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检化验车间高级工题库
一、单项选择题(共30道)
1、标定EDTA标准溶液,可用(A)作基准物.
A、金属锌B、重铬酸钾C、高锰酸钾D、硼酸
2、使用磨口滴瓶可以存放下列物质(A)
A、酸B、碱C、水D、浓盐
3、吸湿性强、遇水释放较多热量的化学品沾染皮肤后应立刻(C)。
A、用清水清洗B、用冷水清洗C、用软纸、软布抹去
4、微量金属元素的检测用水,应用(C)水。
A.不含CO2B.不含O2C.去离子D.去空气
5、.用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中(C)
A.氢离子浓度相等B.H2SO4和HAc的浓度相等
C.H2SO4的浓度为HAc的1/2D.两个滴定的PH突跃范围相同
6、在装卸易燃易爆品操作中,不能使用(A)工具。
A、铁制B、木制C、铜制
7、(A)应和氰化物、氧化剂、遇湿易燃物远离,并不得与碱类共储混运。
A、酸类B、腐蚀类C、还原剂
8、对下式427.18x3.71x0.3671/(1.73+3.479)计算结果的有效数字的位数是(C)。
A、5位B、4位C、3位D、2位
9、要调节溶液酸度PH在3.14~5.74之间则应选用下列(B)缓冲溶液。
A、NH3-NH4CIB、HAc-NaAcC、NH3-NaCID、NaHCO3-Na2CO3
10、影响有色物质最大吸收波长入max位置的因素有(D)
A、溶液的浓度B、液层厚度C、入射光强度D、物质的性质
11、烧碱NaOH和Na2CO3含量测定,当以酚酞为指示剂时滴定到第一终点溶液中有(C)组分未被中和。
A、NaOHB、Na2CO3C、NaHCO3D、NaCI.NaHCO3
12、(A)可通过皮肤损害人体健康。
A.汞B.尘土C.碳
13、下面(A)是化学品标签中的警示词。
A.危险、警告、注意B.火灾、爆炸、自燃C.毒性、还原性、氧化性
14、关于EDTA,下列说法不正确的是(C).
A、EDTA是乙二胺四乙酸的简称B、分析工作中一般用乙二胺四乙酸二钠盐
C、EDTA与钙离子以1:
2的关系配合D、EDTA与金属离子配合形成螯合物
15、关于缓冲溶液,下列说法错误的是(D)
A、够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释,其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。
B、缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸(或弱碱)及其共轭碱(或共轭酸)组成
C、强酸强碱本身不能作为缓冲溶液
D、缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关
16、在下列常见氧化剂中,如果使c(H+)增加,哪一种的氧化性增强(D)。
A.Cl2B.Cu2+C.Fe3+D.
17、硝酸盐热分解可以得到金属单质的是(C)。
A.Zn(NO3)2B.Pb(NO3)2C.AgNO3D.KNO3
18、对某试样进行平行五次测定,得到过氧化氢平均含量为29.95%,而真实含量为29.90%,则29.95%-29.90%=0.05%为(B)。
A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差
19、按有效数字运算规则,0.854×2.187+9.6×10-5-0.0326×0.00814=(C)
A.1.9B.1.87C.1.868D.1.8680
20、准确度和精密度的正确关系是(B).
A.准确度不高,精密度一定不会高B.准确度高,要求精密度也高
C.精密度高,准确度一定高D.两者没有关系
21、按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量(D)
A.<0.1%B.>0.1%C.<1%D.>1%
22、在滴定分析中,导致系统误差出现的是(D).
A.试样未经充分混匀B.滴定管的读数读错
C.滴定时有液滴溅出D.砝码未经校正
23、下列情况所引起的误差中,不属于系统误差的是(A).
A.移液管转移溶液后残留量稍有不同B.称量时使用的砝码锈蚀
C.天平的两臂不等长D.试剂里含微量的被测组分
24、下述说法不正确的是(D).
A.偶然误差是无法避免的B.偶然误差具有随机性
C.偶然误差的出现符合正态分布D.偶然误差小,精密度不一定高
25、下列一组分析结果的平均值为(B)。
0.34060.34080.34040.3402
A.0.0002B.0.3405C.0.059%D.0.076%
26、关于酸碱指示剂,下列说法错误的是(B).
A、指示剂本身是有机弱酸或弱碱B、指示剂的变色范围越窄越好
C、HIn与In-的颜色差异越大越好D、指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内
27、pH4.230有(B)位有效数字。
A.4B.3C.2D.1
28、下面数值中,有效数字为四位的是(A)
A.ωcao=25.30%B.pH=11.50C.π=3.14D.1000
29、在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时,由于KI与重铬酸钾反应较慢,为了使反应能进行完全,下列哪种措施是不正确的(D).
A、增加KI的量B、适当增加酸度
C、使反应在较浓溶液中进行D、加热
E、溶液在暗处放置5min
30、.间接碘量法对植物油中碘价进行测定时,指示剂淀粉溶液应(C)。
A、滴定开始前加入B、滴定一半时加入
C、滴定近终点时加入D、滴定终点加入
二、多项选择题(共10道)
1、配制NaOH标准溶液,以下操作正确的是(ABDE)。
A、先配成饱和溶液B、装于聚乙烯塑料瓶中
C、密塞、放置数日再标定
D、标定时用煮沸并冷却过的蒸馏水
E、用酚酞作指示剂
2、下列情况引起的误差,属于系统误差的有(ABE)。
A.砝码腐蚀B.称量时试样吸收了空气中的水分C.天平零点稍有变动
D.读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准
E.以含量约98%的金属锌作为基准物质标定EDTA的浓度
3、危险物品仓库控制温度的方法有(ABCD)等。
A、建造低温库B、通风C、喷水降温D、涂白降温
4、用间接碘量法进行定量分析时,应注意的问题为(ACE)。
A、在碘量瓶中进行B、淀粉指示剂应在滴定开始前加入
C、应避免阳光直射D、标定碘标准溶液
E、滴定时不应过度摇动
5、下列情况引起的误差,属于系统误差的有(ABE)。
A.砝码腐蚀B.称量时试样吸收了空气中的水分C.天平零点稍有变动
D.读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准
E.以含量约98%的金属锌作为基准物质标定EDTA的浓度
6、提高分析结果准确度的方法是(ABCE)。
A.做空白试验B.增加平行测定的次数
C.校正仪器D.使用纯度为98%的基准物
E.选择合适的分析方法
7、配制NaOH标准溶液,以下操作正确的是(ABDE)。
A、先配成饱和溶液B、装于聚乙烯塑料瓶中
C、密塞、放置数日再标定D、标定时用煮沸并冷却过的蒸馏水
E、用酚酞作指示剂
8、配制碘标准溶液,以下操作正确的是(AB)。
A、I2溶于KI溶液中B、I2溶液装在棕色玻璃瓶中C、I2液装在聚乙烯瓶中D、I2液应调pH至碱E、I2液应调pH至酸性环境
9、络合滴定中,作为金属指示剂应满足(AB)条件。
A、不被被测金属离子封闭B、指示剂本身应比较稳定
C、是无机物D、是弱酸E、是金属化合物
10、准确度的高低用(BD)大小来表示。
A.相对偏差B.相对误差C.标准偏差
D.绝对误差E.平均偏差
三、填空题(共25道)
1、按化学反应类型分类,滴定分析法分为___酸碱滴定法(中和法)、配合滴定法(络合滴定法)、氧化还原滴定法、沉淀滴定法(银量法)等四大类。
2、标定硫代硫酸钠一般可选重铬酸钾作基准物,标定高锰酸钾溶液一般选用草酸钠作基准物。
3、化学平衡状态下,v正与v逆的关系是相等
4、氧化还原滴定中,采用的指示剂类型有自身指示剂、特殊指示剂、外指示剂、氧化还原指示剂、不可逆指示剂。
5、碘量法中使用的指示剂为淀粉,高锰酸钾法中采用的指示剂一般为自身。
6、高锰酸钾标准溶液应采用间接法方法配制,重铬酸钾标准溶液采用直接法方法配制。
7、在配位滴定中,消除干扰离子的掩蔽法,常用的是配位掩蔽法法、沉淀掩蔽法法与氧化还原掩蔽法。
8、根据酸碱质子理论,NH3是____碱____,它的共轭酸是__NH4+______,[Fe(H2O)6]3+的共轭碱是_____[FeOH(H2O)5]2+___。
9、配平下列反应式:
__3__Cu+__8__HNO3(稀)→__3__Cu(NO3)2+__2__NO↑+___4_H2O
_0_Cr2O72—+_6__Fe2++_14_H+→_2_Cr3++_6_Fe3++_7__H2O(酸性介质)
10、下列数值有效数字为:
10.1430是6位0.0120是3位。
11、粗苯的爆炸极限:
1.5%~7.5%。
12、乙二胺四乙酸难溶于水,而乙二胺四乙酸二钠易溶于水,故EDTA标准滴定溶液多用Na2H2Y.2H2O试剂配制。
13、以标准滴定溶液滴定试液达滴定终点,再根据所用标液的体积和浓度计算被测组分含量的化学分析法,称为滴定分析法。
14、在酸碱滴定中,酸碱浓度愈大滴定的突跃范围愈大;酸碱强度愈大,滴定的突跃范围愈大。
15、发现室内有煤气味,应立即打开门窗通风,在排净煤气前禁止点火,开关电灯和接通电源。
16、安全工作的含义是预知危险,消除隐患。
17、“不安全状态”是指导致事故发生的物质条件,“不安全行为”是指能够造成事故的人为错误。
18、四定:
定整改措施,定整改时间,定整改人,定验收人。
19、无效灭火器:
灭火器部件损坏过期,无充装维修日期标签,无铅封或压力指针在红区等。
20、使用氢氟酸后如感到接触部位开始疼痛,应立即用饱和硼砂溶液或冰己醇的混合溶液浸泡。
21、下列数据包括有效数字的位数为0.0030804位;6.020*10-34位;1.60*10-53位;pH=10.852位;pKa=4.752位;0.0903mol×L-13位。
22、准确度通常指的是测定结果与真实值接近的程度,以误差表示;精确度指的是多次测定结果相符合的程度以偏差表示。
23、利用氧化还原反应干扰离子价态以消除干扰的方法称为氧化还原掩蔽法。
24、多次分析结果的重现性愈好,则分析的精密度愈高。
25、以下二个数据,根据要求需保留三位有效数字;1.05499修约为_1.05__;4.715修约为___4.72____。
四、判断题(共20道)
1、分析结果的精密度高就说明准确度高。
(×)
2、分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。
(√)
3、容量瓶可以用来存放配置好的溶液。
(×)
4、常量分析的被测组分含量大于1%。
(√)
5、已知准确浓度的试剂溶液称为标准滴定溶液或滴定剂。
(√)
6、一般可以用基准试剂直接配制标准滴定溶液。
(√)
7、称取多个平行样时可以采用差减法称量。
(√)
8、高锰酸钾法特点是本身即是滴定剂又可用作指示液。
(√)
9、高锰酸钾由于不稳定,故常用间接法配制,贮存在白色瓶中。
(×)
10、测定维生素C试样时加入新煮沸并冷却的蒸溜水,是为了防止水中氧或空气将维生素氧化。
(√)
11、可燃物是燃烧不可缺少的一个首要条件,是燃烧的内因,没有可燃物燃烧根本不能发生。
(√)
12、水能扑救闪点低于37.8℃以下可燃液体的火灾。
(×)
13、雾状水降温快,灭火效率高,水渍损失小,可扑救低闪点液体火灾,也可以用于粉尘或带电设备的火灾。
(√)
14、二氧化碳是一种不导电的物质,所以能用于扑救电气火灾。
(√)
15、二氧化碳最适合扑救各种易燃液体和易受水、泡沫、干粉等灭火剂侵蚀的固体物质的火灾。
(√)
16、在分析实验过程中,知道某测量值是操作中的过失造成的,应立即将此数据弃去。
(√)
17、两人以上共同工作时,必须有主有从,统一指挥,在容器及通风不良的区域工作时,必须设专人监护,并且采取有效的通风设施。
(√)
18、学徒工在师傅指导下认真学习精心操作,未独立工作前如出现人身、设备事故,师傅不承担责任。
(×)
19、消防通道应保持畅通,严禁随意挪用消防器材和设备。
(√)
20、隐患是指可能导致人身伤亡或者经济损失的潜在因素。
(√)
五、简答题(共5道)
1、焦炉煤气的组成,特点?
组成:
氢气、甲烷、碳氢化合物和一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮。
特点:
有毒有害易燃易爆
2、什么叫滴定分析中的化学计量点?
答:
在滴定分析中,从滴定管中将标准溶液滴加到待测物质的溶液中,直到与待测组分的反应定量完成。
此时它们的物质的量符合化学反应式的计量关系,这一点称为化学计量点。
3、简述比色分析的基本原理。
答:
许多物质都具有颜色的,当这些物质的浓度改变时,溶液颜色也随着改变,溶液越浓颜色越深,溶液越稀颜色越浅。
因此利用比较颜色深浅的方法来确定溶液中有色物质的含量,这种方法称为比色分析法。
4、简述基准物质的概念及其对基准物质的要求。
答:
基准物质是能用来直接配制标准溶液和标定标准溶液的纯净物质,它应具备、以下条件:
(1)纯度要高,物质的纯度应大于99.9%,其杂质含量少于滴定所允许的误
(2)稳定性好,不易吸水,也不易被空气氧化。
(3)摩尔质量较大,称量多,误差小。
(4)物质的组成与其化学式完全相符。
5、用Na2C2O4标定KMnO4溶液,有哪些因素影响反应速度?
如何控制滴定速度?
答:
(1)a反应物浓度
b温度的影响常温下反应缓慢,应把Na2C2O4溶液加热至750C~850C
c催化剂
(2)滴定速度开始慢,待滴入KMnO4溶液迅速褪色,再加入第二滴待溶液褪色时,可以加快速度,但不能向流水似滴下去,否则KMnO4来不及与C2O42-反应,就在热的酸性溶液中分解。
六、案例分析题(共5道)
1、有一样品0.6243g,可能含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3,也可能是其中两者混合物。
采用双指示剂用0.1062mol/LHCL滴定,到达酚酞终点时,消耗HCL140.38ml,继续滴到甲基橙终点时,又消耗12.83ml,试问:
(1)样品中有哪些成分?
(2)各成分的含量是多少?
(MNaOH=40.00g/mol,MNa2CO3=106.0g/mol,MNaHCO3=84.01g/mol)
解:
(1)V1>V2,所含NaOH和Na2CO3
(2)NaOH%=【CHCL(V1—V2)×MNaOH】/【M样×103】
=【0.1062×(40.38—12.83)×40】/0.6243×103×100
=18.75%
Na2CO3%=C·2V2·M/M样·103×100
=0.1062×12.83×53/0.6243×103×100
=23.13%
2、用硼砂Na2B4O7·10H2O基准物标定HCL溶液时,称取干燥的硼砂2.3567g,溶解后稀释到100mL,从中取出25.00mL,用HCl溶液滴定,到终点时消耗HCl溶液24.15mL,求HCl溶液准确浓度。
(硼砂相对分子质量381.37)反应式Na2B4O7+2HCl=NaCl+H2B4O7
解:
硼砂物质的量=2.3567÷381.37=0.006180(mol)
取出的25mL溶液中含硼砂0.006180×25÷100(mol)标定时相当于HCl的物质的量=0.006180×25÷100×2=0.00309(mol)
所以:
HCl的浓度0.00309÷24.15×1000=0.1280(mol/L)
3、称取混合碱试样0.6839g,以酚酞为指示剂,用0.2000mol/L标准溶液滴定至终点,用去酸溶液23.10mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点,一共耗去酸溶液26.81mL,求试样中各组分的百分含量.(Na2CO3相对分子质量106,NaHCO3相对分子质量84)
解:
(1)HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
Na2CO3%=
=71.61%(3.5分)
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3%=
(3.5分)
4、下列情况各引起什么误差,如果是系统误差,如何消除?
(1)称量试样时吸收了水分;
(2)试剂中含有微量被测组分;(3)重量法测量SiO2时,试样中硅酸沉淀不完全;(4)称量开始时天平零点未调;(5)滴定管读数时,最后一位估计不准;(6)用NaOH滴定HAc,选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。
解:
(1)系统减量法称量
(2)系统选用基准试剂
(3)系统选用合适的沉淀方法(4)过失误差重新调节零点
(5)操作误差准确读数(6)操作误差正确判断终点
5、用沉淀滴定法测定NaCl中氯的质量分数(ω),得到以下结果:
0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。
试计算:
(1)平均结果;
(2)平均结果的绝对误差;(3)相对误差;(4)中位数;(5)平均偏差;(6)相对平均偏差。
解:
(1)平均结果=0.6058
(2)误差=测定结果-真值,真值=60.68平均值=0.6058
平均结果的绝对误差=平均值-真值=0.6058-0.6068=-0.0010
(3)相对误差=0.16%
(4)中位数=0.6056
(5)平均偏差=0.0009
(6)相对平均偏差=0.15%
七、实际操作题(共5道)
1、可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)请填空:
为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是
实验中加热试管的目的是:
①②
试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是
反应结束后,振荡试管b静置,观察到的现象是
[解析]:
本题以乙酸乙酯制备为依托,考查液体物质制备相关实验知识。
题目以过度教材必修第二册P120[实验5—8]和P172分组实验七(新教材必修2,P69实验3—4)为背景编写而成。
反应混合物配置过程中试剂滴加顺序为:
先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸,如果先加浓硫酸,再加其它两种物质,则会由于浓硫酸吸水放热而引起飞溅(暴沸);
液体混合物加热时容易产生暴沸,需要加入几粒沸石(或碎瓷片)以防止暴沸现象发生;
实验过程需要加热,但是温度不宜过高,加热的目的是:
①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。
接收乙酸乙酯的试管中要盛放饱和碳酸钠溶液,其目的是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇,以便于闻到乙酸乙酯的香味;
反应结束后,振荡试管b静置可观察到试管b中的液体分层,上层是透明的油状液体。
[答案]:
先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸(如在试管a中最先加入浓硫酸,此题得0分)。
在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)。
①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。
吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇。
b中的液体分层,上层是透明的油状液体。
2、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(C)
A.乙醇、甲苯、硝基苯B.苯、苯酚、己烯
C.苯、甲苯、环己烷D.甲酸、乙醛、乙酸
解析:
此题考查了化学实验中的物质的检验知识。
乙醇、甲苯和硝基苯中,乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重,可以鉴别,排除A;苯、苯酚和己烯可以选浓溴水,苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色,可以鉴别,排除B;苯、甲苯和环己烷三者性质相似,不能鉴别,选C;甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜,甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜,可以鉴别,排除D。
3、
(1)配平氧化还原反应方程式:
□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2+□Mn2++□H2O
(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H+的物质的量为mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由变为。
该溶液中还原剂的物质的量为mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。
KHC2O4的质量分数为。
【解析】
(1)标出化合价升降:
2O42-
O2,
O4-
Mn2+;根据化合价变化,求2和5的最小公倍数:
,可知在C2O42-前加系数5,在MnO4-前加系数2,然后根据电荷守恒和原子守恒,利用观察法,可得配平方程式:
5C2O42-+2MnO4-+16H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O。
(2)①加NaOH变为浅红色,说明溶液呈弱碱性,则溶液中被中和的n(H+)=n(OH-)=0.25mol·L-1×0.02L=0.005mol。
②加入酸性KMnO4将C2O42-氧化,恰好反应时,溶液由无色变成紫红色;根据方程式可得关系式:
5C2O42-
2MnO4-,n(C2O42-)=
×n(KMnO4)=
×0.1mol·L-1×0.016L=0.004mol。
③因为和NaOH反应时,H+来源于H2C2O4·2H2O和KHC2O4,而和KMnO4反应时,C2O42-也来源于二者。
设试样中含H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别为x、y,根据题意得:
x+y=0.04
2x+y=0.05
解之得:
x=0.01mol,y=0.03mol。
故m(H2C2O4·2H2O)=126g·mol-1×0.01mol=1.26g,则试样中
=
×100%=21%;m(KHC2O4)=128g·mol-1×0.03mol=3.84g,故
=
×100%=64%。
【答案】
(1)52161028
(2)①0.005②无色紫红色0.004③21%64%。
4、有一包白色粉未状混和物,可能含有CaCO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3和Na2CO3中的某几种,实验过程及现象如下图:
判断:
混合物中一定含有【答:
CaCO3、Na2CO3】,肯定不含有【答:
CaCl2】可能含有【答:
NaNO3、K2SO4】
5、下面是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢地通入气体X若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是(AD)
A
B
C
D
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和NaHCO3
浓硫酸
Na2S
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