高考化学 专题评估月考卷四化学平衡与水溶液.docx

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高考化学专题评估月考卷四化学平衡与水溶液

专题评估月考卷（四）

基本理论B（化学平衡与水溶液）

（90分钟　100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1.可逆反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）　ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态。

在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3（g）

B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D.维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

2.关于下列四个图象的说法正确的是（　　）

A.已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN-（aq）

Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T的平衡图象，A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

B.图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系，则反应中镁和铝的反应速率之比为2∶3

C.若图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管一侧电极反应式是4OH--4e-

O2↑+2H2O

D.图④表示分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

3.CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2（s）

2CuBr（s）+Br2（g）　

ΔH=+105.4kJ·mol-1。

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa。

如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为（　　）

A.p（Br2）≤4.66×103Pa

B.2.33×103Pa

C.p（Br2）>2.33×103Pa

D.2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa

4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中

不变

C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

5.下列说法错误的是（　　）

A.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大

B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10mol·L-1

C.浓度均为0.1mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1mol·L-1

D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（N

）：

②<③<①

6.如图是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。

下列说法正确的是（　　）

A.水电离出的氢离子浓度：

a>b

B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1

C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性

D.当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3

7.下列说法不正确的是（　　）

A.加热氯化铁溶液，溶液颜色变深与盐类水解有关

B.NaHS溶液水解方程式为HS-+H2O

H2S+OH-

C.Na2SO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS

）+c（H2SO3）

D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

8.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：

①H2O2+2KI+H2SO4

I2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+I2

2HIO；

③H2O2+2HIO

I2+O2↑+2H2O。

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A.反应速率与S

浓度有关

B.催化剂能加快化学反应速率，但反应物所需活化能不变

C.碘单质是过氧化氢分解的催化剂

D.与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越慢

9.下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

A.图甲表示反应：

4CO（g）+2NO2（g）

N2（g）+4CO2（g）　ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1>T2，K1>K2

B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变

D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH<0

10.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

A.该溶液的pH=4

B.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

C.在该温度下加水稀释，溶液中的

减小

D.此酸的电离平衡常数约为1.0×10-7

11.下列有关问题与盐的水解有关的是（　　）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固体

⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+，往往通入氧化剂Cl2

A.①②③　　　　　　B.②③④⑤

C.①④⑤⑥D.①②③④⑤

12.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）

xC（g）+D（s），t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.反应方程式中的x=1

B.t2时刻改变的条件是使用催化剂

C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D.t1～t3间该反应的平衡常数均为4

13.下列实验能达到预期目的的是（　　）

编号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1

CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp：

Mg（OH）2>Fe（OH）3

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性S>C

14.25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：

BaSO4（s）

Ba2+（aq）+S

（aq），Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是（　　）

A.向c（S

）=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c（S

）增大

B.向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大

C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2+）>c（S

）

D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c（S

）减小

15.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）>c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）>c（H+）

C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：

2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）

D.①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①>②>③

16.500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：

3H2+N2

2NH3　ΔH<0。

反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（　　）

A.反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为

0.0625mol·L-1·min-1，H2的转化率为75%

B.反应35min时，达到第二次平衡时，反应的平衡常数：

K=

C.从曲线变化可以看出，反应进行到10～20min时可能采取的措施是使用了催化剂

D.从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡向正方向移动

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（12分）煤化工中两个重要反应为①C（s）+H2O（g）

H2（g）+CO（g）　

ΔH=+131.3kJ·mol-1，②CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。

（1）下列说法正确的是________。

A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度

B.反应②的熵变ΔS>0

C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率

D.在反应②中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响

（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为___________________。

（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验

组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

CO

H2O

H2

CO2

Ⅰ

650

4

2

1.6

1.6

5

Ⅱ

900

2

1

0.5

0.5

3

Ⅲ

900

a

b

c

d

t

①实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为________。

②CO（g）和H2O（g）反应的ΔH________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

③实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是________，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）。

④若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）。

（4）CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：

反应①：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH=-mkJ·mol-1

反应②：

2CO（g）+4H2（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）　ΔH=-nkJ·mol-1

反应③：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）　ΔH<0

则m与n的关系为________。

18.（8分）碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素。

Ⅰ.若在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图所示。

p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示。

t/min

0

1

3

5

n（H2）/mol

8

5

4

4

（1）p2、195℃时，0～1min内，v（H2）=________mol·L-1·min-1。

（2）你认为p1________p2；p2、195℃时，B点，v（正）________v（逆）（填“<”“>”或“=”）。

（3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为________。

Ⅱ.NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

（1）NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为____________________。

（2）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有________（填序号）。

A.升高温度B.加入催化剂

C.将尿素及时分离出去D.增大反应体系的压强

19.（10分）SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题。

（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。

T℃时，向某恒温密闭容器中充入一定量SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

①a、b两点对应的平衡常数K（a）________K（b）（填“>”“<”或“=”，下同），SO3的浓度c（a）___________c（b）。

②c点时，反应速率v（正）________v（逆）。

（2）电化学法处理SO2。

硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）：

①M极发生的电极反应式为___________________________。

②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________L（已知：

1个e-所带电量为1.6×10-19C）。

（3）溶液法处理SO2。

已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示：

电离常数

酸

K1

K2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

常温下，将SO2缓慢通入100mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子反应方程式为 __；

当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

20.（10分）现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

A.c（H+）B.c（H+）/c（CH3COOH）

C.c（H+）·c（OH-）D.c（OH-）/c（H+）

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将________（填“增大”“减小”或“无法确定”）。

（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）________pH（乙）（填“>”“<”或“=”）。

（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）________V（乙）（填“>”“<”或“=”）。

（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡

常数

K1

1.8×10-5

4.2×10-7

3.0×10-8

K2

________

5.6×10-11

——

下列四种离子结合H+能力最强的是________。

A.HC

　　B.C

　　C.ClO-　　D.CH3COO-

写出下列反应的离子方程式：

CH3COOH+Na2CO3（少量）：

____________________________；

HClO+Na2CO3（少量）：

____________________________。

21.（12分）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

（1）碱性：

Sr（OH）2________Ba（OH）2（填“>”或“<”）；用原子结构的观点解释其原因是____________________________。

（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。

用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；

Ⅱ.将滤渣溶于盐酸，过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入稀硫酸，过滤；

Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。

已知：

ⅰ.相同温度时的溶解度：

BaSO4

ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH

物质

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀pH

1.9

7.0

3.4

完全沉淀pH

3.2

9.0

4.7

①Ⅰ中，反应的化学方程式是__________________________________。

②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有__________________________________。

③Ⅳ的目的是__________________________________。

④下列关于该工艺流程的说法正确的是________。

a.该工艺产生的废液含较多的N

、Na+、Cl-、S

b.Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

答案解析

1.D　充入SO3（g）瞬间正反应速率不变，A错；升温，正、逆反应速率都加快，B错；充入一定量Ar，各物质的浓度不变，反应速率不变，C错；充入SO3（g），其浓度增大，维持恒压则容积变大，反应物的浓度变小，正反应速率就变小，逆反应速率变大，D正确。

2.D　根据图象①可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，说明A点相对于B点平衡右移，故A点c（Fe3+）小，A错误；根据图象②可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2∶3，可知其反应速率之比为3∶2，B错误；电源X极为正极，则Y极为负极，与Y极相连的石墨是阴极，发生还原反应，而选项中发生氧化反应，C错误；CCl4的密度大于水，而且与水会分层，四氯化碳在下层，用分液漏斗分离，D正确。

3.B　若其他条件不变，体积增大一倍时，p（Br2）降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可使平衡恢复到原有的p（Br2），选B。

4.B　醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，则溶液中导电粒子的数目增加，A错误；

表示醋酸根水解常数的倒数，温度不变，水解常数不变，B正确；稀释促进电离，醋酸的电离程度增大，但c（H+）减小，C错误；再加入10mLpH=11的NaOH溶液，反应后醋酸过量，混合液的pH<7，D错误。

5.D　向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，CH3COO-浓度增大，CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动，则溶液的pH增大，A正确；水电离出的H+浓度等于NaHSO4溶液中OH-浓度，为1×10-10mol·L-1，B正确；根据物料守恒，浓度均为0.1mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1mol·L-1，C正确；NH4Al（SO4）2中Al3+抑制了N

的水解，所以pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（N

）：

③=①<②，D错误。

6.D　酸性越强对水的电离抑制程度越大，A错误；加入20.00mLNaOH溶液时恰好中和，则盐酸的物质的量浓度为0.1000mol·L-1，B错误；酚酞的变色范围是8～10，变色时溶液已经呈弱碱性，C错误；盐酸的物质的量浓度为

0.1000mol·L-1，当滴加NaOH溶液10.00mL时，c（H+）=0.001mol/0.03L，pH=1+lg3，D正确。

7.C　三价铁水解受温度的影响，温度越高水解程度越大，生成的氢氧化铁越多，颜色变深，与盐类水解有关，A正确；HS-是弱酸根，在溶液中会结合水电离出的氢离子而水解：

HS-+H2O

H2S+OH-，B正确；Na2SO3溶液中根据质子守恒来列式有：

c（OH-）=c（H+）+c（HS

）+2c（H2SO3），C错误；0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合后，所得的是浓度均为0.05mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒有：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），D正确。

8.C　S

在反应①中不参与反应，所以反应速率与S

浓度无关，A错误；催化剂能加快化学反应速率，是降低了反应物的活化能，B错误；根据反应②③可以得出碘单质是过氧化氢分解的催化剂，C正确；因碘单质是催化剂，碘单质的浓度大小与KI溶液浓度有关，所以与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快，D错误。

9.A　4CO（g）+2NO2（g）

N2（g）+4CO2（g）　ΔH<0，为放热反应，T1K2，A错误；2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（g）反应前后气体化学计量数相等，改变压强，平衡不移动，乙的反应速率大，则乙的压强比甲的压强大，B正确；反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应，使用催化剂，活化能降低，符合图象，C正确；根据图象可知，NO2达到最低值以后，温度升高，NO2的含量增大，平衡向逆反应方向移动，反应的ΔH<0，D正确。

10.C　电离出的氢离子浓度为0.1×0.1%=0.0001（mol·L-1），溶液的pH=4，A正确；水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，等于10-10mol·L-1，所以酸电离出的氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度之比为10-4/10-10=106，B正确；加水稀释，酸的电离平衡正向移动，比值变大，C错误；电离平衡常数=10-4×10-4/（0.1-10-4）≈1.0×10-7，D正确。

11.D　①NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HC

与Al3+两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口粘合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡：

CuCl2+2H2O

Cu（OH）2+2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu（OH）2固体。

⑥Cl