高中化学物质及其变化后附答案.docx
- 文档编号:5646635
- 上传时间:2022-12-30
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:134.99KB
高中化学物质及其变化后附答案.docx
《高中化学物质及其变化后附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学物质及其变化后附答案.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学物质及其变化后附答案
高中化学物质及其变化(后附答案)
一、选择题
1.下列关于胶体的说法中正确的是( )
A.胶体外观不均匀
B.胶体不能通过半透膜
C.胶体微粒做不停的有秩序运动
D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
2.下列各组在溶液中反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是( )
A.FeBr2与Cl2
B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3
D.NaHCO3与Ca(OH)2
3.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-═H2O
C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
4.以下说法正确的是( )
A.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有某种元素被氧化
5.下列说法正确的是( )
A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
6.在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是( )
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
7.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
8.关于氧化剂的叙述正确的是( )
A.分子中不一定含有氧元素
B.分子中一定含有氧元素
C.在反应中易失电子的物质
D.在反应中易结合电子的物质
9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是( )
A.有铜无铁
B.有铁无铜
C.有铁有铜
D.无铁无铜
10.下列反应的离子方程正确的是( )
A.碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C.用氨水吸收氯化氢气体 NH3•H2O+H+═NH4++H2O
D.足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
二、填空题
11.过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2====2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4 +3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号).
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号).
(3)H2O2体现酸性的反应是(填代号).
(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:
12.将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子.
A组:
B组:
三、实验题
13.某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离.其流程图如右(写出最佳答案)
(1)沉淀的化学式:
沉淀1
沉淀2
沉淀3
(2)写出混合液+A的离子方程式
写出溶液+B的离子方程式
四、计算题
14.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?
有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
一、选择题:
1.下列物质中属于氧化物的是( )
A.O2
B.Na2O
C.NaClO
D.FeSO4
2.根据气象台报道,近年每到春季,沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞.雾属于下列分散系中的( )
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
D.胶体
3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是( )
A.氢氧化镁和稀盐酸反应
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A.Cl2→Cl-
B.Zn→Zn2+
C.H2→H2O
D.CuO→CuCl2
5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中,能形成胶体的是( )
A.冷水
B.沸水
C.NaOH浓溶液
D.NaCl浓溶液
6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3:
2:
1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为( )
A.1:
2
B.1:
4
C.3:
4
D.3:
2
7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-
B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
8.对溶液中的离子反应,下列说法:
①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能是置换反应;④不能有分子参加.其中正确的是( )
A.①③
B.③
C.①②
D.③④
9.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2===2H2O+O2↑
D.CaCO3===CaO+CO2↑
10.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铜溶液与铁粉反应:
Cu2++Fe═Fe2++Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++SO42-═BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
11.从海水中提取溴有如下反应:
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B.C+CO2===2CO
C.2H2S+SO2═2H2O+3S↓
D.AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al(OH)3↓+3NaCl
12.下列物质属于钠盐的是( )
A.Na3N
B.CH3COONa
C.NaHSO4
D.Na2O2
13.在下列反应中,HCl作氧化剂的是( )
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题:
(25分)
14.下列物质中
(1)Na
(2)Br2(3)Na2O (4)NO2 (5)CO2 (6)SO3 (7)NH3(8)H2S (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2(12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液.
属于电解质的是--------,属于非电解质的是----------,能导电的----------
15.在Fe3O4+4CO========3Fe+4CO2的反应中,------是氧化剂,-------是还原剂,被氧化的元素是-------,被还原的元素是---------
16.写出下列物质的电离方程式:
①NaHSO4
②K2SO4
③NH4NO3
17.胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为--------------;如果病人同时患胃溃疡,为防止胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是----------------------;
此时最好用含有氢氧化铝的胃药(如胃舒平),写出该反应的离子方程式-----------
三、简答题:
(4分)
18.已知NaCl中混有Na2CO3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法,并写出有关的反应化学方程式--------------------------------------------------------.
四、实验题:
(17分)
20.如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应(设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同).试回答:
(1)此实验中,观察到的现象有:
①;②
(2)写出实验过程中反应的离子方程式为
.
21.由A和B两种正盐组成的混合物,进行了下列实验:
试判断,A、B分别是A;B
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式:
金属及其化合物
一、选择题(每小题有1个正确选项)
1.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A.Na
B.NaCl
C.NaOH
D.Na2O
2.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是( )
A.它们相差一个电子层
B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素
D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
3.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是( )
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
4.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A.加入适量盐酸
B.加热
C.加入NaOH溶液
D.配成溶液后通入CO2
5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( )
A.AlO2-
B.Cu2+
C.Al3+
D.Mg2+
6.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是( )
A.NaOH
B.Na2O2
C.Na2O
D.Na2CO3•10H2O
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8.用光洁的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是( )
A.只含有Na+
B.一定含Na+也可含K+
C.既含Na+又含有K+
D.可能含Na+或K+中一种
9.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( )
A.KSCN
B.BaCl2
C.NaOH
D.HCl
10.在500毫升1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉,完全反应后,除去多余的铁粉,加入足量的NaOH溶液,搅拌充分反应,所得沉淀的物质的量是( )
A.0.5mol
B.1mol
C.0.75mol
D.不能确定
11.把Ba(OH)2溶液滴入到明矾[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )
A.Al3+
B.Al(OH)3
C.AlO2-
D.Al3+和Al(OH)3
12.下列说法中不正确的是( )
A.人类历史上使用最早的合金是青铜
B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D.目前世界上用途最广的合金是钢
13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
A.
B.
C.
D.
14.把水滴入下列物质中,不产生气态生成物的是( )
A.过氧化钠
B.金属钠
C.氧化钠
D.金属钾
15.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为( )
A.溶液仍为紫色
B.溶液最终变为蓝色
C.最终溶液褪色,而无其他现象
D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色
16.化学美表现在很多方面,化学物质的美丽颜色就是其中一个重要的方面.下列物质中,有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同,这种物质是( )
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2O2
D.NaHCO3
17.下列关于钠的用途的叙述中,不正确的是( )
A.钠可用于制造高压钠灯
B.钠可用于制造过氧化钠等化合物
C.钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂
D.钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来
18.称取两份铝粉,第一份加入足量的浓NaOH(aq),第二份加入足量的HCl(aq),如果放出的气体体积为1:
3(在同温同压下),则两份铝粉的质量之比为( )
A.1:
2
B.1:
3
C.3:
2
D.1:
1
19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中铁、铜都无
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中有铁无铜
20.下列除杂质的方法不可行的是( )
A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
21.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化,则X为( )
A.Fe
B.Cu
C.S
D.C
22.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是( )
A.不易生锈
B.导电性好
C.密度小
D.强度高
23.下列变化不能通过一步实验直接完成的是( )
A.Fe→Fe3O4
B.Fe(OH)3→Fe2O3
C.Al→Al(OH)3
D.Na2O2→Na2CO3
24.由锌.铁.铝.镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混和物中一定含有的金属是( )
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
25.某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
B.K+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
二.选择题(每小题有2个正确选项)
26.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( )
A.Al是地壳中含量最多的元素
B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性
C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧
D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落
27.下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
B.Na+、H+、NO3-、SO42-
C.Fe2+、H+、Na+、NO3-
D.Na+、K+、Cl-、NO3-
28.把NaHCO3溶液滴入下列溶液中,能反应并放出气体的是( )
A.NaOH溶液
B.澄清的石灰水
C.NaHSO4溶液
D.HNO3溶液
29.某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物,下列物质不能用来净化此水的是( )
A.NaCl
B.Fe2(SO4)3
C.KAl(SO4)2
D.KOH
30.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成物有( )
A.Cu
B.Cu(OH)2
C.H2
D.O2
31.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
32.下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生的现象不相同的是( )
A.AlCl3和NaOH
B.Na2CO3和HCl
C.NaHCO3和HCl
D.NaCl和AgNO3
33.下列对金属及其化合物叙述正确的是( )
A.Na与Na2O2都可投入水中,生成氢气
B.Al与Al2O3都可溶于NaOH溶液,生成偏铝酸盐
C.Na2O与Al2O3都可溶于水,形成对应的碱NaOH和Al(OH)3
D.Al(OH)3与Fe(OH)3都可以在加热条件下,生成对应的氧化物Al2O3和Fe2O3
34.既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是( )
A.Al
B.Al2O3
C.Na2CO3
D.NaHCO3
35.关于Na2O2和Na2O下列说法不正确的是( )
A.Na2O2比Na2O稳定
B.Na2O不能生成Na2O2
C.均属于碱性氧化物
D.均与CO2反应
二、填空题
36.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体.而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊.D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体.请回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
(2)写出F和H反应的化学方程式
(3)写出下列反应的离子方程式:
①D+盐酸
②B+水
37.已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2.某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2.试判断下列离子:
Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-,在下列两种情况下何者能存在于溶液中.
(1)当生成Al3+时,可能大量存在
(2)当生成AlO2-时,可能存在
38.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应.应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“.
请回答该实验中的问题.
(1)写出该反应的化学方程式
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是
(3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是
(4)试管中要收集干燥的气体,干燥管中盛装的物质是---------------,作用是
(5)试管中收集到的气体是-----------,如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行---------,这一操作的目的是-------------------
39.已知有以下物质相互转化
试回答:
(1)写出B的化学式;D的化学式
(2)写出由E转变成F的化学方程式
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式
40.
(1)以铁为研究对象,仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质,生成物必须填写铁的化合物).
(2)实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑,请用化学方法和物理方法将其除去.(只用简单的原理描述即可)
(3)据统计,每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一.联系生活生产实际,举出防止钢铁生锈的两种常用方法:
①
②
三.计算题
41.3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,向反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液无明显现象.求原混合物中Fe2O3的质量.
离子方程式
3.下列离子方程式正确的是( )
A.钠跟水反应:
Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B.氢氧化铜溶于硫酸溶液:
H++OH-═H2O
C.二氧化锰与浓盐酸共热:
MnO2+4H++2Cl- ====Mn2++2H2O+Cl2↑
D.碳酸钙与稀盐酸反应:
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
4.下列离子方程式正确的是( )
A.醋酸铵和盐酸反应 CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+
B.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-═BaSO4↓
C.钠与水反应 Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
5.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.硝酸银溶液和稀盐酸反应:
AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B.澄清的石灰水跟盐酸反应:
H++OH-═H2O
C.碳酸钡溶于醋酸:
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D.氨水跟硝酸反应:
OH-+H+=H2O
6.下列离子方程式不正确的是( )
A.钠与水的反应 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.碳酸氢钙与盐酸的反应 HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.硫酸与氢氧化钠溶液的反应 H++OH-=H2O
7.生活里的化学反应可用离子方程式来表示,以下书写正确的是( )
A.用氯气作为水的消毒剂Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
B.倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
C.胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.纯碱用于清洁厨具是由于它融于水呈碱性的缘故HCO3-+H2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 物质 及其 变化 答案