的大
一氧化碳
CO
无色无味有毒气体
二氧化硫
SO2
空气污染物之一
三氧化硫
SO3
五氧化二磷
P2O5
白色固体
水
H2O
过氧化氢
H2O2
可以用来制氧气
二氧化氮
NO2
空气污染物之一
一氧化氮
NO
空气污染物之一
五氧化二氮
N2O5
酸
硫酸
H2SO4
浓硫酸可以做干燥剂
盐酸
HCl
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
碱
氢氧化钠
NaOH
俗称:
烧碱,火碱,苛性钠。
有强腐蚀性
氢氧化钙
Ca(OH)2
俗称:
熟石灰。
有腐蚀性
氢氧化钾
KOH
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铝
Al(OH)3
治疗胃酸过多
氢氧化钡
Ba(OH)2
氢氧化铜
Cu(OH)2
蓝色不溶物
九年级化学常见物质的分类及化学式(表二)
类别
名称
化学式
备注
无
机
化
合
物
盐
硫
酸
盐
硫酸钠
Na2SO4
硫酸钾
K2SO4
硫酸铜
CuSO4
溶液呈蓝色
硫酸钙
CaSO4
硫酸铁
Fe2(SO4)3
溶液呈黄色
硫酸亚铁
FeSO4
溶液呈浅绿色
硫酸钡
BaSO4
白色不溶物
硫酸锌
ZnSO4
硫酸铝
Al2(SO4)3
硫酸镁
MgSO4
硫酸铵
(NH4)2SO4
盐
酸
盐
或
氯
盐
氯化钠
NaCl
俗称:
食盐。
氯化钾
KCl
氯化铜
CuCl2
溶液呈蓝色
氯化钙
CaCl2
氯化铁
FeCl3
溶液呈黄色
氯化亚铁
FeCl2
溶液呈浅绿色
氯化钡
BaCl2
氯化锌
ZnCl2
氯化镁
MgCl2
氯化铝
AlCl3
氯化铵
NH4Cl
氯化银
AgCl
白色不溶物
碳
酸
盐
碳酸钠
Na2CO3
俗称:
纯碱,苏打。
溶液显碱性
碳酸氢钠
NaHCO3
俗称:
小苏打。
溶液显碱性
碳酸钙
CaCO3
白色固体,不溶于水
碳酸镁
MgCO3
碳酸钾
K2CO3
碳酸钡
BaCO3
白色不溶物
碳酸氢铵
NH4HCO3
硝
酸
盐
硝酸钠
NaNO3
硝酸钾
KNO3
硝酸镁
Mg(NO3)2
硝酸铜
Cu(NO3)2
硝酸钡
Ba(NO3)2
溶液呈蓝色
硝酸铵
NH4NO3
硝酸银
AgNO3
其
他
高锰酸钾
KMnO4
暗紫色固体,易溶于水
氯酸钾
KClO3
白色晶体,易溶于水
锰酸钾
K2MnO4
有机化合物
甲烷
CH4
天然气的主要成分
乙醇
C2H5OH
俗称:
酒精
葡萄糖
C6H12O6
19、初中化学方程式反应现象、应用大全
初中化学方程式反应现象、应用大全
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe+3O2高温2Fe2O3
C+O2点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)
高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2ΔW+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2ΔMo+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2点燃或光照2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C+CuO高温2Cu+CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑
冶炼金属
C+CO2高温2CO
CO2+H2O=H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3ΔCO2↑+H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3高温CaO+CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火
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