北京市高一上期末化学试题及答案.docx
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北京市高一上期末化学试题及答案
北京市2018-2019学年度第一学期期末统一考试
高一年级化学试卷
(考试时间:
90分钟满分:
100分)
可能用到的相对原子质量H1N14O16S32Cl35.5K39Mn55
第一部分(选择题共42分)
本部分共21道小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分。
1.冬去春又来,下列春节活动涉及到氧化还原反应的是
A.写对联
B.打年糕
C.放鞭炮
D.包饺子
2.下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是
A.古铜币上出现铜绿B.铝制用品表面变暗
C.钢铁生锈D.冰雪消融
3.实验室化学药品保存不当会失效,下列药品保存方法不当的是
A.钠保存在广口瓶中并加煤油液封
B.新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处
C.氢氧化钠溶液保存在无色试剂瓶中并盖好玻璃塞
D.硫酸亚铁溶液存放在细口瓶中并加少量铁粉
4.关于碳循环的说法不正确的是
A.氧元素也参与了碳循环
B.绿色植物可吸收大气中CO2
C.大量燃烧化石燃料会造成温室效应
D.在呼吸和光合作用时碳元素均被氧化
5.下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是
A.熬药后箅渣
B.防雾霾戴口罩
C.制作玫瑰精油
D.森林中的丁达尔效应
6.下列反应中水的作用与其他三个反应明显不同的是
A.Cl2和H2OB.NO2和H2OC.Na和H2OD.Na2O2和H2O
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关氯及其化合物的说法正确的是
A.7.1gCl2所含电子数为3.4NA
B.1mol Fe与足量Cl2反应,转移的电子数为2NA
C.常温常压下,11.2LHCl含有的分子数为0.5NA
D.1L1mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为NA
8.右图所示装置中图1灯泡不亮,图2灯泡发亮,由此得出的结论是
A.NaCl溶液能导电,是电解质
B.电解质在电流的作用下才能发生电离
C.水是电解质,能产生大量的H+和OH-
D.NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-
9.下列解释事实的方程式不正确的是
A.硫酸是强酸:
H2SO4=2H++SO42-
B.CO2使澄清石灰水变浑浊:
CO2+2OH-=CO32-+H2O
C.SO2通入水中溶液显酸性:
SO2+H2O
H2SO3
D.H2具有还原性:
CuO+H2Cu+H2O
10.下列可以说明钠的金属活动性比铝强的是
A.切开金属钠,钠表面的银白色逐渐退去;打磨铝箔,铝箔表面很快生成新的氧化膜
B.相同条件下分别与足量盐酸反应时,1molNa和1molAl分别失去1mole-和3mole-
C.钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在
D.相同条件下分别与足量盐酸反应时,Na和盐酸反应更快
11.下列实验滴加试剂至过量时,现象正确的是
A.Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀B.Ⅱ的试管中溶液变红
C.Ⅲ的试管中放出大量气体D.Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后消失
12.SO2是一种大气污染物,下列有关SO2的说法表示的方程式不合理的是
A.SO2在大气中最终能生成H2SO4:
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
B.少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是:
SO2+OH-=HSO3-
C.NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有:
SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
D.木炭和浓硫酸共热可生成SO2:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
13.下列实验所选装置不合理的是
A.用④分离NaCl溶液和花生油B.用③分离CCl4和水
C.用⑤吸收CO2D.用①和②进行粗盐提纯
14.下列实验能达到目的的是
A.用Na2O2与水反应制氧气
B.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
C.用饱和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl气体
D.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备Al(OH)3
15.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中,有白色胶状物:
SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)
B.将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.将小块铁片溶于过量稀硝酸,溶液变黄:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.将铝片置于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
16.下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图:
下列说法不正确的是
A.汽车尾气是雾霾成因之一,主要有CO、NO
B.该过程中NO2既是生成物又是反应物
C.该过程中氧元素被还原,氮元素被氧化
D.该过程中会有反应:
2NO2+4CO
4CO2+N2
17.下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是
选项
性质
用途
A
Fe3+有氧化性
可用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B
SiO2有导电性
可用SiO2制光导纤维
C
NH3有还原性
可用NH3制取NO
D
浓HNO3有酸性
可用铁制容器盛放浓HNO3
18.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:
Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O
关于该反应说法正确的是
A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.生成1molNa2FeO4,有3mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
19.聚合硫酸铁是一种处理污水的絮凝剂,有关该物质说法不合理
的是
A.铁元素的化合价为+3价
B.n取值范围是:
0 C.不能在酸性较强的环境中使用 D.若n=2时,构成该物质的三种微粒个数比为1: 1: 1 20.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2的说法不合理的是 A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1: 2 B.ClO2在强碱性环境中使用失效: 2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O C.ClO2处理饮用水时残留的ClO2-,可用FeSO4来除去: ClO2-+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2O D.等物质的量的ClO2杀菌能力比Cl2、HClO强 21.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法表示更便于理解。 下列表达正确的是 A.Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐: B.NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐: C.Fe与稀硝酸反应的氧化产物: D.AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式: 第二部分(非选择题共58分) 本部分共7道小题,共58分。 22.(8分)铁元素是人体内一种微量元素,主要以Fe2+的形式存在。 请回答下列问题: (1)下列微粒中,既有氧化性又有还原性的是____________(填字母)。 A.FeB.Fe2+C.Fe3+ (2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在此过程中__________是还原剂,具有 性。 (3)某种麦片中含有微量的细小铁粉,食用该麦片后,铁粉与胃酸反应的离子方程式是______________。 (4)含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血,其表面有糖衣,糖衣的作用是。 23.(8分)已知KMnO4与浓盐酸反应如下: 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)在上述反应中电子由元素转移到元素(均填元素符号)。 (2)若有1molMnCl2生成,则转移电子的物质的量是______mol。 (3)若15.8gKMnO4(摩尔质量为158g/mol)参加反应,则被氧化的HCl物质的量是____mol; 产生的Cl2在标准状况下的体积是_________L。 24.(8分)甲同学将 分别与H2O和浓盐酸反应,有如下现象: 实验序号 使用药品 现象 Ⅰ 、 ①试管壁发热 ②有无色无味气体产生 Ⅱ 、浓盐酸 ①试管壁发热 ②有刺激性气味的气体产生 ③反应后所得溶液呈浅黄绿色 请完成下列问题: 实验I中: (1)反应的化学方程式是。 (2)证明无色无味气体是氧气的方法是。 实验Ⅱ中: (3)根据现象②、③,推测生成的气体中可能含有Cl2,产生Cl2的化学方程式是。 (4)若向反应后的溶液中加入少量MnO2,立即产生与实验Ⅰ相同的气体,原因是。 25.(8分)如图所示,硫酸工业中产生的SO2可通过下列过程转化成H2SO4和H2。 请回答: (1)该过程可循环利用的物质是HI和_________(写化学式)。 (2)反应一的化学方程式是_____________________。 (3)上述过程尾气中的SO2可用下列装置吸收。 ①将虚线框中的装置补充完整,并写出所用试剂。 ②装置中反应的离子方程式是。 26.(8分)如图所示,NH3经一系列反应可以得到NH4NO3。 (1)反应Ⅰ的化学方程式是。 (2)在实验室可用如图所示装置收集NH3,下列叙述 正确的是(填序号)。 ①NH3不能用排水法收集 ②干燥管里盛有碱石灰 ③图中a为浸有稀H2SO4的棉花 (3)右为氨溶于水的喷泉实验装置图。 干燥烧瓶中充满氨气,轻轻 挤压滴管,使少量水进入烧瓶,可看到烧瓶中有红色喷泉。 通过该实验得出氨气的性质是。 (4)反应 由NO和H2O在一定条件下反应完成,在得到 NH4NO3的同时还得到物质A,A的化学式是_______。 27.(8分)某兴趣小组用如下装置进行SO2与FeCl3溶液的反应(夹持装置略)。 AB (1)A的试管中产生SO2的化学方程式。 (2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液能发生反应的依据是,反应前后B试管中溶液的颜色变化是。 (3)除了以上性质,你预测FeCl3还可能具有的性质是(用离子方程式 表示,任写一个即可),请设计实验证明你的预测(从选择试剂、实 验操作、现象及结论进行表述)。 28.(10分)研究证明铁屑可以除掉由硝酸盐造成的氮污染。 某兴趣小组用部分被氧化的废 铁屑模拟除去地下水中硝酸盐的过程,其操作步骤如下: Ⅰ.将废铁屑在0.5mol/L盐酸溶液中浸泡30min Ⅱ.取出Ⅰ中的固体用蒸馏水多次冲洗,然后将固体在N2环境中烘干得到干燥铁屑 Ⅲ.配制100mL物质的量浓度为1mol/L的硝酸钾溶液 Ⅳ.将经Ⅰ、Ⅱ处理后的铁屑加入酸性硝酸钾溶液中 请回答: (1)Ⅰ中反应的离子方程式是。 (2)Ⅱ中需要在N2环境中烘干的原因是。 (3)为完成 需要称取硝酸钾g;同时需要天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管 及等仪器。 (4)补充完成Ⅳ中的离子方程式: Fe+NO3-+H+=Fe2++NH4++ 高一化学参考答案 第一部分(选择题共42分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C D C C A D B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B A A C C C C B C 21 B 第二部分(填空题58分) 22.(8分) (1)B(2分) (2)维生素C,还原性(各1分,共2分) (3)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分) (4)防止硫酸亚铁与空气接触被氧化(2分) 23.(8分) (1)ClMn(各1分,共2分) (2)5(2分) (3)0.5;5.6(各2分,共4分) 24.(8分) (1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) (2)将带火星的木条放在试管口,复燃则证明是氧气(2分) (3)Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O(2分) (4)黄绿色溶液中存在H2O2,加入MnO2使H2O2分解速率加快,立即产生氧气(2分) 25.(8分) (1)I2(2分) (2)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2分) (3)①(2分) 足量NaOH溶液 ②SO2+2OH-=SO32-+H2O(2分) 26.(8分) (1)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分) (2)①②(2分) (3)氨气极易溶于水、氨气溶于水后的溶液显碱性(2分) (4)HNO3(2分) 27.(8分) (1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(2分) (2)SO2具有还原性,FeCl3有氧化性(2分)由黄变浅绿(1分) (3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(1分) 用氯化铁和氢氧化钠溶液反应,将氢氧化钠滴入氯化铁溶液中,有红褐色沉淀生成, 说明氯化铁溶液和氢氧化钠溶液可以反应。 (2分) 28.(10分) (1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分) (2)防止铁屑在空气中加热时被氧化(2分) (3)10.1;玻璃棒、100mL容量瓶(每空2分,共4分) (4)4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O(2分)
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