甘肃省定西市学年高一化学上册期中试题.docx
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甘肃省定西市学年高一化学上册期中试题
2018-2019学年甘肃省定西市通渭县榜罗中学高一(上)期中化学试卷
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分.)
1.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()
A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
2.下列物质属于电解质的是()
A.铜B.食盐水C.烧碱D.蔗糖
3.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()
A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位
4.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是()
A.Ba(NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
5.下列说法正确的是()
A.能电离出H+的化合物叫做酸
B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况
C.摩尔是七个基本物理量之一
D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
6.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:
14.若乙气体是CO,则甲气体是()
A.H2SB.HClC.NH3D.Cl2
7.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是()
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
8.下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是()
A.H2SO4B.KOHC.BaCl2D.Na2CO3
9.下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是()
A.10mL1mol•L﹣1Mg(NO3)2溶液
B.5mL0.8mol•L﹣1Al(NO3)3溶液
C.10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液
D.10mL0.5mol•L﹣1Cu(NO3)2溶液
10.若1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是()
A.
mol﹣1B.
mol﹣1C.14xmol﹣1D.28xmol﹣1
11.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液.下列操作可供选用:
①逐滴加入稀盐酸,调节pH值为5;
②煮沸;
③加蒸馏水溶解;
④加热至不再产生气体为止;
⑤加入稍过量的Na2CO3溶液;
⑥加入稍过量的BaCl2溶液;
⑦过滤.
上述实验操作的正确顺序应是()
A.①②⑤⑥⑦③④B.③④⑥⑤⑦①②C.④③⑥⑤⑦①②D.④③⑤⑥⑦②①
12.下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是()
A.K+、H+、SO42﹣、OH﹣B.Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D.Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
13.设NA为阿佛加德罗常数,下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是()
A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
14.下列操作中不正确的是()
A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B.过滤时,漏斗下方紧贴烧杯内壁
C.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯外焰接触
D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
15.下列离子方程式中,正确的是()
A.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氧化镁与稀盐酸混合:
MgO+2H+=Mg2++H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
16.200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,溶液中SO42﹣的物质的量浓度是()
A.5mol/LB.7.5mol/LC.10mol/LD.2.5mol/L
17.下列说法中错误的是()
A.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/L
B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中,Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023
D.10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
18.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()
A.将40gNaOH溶解在1L水中
B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
19.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA.
A.①②③④B.③④C.①③④D.①②③⑤
20.下列有关胶体的说法正确的是()
A.胶体一定是混合物
B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体
D.胶体属于介稳体系
二、填空题(本题包括4个小题,共44分.)
21.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量比是__________,CO的体积分数是__________,CO的质量分数是__________,C和O的原子个数比是__________,混合气体的平均摩尔质量是__________.
22.用于分离或提纯物质的方法有:
A.蒸馏(分馏)B.萃取C.过滤D.重结晶E.分液.下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?
(填方法的标号)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒__________
(2)分离四氯化碳与水的混合物__________
(3)分离汽油和煤油__________
(4)分离碘水中的碘单质__________
(5)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾__________.
23.(14分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是__________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为__________g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用__________mL量筒最好.
24.按要求写出方程式.
(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)__________
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)__________
(3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)__________
(4)H++OH﹣=H2O(写出对应的化学方程式)__________
(5)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)__________.
三、计算题(共6分)
25.在20℃时,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算
(1)此饱和溶液中KNO3的物质的量.
(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.
2018-2019学年甘肃省定西市通渭县榜罗中学高一(上)期中化学试卷
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分.)
1.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()
A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【专题】物质的量浓度和溶解度专题.
【分析】根据稀释定律可知,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算.
【解答】解:
令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c,则:
30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c
解得c=0.03mol/L.
故选:
B.
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算,难度较小,关键清楚稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变.
2.下列物质属于电解质的是()
A.铜B.食盐水C.烧碱D.蔗糖
【考点】电解质与非电解质.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,注意电解质必须首先是化合物.
【解答】解:
A、铜是单质不是化合物,所以不是电解质,故错误.
B、食盐水是混合物不是化合物,所以不是电解质,故错误.
C、烧碱是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,所以是电解质,故正确.
D、蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物,所以是非电解质,故错误.
故选C.
【点评】本题考查了电解质的概念,难度不大,注意电解质首先必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.
3.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()
A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少
B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位
【考点】物质的量的单位--摩尔.
【专题】化学用语专题.
【分析】A、摩尔是物质的量的单位,用于描述物质所含微观粒子的数目;
B、混合物和纯净物都可以用物质的量进行描述;
C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数的个气体分子;
D、纳米是缩小单位,不是扩大单位.
【解答】解:
A、摩尔是物质的量的单位,摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少,故A正确;
B、摩尔既能用来计量纯净物,如1mol氧气,又能用来计量混合物,如1mol氯气和氮气的混合物,故B正确;
C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子,所含的气体分子数目都相等,故C正确;
D、摩尔的计量思路都是扩大单位,而纳米是缩小单位,二者的计量思路不同,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查了物质的量及其单位摩尔,题目难度不大,试题注重了基础知识的考查,注意掌握摩尔与物质的量的关系,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
4.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是()
A.Ba(NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成,没有其他难电离物质生成的一类反应.
【解答】解:
A、硝酸钡是可溶性的钡盐,硫酸是强酸,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成,符合题意要求,故A正确;
B、氯化钡是可溶性的钡盐,硫酸钠是可溶性的硫酸盐,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成,符合题意要求,故B正确;
C、碳酸钡是难溶于水的物质,不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应,故C错误;
D、氯化钡是可溶性的钡盐,硫酸是强酸,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成,符合题意要求,故D正确.
故选C.
【点评】本题考查学生离子反应的实质,可以根据所学知识来回答,难度不大.
5.下列说法正确的是()
A.能电离出H+的化合物叫做酸
B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况
C.摩尔是七个基本物理量之一
D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;阿伏加德罗定律及推论.
【专题】物质的分类专题.
【分析】A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;
B、根据气体状态方程PV=nRT来确定物质的状态;
C、摩尔是物质的量的单位;
D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物.
【解答】解:
A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,如硫酸氢钠可以电离出氢离子,属于盐类,故A错误;
B、根据气体状态方程PV=nRT,1mol某气体体积为22.4L,代入公式,只要具备满足条件的压强和温度均可以,不一定是标况下,故B错误;
C、摩尔是物质的量的单位,物质的量是七个基本物理量之一,故C错误;
D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物,是用树状分类法分类的,故D正确.
故选D.
【点评】本题属于基本概念的考查,要求学生熟记教材知识并灵活应用是解题的关键,难度不大.
6.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:
14.若乙气体是CO,则甲气体是()
A.H2SB.HClC.NH3D.Cl2
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】同温同压下,体积之比等于物质的量之比,同体积的甲乙两种气体物质的量相同,质量比是17:
14,根据m=nM可知,甲与乙的摩尔质量之比为17:
14,据此计算甲的摩尔质量,结合选项解答.
【解答】解:
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,同体积的甲乙两种气体物质的量相同,质量比是17:
14,根据m=nM可知,甲与乙的摩尔质量之比为17:
14,若乙气体是CO,则M(甲):
28g/mol=17:
14,故M(甲)=34g/mol,各选项中只有H2S符合,故选A.
【点评】考查阿伏伽德罗定律及讨论,难度不大,可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论.
7.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是()
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
【考点】混合物和纯净物;单质和化合物.
【专题】物质的分类专题.
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质;混合物是由多种物质组成的物质;单质是由同种元素组成的纯净物;化合物是由不同种元素组成的纯净物,根据其特点分析解答即可.
【解答】解:
A、烧碱是氢氧化钠固体,为化合物,液态氧为单质,碘酒为碘和酒的混合物,故A正确;
B、熟石灰是氢氧化钙的固体,属于化合物,不是混合物,故B错误;
C、氯化氢属于化合物,不是混合物,故C错误;
D、空气是多种气体的混合物,氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物,故D错误.
故选A.
【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题,解题的关键是抓住物质类别的特征.
8.下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是()
A.H2SO4B.KOHC.BaCl2D.Na2CO3
【考点】离子共存问题;离子反应发生的条件.
【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等,则离子之间发生反应,以此来解答.
【解答】解:
给出的四种物质中,硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体,而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应,
则符合一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是硫酸,
故选A.
【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应,为高频考点,把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.
9.下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是()
A.10mL1mol•L﹣1Mg(NO3)2溶液
B.5mL0.8mol•L﹣1Al(NO3)3溶液
C.10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液
D.10mL0.5mol•L﹣1Cu(NO3)2溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】根据硝酸钠的化学式可知,硝酸根离子浓度与硝酸钠的物质的量浓度相等,然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度即可,注意离子浓度与溶液的体积大小无关.
【解答】解:
20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为:
c(NO3﹣)=c(NaNO3)=1mol/L,
A.1mol•L﹣1Mg(NO3)2溶液中NO3﹣物质的量浓度为:
c(NO3﹣)=2c[Mg(NO3)2]=1mol/L×2=2mol/L,故A错误;
B.0.8mol•L﹣1Al(NO3)3溶液中NO3﹣物质的量浓度为:
c(NO3﹣)=3c[Al(NO3)3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L,故B错误;
C.2mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为:
c(NO3﹣)=c(AgNO3)=2mol/L,故C错误;
D.0.5mol•L﹣1Cu(NO3)2溶液中NO3﹣物质的量浓度为:
c(NO3﹣)=2c[Cu(NO3)2]=0.5mol/L×2=1mol/L,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,试题侧重基础知识的考查,明确物质的量浓度的概念及计算方法,明确物质的量浓度与溶液体积无关,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
10.若1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是()
A.
mol﹣1B.
mol﹣1C.14xmol﹣1D.28xmol﹣1
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】利用氮气的构成及n=
、N=n×NA来计算,即可解答.
【解答】解:
1gN2的物质的量为
=
mol,
又氮气分子是由2个氮原子构成的,
则原子的物质的量为
mol×2=
mol,
由N=n×NA可知,阿伏加德罗常数为
=14xmol﹣1,
故选C.
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算,明确质量、微粒数目与物质的量的关系是解答的关键,较简单.
11.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液.下列操作可供选用:
①逐滴加入稀盐酸,调节pH值为5;
②煮沸;
③加蒸馏水溶解;
④加热至不再产生气体为止;
⑤加入稍过量的Na2CO3溶液;
⑥加入稍过量的BaCl2溶液;
⑦过滤.
上述实验操作的正确顺序应是()
A.①②⑤⑥⑦③④B.③④⑥⑤⑦①②C.④③⑥⑤⑦①②D.④③⑤⑥⑦②①
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】NH4HCO3不稳定,加热以分解,可首先通过加热除去NH4HCO3,将加热后的固体加水溶解,加入足量的BaCl2溶液除去Na2SO4杂质,然后再加入过量的Na2CO3溶液除去BaCl2,最后加入盐酸,加热可制取纯净氯化钠溶液.
【解答】解:
因为碳酸氢铵加热易分解,所以在试管中加入固体混合物,并加热,使碳酸氢铵分解为氨气、水蒸气、二氧化碳,而硫酸钠和氯化钠留在试管中;
然后将加热后的固体残渣冷却后加水溶解;
向溶液中加入足量的BaCl2溶液,目的是除去硫酸钠;向试管溶液中再加入足量Na2CO3溶液,目的是除去多余的氯化钡;
过滤是除去硫酸钡和碳酸钡沉淀;
向滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止,目的是除去多余的碳酸钠;
将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液,目的是除去多余的盐酸.
所以实验步骤:
④加热至不再产生气体为止;③加蒸馏水溶解;⑥加入稍过量的BaCl2溶液;⑤加入稍过量的Na2CO3溶液;⑦过滤;①逐滴加入稀盐酸,调pH值为5;②煮沸.
故选C.
【点评】本题主要考查实验方案的设计,解题的关键是掌握各物质的性质以及操作步骤,难度较大.本题为综合型的实验题,做题时要认真审题,要细心,步步为营.
12.下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是()
A.K+、H+、SO42﹣、OH﹣B.Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D.Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质,或不发生氧化还原反应、互促水解反应,则可大量共存,以此解答.
【解答】解:
A.H+、OH﹣反应生成水,不能大量共存,故A错误;
B.Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀而不能的共存,故B错误;
C.H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存,故C错误;
D.离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查离子共存,为高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断,难度不大.
13.设NA为阿佛加德罗常数,下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是()
A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子
B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A、依据浓度和体积计算微粒物质的量;
B、依据浓度和体积计算微粒物质的量;
C、依据溶质浓度计算离子浓度;
D、浓度和体积计算物质的量,结合硫酸钾的化学式计算;
【解答】解:
A、0.3mol/L的硫酸钾溶液,1L溶液中含硫酸钾物质的量0.3mol,含有0.6NA个钾离子,故A正确;
B、1L0.3mol/L的硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA,故B正确;
C、2L0.3mol/L的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6mol/L,故C错误;
D、2L0.3mol/L的硫酸钾溶液中含有硫酸根离子0.6NA个,
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