志鸿优秀教案高中化学 第三章金属及其化合物教案 新人教版必修1.docx
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志鸿优秀教案高中化学第三章金属及其化合物教案新人教版必修1
合物教案新人教版必修1
三维目标
1.知识与技能
(1)掌握几种金属以及它们的重要化合物的物理性质、化学性质,体会物质的类别、组成与性质之间的关系;
(2)理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。
2.过程与方法
(1)通过不同类别的物质,例如单质、氧化物、氢氧化物、盐类的分类复习,掌握金属及其重要化合物的性质,结合例题巩固物质转化的定性分析及定量计算能力;
(2)通过物质转化图的分析思考,建立元素知识的网状联系。
3.情感态度与价值观
(1)体会化学物质和化学反应的多样性,提高分析、对比、归纳总结知识的能力;
(2)体会化学实验和科学探究对学习化学的重要作用。
教学重点
几种金属以及它们的重要化合物的物理性质、化学性质,常见金属及其化合物之间的相互转化。
教学难点
常见金属及其化合物之间的相互转化。
教学准备
实验准备:
钠、CuSO4溶液、小刀、滤纸、烧杯。
导入新课
本章我们学习了钠、铝、铁等几种金属及其化合物的重要性质。
这节课我们来对本章学过的内容作一简单的归纳和整理。
推进新课
[分析]常温下,金属一般都是银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔、沸点和硬度相差很大。
[提问]请同学们分别回忆钠、铝、铁的物理性质。
[总结]1.钠是银白色,有金属光泽的固体;质软可以用小刀切;密度小于水,而大于煤油;熔点低,受热可以熔化;是电和热的良导体。
2.铝是一种银白色有金属光泽的固体,质软,有较好的延展性,是热和电的良导体。
3.纯铁是银白色有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是热和电的良导体。
[分析]多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。
[总结]我们学习过的钠、铝、铁的化学性质。
金属
Na
Al
Fe
化
学
性
质
与O2反应
常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2
常温下氧化生成致密氧化膜,纯氧中可燃生成Al2O3
潮湿空气中腐蚀,纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
常温或加热均不反应
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
与酸反应
2Na+2H+===2Na++H2↑
2Al+6H+===2Al3++3H2↑
Fe+2H+===Fe2++H2↑
与盐溶液反应
先与水反应
可置换出较不活泼的金属
可置换出较不活泼的金属
与碱反应
与水反应
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
不反应
金属活泼性
[分析]钠是一种非常活泼的金属,常温和加热条件下都能很快和氧气化合,生成不同的产物;钠在常温下就能与水发生剧烈的化学反应,故而钠一般保存在煤油中。
如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢?
[实验]用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入CuSO4溶液。
现象:
钠浮在液面上,熔化成金属小球,四处游动,发出嘶嘶声,直至消失,溶液中产生蓝色沉淀。
结论:
钠先与水反应,生成NaOH和氢气,生成的NaOH与溶液中的CuSO4发生复分解反应产生氢氧化铜蓝色沉淀。
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
[分析]上述反应还可写为2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑,由此我们可以知道在溶液中,都是Na和水先发生反应。
而铝是一种特殊的金属,它不能与水反应,但是既可以与酸反应又可以与碱溶液发生反应。
铁有两种不同价态,在各个反应中被氧化成不同的价态,例如铁在纯氧中被氧化为Fe3O4,与盐酸或盐溶液发生置换反应时被氧化为+2价的亚铁盐。
[例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )
A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3)
C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)
答案:
B
[例2]将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
答案:
A
[讨论]①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?
Na和Al在空气中长期放置,结果一样吗?
②一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么?
[结论]①钠露置在空气中,表面变暗,生成氧化钠。
长期放置后,氧化钠吸收水生成氢氧化钠,氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生反应,最终得到疏松粉末碳酸钠。
铝表面则形成一层致密的氧化膜,可以阻止内部的铝继续被氧化。
所以铝是一种抗腐蚀的金属。
②铝表面有一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝能够与酸反应生成盐和水,当氧化铝溶解完,内部的铝才与酸溶液反应产生氢气。
[分析]从上面的讨论中,我们可以发现金属的氧化物的外观性质与化学性质都是不同的。
[过渡]请回忆金属氧化物的性质,并总结。
[总结]
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
颜色状态
白色粉末
淡黄色粉末
白色粉末
红棕色粉末
属性
碱性氧化物
过氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
化学性质
与酸反应
生成钠盐和水
生成盐并放出O2
Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
与碱反应
与碱液中水反应
与碱液中水反应
Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O
不反应
与水反应
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
不反应
不反应
[分析]碱性氧化物可以与酸反应生成盐和水,酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水,两性氧化物则既能与酸反应又能与碱反应都生成盐和水。
我们所学的钠、铝、铁这些金属氧化物,其中氧化铝是两性氧化物,其他则是碱性氧化物。
另外过氧化钠属于过氧化物,四氧化三铁是复杂氧化物。
[例3]世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有( )
A.FeO粉尘B.Fe2O3粉尘
C.Fe粉尘D.碳粉
答案:
B
[例4]下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是( )
A.金属钠投入到MgSO4溶液中
B.BaCl2和NaHSO4溶液反应
C.小苏打溶液和澄清石灰水反应
D.Na2O2和CuSO4溶液反应
答案:
AD
[提问]回忆氢氧化物的性质填写下列表格。
氢氧化物
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
化学性质
与酸反应
H++OH-===H2O
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
与碱反应
不反应
Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
不反应
不反应
热稳定性
稳定
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
Fe(OH)2在空气中易被氧化为Fe(OH)3,受热分解得到Fe2O3
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
还原性
无
无
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
无
制备
略
可溶性铝盐与氨水
可溶性亚铁盐与碱溶液
可溶性铁盐与碱溶液
用途
化工原料
脱色、净水、中和胃酸
净水
净水
[总结]从氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁的例子,可以看出亚铁易被氧化剂如氧气等氧化而变质。
[例5]既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是( )
A.铝B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化铝
答案:
BD
[例6]现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH-D.苹果汁中含有Na+
答案:
A
[例7]下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )
A.铝跟NaOH溶液
B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C.Al2O3和热水
D.Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水
答案:
D
[思考]如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液?
[回答]向四种溶液中分别加入NaOH溶液,无明显现象的是氯化钠溶液;先产生白色沉淀,后沉淀溶解的是三氯化铝溶液;产生白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色的是氯化亚铁溶液,而产生红褐色沉淀的是氯化铁溶液。
[分析]根据铁的不同价态的离子与氢氧根结合成不同颜色的沉淀,可以用碱溶液对不同价态的铁盐溶液加以区分。
[思考]除此之外,对不同价态的铁盐溶液,还有没有其他的区分办法?
[分析]可以用KSCN溶液加以区分。
三价铁离子溶液遇KSCN溶液变为红色,而亚铁离子溶液则没有明显现象,如果加入氯水,溶液变为红色。
[总结]碳酸钠和碳酸氢钠的联系与区别,亚铁盐与铁盐的区别:
盐
Na2CO3
NaHCO3
FeCl2
FeCl3
化学性质
与酸反应
CO
+2H+===H2O+CO2↑
HCO
+H+===H2O+CO2↑
不反应
不反应
与碱反应
不反应
HCO
+OH-===H2O+CO
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
氧化还原性
无
无
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
2Fe3++Fe===3Fe2+
稳定性
稳定
2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑
稳定
稳定
金属离子检验
焰色反应呈黄色
焰色反应呈黄色
遇KSCN不显血红色,加入氯水后显红色
遇KSCN显血红色
[提问]Na2CO3与NaHCO3如何相互转化?
[回答]向Na2CO3溶液中通过量CO2可以得到NaHCO3;加热NaHCO3固体可以得到Na2CO3。
[例8]有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )
A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.4∶2
答案:
B
[例9]将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是( )
A.Fe2O3B.FeCl3
C.Fe2(SO4)3D.FeO
答案:
D
[例10]溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,该溶液是( )
A.CuCl2B.FeCl3C.HClD.AlCl3
答案:
C
[总结]根据刚才的复习,请大家根据下列钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
①2Na+O2Na2O2
②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
④2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
⑤2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
⑥NaOH+CO2===NaHCO3
⑦Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
⑧2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
⑨Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
[提问]根据刚才的复习,请大家根据铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
①4Al+3O2
2Al2O3
②2Al+3Cl22AlCl3
③2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
④Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
⑤Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
⑥Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
⑦Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
⑧2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
⑨AlCl3+3NaOH===3NaCl+Al(OH)3↓
[总结]根据刚才的复习,请大家根据铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
①3Fe+2O2
Fe3O4
②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
③FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl
④4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
⑤Fe(OH)3+3HCl===3H2O+FeCl3
⑥FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
⑦2FeCl2+Cl2===2FeCl3
⑧2FeCl3+Fe===3FeCl2
课堂小结
本节课主要针对金属及其化合物的性质进行了系统的复习,并对金属及其化合物之间的转化进行了练习。
在本章的最后我们还了解了金属材料。
金属材料包括纯金属和合金。
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各金属成分。
合金的硬度一般比它的各成分金属的大,多数合金的熔点比它的各成分金属的低。
合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
复习课
一、金属单质的性质
1.物理性质
2.化学性质
二、金属氧化物
三、金属氢氧化物
四、盐
1.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化及区分
2.亚铁盐与铁盐的区分
五、金属及其化合物之间简单的转化
1.钠及其重要化合物之间的转化
2.铝及其重要化合物之间的转化
3.铁及其重要化合物之间的转化
1.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为( )
A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼
C.铝表面能形成一层致密的氧化膜D.铝耐酸耐碱
2.下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④
3.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸,恰好使混合物溶解,并放出448mL气体(STP),此时溶液中无Fe3+,则下列判断正确的是( )
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶2
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
4.A、B、C、D四种物质,焰色反应均为黄色,其中A、B、C中一种是氧化物、一种是碱、一种是正盐,当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
A、B、C和盐酸反应都可得到D,B与水反应可以生成A。
(1)各物质的化学式为:
A.______,B.______,C.______,D.______。
(2)有关反应的化学反应方程式为:
C―→D:
______________________________,
B―→A:
______________________________。
[答案]1.C 2.B 3.BC
4.
(1)NaOH Na2O Na2CO3 NaCl
(2)C+D:
Na2CO3+2HCl===H2O+CO2↑+2NaCl
B+A:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
本章学习了金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐类,即按物质类别的角度对几种重要金属及其化合物的性质进行了学习。
所以本节课先按照同样的知识脉络进行了复习,但是同时也注意了各类物质性质之间的联系和区别,进行了物质转化的相关练习,增强了知识之间的联系与应用。
中国书法艺术说课教案
今天我要说课的题目是中国书法艺术,下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析:
本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握,让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术,在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰,是中国人民勤劳智慧的结晶,是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪,书法从文字产生到形成文字的书写体系,几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标:
使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况,通过分析代表作品,获得如何欣赏书法作品的知识,并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点:
(一)教学重点
了解中国书法的基础知识,掌握其基本特点,进行大量的书法练习。
(二)教学难点:
如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备:
粉笔,钢笔,书写纸等。
4、课时:
一课时
二、教学方法:
要让学生在教学过程中有所收获,并达到一定的教学目标,在本节课的教学中,我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
(1) 欣赏法:
通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。
(2) 讲授法:
讲解书法文字的发展简史,和形式特征,让学生对书法作进一步的了解和认识,通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫!
(3) 练习法:
为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧,请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程:
(一)组织教学
让学生准备好上课用的工具,如钢笔,书与纸等;做好上课准备,以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
(二)引入新课,
通过对上节课所学知识的总结,让学生认识到学习书法的意义和重要性!
(三)讲授新课
1、在讲授新课之前,通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征,让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫!
A书法文字发展简史:
①古文字系统
甲古文——钟鼎文——篆书
早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”;到了夏商周时期,由于生产力的发展,人们掌握了金属的治炼技术,便在金属器皿上铸上当时的一些天文,历法等情况,这就是“钟鼎文”(又名金文);秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流,便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”,为了有别于以前的大篆又称小篆。
(请学生讨论这几种字体的特点?
)古文字是一种以象形为主的字体。
②今文字系统
隶书——草书——行书——楷书
到了秦末、汉初这一时期,各地交流日见繁多而小篆书写较慢,不能满足需要,隶书便在这种情况下产生了,隶书另一层意思是平民使用,同时还出现了一种草写的章草(独草),这时笔墨纸都已出现,对书法的独立创作起到了积极的推动作用。
狂草在魏晋出现,唐朝的张旭、怀素将它推向顶峰;行书出现于晋,是一种介于楷、行之间的字体;楷书也是魏晋出现,唐朝达到顶峰,著名的书法家有欧阳询、颜真卿、柳公权。
(请学生谈一下对今文字是怎样理解的?
),教师进行归纳:
它们的共同特点是已经摆脱了象形走向抽象化。
B主要书体的形式特征
①古文字:
甲骨文,由于它处于文明的萌芽时期,故字形错落有致辞,纯古可爱,目前发现的总共有3000多字,可认识的约1800字。
金文,处在文明的发展初期,线条朴实质感饱满而丰腴,因它多附在金属器皿上,所以保存完整。
石鼓文是战国时期秦的文字,记载的是君王外出狩猎和祈祷丰年,秦篆是一种严谨刻板的纯实用性的字体,艺术价值很小。
②今文字:
隶书是在秦篆严谨的压抑下出现的一种潇洒开放型的新字体,课本图例《张迁碑》结构方正,四周平稳,刚劲沉着,是汉碑方笔的典范,章草是在隶书基础上更艺术化,实用化的字体,索靖《急就章》便是这种字体的代表作,字字独立,高古凝重,楷书有两大部分构成:
魏碑、唐楷魏碑是北魏时期优秀书法作品的统称。
《郑文公碑》和《始平公造像》是这一时期的代表,前者气势纵横,雄浑深厚,劲健绝逸是圆笔的典型;唐楷中的《醴泉铭》法度森严、遒劲雄强,浑穆古拙、浑厚刚健,《神策军碑》精练苍劲、风神整峻、法度谨严,以上三种书体分别代表了唐楷三个时期的不同特点。
《兰亭序》和《洛神赋》作者分别是晋代王羲之、王献之父子是中国书法史上的两座高峰,前者气骨雄骏、风神跌宕、秀逸萧散的境界,后者在技法上达到了由拙到巧、笔墨洗练、丝丝入扣的微妙的境界。
他们都是不拘泥于传统的章法和技能,对后世学书者产生了深远的影响;明代文征明的书法文雅自如,现代书家沈尹默在继承传统书法方面起到了不可魔灭的作用。
3、欣赏要点:
先找几位同学说一下自己评价书法作品的标准或原则是什么?
[或如何来欣赏一幅书法作品?
]学生谈完后,对他们的观点进行归纳总结。
然后自己要谈一下自己的观点:
书法艺术的欣赏活动,有着不同于其它艺术门类的特征,欣赏书法伤口不可能获得相对直接的印象、辨识与教益,也不可能单纯为了使学生辨识书写的内容,去探讨言词语汇上的优劣。
进而得出:
书法主要是通过对抽象的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式,从客观物象各种美的体态,安致这些独有的特性中,使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受(结合讲授出示古代书法名作的图片,并与一般的书法作品进行比较,让学生在比较中得出什么是格调节器高雅,什么是粗庸平常)。
书法可以说是无声的音乐,抽象的绘画,线条流动的诗歌。
四、课堂评价:
根据本节课所学的内容结合板书。
让学生体会到祖国书法艺术的博大精深,着重分析学生在书体形式特点和审美欣赏方面表现出的得失。
让学生懂得在欣赏书法时主要是通过对抽像的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式,从客观物象各种美的体态,安致这些独有的特性中,使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受。
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