浙江省温州市学年高一上学期期末考试化学精校精编解析 Word版.docx
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浙江省温州市学年高一上学期期末考试化学精校精编解析Word版
浙江省温州市2017-2018学年高一上学期期末考试
化学试题
1.下列属于碱性氧化物的是
A.HClB.CO2C.CaOD.KOH
【答案】C
【解析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。
A.、HCl不符合碱性氧化物的定义,故A错误;B、CO2是酸性氧化物,则B错误;C、CaO与盐酸反应生成氯化钙和水,故C正确;D、KOH属于碱,则D错误;本题正确答案为C。
2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A为分液漏斗,B为蒸馏烧瓶,C为直形冷凝管,D为坩埚,所以本题正确答案为B。
3.下列物质属于电解质的是
A.氯化钠B.酒精C.盐酸D.铜
【答案】A
【解析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物,据此判断氯化钠是电解质,即A正确;酒精是非电解质,因其自身不能电离,故B错误;C、盐酸是混合物,则C错误;D、铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,则D错误。
本题正确答案为A。
点睛:
根据电解质的定义,必须明确电解质和非电解质一定是化合物,当然也一定是纯净物,导电是电解质在溶于水或熔融状态下的一种现象,其本质是电解质能自身电离出自由移动的离子。
4.下列分散系能产生丁达尔效应的是
A.稀硫酸B.蔗糖溶液C.氢氧化铁胶体D.硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】丁达尔效应是胶体所具有的一种性质,是因为其微粒在1nm——100nm之间对光产生的散射作用而形成的,溶液中是不能产生丁达尔效应的,由于A、B、D都是溶液,只有C是胶体,故本题正确答案为C。
5.下列反应中,水只作氧化剂的是
A.NaH+H2O=NaOH + H2↑B.Na2O+H2O=2NaOH
C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2F2+ 2H2O=4HF+O2
【答案】A
【解析】A、NaH中的H元素从-1价升高为0价,NaH作还原剂,H2O中的H元素从+1价降低为0价,H2O作氧化剂,故A正确;B和C的反应中都没有化合价变化,是非氧化还原反应,则B、C错误;D、F元素从0价降低为-1价,则F2作氧化剂,H2O中的O元素从-2价升高为0价,H2O作还原剂,故D错误;本题正确答案为A。
6.下图所示的实验基本操作中,正确的是
A.点燃酒精灯
B.取用粉状固体
C.滴加液体
D.稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】A、点燃酒精灯应用燃着的火柴或纸条,不能用燃着的酒精灯去点另一个酒精灯,这样做可能发生火灾或事故,故A错误;B、取粉状固体应将粉状固体放在一个小纸槽中,送到试管底部,再竖直试管,抽出纸条,故B正确;C、用胶头滴管向试管中加液体物质时,滴管应悬垂在试管口上方,将液体滴入试管底部,所以C错误;D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有水的烧杯中,并及时搅拌,故D错误。
本题正确答案为B。
点睛:
这几个都是实验室的基本操作,但也都是最容易出错的,记住实验无小事,事事必遵规。
7.下列物质在水溶液中的电离方程式中,不正确的是
A.CH3COOH
CH3COO-+H+B.NH3·H2O
NH4 ++OH-
C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.NaHSO4=Na+ +HSO4-
【答案】D
【解析】A、醋酸是弱酸,属于弱电解质,应用可逆号表示,故A正确;B、NH3·H2O是弱碱,属于弱电解质,应该用可逆号表示,即B正确;C、Ba(OH)2为强碱,属于强电解质,应用等号表示,故C正确;D、NaHSO4属于可溶性盐,在水溶液中完全电离,生成Na+ 、H+和SO42—,故D错误。
本题正确答案为D。
8.下列说法或化学用语不正确的是
A.146C原子中质子数为6、中子数为8B.16O与18O是两种不同的核素
C.23Na 和24Mg 两种原子含有相同的中子数D.S2-的结构示意图:
【答案】D
【解析】A、146C原子中质子数为6、中子数为14-6=8,所以A正确;B、16O与18O是两种不同的核素,也是氧元素的两种同位素,故B正确;C、23Na 原子中含有的中子数为23-11=12,24Mg原子中含有的中子数为24-12=12,所以这 两种原子含有相同的中子数,故C正确;D、S2-是由核电荷数为16的S原子得到2个电子,使最外层达到8电子稳定结构而形成的,其结构示意图
,故D错误。
本题正确答案为D。
9.取1mL溴水于试管中,加入3mLCCl4,振荡、静置后观察到的现象是(下图深色区域为橙红色溶液)
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】已知CCl4的体积是溴水体积三倍,CCl4不溶于水,且密度比水的大,溴单质在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度,所以CCl4能把溴水中的溴萃取出来,形成橙红色的溴的CCl4溶液,且在下层。
由此可知:
A中的体积比不正确,B中两种液体的位置不正确,且体积比也不正确,D中两种液体的位置不正确。
所以本题正确答案为C。
10.下列有关Cl2的说法中,不正确的是
A.Cl2是一种黄绿色的有毒气体B.干燥的Cl2可保存在钢瓶中
C.铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3D.氯气和液氯是两种不同的物质
【答案】D
【解析】A、Cl2是一种黄绿色的有毒气体,所以A正确;B、干燥的Cl2不能与铁反应,所以可保存在钢瓶中,即B正确;C、Cl2的氧化性很强,能够把铁氧化为+3价,生成FeCl3,所以C正确;D、氯气是气态的,而液氯是液态的氯气,都是氯气单质,是同一种物质,所以D不正确。
本题正确答案为D。
11.下列物质中不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是
A.二氧化硫B.氯水C.碘水D.双氧水
【答案】A
【解析】已知碘遇淀粉试液变蓝色,所以要使KI生成I2,需要加入氧化性物质。
A、SO2既有氧化性又有还原性,但其氧化性弱,不能氧化KI,故A不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝;B、氯水中含有大量的氯气单质,有很强的氧化性,能够氧化KI生成I2,所以氯水能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝;C、碘水中含有碘单质,所以也能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝;D、双氧水具有较强的氧化性,能够氧化KI生成I2,所以能够使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。
故本题正确答案为A。
12.下列转化过程中必须加入还原剂的是
A.Cl2 →Cl-B.SO2 →SO32-C.Fe3+→Fe2+D.Cu→Cu2+
【答案】C
【解析】还原剂中的元素在氧化还原反应中化合价升高,因此下列转变中的元素化合价要降低。
A、Cl2 与水的反应、Cl2 与碱溶液的反应都能够实现Cl2 →Cl-,但反应中没有加入还原剂,而是自身发生歧化反应而实现的,故A错误;B、SO2 →SO32-时化合价没有变化,故B错误;C、Fe3+→Fe2+时化合价降低,必须加入还原剂才能实现,故C正确;D、Cu→Cu2+时化合价从0价升高为+2价,需要加入氧化剂才能实现,所以D错误。
本题正确答案为C。
点睛:
本题要特别注意题目的要求是“必须”,如果只考虑还原剂在氧化还原反应中化合价升高,那么下列变化中的化合价要降低,则A选项最容易错选出来。
13.下列说法正确的是
A.需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
B.容量瓶使用前无需检漏
C.蒸馏实验结束后,先停止通冷凝水,再停止加热
D.焰色实验所用的铂丝,每次用完后都要用稀硫酸洗涤
【答案】A
【解析】A、加热后的蒸发皿或坩埚,由于温度较高,所以要用坩埚钳夹取,故A正确;B、容量瓶使用前必须检漏,因为在使用过程中要翻转摇动,所以B错误;C、蒸馏实验结束后,先停止加热,直到没有液体流出后,再停止通冷凝水,故C错误;D、用盐酸洗涤焰色实验所用的铂丝,因为氯化物易分解或挥发,故D错误。
本题正确答案为A。
14.现有三组混合液:
①汽油和水;② 75%的酒精溶液;③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液
【答案】B
【解析】①汽油和水二者互不相溶,所以用分液的方法进行分离,② 由于酒精和水互溶,但二者的沸点不同,可用蒸馏的方法分离75%的酒精溶液;③由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小,可用苯或CCl4进行萃取分离碘的水溶液,所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。
故本题正确答案为B。
15.下列溶液中所含c(Cl-)最大的是
A.50mL0.1mol·L-1AlCl3溶液B.100mL 0.1mol·L-1MgCl2溶液
C.150mL0.3mol·L-1KClO3溶液D.200mL 0.2mol·L-1NaCl 溶液
【答案】A
【解析】在一定体积的溶液中,溶质或离子的浓度与溶液的体积无关,所以A中c(Cl-)为0.3mol·L-1,B中c(Cl-)为0.2mol·L-1,C中的KClO3不能电离出Cl-,可认为c(Cl-)为0,D中c(Cl-)为0.2mol·L-1,所以c(Cl-)最大的是A。
本题正确答案为A。
16.配制500mL0.2mol·L-1NaC1溶液时,下列操作使配制的溶液物质的量浓度偏高的是
A.配制时容量瓶没有干燥B.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.称量时将砝码放在左盘,固体放在右盘D.定容时俯视容量瓶刻度线
【答案】D
【解析】A、配制时容量瓶没有干燥,对溶液的浓度没有影响,则A错误;B、转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒,使溶质量减少,导致溶液的浓度偏低,故B错误;C、称量时将砝码放在左盘,固体放在右盘,根据需要配制的溶液,求得需要称量的NaC1的质量为5.9g,在使用游码的情况下,物品与砝码倒置,会使称量的物质质量减小,导致溶液的浓度偏低,则C错误;D、定容时俯视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏小,导致溶液浓度偏高,故D正确。
本题正确答案为D。
17.在相同条件下,等物质的量的SO2与SO3相比较,下列结论中不正确的是
A.分子数之比为1∶1B.原子总数之比为3∶4
C.质量之比为4∶5D.密度之比为5∶4
【答案】D
【解析】在相同条件下,等物质的量的SO2与SO3分子数之比为1∶1,所以A正确;原子总数之比为3∶4,则B正确;质量之比为4∶5,即C正确;密度之比等于相对分子质量之比,即为4∶5,故D错误。
本题正确答案为D。
18.下列有关物质用途的叙述不正确的是
A.氧化镁(熔点2800℃) 是优质的耐高温材料
B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C.高炉炼铁过程中用石灰石与二氧化硅反应形成炉渣
D.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维
【答案】D
【解析】A、氧化镁的熔点高,密度小,所以是优质的耐高温材料,即A正确;B、铁是较活泼金属,易被空气氧化,使食品袋内氧气减少,防止食品变质,故B正确;C、在高温下石灰石和二氧化硅反应生成以硅酸钙为主的炉渣,故C正确;D、晶体硅是半导体材料,还常用于制太阳能电池等,而二氧化硅用于制造光导纤维,所以D错误。
本题正确答案为D。
19.下列物质的实验室保存方法不正确的是
A.少量的金属钠保存在煤油中
B.新制氯水盛装在棕色细口试剂瓶中
C.氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中
D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
【答案】C
20.下列各组离子,能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、OH-B.Na+、K+、CO32-、SO32-
C.Na+、Mg2+、OH-、HCO3-D.K+、Fe3+、SO42-、I-
【答案】B
【解析】A、NH4+和OH-能够反应生成一水合氨,故A不能大量共存;B、CO32-、SO32-水解均显碱性,故B能够大量共存;C、Mg2+和OH-、OH-和HCO3-都发生反应,故不能大量共存;D、Fe3+和I-能够发生氧化还原反应,故不能大量共存。
本题正确答案为B。
21.只用一种试剂可鉴别K2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4四种溶液,这种试剂是
A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3
【答案】C
【解析】A、Ba(OH)2与K2SO4、(NH4)2SO4都能产生白色沉淀,故A错误;B、H2SO4与这四种物质之间都没有反应,故B错误;C、NaOH分别与这四种物质混合时,现象各不一样,可用于鉴别,则C正确;D、AgNO3与这四种物质反应都生成白色沉淀,因此不能用于鉴别,即D错误。
本题正确答案为C。
22.下列有关物质制备的说法正确的是
A.电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气
B.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
C.用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅
D.高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
【答案】C
【解析】A、Na+在溶液中是不能放电的,电解饱和食盐水可以得到NaOH、氢气和氯气,故A错误;B、Ca(OH)2的溶解度小,澄清石灰水中溶质量小,不利于工业生产,工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉的,即B错误;C、用焦炭在高温下还原二氧化硅是工业制粗硅的原理,所以C正确;D、高炉炼铁中用焦炭燃烧产生的CO作为还原剂,将铁矿石还原为铁单质,故D错误。
本题正确答案为C。
23.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.向溴化钾溶液中通入氯气:
Cl2+2Br-= 2Cl-+Br2
B.用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:
2OH-+ Mg2+ = Mg(OH)2↓
C.制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”:
2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
D.碳酸钠溶液与过量的醋酸反应:
2CH3COOH+CO32- =2CH3COO-+CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】A、由于氯气的氧化性比溴单质的强,所以向溴化钾溶液中通入氯气能置换出溴单质,故A正确;B、石灰乳不是溶液,含有大量的Ca(OH)2分子,所以不能写成离子形式,则B错误;C、由于Fe3+的氧化性强于Cu2+,所以Fe3+能溶解铜,故C正确;D、醋酸的酸性强于碳酸,故醋酸与碳酸钠反应生成CO2气体,则D正确。
本题正确答案为B。
24.设NA为阿伏加德罗常数数的值,下列说法不正确的是
A.标准状况下,2.24LSO2中所含分子数为0.1NA
B.常温常压下,14gCO和N2混合气所含原子总数为NA
C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg 反应,转移电子数为0.2NA
D.0.lmolFe 在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】A、标准状况下,2.24LSO2的物质的量为0.1mol,所含分子为0.1NA,则A正确;B、常温常压下,14gCO和N2混合气体的物质的量为0.5mol,二者都是双原子分子,故所含原子数为NA,故B正确;C、浓硫酸与足量Mg 反应时,开始生成SO2气体,0.2molH2SO4能产生0.1molSO2,转移0.2mol电子,当硫酸变稀后,继续反应,但生成的是H2,则剩余0.1molH2SO4能够生成0.1molH2,又转移0.2mol电子,所以转移电子总数为0.4NA,则C错误;D、0.lmolFe 与0.1molCl2反应时,Cl2不足,所以按0.1molCl2计算,转移的电子数为0.2NA,故D正确。
本题正确答案为C。
25.无需其他操作,仅将①中物质加入(或通入) ②中,预测的实验现象与实际相符的是
选项
①
②
预测现象
A
久置氯水
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
B
浓盐酸
二氧化锰
产生黄绿色气体
C
二氧化碳气体
水玻璃
产生白色沉淀
D
硫氰化钾溶液
氯化铁溶液
产生血红色沉淀
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
.....................
点睛:
A、D两个选项很容易错选,久置的氯水中没有次氯酸,没有漂白性,因此紫色石蕊溶液只变红不褪色;Fe3+与SCN-反应生成的是溶于水的红色物质,不是红色沉淀。
26.在某H2SO4 和Fe2(SO4)3 混合液中,测得c(H+)为0.2mol·L-1,c(SO42-)为0.4mol·L-1,则混合液中c(Fe3+)为
A.0.1mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4mol·L-1
【答案】B
【解析】混合溶液中只有三种离子,即Fe3+、H+和SO42-,根据电荷守恒可得c(Fe3+)=[2c(SO42-)-c(H+)]/3=(2×0.4mol·L-1-0.2mol·L-1)/3=0.2 mol·L-1,所以本题正确答案为B。
27.为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质,需进行下列六项操作:
①加水溶解;②加热蒸发得到晶体;③加入过量BaCl2溶液;④加入过量盐酸;⑤加入过量K2CO3溶液;⑥过滤;正确的顺序是
A.①⑤③⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①③⑤⑥④②
【答案】D
【解析】除杂一定不能引入新的杂质,所以SO42—用过量BaCl2除去,CaCl2、过量的BaCl2以及Mg2+用过量K2CO3除去,过滤后,用盐酸除去过量的K2CO3,所以正确的操作顺序为D。
即本题正确答案为D。
28.某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。
现进行如下操作:
根据以上实验现象,下列说法中不正确的是
A.白色粉末中一定不含CuSO4
B.白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2
C.该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4
D.无色溶液1发生焰色反应时,可透过蓝色钴玻片观察到火焰呈紫色
【答案】B
【解析】白色粉末溶于水有白色沉淀,说明含有不溶于水的CaCO3,得到无色溶液,说明不含使溶液呈蓝色的CuSO4,无色溶液1中加入BaCl2,有白色沉淀生成,说明样品中含有K2SO4,那么样品一定不含BaCl2,而NaNO3是否含有,根据现有的实验无法确定。
则A正确,B错误,C正确,无色溶液1中含有K2SO4,因此发生焰色反应时,可透过蓝色钴玻片能观察到火焰呈紫色,故D正确。
本题正确答案为B。
29.
(1)写出下列物质的化学式:
①钡餐:
_____。
②漂白粉的有效成分_____。
(2)汤姆生发现了电子,提出了____________式的原子结构模型;接触法制硫酸工艺中,在设备_________中发生SO2的催化氧化。
(3)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由:
____________________________________。
(4)写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式:
____________________________________。
【答案】
(1).BaSO4
(2).Ca(ClO)2(3).葡萄干面包(4).接触室(5).2Mg+CO2
2MgO+C(6).C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】
(1)①钡餐即硫酸钡的化学式为BaSO4,②漂白粉的有效成分为次氯酸钙,其化学式为Ca(ClO)2;
(2)汤姆生于1897年发现了电子,提出了葡萄干面包式的原子结构模型,触法制硫酸工艺中,在接触室中发生SO2的催化氧化;
(3)因为CO2中的C是+4价,具有一定的氧化性,而镁属于活泼金属,还原性强,所以镁燃烧不能用CO2灭火,反应的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C;
(4)木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
30.I.A、B、C、D四种均为含有钠元素的化合物,A、B、C 与盐酸反应均可生成D;加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X;在A溶液中通入足量X,又可生成C;B溶液和C溶液混合可生成A。
请回答:
(1)A是___________,B 是___________,C ___________,D 是___________,(均用化学式表示)
(2)写出上述反应中由A生成C的化学方程式:
____________________________________。
(3)写出物质C 的一种常见用途:
____________________________________。
Ⅱ.化合物甲仅含两种元素。
B 为黄绿色气体,气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
在一定条件下有如下转化关系:
请回答:
(1)化合物甲所含元素为__________(请填写元素符号),甲的化学式为_____________________。
(2) 气体B 与水反应的离子方程式为____________________________________。
(3)甲与水反应的化学方程式为____________________________________。
【答案】
(1).Na2CO3
(2).NaOH(3).NaHCO3(4).NaCl(5).Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(6).作发酵粉或治疗胃酸过多的药剂均可(7).N、Cl(8).NCl3(9).Cl2+H2O
H++Cl-+HClO(10).NCl3+3H2O=NH3+3HClO
【解析】I.三种含钠元素的化合物A、B、C 都能与盐酸反应生成D,则D为NaCl,加热固体C可生成A和一种无色无味的气体X,说明C不稳定,在A溶液中通入足量X,又可生成C,所以C为NaHCO3,A为Na2CO3,X为CO2,NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3,所以B为NaOH。
则:
(1)根据上述分析,则A是Na2CO3,B 是NaOH,C是NaHCO3,D 是NaCl;
(2)由A生成C的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
(3)NaHCO3常见用途有作发酵粉或治疗胃酸过多等;
Ⅱ.B 为黄绿色气体,即氯气,气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则D为NH3,所以甲中含有的两种元素是N元素和Cl元素,由转化关系可知,甲与水反应生成的D是NH3,则E中含有氧元素,又Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸中含有氧元素,所以E为次氯酸,则F为盐酸,12.05g的甲分解生成1.4g的N2和氯气,则n(N2)=0.05mol,氯气的质量为10.65g,即n(Cl2)=0.15mol,所以甲的化学式为NCl3。
则:
(1)化合物甲所含元素为N和Cl,甲的化学式为NCl3;
(2)Cl2 与水反应的离子方程式为Cl2+H2O
H++Cl-+HClO;
(3)甲与水反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO
点睛:
通过B中含有Cl元素,D中含有N元素,即可知甲中含有N和Cl两种元素,则A就是N2,再通过质量守恒求出氯气和氮气的物质的量,即得甲的化学式。
31.某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。
请回答:
(1)写出图中仪器的名称:
a___________,b___________。
(2)棉球中NaOH 溶液的作用是______________________。
(3)为了验证SO2是酸性氧化物,洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.澄清石灰水
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