第五章测试.docx
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第五章测试
第五章测试
姓名:
_______________班级:
_______________考号:
_______________
题号
一、选择题
二、填空题
三、多项选择
四、计算题
五、综合题
六、实验,探究题
总分
得分
评卷人
得分
一、选择题
1、“
”、“
”、“
”分别表示A、B、C三种物质的分子,下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。
则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为( )
A.3:
2:
4 B.3:
2:
2 C.1:
2:
3 D.1:
2:
2
2、硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛,因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体
,则A的化学式为( )
A.NO B.NO2 C.N2 D.N2O
3、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:
物质
a
b
c
d
反应前质量(g)
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量(g)
待测
2.56
7.2
0.5
下列说法中错误的是( )
A.a和b是反应物,d可能是催化剂。
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.c物质中元素的种类,一定等于a、b二种物质中元素的种类
D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:
1,则反应中a与b的化学计量数之比为2:
1
4、已知CH4与另一种气体组成的混合气体中碳的质量分数为85%,则另一种气体为( )
A.3C2H2 B.C2H2 C.CO D.CO2
5、在一个密闭容器内X,Y,Z,Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
则可推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为 ( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.不属于以上反应类型
6、在托盘天平的两盘上各放一只烧杯,分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸,向 左边烧杯中加入56g铁,向右边烧杯中加入58g镁和氧化镁的混合物,充分反应后天平保持平衡,则参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为( )
A.14:
1 B.14:
3 C.28:
5 D.28:
19
7、某化合物完全燃烧需要48克氧气,同时只生成44克CO2和27克H2O,则化合物中( )
A.含有C、H、O三种元素 B.含有C、O两种元素 C.含有C、H两种元素 D.无法确定
8、下边为甲(
)与乙(
)反应生成丙(
)的微粒数变化示意图,则下列说法正确的是( )
A.甲一定是氧化物B.右框图的物质是纯净物C.该反应类型是分解反应D.甲、乙、丙的化学计量数之比为212
9、下图所示微观变化的化学反应类型,与下列反应的反应类型一致的是( )
A.2KClO3
2KCl+3O2↑B.2HI+Cl2==2HCl+I2
C.CO2+C
2COD.2HCl+CuO===CuCl2+H2O
10、某有机化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,该有机化合物中 ( )
A.只有碳和氢两种元素 B.含有碳、氢、氧三种元素C.只含有碳和氧两种元素D.无法确定
11、已知“
”表示碳原子,“
”示氧原子。
下列关于物质变化过程的微观描述中,涉及到化学变化的是( )。
A.①③ B.②③ C.①② D.①②③
12、氯气和氧气都是活泼的非金属单质,在一定条件下,它们都能跟甲烷(
)发生反应,已知
和
充分反应后的生成物是
和
,由此推断
和
充分反应后的生成物是( )
13、氢气和氧气的混合气体12g,点燃充分反应后,还剩余了3g氢气,则混合气体中含有氢气的质量是( )
A.4g B.5g C.6g D.7g
14、下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是 ( )
A.2H2+O2
2H2O B.2H2O
2H2↑+O2↑ C.2CO+O2
2CO2 D.H2+Cl2
2HCl
15、现代通信中大显身手的光导纤维是用SiO2制成的。
SiO2中硅元素(Si)的化合价为( )
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
16、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:
(说明:
一种小球代表一种原子)则下列说法不正确的是
A.该反应属于置换反应 B.图示中共有4种分子
C.该图示说明在化学变化中分子可分,原子不可分 D.以上反应符合质量守恒定律
17、经实验测定,某物质中只含有一种元素,下列推断正确的是():
A.该物质一定是单质B.该物质一定是混合物C.该物质一定不是化合物D.该物质一定是纯净物
18、一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热使其充分反应,下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是 ( )
评卷人
得分
二、填空题
19、今年5.12汶川地震发生后,全国上下众志成城,抗震救灾。
在灾后的防疫工作中,常用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。
ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体,11℃以下为红色液体,易溶于水,见光易分解。
可用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取ClO2,反应的化学方程式如下:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl。
(1)根据以上信息,请你总结出ClO2的化学性质
(2)推断上述反应中X的化学式 ,你推断的依据是 。
20、写出下列反应的化学反应式或化学方程式:
(1)一种黄色的固体在空气中燃烧
(2)一种白色固体和一种黑色固体混合加热制氧气
(3)双氧水在二氧化锰催化作用下制氧气
(4)甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水
其中,属于分解反应的是 ,属于化合反应的 ,属于氧化反应的是
21、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池,具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点,放电时的工作原理是锂(Li)跟二氧化锰作用生成LiMnO2。
(1)在LiMnO2里,锂元素显+1价,则锰元素的化合价为 。
(2)写出锂电池放电时的化学方程式___________________________________。
(3)锂电池充电时,是将电能转化为 能。
22、①纯净的氮气是无色、无味的气体;②在放电条件下,N2跟O2能直接化合生成无色的NO气体;③NO气体不溶于水,在常温下易跟空气中的O2化合,生成红棕色NO2气体;④NO2气体有毒,易溶于水,溶于水后生成HNO3和NO;⑤生成的HNO3随雨水淋洒在大地上,同土壤中的矿物相作用,形成可溶性硝酸盐。
试填写下列空白:
(1)氮气的物理性质是____________________
(2)实验室制取NO气体宜用________________法收集
(3)写出NO2跟水作用的化学方程式______________________
23、用化学用语表示下列物质:
(1)2个氢原子 ,硝酸根离子 ,铝离子 硫酸钠 ,氢氧化钾
(2)写出下列反应的化学方程式:
①电解水 ②二氧化碳通入水中
24、 有三瓶无色、无气味的气体A、B、C,它们分别是氢气、一氧化碳、甲烷中的一种。
点燃气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,在B、C火焰上方的烧杯内壁上有水珠出现,而在A火焰上方的烧杯内壁上没有水珠。
燃烧后,分别向烧杯中注入澄清石灰水,振荡,A、B杯内的石灰水变浑浊,C杯内没有变化。
则
A是 ,B是 ,C是 。
试写出实验中所有反应的化学方程式:
; ;
; 。
评卷人
得分
三、多项选择
25、A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是( )
A.第一次反应停止后,B剩余9g B.第二次反应后,D的质量为50g
C.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶2
26、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:
物 质
a
b
c
d
反应前质量(g)
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量(g)
待测
2.56
7.2
0.5
下列说法中错误的是
A.a和b是反应物,d可能是催化剂。
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.c物质中元素的种类,一定等于a、b二种物质中元素的种类
D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:
1,则反应中a与b的化学计量数之比为1:
1
27、有H2、O2、N2的混合气体20g,在密闭的容器内点火反应后,发现气体剩余2g,则下列各组数据正确的可能是
A.H21gO217gN22g B.H22gO216gN22gC.H23gO216gN21g D.H22gO214gN24g
28、下列叙述正确的是
A.4g氢气和8g氧气混合,点燃充分反应生成12g水
B.3g木炭在空气中完全燃烧,生成11g二氧化碳,参加反应的氧气的质量为8g
C.煤燃烧后,煤与氧气的质量总和与生成的气体的质量相等
D.镁条在空气里燃烧,生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量
29、有A、B两种混合粉末,质量分别为m1,m2。
A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成。
将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为wg。
下列说法正确的是(已知:
KHCO3+HCl==KCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O)
A.m1=m2 B.21m1=25m2 C.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
D.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
30、科学家发现固体硫磺中含有S8分子,下列有关说法正确的是( )
A.S8是一种新型化合物 B.S8是一种单质C.S8的式量为256 D.硫磺燃烧后产生8个SO2分子
评卷人
得分
四、计算题
31、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用的办法如下:
取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。
请计算:
(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)下表中m的数值应该为多少?
序号
加入稀盐酸质量/g
剩余固体质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
(4)要得到280kgCaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克?
(化学方程式:
CaCO3
CaO+CO2↑)
32、在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气。
某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。
加水的质量与剩余固体的质量见下表:
(MnO2是不溶于水的固体粉末)
编号
1
2
3
4
加水的质量(g)
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
7.25
4.05
m
3
试求:
(1)表中m值为 。
(2)所制得氧气的质量。
33、学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验。
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.25
4.4
M
(1)哪几次反应矿石有剩余?
_______________。
(2)上表中M的数值是____________。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
34、经分析,常温常压下,由A和B组成的混合气体中只含有氧和碳两种元素,又知A的相对分子质量小于B的相对分子质量,在下列情况下,试确定A和B的化学式
(1)无论A和B以何种比例混合,氧元素和碳元素的质量比总大于8/3。
则A是 ,B是 。
(2)无论A和B以何种比例混合,氧元素与碳元素的质量比总大于4/3,小于8/3。
则A是 ,B是 。
评卷人
得分
五、综合题
35、据都市晨报报道,2009年1月13日一天徐州市就发生火灾19起。
干粉灭火器是常用的灭火器之一,它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。
这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾,其中干粉的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),它受热后生成纯碱、水和二氧化碳。
请回答下列问题:
(1)碳酸氢钠的性质 。
(2)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式 。
(3)点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧,生成一种金属氧化物和一种非金属单质,因此金属镁着火时不能用干粉灭火剂灭火,请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式
(4)专家提醒从火灾中逃生时,可以用湿毛巾捂住口、鼻,其主要作用 。
评卷人
得分
六、实验,探究题
36、实验室可用下列A或B装置制取O2,用C装置收集O2。
(1)写出C装置中仪器的名称:
a______________,b______________。
(2)如果选用B、C装置制取并收集O2,回答下列问题:
①装入药品前,应先检查装置_________;
②试管中装入的药品是__________________(填化学式);
③当观察到C装置中__________________时,开始收集O2;
④实验结束停止加热时,要先_________,然后再熄灭酒精灯。
参考答
一、选择题1、D2、A3、B4、B5、B6、A7、A8、D9、B10、B 11、C12、B13、A14、C15、A16、A17、C18、D二、填空题19、⑴见光易分解 ⑵H2O 质量守恒定律20、
(1)S+O2
SO2
(2)KClO3
KCl+O2(3)H2O2
H2O+O2(4)CH4+O2
CO2+H2O;
(2)(3);
(1);
(1)(4)
21、
(1)+3
(2)Li+MnO2=LiMnO2 (3)化学
22、
(1)无色、无味、气体
(2)排水法 (3)3NO2+H2O==2HNO3+NO
23、
(1)2H;NO3-;Al3+;Na2SO4;KOH. 电解
(2)2H2O====2H2↑+O2↑ CO2+H2O===H2CO3
24、A是CO,B是CH4,C是H22CO+O2点燃2CO2;CH4+2O2点燃CO2+2H2O
2H2+O2点燃2H2O;CO2+
====CaCO3↓+H2O
三、多项选择25、BD26、BD27、BC28、BD29、BD30、BC四、计算题
31、思路解析:
(1)8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数=
=85%。
(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g。
(4)设需要80%的石灰石的质量为x。
CaCO3
CaO + CO2↑
100 56
x×80% 280kg
625kg
此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量,观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足,石灰石中CaCO3何时完全反应。
由表中数据可知,在第三次加入10g盐酸后,固体剩余物质量不再减少,说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应,应为杂质。
然后,用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量。
再除以样品质量,即可求出样品中碳酸钙的质量分数。
第(3)问也可从题意得出正解,即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样,所以第二次剩余的固体质量就是3g。
最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
答案:
(1)1.2g
(2)85% (3)3 (4)625kg
32、
(1)3
(2)解:
(2)设可制得氧气的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
15.25g-3g x (2分)
答:
可制得氧气4.8克。
33、思路解析:
第一次实验中样品全部反应,盐酸有剩余,第二次实验中样品也全部反应,盐酸仍有剩余,因为反应的样品质量与生成二氧化碳的质量对应成比例,在第三次实验中如果15g样品全部参加反应,会生成1.76g×3=5.28g二氧化碳,实际上只生成了4.4g。
这说明样品没有全部反应,有剩余,则盐酸全部反应生成4.4g二氧化碳。
在第四次实验中,盐酸也全部反应,生成4.4g二氧化碳。
解:
设5g石灰石中碳酸钙的质量为X。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 1.76g
X=4g 4g÷5g=80%
答案:
(1)第一、二次
(2)4.4g (3)80%
34、
(1)A是 CO2,B是 O2 。
(2)A是CO ,B是 O2
35、
(1)白色固体、受热能分解
(2)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(3)2Mg+CO2
C+2MaO(4)防止吸入烟尘等
36、
(1)a.集气瓶 b.水槽
(2)①气密性 ②KMnO4 ③气泡连续且均匀冒出 ④将导气管从水槽中取出
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