届高考化学第二轮专题强化训练6.docx
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届高考化学第二轮专题强化训练6
非选择题标准练(四)
满分43分,实战模拟,20分钟拿到高考主观题高分!
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
1.(14分)研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。
右图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。
能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________
_____________。
a.容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变
e.2个C
O键断裂的同时有3个H—H键断裂
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验2条件下平衡常数K=____________________。
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b的值________(填具体值或取值范围)。
③实验4,若900℃时,在该容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时v(正)__________v(逆)(填“<”“>”或“=”)。
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)
H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
_____________
_________________________________。
(4)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
常温下,向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系______________________。
(5)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。
该电池的负极反应式为_______________________。
【解析】
(1)由所给能量变化示意图可知,1molCO2和3molH2转化率达100%时放出热量49kJ,所以该反应的热化学方程式为
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ·mol-1。
该反应是在恒压容器中进行的,所以压强不变不能判断该反应达到化学平衡状态,a错误;达到平衡时,各物质的含量都不再改变,氢气的体积分数不变,可以判断该反应达到化学平衡状态,b正确;平衡时,氢气和甲醇的浓度不一定具备化学计量数的比例关系,故不能判断该反应达到化学平衡状态,c错误;由于该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应,当压强不变时,容器体积在减小,密度增大,当气体密度不再增大,保持不变时,能判断该反应达到化学平衡状态,d正确;该反应在任何状态时都有2个C
O键断裂的同时有3个H—H键断裂,故不能判断该反应达到化学平衡状态,e错误。
(2)①实验2条件下平衡常数,需要列式计算平衡浓度;
H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g)
初始浓度/mol·L-1:
0.5100
转化浓度/mol·L-1:
0.20.20.20.2
平衡浓度/mol·L-1:
0.30.80.20.2
K=
=
≈0.17。
②若a/b=1,CO与水蒸气的化学计量数之比是1∶1,故二者的转化率相等,欲使CO的转化率大于水蒸气,则a/b<1。
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- 高考 化学 二轮 专题 强化 训练