安徽省六校学年高一化学上册入学素质测试题2.docx

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安徽省六校学年高一化学上册入学素质测试题2

可能用到相对原子质量：

H：

1O：

16C:

12S:

32K:

39Cu:

64Cl:

35.5Mg：

24Al:

27

一、选择题（每题只有—个正确选项，每小题2分，共20分）

1．下列厨房中的活动不涉及化学变化的是

A．菜刀切咸肉后未处理而生锈B．用食醋除去水壶中的水垢

C．用葡萄自酿葡萄酒D．将黄瓜切成片

2．下列描述正确的是

A．“O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子

B．烧碱、纯碱按物质分类都属于碱

C．氧气、臭氧均为氧单质，所以物理性质、化学性质完全相同

D．泡沫灭火器的灭火原理是降低了可燃物的着火点

3．王同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是

①CaO+H2O=Ca（OH）2；②Ca（OH）2

CuO+H2O；③Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；

④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；⑤2Mg+O2

2MgO。

A.属于有热量放出的反应的是②③B．属于化合反应的是①②

C.属于有化合价变化的反应是④⑤D．属于复分解反应的是③④

4．当运动员肌肉挫伤时．队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3℃），进行局部冷冻麻醉处理。

下列关于氯乙烷的说法错误的是

A.氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物

B．氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的

C.氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关

D.氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48：

10：

7l

5．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大

B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性

C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性

D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

6．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。

待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中

A.只有硝酸锌和水B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁

C．一定没有硝酸银D．如果没有硝酸银，也一定没有硝酸铜

7．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是

A.K2CO3BaCl2NaOHB.CaC12HClKNO3

C.KOHHCl（NH4）2SO4D.Fe2O3KClNaNO3

8．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是

A.图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量

C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水

D.图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2

9.现有4.9gMgO、Mg（OH）2昀固体混合物，与l00g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液。

则原固体混合物中镁元素的质量为

A.1.2gB.1.6gC.2.4gD.4.8g

10.在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中K+、SO42-、NO3-的个数比为8：

1：

2，则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为

A.1：

1：

1B.1：

4：

2C.1：

2：

4D.1：

3：

2

二、填空题（共34分）

11.（7分）

（1）某简单离子的结构示意图可表示为：

当x=8时，该粒子符号为_______；当x=11时，该粒子符号为_______；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：

__________。

（2）在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是________。

（3）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。

在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。

请写出反应的化学方程式并简述理由。

__________

12.（8分）用下图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答问题。

（1）使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口____（填“e”或“f”）流入，实验时气体则依次通过_____→c→d→_______（填接口处字母）；

（2）实验开始时应该先_______，后_______，原因是_____________________；

（3）写出B处发生反应的化学方程式___________________________________。

13.（5分）小强同学观看体操和举重比赛时，注意到运动员上场前都要在手上抹一些称为“镁粉”的白色粉末。

小强和化学兴趣小组的同学一起探究“镁粉”的组成。

【提出猜想】①是金属镁的粉末；②是氧化镁；③是碳酸镁；④是氢氧化镁。

大家一致认为猜想______是错误的，原因是______________________________。

【收集资料】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色粉末，三种物质几乎都不溶于水。

其中，碳酸镁有很强的吸湿作用。

请你选取一种猜想，设计实验进行验证。

你选的猜想是：

________；设计实验：

___________。

14.（5分）小明按右图装好了实验装置（两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%），实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。

（1）小明的实验目的是：

__________________________。

（2）装置中长玻璃导管的作用是：

____________________；红墨水的作用是_________________。

（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是____________________；理由是___________________。

15.（9分）小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：

“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”。

为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判。

请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告。

【实验目的】：

探究Na2CO3溶液与CO2的反应

【实验药品】：

Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水

【查阅资料】：

NaHCO3与Ca（OH）2发生反应：

2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳。

【实验装置】；

【实验操作步骤与现象】

①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________________。

②将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是_____________。

③使过量的CO2通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入试剂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现_______现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为____________________________________。

【结论】：

通过实验探究，小明同学的猜想是正确的。

【应用】：

你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应

不得分）：

________________________________。

三、计算题（6分）

16．（6分）人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。

下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是_____________________。

（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：

取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL。

通过计算：

①判断该药片中氢氧化铝的含量是否与标签相符；

②确定该药片中氢氧化铝的质量分数力多少。

一、选择题（每小题2分，共20分）

1-5:

DACBC6-10:

BBACB

二、填空题（共34分）

11、

（1）O2-、Na+、Al（NO3）3（每空1分）

（2）18.4g（1分）

（3）AgCl+KI=AgI↓+KCl（碘化银加沉淀符号或不加均给分）（2分）碘化银比氯化银更难溶（1分）

12、（每空1分，化学方程式2分）

（1）e、f、a；

（2）先通入一氧化碳、然后进行加热反应；CO有可燃性不纯易发生爆炸

（3）CuO+CO

Cu+CO2

13、（共5分）猜想①是金属镁的粉末是错误的，（1分）原因是：

金属镁粉末是灰黑色的答成灰色、黑色或银白色或镁粉极易与空气中氧气反应均给分。

（1分）

选猜想③．是碳酸镁：

设计实验：

取少许粉末加入稀盐酸，有气体产生，且气体通入澄清的石灰水，可以使石灰水变浑浊。

则该粉末是碳酸镁。

（猜想1分，实验设计2分）

如选取猜想④．是氢氧化镁。

设计实验：

取少量该白色粉末，放在试管里加热，如浆该物质分解，试管口出现无色的小液滴．则猜想是正确的。

如选取猜想②是氧化镁；设计实验：

取少量白色粉末，在试管里加热，无任何现象。

则该猜想是正确的。

（此处回答合理，均可）

14、（5分，每空1分）

（l）比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响。

（意思相同均给分）

（2）相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察（意思相同均给分）；写成平衡内外气压也给分

使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。

（3）两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快：

等体积的浓度大的过氧化氢溶液在相同催化剂的情况下分解速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增高。

（意思相同均给分）

15、（共9分，化学方程式2分，其余每空1分）

①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO↑

②除去混入的氯化氢气体；

③：

CaC12；既有气体又有沉淀生成；答有气泡产生也给分

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3．其他合理答案也可

16、共6分

（1）增大接触面积，使反应更充分。

（意思相同均给分）1分

（2）①故该药片中氢氧化铝的含量没有达到标注，②该药片中氢氧化铝的质量分数为43.6%