初三上半学期化学知识点.docx
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初三上半学期化学知识点
人教版初中化学知识点
第一单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
*2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
3、道尔顿、阿伏加德罗的原子论、分子学说奠定了近代化学的基础;提出物质由原子、分子构成,分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础。
4、门捷列夫发现了元素周期律、编制了元素周期表。
*5、绿色化学-----又叫环境友好化学 (化合反应应符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:
利用化学原理从源头消除污染
*6、化学变化和物理变化的区分依据是,化学变化中有新物质生成。
联系是,化学变化中一定伴随着物理变化!
*7、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)发出黄色火焰,放热。
火焰分焰心、内焰、外焰(温度最高)三层。
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高
(3)检验产物 H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
(5)冒黑烟是内焰中的酒精不充分燃烧的产物,说明酒精含有碳元素。
*8、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
9、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
*一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—为了受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
1、量取液体体积时,量筒必须放平。
2、读数时,视线与量筒内液体凹液面的最处点保持水平。
3、量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
4、量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
5、粗略量取30~40毫升液体只需用50毫升的量筒;精确量取8.3毫升液体需用10毫升的量筒和胶头滴管。
6、量筒读数羊(仰)小虎(俯)大。
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)
注意点:
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(6)量取一定质量的药品(如11.2克),先确定砝码、游码,再添减药品。
量取未知质量的药品,只要添减砝码。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
要用漏斗加酒精。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰在药品底部加热。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
手持试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处。
(六)分离物质——漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
(七)加液的仪器——长颈漏斗、分液漏斗
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
分液漏斗的上端要液封,以防止生成的气体从分液漏斗口逸出。
*二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中(暂不需掌握)
2、药品取用的总原则
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:
用药匙或纸槽 一斜二放(试管底)三直立。
(防粉末粘在试管口或壁)
②块状及条状药品:
用镊子夹取一横二放(试管口)三慢竖。
(防打破试管)
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染、及腐蚀桌面)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧挨试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免腐蚀胶帽、污染药品
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
1、连接:
玻璃导管、胶皮管、橡皮塞的连接先湿润再转动;橡皮塞和容器口连接不可放在桌上用力。
2、装置气密性检查:
(1)手握法:
先连接装置,再将导管的一端浸入水中,后用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,(或松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落)就说明装置不漏气。
(2)注水法:
连接装置,胶皮管用止水夹夹住,向长颈漏斗中注水;水不能顺利流下。
(或连接装置,胶皮管用止水夹夹住,向分液漏斗中注水,打开活塞;水不能顺利流下。
)
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管口向上倾斜,与桌面约成450角,受热时,先预热(使试管均匀受热),然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤 用到的玻璃仪器:
漏斗、玻璃棒、烧杯
(五)蒸发用到蒸发皿、玻璃棒;蒸发皿所盛液体不超过容积的三分之二。
(六)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
(3、4暂不需掌握)
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
*2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生;广口瓶内液体吸入水,水的体积约占原空气体积的1/5。
原因:
红磷燃烧消耗氧气,压强减小;且氧气约占空气体积的1/5。
d、结论:
空气是混合物; O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水。
e、探究:
①液面上升小于1/5原因:
气密性不好;红磷量不足,氧气未耗尽;未冷却完全就打开止水夹。
②液面上升大于1/5原因:
插入太慢,热空气跑出;未夹紧止水夹。
③能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差;(但改进后可以,水换成氢氧化钠溶液,因为它能吸收产生的气体)
④磷的燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的:
使热的气体迅速冷却
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘(建筑施工)等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧空洞(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
*3.氧气
(1)氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象(现象中不需标明产物名称)
物质
现象
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
(3)铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
硫的燃烧要在集气瓶底部放少量水或氢氧化钠溶液的目的:
吸收有毒气体二氧化硫
磷的燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的:
使热的气体迅速冷却
(4)铁、铝在空气中不可燃烧。
镁在空气中可以燃烧。
(5)铁丝为何绕成螺旋状?
(增加与氧气的接触面积)
(6)为何要绑一根燃着的火柴?
(提供足够的热量,达到铁的着火点。
)
为何不能立即插入:
(防止火柴耗氧太多,降低氧气浓度)。
为何由上往下插入:
(防止氧气受热膨涨逸出)。
(7)铁丝为什么不能燃烧?
(氧气浓度不够,铁丝太粗、生锈、未绕出螺旋状、温度未达到着火点等)
(8)影响燃烧的因素?
(可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积)
*4.氧气的制备:
A、工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同,氮气的沸点低物理变化)
优点:
原料廉价,成本低,来源广,可大量生产。
B、实验室制氧气原理
过氧化氢MnO2水+氧气H2O2MnO2H2O+O2
高锰酸钾△锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2
氯酸钾MnO2氯化钾+氧气KClO3MnO2KCl+O2
(1)气体制取与收集装置的选择 △
发生装置:
根据药品的状态、反应条件分:
固固加热型、固液不加热型
收集装置:
根据物质的密度、溶解性分:
排水集气法(不易溶于水、难溶于水的气体)
向上排空气法(密度大于空气、且不与氧气反应的气体)
其它可用向下排空气法(密度大于空气、且不与氧气反应的气体)。
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①用外焰加热;集中在药品底部加热;酒精灯中的酒精不超过容积的三分二;先预热在固定加热;试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流引起试管破裂);
②药品斜铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口中上部处
④试管内导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气,收集到的氧气不纯);
⑦三种收集气体的方法比较
排水集气法
向上排空气法
向下排空气法
适用范围
不易溶于水、难溶于水的气体(O2、H2等)
密度大于空气、且不与氧气反应的气体(如O2)
密度小于空气、且不与氧气反应的气体(如H2)
导管位置
集气瓶口
插入瓶底
插入瓶底
优点
纯度较大
纯度较小
纯度较小
缺点
不干燥
较干燥
较干燥
验满
瓶外有气泡冒出
把带火星的木条放在瓶口
把带火星的木条放在瓶口
⑧实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
(7)收集不到氧气的原因:
药品已变质,(另两种制法可能没加催化剂),气密性不好。
(8)收集氧气不纯的原因:
气密性不好;气泡刚产生就收集;向上排空气法收集时导管未插入瓶底;排水集气法,开始时水位装满。
(9)试管破裂的原因:
没有预热、试管口未向下倾斜、试管外壁有水未擦干、试管触及灯芯、先移走了酒精灯,水被倒吸进试管。
5、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂不能改变产物的质量;化学反应不一定用催化剂;一个反应可以有不同的催化剂;催化剂不能催化所有反应;催化剂不一定加快反应速率。
6、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
7、常见气体的检验方法
①氧气:
带火星的木条
②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜(3暂不需掌握)
8、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
物质与氧气的反应是氧化反应,属于氧化反应;但物质与氧气的反应不叫氧化反应。
剧烈氧化:
燃烧及其引起的爆炸。
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造
两者的共同点:
①都是氧化反应②都放热
9、四种基本反应类型有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应。
氧化反应不属于基本反应类型。
化合反应,多合一;分解反应,一分多。
10、混合物和纯净物的区分
纯净物只含有一种物质,它有专门的、唯一的化学符号。
水、蒸馏水、冰水、冰、水蒸气、铁水、液氧、液氮是纯净物。
第三单元《自然界的水》知识点
一、水的组成:
(1)电解水的实验
A.现象―――两极都产生无色气体;正极、负极产生气体体积比为1:
2;正极气体能使带火星的木条复燃,负极气体能够燃烧,发出淡蓝色火焰。
B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应:
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2:
1
质量比 1:
8
E.结论:
①因为化学反应前后,元素种类不变,所以水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
②③暂不需掌握。
F.可燃性气体点燃前需验纯
①H2的验纯:
收集一试管氢气,用拇指堵住管口,试管口朝下,移到火焰上,松开拇指,若听到尖锐的爆鸣声,则氢气不纯;若声音很小,则氢气较纯。
②向下排空气法收集的氢气,检验不纯,不能立即重新收集,要先用拇指堵住管口一会儿。
G.氢气的检验:
插入燃着的木条,气体能够燃烧,发出淡蓝色火焰,且产物只有水
H.电解水收集到的气体实际体积比小于1:
2的原因:
①氧气比氢气溶解性稍大,溶解的更多;②氧气与电极反应,消耗了一部分。
(2)物质的分类
A.纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
空气、溶液属于混合物;
B.纯净物由一种物质组成,有专一的化学符号。
纯净物分成单质和化合物两类。
C.由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。
)
D.由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。
(由不同种元素组成的物质不一定是化合物,还可能是混合物。
但化合物一定是由不同种元素组成的。
)
E.由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。
水、二氧化碳、四氧化三铁是氧化物,KClO3、KMnO4、KCl不是氧化物。
水既是纯净物、化合物、又是氧化物。
二.分子和原子
(一)物质、元素、分子、原子之间的关系。
1.物质、元素是宏观概念——组成;原子、分子、离子是微观概念——构成。
2.混合物由物质构成。
例如,空气由氧气、氮气等组成。
3.物质由元素组成。
例如,水由氢、氧两种元素组成。
4.物质由微粒构成。
大多数物质由分子直接构成。
例如二氧化碳有二氧化碳分子构成。
有些物质由原子直接构成。
例如金属单质、稀有气体单质、碳、硅等由原子直接构成。
有些物质由离子直接构成。
例如氯化钠由氯离子、钠离子构成。
5.分子由原子构成。
例如,水由水分子构成,水分子由2个氢原子和一个氧原子构成;过氧化氢由过氧化氢分子构成,过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成。
6.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)分子不能体现物质的物理性质。
例如一个水分子不能判断属于固态、液态还是气态。
(2)由分子组成的物质,其化学性质由其分子保持。
例如水的化学性质由水分子保持。
由原子组成的物质,其化学性质由其原子保持。
例如铁的化学性质由铁原子保持。
由离子组成的物质,其化学性质由其离子保持。
例如氯化钠的化学性质由氯离子和钠离子保持。
7.原子是化学变化中最小的粒子。
(1)用物理方法,原子还可以再分,分成质子、中子、电子。
(2)氢气与氯气反应,水电解成氢气和氧气,氧化汞分解都是化学变化。
在化学变化中,分子发生了变化,而原子不发生变化(包括原子的种类、原子的数目)。
(3)在化学变化中,元素种类、原子种类一定不变;物质种类、分子种类一定发生变化。
8.混合物含有不同种物质,纯净物只含有一种物质;
由分子组成的物质,由一种分子构成的物质是纯净物,由不同种分子构成的物质是混合物。
9.分子和原子的本质区别:
化学变化中,分子可分、原子不可分。
10.由一种元素组成的物质,可能是纯净物、可能是混合物(氧气和臭氧混合),可能是单质、不可能是化合物。
11.含有氧分子的物质:
氧气、液氧、空气、河水等含有氧气的物质。
而MnO2、H2O2、CO2、水都不含有氧分子(O2)。
(二)分子的特征
(1)分子的质量和体积都很小。
原子、分子、离子无法比较大小;但分子比组成原子大。
(2)分子在不断的运动。
它组成的物质体现出扩散、溶解、挥发、蒸发等现象。
分子受热,运动加快。
(3)分子间有间隔。
热胀冷缩、三态变化都是分子间隔的变化。
(4)同种分子性质相同,不同分子性质不同。
(三)有关实验
浓氨水使酚酞试液变红实验说明:
1.酚酞是酸碱指示剂,无色。
酚酞遇碱性物质显红色,遇酸性或中性物质仍无色。
2.浓氨水显碱性,有刺激性气味,易挥发。
3.说明氨分子在不断的运动,且比酚酞分子运动的快。
4.水的蒸发,说明水分子未变,但分子间隔变大,是物理变化。
5.水的电解,说明水分子破裂,每个水分子形成2个氢原子和1个氧原子。
2个氢原子重组成氢分子,2个氧原子重组成氧分子。
三.水的净化
(一)水的净化方法
1.静置沉淀:
把水中的不溶性大颗粒自然沉降。
2.吸附沉淀:
用絮凝剂(如明矾)溶于水形成胶状物,把不溶性固体小颗粒转化成大颗粒,而沉降。
3.过滤:
把液体中的不溶性固体从溶液中分离开的方法。
(1)仪器:
铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)注意事项:
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁。
(防止有气泡,减慢过滤速度。
)
二低:
液面低于滤纸边缘(防止浊液从缝隙间流出,达不到过滤目的);
滤纸边缘低于漏斗边缘。
(防止液体从漏斗外流出,污染滤液)
三靠:
烧杯口紧靠玻璃棒(利用玻璃棒引流);
玻璃棒紧靠三层滤纸处(防止捅破滤纸);
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
(防止液滴飞溅)
(3)过滤失败的原因:
液面高于滤纸边缘;滤纸破损;接液的烧杯不干净。
4.吸附:
用活性炭来吸附某些可溶性色素和臭味。
(活性炭结构疏松多孔,有吸附作用)
活性炭也能除去不溶性杂质,起到过滤作用。
活性炭净水器净水时,入水口在下面,出水口在上面。
5.蒸馏:
利用液体的沸点不同,先后蒸发出来。
(1)仪器:
铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。
(2)沸石(或碎瓷片)作用:
防止暴沸。
(3)温度计的作用:
控制水蒸气的温度;温度计的位置:
蒸馏瓶的支管口。
(4)冷水水流方向:
由下往上。
目的:
使冷凝更充分。
(5)蒸馏简易装置:
铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、长导管、试管、烧杯。
长导管、烧杯中的冷水的作用:
都起到冷凝作用。
6.水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
7.硬水与软水
A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
8.自来水净化过程中要投药消毒:
用氯气或漂白粉等消毒剂杀菌消毒;这是化学变化。
。
四.水的污染:
1.水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O ,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。
C.我国水资源的状况分布不均,人均量少 。
2.水污染
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;农业上,合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
3.爱护水资源的措施:
节约用水,防止水体污染。
4.水体富营养化:
水质受含N、P的有机物的污染,发生藻类大量繁殖、出现水华、赤潮。
五.氢气
1.氢气的物理性质:
氢气无色无味的气体;氢气是密度最小的气体(可以用向下排空气法收集);氢气难溶于水(可以用排水法收集);氢气熔沸点很低,所以不易液化而储存。
2.氢气的实验室制法:
(1)原料:
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 关 键 词:
- 初三 上半 学期 化学 知识点
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