四川省凉山州届高中毕业班第二次诊断性检测化学试题及答案Word版zj.docx
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凉山州2021届高中毕业班第二次诊断性检测
理科综合化学试题及参考答案(凉山二诊)2021.03.24
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cu-64
Zn-65Br-80I-127
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.雷雨天闪电时空气中有臭氧(03)生成,O2和O3的相互转化是物理变化
B.新型冠-状病毒具有极强的传染性,可用84消毒液、过氧乙酸等进行环境消毒,是利用了其强氧化性
C.以煤炭为主要燃料的地区,降落后的酸雨中的主要酸性物质是HNO3
D.通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平
8.下列说法错误的是
A.植物油氢化过程中发生了加成反应
B.CH3CHO的球棍模型为
C.分子式为C4H8Cl2的有机物共有9种(不含立体异构)
D.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.常温常压下,1.0molFe和足量浓硝酸混合反应,转移电子数为3NA
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数相等
C.常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.1NA
D.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
B
向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂
前者溶液变红,后者不变色
NaHCO3水解,而NaHSO3不水解
C
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D
甲烷与氯气在光照下反应
产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
11.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,下列说法正确的是
A.W与X形成的化合物中只含离子键
B.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
C.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
D.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
12臭氧(O3)是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等,可用下图电解稀硫酸制得O3,下列说法正确的是
A.图中特制惰性电极C为阳极
B.电解一段时间后停止电解,溶液的pH显著变大
C.电解开始后电子的移动方向为:
A→C→D→B
D.电解一段时间后E、F处分别收集到xL和yL气体(标准状况),则F处收集的气体中03所占的体积分数为
(忽略03的分解)
13.下列有关电解质溶液的叙述错误的是
A.25℃时,将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1
B.25℃时,将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
C.25℃时,pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中,由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol·L-1
D.温度一定时,CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,
26.(14分)碘化钠在有机合成、医疗及食品等方面用途广泛,有多种制备方法,下图是"水合肼还原法”制备碘化钠的一种方案。
已知。
6NaOH+3I2
5NaI+NaIO3+3H2O,N2H4·H20有还原性,沸点118℃,100℃开始分解。
(1)装置图中仪器a的名称为。
若要使分液漏斗中的液体顺利流入三颈烧瓶中,具体的操作是。
(2)实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是
;装置图中加热的方式最好选用
。
(3)写出制备过程中N2H4·H20参与反应的离子反应方程式为
。
工业上也可用其他方法制备NaI,但“水合肼还原法”的优点是(答出一点即可)。
(4)测定产品中Nal含量,采用电位滴定法测定,实验步骤如下:
该样品中NaI的质量分数是。
27.(15分)工业上以软锰矿(MnO2)为原料制备高锰酸钾(KMnO4)的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出MnO2、KOH与空气共熔发生反应的化学方程式。
(2)反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
假设无其他副反应发生,该步反应K2Mn04的最大理论转化率为%(保留一位小数)。
(3)操作I为。
(4)已知有关物质在不同温度(单位:
℃)下的溶解度(单位:
g,100g水中)如下图:
据图推断操作Ⅱ最好采用。
反应①中若CO2通入过量造成的影响是
。
(5)上述流程中可以循环利用的物质有。
(6)由于直接歧化制备高锰酸钾的产率不高,且后续分离纯化步骤较多,目前工业上较多采用电解K2MnO4水溶液法制备,试写出该电解过程总反应的化学方程式
。
28.(14分)乙苯脱氢法是生产苯乙烯的主要方法,目前世界上大约90%的苯乙烯采用该法生产,它以乙苯为原料,在催化剂作用下脱氢生成苯乙烯和氢气,反应的方程式如下:
回答下列问题:
(1)向甲、乙两个容积均为2L的容器中分别通入2mol乙苯,分别在T1、T2温度下进行上述反应,经过一段时间后达到平衡,反应过程中n(H2)随时间t变化情况如下表:
t/s
0
3
6
12
24
36
T1n甲(H2)/mol
0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
T2n乙(H2)/mol
0
0.30
0.50
0.64
0.72
0.72
①0~3s内,T2温度下v(乙苯)=;T1T2(填>、<或=)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是。
A.v(乙苯)=v(H2)B.c(苯乙烯)∶c(H2)保持不变
C.气体的平均摩尔质量保持不变D.体系的压强保持不变
(2)某同学査阅相关资料得知,该反应的平衡常数K与温度T存在如下关系式:
,根据
(1)中实验结果推断该式是否正确,并说明理由
。
(3)该反应是气体分子数增多的反应,降低压强对生产苯乙烯有利,但工业生产中减压操作也有不利之处,写出两点。
(4)工业上为避免减压操作,采用的是恒定压强下通入水蒸气的方法,下图反映了维持总压分别为112kPa和224kPa时乙苯脱氢反应的转化率和水蒸气/乙苯用量比的关系。
其中曲线1代表的压强是,A点对应的平衡常数Kp=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
35.【化学一选修3物质结构与性质】(15分)
(1)量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一,有人通过计算预言铁存在四氧化物,分子构型是四面体,但该分子中铁为+6价而不是+8价,写出该分子中铁的价电子排布式,该分子中氧的化合价有,画出该分子的结构示意图。
(2)NH3分子单独存在时键角为106.7°,其VSEPR模型为。
下图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及∠H-N-H的测量值,解释配合物中键角变化的原因
。
(3)开夫拉是一类高强度的有机聚合物,其结构简式如下:
其中氧原子的杂化方式是。
这类聚合物强度远超尼龙纤维,与钢铁近乎相同,科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环一苯环的相互作用,除此之外还可能因为
。
(4)近年来,钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门,其晶胞结构如下图所示:
钙钛矿的化学式为,该晶胞中Ca2+与02-的最短距离是cm(已知晶胞参数为anm)。
36.【化学一选修5有机化学基础】(15分)1941年从猫薄荷植物中分离出的荆芥内酯可做安眠药、退烧药等,通过氢化反应可得二氢荆芥内酯,后者是有效的驱虫剂,为研究其合成与性质,进行如下反应:
回答下列问题:
(1)化合物A中含有的官能团的名称是。
(2)反应①为氧化反应,若温度过高可能造成的影响是。
(3)写出反应②的化学方程式。
(4)反应③为卤化氢对双键的加成反应,若不加过氧化物,得到的是另一种加成产物,其结构简式为。
(5)写出反应③的化学方程式。
(6)反应⑤生成的有机产物除二氢荆芥内酯外还有。
(7)试根据本题所提供的相关反应信息,设计合成路线以丙烯醛为原料(无机试剂任选)合成HOCH2CH2COOH(写清楚反应条件及主要产物)。
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理科综合化学参考答案及评分标准
选择题
7.B8.D9.A10.C11.B12.D13.C
26.(14分,每空2分)
(1)冷凝管打开分液漏斗活塞,再打开旋塞,使下层液体从分液漏斗下端放出
(2)温度太低反应速率慢,温度过高反应物N2H4·H2O易挥发,且易分解水浴加热
(3)2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O不引入新的杂质,产品纯度高,后续操作简单
(4)94.5%
27.(15分,除标注外,每空2分)
(1)2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O
(2)2∶166.7
(3)过滤(1分)
(4)蒸发结晶,趁热过滤粗晶体中会有碳酸氢钾
(5)MnO2、KOH
(6)2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑
28.(14分,每空2分)
(1)①0.05mol/(L·s)>②C、D
(2)正确。
由表中数据可知该反应为吸热反应,温度升高,平衡常数增大,与公式相符。
(3)①反应速率减慢②设备要求较高,成本增加
(4)112kPa36kPa
35.(15分,除标注外,每空2分)
(1)3d2(1分)-1、-2(各1分)
(2)四面体(1分)
(3)N原子上的孤电子对与锌离子形成配位键后,对其他成键电子对的排斥力减小,所以键角变大
(3)sp2、sp3(各1分)聚合物链与链之间能形成氢键(1分)
(4)CaTiO3
36.(15分,除标注外,每空2分)
(1)碳碳双键、醛基
(2)碳碳双键被氧化
(3)
(4)
(5)
(6)CH3OH(甲醇)
(7)(3分)
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