高二化学期末复习练习一氮铝.docx
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高二化学期末复习练习一氮铝
高二化学期末复习练习一氮铝
1.化学实验过程中需注重环境保护,下列操作不会引起空气污染的是
A.加热KMnO4制氧气的试管,用浓盐酸洗涤B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管
C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D.将打破的水银温度计用硫粉覆盖
2.常温下,将四份质量相同的铝片分别投入下列足量的酸中,产生同等条件下气体最多的是
A.浓硫酸B.稀硝酸C.浓硝酸D.稀盐酸
3.下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是
①Al②Al2O3③Al(OH)3④AlCl3⑤NaHCO3.
A.①③④B.②③⑤C.②③④D.全部
4.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
A.AB.BC.CD.D
5.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是
①过量的Zn与18mol·L-1硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 ③过量的二氧化锰与浓盐酸 ④过量的铜与浓硫酸 ⑤过量的铜与稀硝酸 ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石 ⑦常温下过量浓硫酸与铝
A.②③⑤B.②③④⑥⑦C.①④⑤D.①②③④⑤
6.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有()组
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量
A.2B.3C.4D.5
7.下列根据实验现象所得出的结论中,正确的是
A.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,结论:
原溶液可能含有CO32-
B.某物质焰色反应呈黄色,结论:
该物质是钠盐
C.无色试液加入NaOH溶液,加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝,结论:
试液中含NH3
D.无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,结论:
原溶液一定含有SO42-
8.下列反应中,相关坐标图像错误的是
A.AB.BC.CD.D
9.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.M点对应的溶液中:
K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.N点对应的溶液中:
K+、NH4+、Cl-、CO32-
C.S点对应的溶液中:
Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D.R点对应的溶液中:
Na+、SO42-、Cl-、NO3-
10.木炭屑与浓HNO3共热,产生的气体X等分为①和②两份,将两份气体分别按下图实验:
则石灰水的变化可能是
A.①不变浑浊②变乳白色B.①变为乳白色浑浊②不变浑浊
C.①②均变为乳白色浑浊D.①②都不变浑浊
11.下列反应的离子方程式正确的是
A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓
B.将SO2气体通入NaC1O溶液中:
SO2+2C1O-+H2O==SO42-+2HC1O
C.当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时,CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
D.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)︰n(NaHS)=l:
2时,Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑
12.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12LNO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀情况如图所示。
下列说法不正确的是
A.原溶液中c(HNO3)=2.6mol/LB.沉淀最大质量为4.08g
C.m(Mg):
m(Al)=8:
9D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
13.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是
A.标准状况下,反应过程中得到6.72L的气体B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8g的沉淀D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
14.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉定的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的叙述错误的是
A.Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B.bc段与cd段所消耗CO2的体积相同
C.bc段反应的离子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
D.de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
15.使AgFe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解),生成的气体与标准状况下BLO2混合后,恰好能被水完全吸收,A和B的关系可能是
A.B>0.3AB.B<0.2AC.0.2A
16.已知某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是
A.若金属没有剩余,反应中转移的电子数目为2yNA
B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
C.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:
b≥80y(1-a/3)
D.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3
17.一种无色气体100mL,由NH3、NO、CO2所组成,将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后,发现气体减少了30mL。
剩余气体继续通过Na2O2固体后,发现气体变成红棕色,再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位上升,最后试管内充满液体。
则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为
A.5∶8∶12B.15∶14∶21C.10∶14∶21D.30∶28∶23
18.已知a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:
d>e,f为离子化合物。
则下列说法中不正确的是
A.常温下,单质a呈气态B.单质c具有强氧化性
C.稳定性:
e<dD.f受热易分解生成d和e
二、填空题
19.A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请回答下列问题:
(1)NaOH的电子式为__________________。
(2)G的化学式为______________________。
(3)写出反应④的离子方程式:
________________________________________________。
(4)写出反应⑥的化学方程式:
____________________________________________。
20.常温下氨气能被氯气氧化生成N2,化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。
某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究,回答下列问题。
Ⅰ.氨气的制备
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的________(填大写字母),反应的化学方程式为____________________________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,按气流方向写出其接口的连接顺序:
发生装置管口→_______________________________________________(填小写字母)。
Ⅱ.氯气与氨气的反应
室温下,用收集到的氨气按下图所示装置进行实验(实验前k1、k2关闭)。
(3)打开k1,缓缓推动注射器活塞,向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气,关闭k1,恢复室温。
试管中可观察到的现象是______________________________________________________________。
发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(4)再打开k2,可观察到的现象是__________________________________________。
21.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:
“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
--
I.该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是:
该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
请你设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是,反应的离子方程式为。
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为:
。
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为。
(3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为。
答案
1.化学实验过程中需注重环境保护,下列操作不会引起空气污染的是
A.加热KMnO4制氧气的试管,用浓盐酸洗涤B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管
C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D.将打破的水银温度计用硫粉覆盖
【答案】D
【解析】
A.加热KMnO4制氧气的试管中残留固体为二氧化锰、K2MnO4,K2MnO4、MnO2都能与浓盐酸反应产生氯气:
K2MnO4+8HCl(浓)=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,氯气会污染空气;
B.银镜实验的试管内壁附着着单质银,Ag与稀硝酸反应产生一氧化氮:
4HNO3+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO↑,一氧化氮污染大气;
C.在酸性环境下,亚铁离子与硝酸根离子发生反应,产生一氧化氮:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑,一氧化氮污染大气;
D.水银温度计中物质为汞单质,与硫粉发生化合反应:
Hg+S=HgS,不会产生大气污染;
答案为D。
2.常温下,将四份质量相同的铝片分别投入下列足量的酸中,产生同等条件下气体最多的是
A.浓硫酸B.稀硝酸C.浓硝酸D.稀盐酸
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.浓硫酸可以使Al钝化,没有气体生成,故A错误;B.稀硝酸与Al反应生成NO,方程式为:
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O;C.浓硝酸使金属钝化没有气体生成,C错误;D.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可得到等物质的量的金属铝与稀盐酸生成氢气多,故D正确,此题选D。
3.下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
①Al②Al2O3③Al(OH)3④AlCl3⑤NaHCO3.
A.①③④B.②③⑤C.②③④D.全部
【答案】B
【解析】
①铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,但铝是单质,不是化合物,不符合;
②氧化铝是两性氧化物,既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应,符合;
③氢氧化铝两性氢氧化物,既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应,符合;
④氯化铝与盐酸不反应,与氢氧化钠溶液反应,不符合;
⑤碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,符合;
所以答案选B。
4.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
AlCl3与NaOH反应可生成NaAlO2,Al(OH)3与NaOH反应可生成NaAlO2,NaAlO2与盐酸反应可生成Al(OH)3,盐酸过量可生成AlCl3,A正确;硅高温下与氧气反应生成二氧化硅,硅酸受热分解生成二氧化硅,但常温下,二氧化硅不与水反应,不能生成硅酸,硅酸也不能直接转化为硅,B错误;少量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠,碳酸钠与石灰水反应可以生成氢氧化钠,C正确;铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,氯化亚铁与活泼金属发生置换反应生成铁,D正确。
故选B。
5.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是( )
①过量的Zn与18mol·L-1硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 ③过量的二氧化锰与浓盐酸 ④过量的铜与浓硫酸 ⑤过量的铜与稀硝酸 ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石 ⑦常温下过量浓硫酸与铝
A.②③⑤B.②③④⑥⑦C.①④⑤D.①②③④⑤
【答案】B
【解析】
①18mol/L硫酸溶液为浓硫酸,浓硫酸与Zn反应:
Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸与Zn反应:
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑。
所以Zn过量时硫酸能完全反应,①项错误;
②合成氨为可逆反应N2+3H2
2NH3;可逆反应不可能进行到底,所以氢气过量时氮气仍不能完全反应,②项正确;
③二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,随着反应的进行浓盐酸逐渐变稀,而稀盐酸不能与MnO2反应,所以二氧化锰过量时盐酸仍不能完全反应,③项正确;
④铜跟浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀,而稀硫酸不能与Cu反应,所以铜过量时硫酸仍不能完全反应,④项正确;
⑤铜和稀硝酸反应:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所以铜过量时稀硝酸能完全反应,⑤项错误;
⑥稀硫酸与石灰石反应H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O,CaSO4微溶于水,随着反应的进行,当溶液中的CaSO4达到饱和时便有CaSO4沉淀生成,CaSO4沉淀覆盖在石灰石表面,阻止反应进一步进行,所以稀硫酸过量时石灰石仍不能完全反应,⑥项正确;
⑦浓硫酸与铝接触时在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止浓硫酸与铝继续反应,所以浓硫酸过量时铝仍不能完全反应,⑦项正确;答案选B。
6.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有()组
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量
A.2B.3C.4D.5
【答案】B
7.下列根据实验现象所得出的结论中,正确的是()
A.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,结论:
原溶液可能含有CO32-
B.某物质焰色反应呈黄色,结论:
该物质是钠盐
C.无色试液加入NaOH溶液,加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝,结论:
试液中含NH3
D.无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,结论:
原溶液一定含有SO42-
【答案】A
【解析】
A.原无色溶液中加稀盐酸产生无色无味气体,该气体为CO2,则原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子,所以该结论正确,A项正确;
B.钠元素的单质和化合物的焰色反应都呈黄色,所以焰色反应呈黄色的物质也可能是钠单质、钠的氧化物和NaOH,该结论是错误的,B项错误;
C.因为NH4++OH-
NH3↑+H2O,NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故原溶液中含NH4+,所以该结论错误,C项错误;
D.因为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2,AgCl也是不溶于盐酸的白色沉淀,因此原无色溶液也可能含Ag+,该结论错误,D项错误;答案选A。
8.下列反应中,相关坐标图像错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液后,生成BaSO4沉淀,最后沉淀的量保持不变,故A图正确;
B.向盐酸中滴入NaAlO2溶液,开始一段时间无沉淀产生,而后产生沉淀,故B图错误;
C.随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸,反应由Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑变为3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑,故C图正确;
D.溶液中Cl-的质量不变,因Fe+2Fe3+=3Fe2+溶液质量逐渐增大,导致w(Cl-)减小,故D图正确;
答案选B。
9.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.M点对应的溶液中:
K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.N点对应的溶液中:
K+、NH4+、Cl-、CO32-
C.S点对应的溶液中:
Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D.R点对应的溶液中:
Na+、SO42-、Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】
A.M点盐酸有剩余,溶液显酸性,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;B.N点HCl与NaOH恰好反应,溶液中含AlCl3,Al3+、CO32-相互促进水解,不能大量共存,故B错误;C.S点AlCl3没有完全反应,Al3+、HCO3-相互促进水解,不能大量共存,故C错误;D.R点生成偏铝酸钠,溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;故选D。
10.木炭屑与浓HNO3共热,产生的气体X等分为①和②两份,将两份气体分别按下图实验:
则石灰水的变化可能是( )
A.①不变浑浊②变乳白色B.①变为乳白色浑浊②不变浑浊
C.①②均变为乳白色浑浊D.①②都不变浑浊
【答案】B
【解析】
木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体:
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O,第一份实验中气体先导入蒸馏水中,二氧化氮溶于水转化为一氧化氮气体,二氧化碳微溶于水,通过水后的混合气体中含有二氧化碳和一氧化氮,再导入澄清石灰水中,二氧化碳与石灰水反应生成白色CaCO3沉淀:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,所以①中石灰水变为乳白色浑浊;第二份气体直接导入澄清石灰水发生反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,由于木炭与浓硝酸反应生成的NO2和CO2的物质的量之比为4:
1,因此NO2生成的HNO3物质的量与CO2生成的CaCO3物质的量之比大于2:
1,则2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O反应完全,所以②中澄清石灰水不变浑浊。
答案选B。
11.下列反应的离子方程式正确的是
A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓
B.将SO2气体通入NaC1O溶液中:
SO2+2C1O-+H2O==SO42-+2HC1O
C.当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时,CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
D.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2):
n(NaHS)=l:
2时,Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑
【答案】D
【解析】
A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全时,铝离子恰好完全转化为偏铝酸根离子,对应的离子方程式为:
2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A错误;
B.离子反应SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1O前后氧原子个数不守恒、只有失电子没有得电子,少量的二氧化硫通入NaC1O溶液中对应的离子方程式为:
3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-,故B错误;
C.CO2通入饱和Na2CO3溶液中会将Na2CO3转化为相同条件下溶解度小于Na2CO3的NaHCO3,并以晶体的形式析出,正确写法应为2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓,故C错误;
D.Cu2+与HS-生成CuS沉淀和H2S气体,故D项正确;
答案选D。
12.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12LNO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀情况如图所示。
下列说法不正确的是
A.原溶液中c(HNO3)=2.6mol/LB.沉淀最大质量为4.08g
C.m(Mg):
m(Al)=8:
9D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
【答案】A
【解析】
【分析】
向反应溶液中加入NaOH溶液,开始没有沉淀,说明硝酸过量,与硝酸反应的NaOH溶液是10mL,从开始沉淀到沉淀达到最大时消耗NaOH溶液是50mL,溶解氢氧化铝消耗NaOH溶液是10mL,则生成氢氧化铝消耗NaOH溶液是30mL,所以生成氢氧化镁消耗的NaOH溶液20mL。
1.12LNO气体(标准状况)的物质的量为1.22L÷22.4L/mol=0.05mol,则转移的电子总数为n(e-)=0.15mol,设镁铝合金中镁的物质的量为xmol,铝的物质的量为ymol,根据得失电子守恒得2x+3y=0.15,根据生成氢氧化铝消耗NaOH溶液是30mL,生成氢氧化镁消耗的NaOH溶液20mL,根据方程式对应关系Al3++3OH-=Al(OH)3
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
可得x=y,两式结合解得x=y=0.03mol;根据溶解氢氧化铝消耗NaOH溶液是10mL,由Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-可知氢氧化钠的物质的量浓度为0.03mol÷0.01L=3mol/L。
【详解】
A、可根据沉淀达到最大时所得溶液是硝酸钠,根据钠离子守恒与硝酸根守恒可知硝酸的物质的量为n(HNO3)=n(NO)+2n(Mg2+)+3n(Al3+)+3mol/L×10mL=0.05mol+0.06mol+0.09mol+0.03mol=0.23mol,所以原溶液中c(HNO3)=n/V=2.3mol÷0.1L=2.3mol/L,故A符合题意;
B、根据上述分析可知,沉淀
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