福建省高考化学模拟试题及答案 一.docx

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福建省高考化学模拟试题及答案一

福建省2020年高考化学模拟试题及答案

（一）

（试卷满分100分，考试时间60分钟）

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的中子数为NA

B.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3NA

C.过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA

D.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA

2.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A.Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性

C.SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性

D.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性

3．下列说法不正确的是

A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大

B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅

C．含有NH4Cl的氨水中，C（NH4+）可能大于C（Cl-）

D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大

4.煤的干馏实验装置如图所示。

下列说法错误的是

A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分馏

D.c口导出

气体可使新制氯水褪色

5.X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。

下列说法正确的是

A.X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S

B.X、Y、Z原子半径依次增大

C.四种元素中Z的氢化物稳定性最强

D.Z的化合物常用作无机非金属材料

6.天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。

在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。

下列说法错误的是

A.当0

B.正极反应式为O2+4H++4e－==2H2O

C.当V=67.2L时，电池总反应方程式可写为CH4＋2O2＋NaOH==NaHCO3＋2H2O

D.电解质溶液中的Na+向正极移动

7．下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（）

操作

现象

解释或结论

A

向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2

溶液变浑浊

析出了NaHCO3晶体

B

向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2

溶液红色退去

二氧化硫有漂白性

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中有Na+、无K+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和气体产生

AlO2-与HCO3-发生了双水解反应

二、非选择题（共4小题，共58分）

（一）必考题：

包括3题，共43分。

8.（14分）

亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2（A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－）。

（1）仪器a的名称是___________。

（2）A中实验现象为___________________。

　　（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________（填字母序号）。

　　A．P2O5B．无水CaCl2C．碱石灰D．浓硫酸

　　（4）E中发生反应的离子方程式为___________________。

　　（5）从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?

_______。

　　（6）已知：

2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：

准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。

滴定终点时的实验现象____________，该样品中NaNO2纯度为_____（保留一位小数）。

9.（14分）

某小组进行实验：

向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。

查阅资料知体系中存在两个主要反应：

反应i：

H2O2（aq）+2I－（aq）+2H+（aq）

I2（aq）+2H2O（l）ΔH1=-247.5kJ/mol

反应ii：

I2（aq）+2S2O32-（aq）

2I－（aq）+S4O62-（aq）ΔH2=-1021.6kJ/mol

（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______________。

（2）下列实验方案可证实上述反应过程。

将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________________溶液，溶液几秒后变为蓝色。

b．_________________，溶液立即褪色。

（3）探究c（H+）对反应速率的影响，实验方案如下表所示。

（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01mol/L）

实验序号

a

b

试

剂

H2O2/mL

5

_________________________

H2SO4/mL

4

2

Na2S2O3/mL

8

________________________

KI（含淀粉）/mL

3

_________________________

H2O

0

_________________________

将上述溶液迅速混合观察现象

溶液变蓝所需时间为t1秒

溶液变蓝所需时间为t2秒

①将实验b补充完整。

②对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③结合

（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________________。

④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/（L·s）。

10.（15分）

富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。

由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀时

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀时

3.2

4.7

9.0

11.1

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等。

（2）酸浸时发生反应

　　　　2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，

　　　　2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。

　　　①上述反应体现出酸性强弱：

H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

　　　②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：

___________、____________。

　　　③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：

H3BO3+OH-=B（OH）4-。

下列关于硼酸的说法正确的是_____。

　　　　a．硼酸的电离方程式可表示为：

H3BO3+H2O

B（OH）4-+H+

　　　　b．硼酸是一元弱酸

　　　　c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

　　（3）检验浸出液中的杂质离子

　　　　取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。

　　（4）除去浸出液中的杂质离子

　　　　用MgO调节溶液的pH至____以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。

　　（5）获取晶体

　　　　ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；

　　　　ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。

结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：

将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，__________（将方法补充完整）。

（二）选考题：

共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

11．（15分）

硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。

（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______（填标号）

A．

B．

C．

D．

（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。

（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。

①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。

各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。

②硼氢化钠中

的键角大小是________，立体构型为________。

③根据上述结构判断下列说法正确的是________

a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

d．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。

磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为apm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。

12．（15分）

化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

已知：

R´、R´´、R´´´代表烃基，R代表烃基或氢原子。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

回答下列问题：

（1）F→G的反应类型是_________________。

（2）A的化学名称是_____________________。

（3）试剂a的结构简式_____________________。

（4）I的结构简式_____________________。

（5）B、C互为同分异构体，写出B→D的化学方程式_____________________。

（6）写出E→F的化学方程式_____________________。

（7）以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B，则B的合成路线为______。

（用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。

　　　　　　　　　　参考答案

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

　　1.C2.B3.D4.A5.D6.B7.A

二、非选择题（共4小题，共58分）

8.

（1）分液漏斗

（2）剧烈反应，产生大量红棕色气体

（3）C

（4）3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O

（5）在B装置中加入一定的稀硫酸，使NO2全部转化为NO

（6）溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色69.0%

9.

（1）H2O2（aq）+2S2O32-（aq）+2H+（aq）=S4O62-（aq）+2H2O（l）△H=-1269.1kJ/mol

（2）淀粉碘化钾向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液

　（3）5832<反应ⅰ慢，反应ⅱ快，反应ⅰ生成的I2立即与S2O32-反应，直至S2O32-被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉变蓝，因此溶液混合一段时间后才变蓝

mol/（L•s）

10.

（1）研磨加热

（2）＞Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFeO+2H+=Fe2++H2Oab

（3）滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分）

（4）4.7Al（OH）3、Fe（OH）3

（5）升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体

11.

（1）AD

（2）自范性

（3）sp3杂化NC2H6

（4）O﹣H…O范德华力109°28'正四面体bd

（5）正方形

12.

（1）取代反应

（2）溴乙烷

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）