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泉州外国语中学秋季期中考试高三理科综合
泉州外国语中学2019年秋季期中考试
高三理科综合
2010.11.13星期六2019届高三第四综合科练习
注意事项:
1、满分300分。
考试用时150分钟。
2、所有答案请填写在答题卷上。
3、考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,只上交答题卡。
4、可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Fe:
56Cu:
64
第Ⅰ卷(每题6分)
一、单项选择题:
本题共18小题,每小题6分,共108分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1、下图是“土壤中动物类群丰富度的研究”实验中常用的两种装置,有关叙述错误的是()
A、A装置的花盆壁C和放在其中的土壤之间留一定空隙的目的是便于空气流通;
B、B装置通常用于对体型较小的土壤动物进行采集;
C、A装置主要是利用土壤动物趋光、避高温、趋湿的习性采集;
D、用B装置采集的土壤动物可以放入体积分数70%的酒精溶液中;
2、下图为探究酵母菌进行的呼吸作用类型的装置图,下列现象中能说明酵母菌既进行有氧呼吸,同时又进行无氧呼吸的是()
A、装置1中液滴左移,装置2中液滴不移动;
B、装置1中液滴左移,装置2中液滴右移;
C、装置1中液滴不动,装置2中液滴右移;
D、装置1中液滴右移,装置2中液滴左移;
3、有一条多肽链,分子式为CxHyOpNqS,将它彻底水解后,只得到下列四种氨基酸。
分析推算可知,水解得到的赖氨酸个数为()
A.1+p-qB.1+q-pC.p+q-2D.q-p-1;
4、下列四种现象中,可以用右图表示的是()
A、在适宜条件下光合作用强度随CO2含量的变化5U.C;
B、条件适宜、底物充足时反应速率随酶量的变化;
C、一个细胞周期中DNA含量随时间的变化;
D、理想条件下种群数量随时间的变化;
5、将一个土豆(含有过氧化氢酶)切成大小和厚薄相同的若干片,放入盛有一定体积和浓度的过氧化氢溶液的针筒中(如图所示),若土豆片为4片时,在温度为35℃的条件下,每隔5分钟收集一次数据,根据数据绘制出如图曲线1。
利用同样的实验装置,改变某条件后,收集数据可绘制出曲线2。
则改变的这种条件是()
A、降低过氧化氢溶液的浓度;
B、增加土豆片的数量;
C、将温度提高到80℃;
D、将针筒换成更大容积的;
6、下列说法错误的是:
()
A、化学变化中,一定有新物质生成
B、在化学反应中,反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变
C、摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少
D、同温同压下,相同体积的任何物质,它们的物质的量一定相等
7、下列叙述正确的是:
()(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A、标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NA
B、2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NA
C、在标准状况下,体积均为22.4L的CH4与H2O所含有的电子数均为10NA
D、CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
8、下列离子方程式正确的是:
()
A、铁与稀硝酸反应:
Fe+2H+====Fe2++H2↑
B、小苏打与氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-====CO2↑+H2O
C、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
Ca2++CO32-====CaCO3↓
D、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+====BaSO4↓+Cu(OH)2↓
9、从绿色化学的理念出发,下列实验不宜用如图所示装置进行的是()
A、不同浓度的硝酸与铜反应;
B、稀硫酸与纯碱或小苏打反应;
C、铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应;
D、H2O2在不同催化剂作用下分解;
10、下列离子在溶液中能大量共存的是:
()
A、S2-、NO3-、H+、K+ B、NH4+、SO42-、NO3-、H+
C、NH4+、Cl-、OH-、NO3- D、Na+、Ba2+、SO32-、SO42-
11、亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。
当它们作还原剂时,生成的含氮产物可能是:
()
A、NOB、N2C、NO2D、NH3
12、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为:
()
A、0.25molB、0.35molC、0.5molD、0.6mol
13、如图所示,木块放在粗糙的水平桌面上,外力F1、F2沿水平方向作用在木块上,木块处于静止状态,其中F1=10N,F2=2N.若撤去力F1,则木块受到的摩擦力是()
A、2N,方向向右;B、8N,方向向左;
C、8N,方向向右;D、2N,方向向左;
14、如图所示,地面上竖立着一轻质弹簧,小球从其正上方某一高度处自由下落到弹簧上。
从弹簧被压缩至最短到小球刚离开弹簧的过程中(弹簧在弹性限度内),则:
()
A、小球动能一直减;
B、小球动能先增大后减小;
C、小球的机械能守恒;
D、小球重力势能的减小等于弹簧弹性势能的增加;
15、如图所示,在质量为0.50kg的重物上安装一极轻的细棒(设细棒足够长),用手在靠近重物处握住细棒,使重物静止.现保持握细棒的手不动,稍稍减小握力,使手和细棒间保持一定的摩擦力,让重物和细棒以一定的加速度下落,在起初的1.0s的时间内,重物落下了0.50m,在此过程中,手和细棒之间所产生的热量与重物重力势能的减少量之比为(取g=10m/s2)( )
A、9∶10B、1∶1C、1∶2D、1∶10
16、如图所示,一条小船位于200m宽的河的正中央A处,从这里向下游100
m处有一危险区.当时水流的速度为4m/s,为了使小船避开危险区沿直线到达对岸,小船在静水中的速度至少是( )
A、
m/s B、
m/s C、2m/s D、4m/s
17、一木块静止在光滑的水平面上,被水平飞来的子弹击中后移动了L时子弹与木块具有共同速度,子弹进入木块的深度为d、设木块对子弹的阻力恒定为F,则:
()
A、子弹原有的动能全部转化为子弹和木块的内能;
B、木块和子弹所组成的系统产生的热能为
;
C、子弹击中木块后,木块一直做匀加速运动;
D、子弹损失的动能等于子弹克服阻力所做的功,即
;
18、如图所示,a、b两个质量相同的球用线连接,a球用线挂在天花板上,b球放在光滑斜面上,系统保持静止,以下图示哪个正确()
第Ⅱ卷(用黑色签字笔书写)
【必做部分】
19、共2小题(共18分)。
A(11分)、用如图所示的装置做“验证机械能守恒定律”实验,打点计时器的打点周期为
,重锤的质量为
,重力加速度为
。
①完成下面部分实验步骤的有关内容
A.按图示的装置安装器件
B.将打点计时器接到(填“直流”或“交流”)电源上。
C.先,再,让重锤拖着纸带从高处自由下落。
D.……
②如图是实验打出的纸带,
是速度为零的点,
、
、
为从合适位置选取的三个连续点(其他点未画出),量得此三点与
点的距离分别为
、
、
取图18中
和(填“
”、“
”或“
”)点来验证机械能守恒定律比较简捷方便,打点计时器打下该点时重锤的动能
。
(用已知的符号表示)
B(7分)、如图所示,用一小钢球及下述装置测定弹簧被压缩时的弹性势能:
光滑水平轨道与光滑圆弧轨道相切,轻弹簧的一端固定在轨道的左端,OP是可绕O点转动的轻杆,该轻杆摆到某处就能停在该处,作为指示钢球位置的标杆.
(1)还需要的器材是 、 .
(2)该实验是间接测量弹簧的弹性势能,实际上是把对弹性势能的测量转化为对
的测量,进而转化为对 和 的直接测量。
20、(16分)如图甲所示,质量为m=1㎏的物体置于倾角为θ=37°固定斜面上(斜面足够长),对物体施加平行于斜面向上的恒力F,作用时间t1=1s时撤去F,物体运动的部分v-t图象如图乙所示,取g=10m/s2,试求:
(1)拉力F的大小;
(2)t=4s时物体的速度大小;(3)4s内的位移;
21、(18分)光滑的长轨道形状如图所示,底部为半圆形,其半径为R,固定在竖直平面内.A、B两质量相同都为m的小环用长为R的轻杆连接在一起,套在轨道上.将A、B两环从图示位置静止释放,A环距离底端为2R.不考虑轻杆和轨道的接触,即忽略系统机械能的损失,求:
(1)A、B两环都未进入半圆形底部前,杆对A的作用力F;
(2)当A环下滑至轨道最低点时,A、B的速度大小;
(3)在A环下滑至轨道最低点的过程中时,杆对B所做的功WB;
22、(20分)在游乐节目中,选手需要借助悬挂在高处的绳飞越到水面的浮台上,小明和小阳观看后对此进行了讨论。
如图所示,他们将选手简化为质量m=60kg的质点,选手抓住绳由静止开始摆动,此绳与竖直方向夹角
=
,绳的悬挂点O距水面的高度为H=3m.不考虑空气阻力和绳的质量,浮台露出水面的高度不计,水足够深。
取重力加速度
,
(1)求选手摆到最低点时对绳拉力的大小F;
(2)若绳长L=2m,选手摆到最高点时松手落入手中。
设水对选手的平均浮力
,平均阻力
,求选手落入水中的深度
;
(3)若选手摆到最低点时松手,小明认为绳越长,在浮台上的落点距岸边越远;小阳认为绳越短,落点距岸边越远,请通过计算说明你的观点。
23、(15分)置换反应的通式可表示为:
请回答下列问题:
(1)若甲为黄绿色气体,单质乙能使淀粉溶液变蓝色,则该反应的离子方程式为:
;
(2)若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为:
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。
该反应可用于焊接铁轨,要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是:
;
(3)若单质甲是一种常见的金属单质,化合物B是一种磁性黑色晶体,写出该反应的化学方程式:
;
(4)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是一种优质的耐高温材料,则该反应的化学方程式为:
。
(5)硅是一种重要的半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。
工业上制取硅单质所用的化合物A是,A非常细,导光能力很强,可用作。
24、(15分)通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由同种元素R组成,反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)。
a、同位素b、同系物c、同素异形体d、同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。
简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子的结构式是:
。
②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示):
。
(5)工业上通过电解可制得X,过程中在(填“阴极”或“阳极”)产生X,每生成标准状况下33.6L的X,转移的电子数目为。
25、(15分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下:
【查阅资料】:
Cu2O能溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
【提出假设】:
假设1:
红色粉末是Fe2O3
假设2:
红色粉末是Cu2O
假设3:
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗?
简述你的理由(不需写出反应的方程式)。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是,写出发生反应的离子方程式,
,。
【探究延伸】:
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为。
26、据题中的要求回答下列问题(28分)
Ⅰ、分析有关植物光合作用的资料,回答问题。
在一定浓度的CO2和适当的温度条件下,测定A植物和B植物在不同光照条件下的光合速率,结果如下表,据表中数据回答问题。
光合速率与呼吸速率相等时的光照强度(千勒克司)
光饱和时
的光照强度
(千勒克司)
光饱和时CO2吸收量
(mg/100cm2叶·小时)
黑暗条件下CO2释放量
(mg/100cm2叶·小时)
A植物
1
3
11
5.5
B植物
3
9
30
15
(1)与B植物相比,A植物是在 光照条件下生长的植物,判断的依据是 。
(2).当光照强度超过9千勒克司时,B植物光合速率,造成这种现象的实质是跟不上反应。
(3).当光照强度为9千勒克司时,B植物的总光合速率是(mgCO2/100cm2叶·小时)。
当光照强度为3千勒克司时,A植物与B植物固定的CO2量的差值为(mgCO2/100cm2叶·小时)
(4)光合速率也受光合产物从叶中输出速率的影响。
某植物正处于结果期,如右图①。
若只留一张叶片,其他叶片全部摘除,如右图②,则留下叶片的光合速率,原因是
Ⅱ.夏季晴朗无云的某天,某种植物光合作用强度变化曲线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)该植物一天中有机物积累最多的时刻是 。
(2)在12:
00左右出现光合作用强度“低谷”,此时叶片气孔处于关闭状态的数量增多。
请比较图中B、C两个点对应的时刻, 时刻叶肉细胞之间的CO2浓度相对较高, 时刻叶肉细胞叶绿体中C5化合物的相对含量较大。
(3)研究发现,在其他环境因子相对稳定时,植物根系部位土壤相对缺水是导致气孔关闭的主要因素。
请据此推测图中C、D两个点对应的时刻中, ________________时刻根系部位土壤溶液的浓度较高。
(4)研究还发现,当土壤干旱时,根细胞会迅速合成某种化学物质X。
有人推测根部合成X运输到叶片,能调节气孔的开闭。
他们做了如下实验:
从同一植株上剪取大小和生理状态一致的叶片若干,等分为3组,1、2、3组分别将叶柄下部浸在不同浓度X的培养液中,一段时间后,测得的有关数据如下表所示。
(注:
气孔导度越大,气孔开启程度越大)
测量指标
分组
培养液中X的浓度/mol·m-3
1组:
5×10-5
2组:
5×10-4
3组:
5×10-3
叶片中X的浓度/mol·g-1(鲜重)
2.47
2.97
9.28
叶片中的气孔导度/mol·m-2·a-1
0.54
0.43
0.27
若表中数据为方案完善后得到的结果,那么可推测,随着培养液中X的浓度增大,叶片蒸腾作用强度_________________。
27、(12分)下图中A、B是呼吸道管壁上分布最多的两种细胞结构示意图,即纤毛细胞和黏液腺细胞,当灰尘、病菌等异物进入时,呼吸道可将包裹异物的黏液推向喉的方向,通过咳嗽将痰排出体外。
观察图中细胞结构,回答下列问题:
(1)图中(填字母)是黏液腺细胞,其中的、(填细胞器)特别发达,该细胞的主要功能是分泌黏液粘住灰尘、细菌,湿润气管。
(2)纤毛细胞结构和功能上最显著的特点是
(3)与所有上皮细胞一样,呼吸道上皮细胞也不断衰老、脱落,并被底部向上推进的新细胞所代替,图中C、D细胞位于A、B的底部没有突出的特征,它们均属于未分化细胞,比较它们的结构,其中(填字母)细胞可能演化为纤毛细胞。
(4)冬、春季节易发生呼吸道感染,使呼吸道黏膜受损,其免疫力降低。
【选做部分】
说明:
物理28、29选做一题,化学30、31选做一题,生物选做是必做试题。
28、【选修3-3】(本题共有两个小题,每小题6分,共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
(1)现代科学技术的发展与材料科学、能源的开发密切相关,下列关于材料、能源的说法正确的是()
A、化石能源为清洁能源
B、纳米材料的粒度在1-100μm之间
C、半导体材料的导电性能介于金属导体和绝缘体之间
D、液晶既有液体的流动性,又有光学性质的各向同性
(2)一定质量的理想气体在某一过程中,外界对气体做功7.0×104J,气体内能减少1.3×105J,则此过程()
A、气体从外界吸收热量2.0×105JB、气体向外界放出热量2.0×105J
C、气体从外界吸收热量2.0×104D、气体向外界放出热量6.0×104J
29、【选修3-5】(本题共有两个小题,每小题6分,共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
(1)下列反应中属于核聚变反应的是:
()
A.
;B.
C.
;D.
(2)一质量为0.3㎏的篮球从离地面高为1.25m处自由下落,与地面碰撞后反弹的最大高度为0.45m,规定竖直向上为正方向,g取10m/s2。
则篮球在与地面碰撞过程中动量的变化量为:
()
A、0.6㎏m/sB、-0.6㎏m/sC、2.4㎏m/sD、-2.4㎏m/s
30[物质结构](13分)、水是自然界中普遍存在的一种物质,也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一:
水的性质存在许多反常现象,如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上,沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二:
在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”(如下图):
试根据以上信息回答下列问题:
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s,p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p,则H2O分子中含有的共价键用符号表示为:
。
(2)位于第四周期,与氧元素同主族的元素名称是:
;其外围电子排布式是:
。
(3)下列物质熔化时,所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是:
。
A.金刚石 B.干冰 C.食盐 D.固态氨
(4)已知:
2H2O
H3O++OH-,H3O+的立体构型是,H3O+中含有一种特殊的共价键叫做。
(5)根据等电子原理,写出短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子________。
(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是:
____________________________
31、[有机化学基础](13分)某有机物X是农药生产中的一种中间体,其结构简式为:
(1)X的分子式为_____________________________________。
(2)X分子中含有的官能团有________(用结构简式或名称表示均可)。
(3)X可能发生多种反应,下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是________。
A.在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应;
B.在铜作催化剂时加热,可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质;
C.在浓硫酸存在时加热可发生消去反应;
D.在铁作催化剂时,可跟液溴发生取代反应;
(4)写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式________________。
(5)X可能有多种同分异构体,写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式:
。
①苯环只有分子处在对位的两个取代基。
②遇氯化铁溶液不变色,但遇pH试纸显红色
32、选做题------现代生物科技专题(10分):
如图是连续分裂的细胞在各个不同时期DNA含量(单位C)的测定结果。
请据图回答:
(1)完整的细胞周期从__________开始,到___________为止。
(2)细胞核膜开始解体,核仁逐渐消失,纺锤体形成是在___________。
(3)着丝点分裂,两条染色单体分离在___________。
(4)从图中可以发现,母细胞与子细胞的细胞核中DNA分子的数量是稳定的,其意义在于
泉州外国语中学2019年秋季期中考试
高三理科综合参考答案
2010.11.14星期六2011届高三第四综合科练习
命题者:
景辉庄东初黄衠衠
【物理】
13、A14、B15、A16、C17、D18、B29
(1)D
(2)C28
(1)C
(2)A
19、A、交流接通电源释放纸带B各2分
3分
B
(1)天平 刻度尺 各2分
(2)重力势能 质量 高度各1分
20、(7分+4分+5分)
解:
(1)加速运动时加速度大小
=20m/s
…………1分
减速运动时加速度大小
=10m/s
…………1分
……………2分
………………2分
F=30N…………………1分
(2)由图像得1s-3s物体做匀减速直线运动,3s末的速度为零,v3=0;1分
然后由于mgsinθ>f所以物体会向下滑,且加速度a3=2m/s2;2分
所以:
v4=-2m/s方向平行斜面向下1分(只要求出速度大小)
(3)由图像得前3s的位移是s1=30m,方向:
平行斜面向上;………2分
在第4s的位移大小为s2=1m,方向:
平行斜面向下;………2分
所以4s内的位移s=s1+s2=29m,方向:
平行斜面向上;………1分
21、(4分+8分+6分)
(1)两环都未进入半圆形轨道前都做自由落体运动,杆上的作用力为零.4分
(2)当A环到达轨道最低点时,B环也已进入半圆轨道(如图乙所示),由几何关系知两环的速度大小相等,设为v,由机械能守恒定律得:
·2mv2=mg·2R+mg(2R+Rsin30°)5分(含计算出夹角的分值)
解得:
v=
3分
(3)(方法一:
)对A从起始位置到最低点用动能定理得:
3分
对系统A、B机械能守恒,所以
1分+2分
(方法二:
)对B从起始位置到A到最低点对应B的末位置用动能定理得:
3分
所以
3分
22、(7分+5分+8分)
解:
(1)机械能守恒
①2分
圆周运动F′-mg=
2分
解得F′=(3-2cos
)mg
人对绳的拉力F=F′1分
则F=762N2分
(2)动能定理mg(H-lcos
+d)-(f1+f2)d=03分
解得d=
2分
(3)选手从最低点开始做平抛运动x=vt2分
H-L=
2分
且有①式解得
1分
当
时,x有最大值,解得L=1.5m1分
因此,两人的看法均不正确。
1分
当绳长越接近1.5m时,落点距岸边越远。
1分
本题考查机械能守恒,圆周运动向心力,动能定理,平抛运动
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