全国普通高等学校届高三招生统一考试模拟调研卷.docx
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全国普通高等学校届高三招生统一考试模拟调研卷
1.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.聚氯乙烯塑料常用于食品保鲜膜
B.研发使用高效催化剂,可提高可逆反应中原料的平衡转化率
C.明矾可用于饮用水的净化,但不能杀菌消毒
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
【答案】C
【解析】A、聚氯乙烯塑料不能用于食品保鲜膜,应用食品保鲜膜应用聚乙烯塑料,故A错误;B、催化剂提高化学反应速率,对化学平衡的移动无影响,故B错误;C、明矾净水,利用Al3+水解成氢氧化铝胶体,利用胶体的吸附性达到净水的目的,但不能杀菌消毒,故C正确;D、光导纤维的成分是SiO2,晶体硅用于太阳能电池制造,故D错误。
2.设NA为阿伏加罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.常温常压下,34gNH3含有N-H键数为6NA
B.200g49%的H2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA
C.标准状况下,2.24L重水(D2O)中含有的中子数为NA
D.50mL12mol/LHCl溶液与足量MnO2共热,电子转移数为O.3NA
【答案】A
3.下列说法错误的是
A.将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色,可证明氧化性H2O2比Fe3+强
B.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性,配制时不能用盐酸酸化
C.向某溶液中加入KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液变红,说明原溶液中含有Fe2+
D.某未知液中加入浓NaOH溶液,加热,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含NH4+
【答案】A
【解析】A、NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,对实验产生干扰,故A说法错误;B、高锰酸钾能与盐酸反应生成Cl2,因此配制高锰酸钾溶液时,不能用盐酸酸化,故B说法正确;C、先加入KSCN溶液,无现象,说明不含Fe3+,再加入氯水,溶液变红,说明有Fe3+生成,因此得出原溶液中有Fe2+,故C说法正确;D、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,此气体是NH3,但是没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明没有NH3产生,原溶液中不含NH4+,故D说法正确。
4.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物,且在一定条件下都能水解
B.C5H12有3种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同
D.一般选用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
【答案】B
【解析】A、油脂不属于天然高分子化合物,故A错误;B、此有机物是戊烷,戊烷同分异构体为正戊烷、异戊烷、新戊烷三种,碳原子数相同,支链越多,熔沸点越低,因此它们的熔沸点不同,故B正确;C、乙烯使溴的四氯化碳溶液溶液褪色,发生加成反应,乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化,故C错误;D、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解,乙酸与氢氧化钠发生中和反应,因此不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯的乙酸,应用饱和碳酸钠溶液,故D错误。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的氢化物溶于水后,溶液呈碱性;常温下,Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中,却不溶于其浓溶液中。
下列说法错误的是
A.Z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性
B.工业上可以采用电解YW3制备单质Y
C.一定条件下,W单质与X的氢化物能发生置换反应
D.元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应
【答案】B
6.已知:
Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
工业上用电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气。
工作原理如右图所示。
下列说法正确的是
A.m接电源的负极
B.电解一段时间后,阳极区的c(OH-)增大
C.电极Ni为阳极,电极反应为2H2O+2e-=H2↑+20H-
D.为防止Na2FeO4与H2反应,电解过程中须将阴极产生的气体及时排出
【答案】D
【解析】A、此装置制备Na2FeO4,因此铁作阳极,即m为电源的正极,n为电源的负极,故A错误;B、阳极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O,c(OH-)降低,故B错误;C、电极Ni作阴极,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故C错误;D、Na2FeO4易被H2还原,因此电解过程中须将阴极产生的气体及时排出,故D正确。
7.常温下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法错误的是
A.HA的电离方程式为HA
H++A-
B.HA完全反应时,溶液所对应的点位于c和d之间
C.滴定到c点时:
c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)
D.滴定到d点时:
n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
【答案】C
8.已知:
氮化铝(AlN)溶于强酸产生铝盐,溶于强碱生成氨气。
(1)AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_______。
(2)甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度(假设杂质不参与反应,忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
实验装置如下:
①选择上图中合适的装置,其连接顺序为______(按气流从左到右方向,填字母)。
②装置A中干燥管的作用是________。
(3)乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。
①导管a的作用是________。
②读数前,需要进行的操作是_______。
③若称取样品的质量为mg,量气管中测定的气体体积为VmL,该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol,则AlN的质量分数为______;若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低,则测得的AlN的纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】
(1).AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
(2).EBCAD(3).防止倒吸、导气(4).保持烧瓶与分液漏斗的压强相同,使分液漏斗中的液体能顺利流下;消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差;(5).恢复至室温,上下调节量气管,使量气管中的液面与干燥管中的液面相平;(6).
(7).偏大
中的压强相同,分液漏斗中的液体能够顺利滴下,消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差;②气体受温度和压强的影响,因此读数前,应让气体恢复到室温状态下,上下调节量气管,使量气管中的液面与干燥管中的液面相平;③氨气的物质的量为V×10-3/Vmmol,根据N元素守恒,因此AlN的质量为V×10-3×41/(m×Vm)×100%=
;液面左高右低,所读液体体积增大,即气体增大,所测氮化铝的纯度偏大。
【点睛】本题的难点是实验装置的连接,首先弄清楚实验目的和实验原理,本题的实验目的是测量AlN的纯度,实验原理是通过测量氨气质量,求AlN的纯度,因为需要测氨气的质量,因此产生的氨气必须完全吸收,即反应结束后要通入干燥的氮气,根据题所给装置,应用浓硫酸吸收氨气,因此需要除去氨气中水蒸气,最后还要防止外界空气中水蒸气的进入,即装置D的作用,因此连接顺序是EBCAD。
9.氮氧化物是形成酸雨的成因之一,与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾,加大对氮氧化物的处理是环境治理的重要研究内容。
(1)NH3催化NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
已知.①4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)△H1
②N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H2
③H2O(g)=H2O(l)△H3
则反应4NH3(g)+6NO(g)
N2(g)+6H2O(l)△H=______(用含△H1、△H2和△H3的式子表示)。
(2)科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染,发生的反应为C(s)+2N0(g)
N2(g)+CO2(g)。
lmolNO和足量的活性炭在T℃、容积恒定为1L的密闭容器中反应,经过10min反应达到平衡,测得NO的物质的量为0.5mol。
①10min内,平均反应速率v(N2)=______,在T℃时,该反应的平衡常数K=_______。
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______(填标号)。
A.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2
b.反应体系的温度不再发生改变
c.恒容条件下,混合气体的密度不再发生改变
d.恒温恒容条件下,反应体系的压强不再发生改变
(3)电化学住化净化NO是一种新颖的处理氮氧化物的方法。
原理如下图,固体电解质起到传导O2-的作用,则通入NO的电极反应式为________。
(4)已知:
25℃时,HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4,CH3COOH的电离常数K=1.8×10-5,实验室时可用NaOH溶液吸收NO2,生成NaNO3和NaNO2。
②③
①已知溶液甲为浓度均为0.1mol·L-1,的NaNO3和NaNO2的混合溶液,溶液乙为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______,能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_______(填标号)。
A.向溶液甲中加适量水b.向溶液甲中加适量NaOH
c.向溶液乙中加适量水d.向溶液乙中加适量NaOH
②25℃时,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液,使溶液中c(CH3COOH):
c(CH3COO-)=5:
9,此时溶液pH=_______。
【答案】
(1).△H1-3△H2+6△H3
(2).0.025mol/(L·min)(3).0.25(4).bc(5).2NO+4e-=N2+2O2-(6).c(NO3-)>c(NO2)>c(CH3COO-)(7).bc(8).5
起始浓度:
100
变化浓度:
0.50.250.25
平衡浓度:
0.50.250.25根据化学平衡常数的定义,K=
=
=0.25;a、用不同物质的反应速率表示达到平衡,要求反应方向一正一逆,消耗CO2和生成NO,反应都是向逆反应方向进行,故a错误;b、化学反应不是吸热反应就是放热反应,因此当温度不变,说明反应达到平衡,故b正确;c、密度=气体质量/气体体积,因为是恒容,因此气体体积不变,C是固体,向正反应方向进行,气体质量增大,因此密度不变,说明反应达到平衡,故c正确;d、反应前后气体的系数之和相等,因此压强不变,不能说明反应达到平衡,故d错误;(3)考查电极反应式的书写,根据示意图,NO转化成N2,2NO-4e-=N2+O2-;(4)本题考查离子浓度大小比较、溶液pH的计算,①硝酸是强酸,NaNO3是强酸强碱盐,因此等浓度时c(NO3-)最大,比较HNO2和CH3COOH的电离平衡常数,电离常数越大,说明酸性越强,其水解程度越弱,因此等浓度的NaNO2和CH3COONa中c(NO2-)>c(CH3COO-),因此离子浓度大小顺序是c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-),根据上述分析,CH3COO-的水解程度大于NO2-的水解程度,相同浓度时CH3COONa溶液的pH大于NaNO2溶液的pH,a、向溶液甲中加水,溶液的pH小于溶液乙,不会与溶液乙的pH相等,故a错误;b、NaOH是强碱,因此加入适量的NaOH,溶液甲中的pH会等于溶液乙中pH,故b正确;c、溶液乙中加入适量的水,稀释溶液,溶液的pH的降低,与溶液甲的pH会相等,故c正确;d、溶液乙中加入NaOH,溶液乙的pH更大于容易甲,故d错误;②根据电离平衡常数,Ka=
,解得c(H+)=1×10-5,因此pH=5。
10.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂,能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。
某兴趣小组模拟企业处理含铬废水(主要含Cr2O72-和Cr3+),同时获得重铬酸钾晶体的流程如下:
回答下列问题:
(1)操作I是______,残渣的主要成分是______。
(2)调节池中发生的主要反应的离子方程式为__________________。
(3)操作Ⅲ__________(填“能”或“不能”)用盐酸调节溶液pH,原因是___________。
(4)从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体,搅拌、溶解,在水浴上加热浓缩至________时停止加热。
接下来获得K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中,下列仪器可能会用到的是__________(填标号)。
(5)为检测处理后废水是否达到排放标准,某同学进行了如下实验:
取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中,用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸,使Cr2O72-完全转化为Cr2+,再用cmol·L-1的EDTA(用H4Y表示)标准溶液进行滴定,其反应原理为:
Cr3++Y4-=CrY-,若实验消耗EDTA标准溶液VmL,则处理后的废液中含铬元素浓度为______mg·L-1(用含c、V的式子表示)。
【答案】
(1).过滤
(2).Fe(OH)3(3).6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(4).不能(5).在酸性溶液中Cr2O72-具有强氧化性,能氧化盐酸(6).溶液表面出现晶膜(7).AD(8).520cV
+6Fe2+→6Fe3++2Cr3+,加入FeSO4的同时,还加入了H2SO4,因此离子方程式为:
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;(3)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂,能氧化硫酸亚铁、盐酸,Na2CrO4溶液存在2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O,具有强氧化性,能把盐酸氧化,因此不能用盐酸调节pH;(4)Na2Cr2O7制备K2Cr2O7,说明K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7,因此当加热出现晶膜时,停止加热;接下来的操作是冷却、过滤,因此需要的仪器是A和D;(5)根据元素守恒和反应原理,建立关系式为Cr2O72-~2Cr3+~2Y4-~2H4Y,因此铬元素的质量为V×10-3×c×52×103mg=52Vcmg,则浓度为52Vc/(100×10-3)mg·L-1=520Vcmg·L-1。
【点睛】本题易错点是氧化还原反应方程式的书写,先根据题目中流程,写出反应物和生成物,Cr2O72-+Fe2+→Fe3++Cr3+,根据化合价升降法进行配平,CY2O72-中Cr的化合价由+6价→+3价,化合价共降低6价,Fe2+→Fe3+,化合价升高1价,最小公倍数为6,因此有Cr2O72-+6Fe2+→6Fe3++2Cr3+,调节池中还加入硫酸,说明H+参加反应,转化成H2O,根据所带电荷数守恒,配平其他,即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
11.X、Y、Z、W、R五种前四周期元素,原子序数依次增大,其中X原基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时s电子数与p电子数相等,Z2-和W+有相同的核外电子排布;R的原子序数为29。
回答下列问题:
(1)Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)若M分子是Y2Z的等电子体,M的结构式为______,M分子的中心原子的轨道杂化类型为________,1molM中含有_____molσ键。
(3)Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中,其主要原因是_____________。
(4)基态R+离子的核外电子排布式是__________,R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为________________。
(5)Z与W形成的化合物W2Z的晶胞如图。
其中Z离子的配位数为________,与一个Z离子距离最近的所有W离子为顶点构成的几何体为________结构。
若W2Z的晶胞边长为apm,则该化合物的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可,阿伏伽德罗常数用NA表示)。
【答案】
(1).Na (2).O=C=O或S=C=S(3).sp(4).2(5).NH3与H2O都是极性分子,且NH3与H2O分子间能形成氢键(6).3d10(7).2+(8).8(9).立方体(10). N2O等电子体的分子式CO2或CS2,其结构式为: O=C=O或S=C=S;CO2或CS2中中心原子为C,有2个σ键,无孤电子对,因此杂化方式sp,成键电子对之间只能形成一个σ键,根据CO2或CS2的结构式,无论1molCO2还是CS2,含有2molσ键;(3)考查分子化合物的溶解性,Y的氢化物是NH3,Z的简单氢化物是H2O,NH3极易溶于水,是因为NH3与H2O形成分子间氢键,且两者属于极性分子,相似相溶;(4)本题考查核外电子排布式,和配合物书写,R+是Cu+,Cu的价电子排布式为3d104s1,因此Cu+的核外电子排布式为: 3d10,R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为_R的最高价离子是Cu2+,Y的氢化物是NH3,Cu2+提供配位键,NH3中N提供孤电子对,形成配位键,即化学式为2+;(5)考查配位数、空间构型、晶胞的计算,W2Z是Na2O,白球位于顶点和面心,个数为8×1/8+6×1/2=4,黑球全部位于晶胞内,个数为8,因此推出白球是O2-,黑球是Na+,根据晶胞的结构,O2-的配位数为8,与O2-距离最近Na+构成几何体为立方体,晶胞的质量为4×62/NAg,晶胞的体积(a×10-10)3cm3,根据密度的定义,密度是. g/cm3。 【点睛】本题的难点是密度的计算,首先根据晶胞的结构判断出化学式和微粒的个数,根据n=N/NA,计算出此物质的物质的量,然后根据m=nM,计算出晶胞的质量,接着计算出晶胞的体积,最后根据密度的定义,求出密度。 12.某化学课外学习小组利用下列路线合成药物苯巴比妥: 已知: RCN RCOOH 回答下列问题: (l)苯巴比妥的分子式为______,G的结构简式为_________。 (2)B中的含氧官能团名称为_________,1molD与足量的氢气反应,最多消耗氢气的物质的量为_________mol。 (3)E生成F的反应类型为___________。 (4)由B生成C的化学方程式为______________。 (5)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______。 ①1mol该有机物能与足量NaHCO3反应生成2molCO2 ②分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (6)参照上述合成路线,以乙醇为原料(无机试剂任选),设计制备CH3CH2COOCH2CH3的合成路线______________________。 【答案】 (1).C12H12N2O3 (2).H2NCONH2(3).羧基(4).4(5).取代反应(6). +CH3CH2OH +H2O(7). 、 、 (8).CH3CH2OH CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH3 同时D最上面的羧基连接一个羰基,这个羰基也能与氢气发生加成反应,因此1molD最多需要4mol氢气发生加成反应;(3)根据苯巴比妥的结构简式,推出F的结构简式为: ,因此E生成F发生取代反应;(4)B生成C,发生酯化反应,反应方程式为: +CH3CH2OH +H2O;(5)①能与NaHCO3发生反应,说明含有羧基,1mol此有机物能与足量NaHCO3反应生成2molCO2,因此1mol此有机物中含有2mol羧基,②苯环有2种不同的氢原子,说明是对称结构,如果含有苯环上有2个取代基,则这两个取代基位置为对位,结构简式为: ,如果是3个取代基,则同分异构体为 、 ;(6)CH3CH2COOCH2CH3是由CH3CH2COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成,由乙醇生成CH3CH2COOH,根据上述流程,需要引入-CN,然后在酸性条件下生成-COOH,即合成流程图: CH3CH2OH CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH3。 【点睛】本题难点是同分异构体的书写,首先根据题目所给信息,判断取代基位置和官能团,①有机物能够与碳酸氢钠反应的官能团是羧基,1mol羧基与NaHCO3反应生成1molCO2,1mol此有机物能与足量NaHCO3反应生成2molCO2,因此1mol此有机物中含有2mol羧基,②苯环有2种不同的氢原子,说明是对称结构,因此首先想到的是 ,然后根据烷烃同分异构体的书写规律,即先整后散,把-CH2COOH,看成-CH3和-COOH,固定两个移动一个,得出符合题意的结构简式为: 、 。
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