医专资料专科临床医用化学学生用考试题库1.docx
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医专资料专科临床医用化学学生用考试题库1
医用化学试题库(专科临床专业)
第二章溶液
第一部分名词解释
1.分散系:
一种或几种物质以较小的粒子分散在另一种物质中所形成的系统。
。
2.渗透现象:
能通过半透膜的微粒由低浓度方向高浓度溶液转移的现象。
3.渗透压:
恰好阻止渗透现象发生,使渗透达到动态平衡的压力。
4.溶血现象:
细胞在低渗溶液中破裂的现象。
5.晶体渗透压:
体液中由小分子化合物产生的渗透压
6.溶血现象:
细胞在低渗溶液中破裂的现象。
7.胶体:
分散相粒子直径在1~100nm的分散系称为胶体分散系,简称胶体。
第二部分填空题
1.临床上常用的等渗溶液有浓度为____g/L的生理盐水;____g/L的葡萄糖溶液。
2.溶液稀释的原则是____________________________________。
3.配制100ml,1mol/LNaCl溶液的步骤可概括为______、______、______、______、______、______。
4.根据分散系颗粒大小的不同,分散系可分为____________、____________、____________。
5.胶体分散系胶粒的直径为____________。
6.物质的量浓度的定义式是______,其常用单位是______。
7.从净结果看,渗透现象总是由__________溶液向__________溶液渗透。
8.若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合,所得混合溶液是__________溶液。
第三部分单项选择题
1.医药上5%的糖水是指
A.物质的质量B.质量分数C.物质的量浓度D.摩尔质量
2.医药上9g/L的生理盐水是指
A.物质的质量B.质量分数C.质量浓度D.摩尔质量
3.消毒酒精的体积分数φB=0.75,300ml医用酒精含纯酒精毫升。
A.300B.275C.225D.95
4.75%的酒精是指
A.体积分数B.质量分数C.质量浓度D.摩尔质量
5.符号ρB表示
A.物质的质量B.质量分数C.物质的量D.质量浓度
6.符号ωB表示
A.物质的质量B.质量浓度C.物质的量浓度D.质量分数
7.符号φB表示
A.物质的质量B.体积分数C.物质的量浓度D.质量分数
8.《中国药典》规定,生理盐水的规格是0.5L生理盐水中含NaCl4.5g,则此生理盐水的质量浓度为()g/L
A.9B.18C.10D.4.5
9.将浓硫酸变为稀硫酸,不变的是
A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的体积D.都不变
10.胶体分散系的分散相粒子大小在()nm
A.1B.>100C.100D.1~100
11.粗分散系的直径为
A.小于1nmB.等于100nmC.大于100nmD.在1~100nm之间
12.质量浓度的单位是()
A.g/LB.mol/LC.g/molD.g/g
13.物质的量浓度的单位是
A.g/LB.mol/LC.g/molD.g/g
14.符号n表示
A.物质的质量B.物质的量C.物质的量浓度D.质量浓度
15.会使红细胞发生溶血的是
A.9g/LNaClB.90g/LNaClC.50g/L葡萄糖D.生理盐水的10倍稀释液
16.某病人要补充4.5g氯化钠,需9g/L的生理盐水()ml
A.500B.100C.400D.250
17.符号CB表示
A.物质的质量B.质量分数C.物质的量浓度D.质量浓度
18.渗透的方向是
A.由浓溶液向稀溶液B.由低渗溶液向高渗溶液C.浓溶液和稀溶液同时渗透D.不能确定
19.符号MB表示
A.物质的质量B.质量分数C.物质的量浓度D.摩尔质量
20.药用酒精的体积分数φ=0.95,600ml药用酒精中含纯酒精()ml
A.570B.550C.600D.590
21.现有浓度均为0.1mol/L的葡萄糖溶液、NaCl溶液、CaCl2溶液,哪种溶液与血浆等渗
A.葡萄糖B.NaClC.不定D.CaCl2
22.用半透膜隔开下列溶液,自左向右渗透的是
A.50g/LC6H12O6溶液与50g/LC12H22O11溶液
B.1mol/LC6H12O6溶液与1mol/LC12H22O11溶液
C.0.5mol/LC6H12O6溶液与0.5mol/LC12H22O11溶液
D.0.5mol/LNaCl与0.5mol/LCaCl2溶液
23.下面溶液用半透膜隔开,0.2mol/LKCl|0.2mol/L蔗糖,渗透方向为
A.左到右B.从右到左C.不渗透D.无法判断
24.欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透现象,其条件是
A.两溶液酸度相同B.两溶液的渗透浓度相同
C.两溶液酸度、体积都相同D.两溶液的物质的量浓度相同
25.下列溶液与血浆等渗的是
A.0.3mol/LNaClB.0.3mol/L的葡萄糖
C.0.3mol/LNaHCO3D.0.3mol/L乳酸钠(NaC3H5O3)
26.下列溶液中,渗透压最大的是
A.0.8mol/L葡萄糖B.0.4mol/LCaCl2
C.0.5mol/LKClD.0.3mol/LAl2(SO4)3
27.下列各项对溶液的渗透压大小有影响的因素是
A.溶液的酸碱性B.溶质的性质C.压强D.溶液的浓度
28.红细胞在下列哪个溶液中会发生皱缩
A.3g/LNaClB.0.154mol/LNaClC.50g/L葡萄糖D.0.380mol/L葡萄
29.把红细胞放在某水溶液中,发现红细胞破裂,则此溶液相对于红细胞来说是
A.高渗溶液B.低渗溶液C.等渗溶液D.不确定
30.生理盐水的物质的量浓度是
A.308mol/LB.0.0154mol/LC.0.154mol/LD.1.54mol/L
31.有葡萄糖(C6H12O6)、碘化钾(KI)、氯化钙(CaCl2)三种溶液,它们的浓度均为0.5mol/L,按渗透压由高到低的排列顺序是
A.CaCl2>KI>C6H12O6B.C6H12O6>KI>CaCl2C.KI>C6H12O6>CaCl2D.C6H12O6>CaCl2>KI
第四部分多项选择题
1.物质的量浓度的单位是
A.mol/LB.mmol/LC.g/LD.kg/LE.mg/L
2.产生渗透现象必须满足的条件是
A.有半透膜的存在B.半透膜两侧液体存在浓度差
C.有滤纸存在D.半透膜两侧液体不存在浓度差
3.下列哪项是由于溶液的渗透压差别引起的
A.用食盐腌制蔬菜,是一种贮藏方法B.用淡水饲养海鱼,易引起死亡
C.施肥时兑水过少会“烧死”作物D.用生理盐水对人体输液可补充病人血容量
E.临床上用甘露醇降颅压
4.0.1mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压与下列哪种溶液的渗透压相近
A.0.2mol/L的KCl水溶液B.0.1mol/L的蔗糖水溶液
C.0.1mol/L的NaCl水溶液D.0.05mol/L的NaCl水溶液E.0.1mol/L的C3H5O2Na溶液
5.渗透的方向是
A.由纯水向稀溶液B.由稀溶液向浓溶液
C.浓溶液和稀溶液同时渗透D.不能确定
第五部分简答题
1.写出溶液的物质的量浓度与溶液的质量浓度、物质的量浓度与质量分数之间的换算关系式。
2.用ФB=0.95的药用酒精600ml;,能配制ФB=0.75的消毒酒精多少毫升?
3.产生渗透现象必须具备两个条件是什么?
第三章电解质溶液
第二部分填空题
1.HAc-NaAc缓冲对中,抗酸成分是__________;抗碱成分是__________。
2.水可以接受或放出__________。
故水是__________。
3.在NaH2PO4—Na2HPO4缓冲溶液中,NaH2PO4起抵抗外来____________作用,而Na2HPO4起抵抗外来____________作用.
4.酸碱质子理论认为凡能给出质子的物质是_____________.能接受质子的物质是_____________。
酸碱反应的实质是___________________。
5缓冲对的缓冲范围是____________。
6.任何水溶液中的[H+]和[OH-]之间的关系在室温下是____________。
7.组成缓冲溶液的两种物质称为____________。
8.Na2HPO4-Na3PO4体系中抗酸成分是__________,抗碱成分是__________。
当缓冲对总浓度固定时,缓冲比为时,缓冲能力最大。
9.在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时,弱电解质的电离度。
10.酸和碱不是孤立存在的,酸给出质子后成为________,碱接受质子后成为________,这种关系称为_________。
11.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是__________。
12.H2CO3-NaHCO3缓冲对中,抗酸成分是____________;抗碱成分是____________。
13.血液的正常pH值范围是__________,若超出这个范围人就会出现不同程度的__________或___________。
14.NH3为酸,NH4+为碱,它们的组成仅相差________,因此称为________。
15.NaHCO3-Na2CO3缓冲体系中,抗酸成分是_________,抗碱成分是____________。
16.NH3为酸,NH4+为碱,它们的组成仅相差_______,因此称为______________。
17.已知H2PO4-的pKa=7.21,则NaH2PO4-Na2HPO4体系在pH=____________范围内有缓冲作用
18.根据酸碱质子理论,在PO43-,NH4+,H2O,HCO3-,S2-,H2PO4-中,只属于酸的是_______,只属于碱的是_____________,两性物质是______________。
19.H2O的共轭酸是__________,共轭碱是__________。
20.HCO3-的共轭酸是__________,共轭碱是__________。
第三部分单项选择题
1.按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是
A.ClB.NH4+C.
D.H3O+
2.H2O共轭碱是
A.OH-B.H+C.H2OD.H3O+
3.下列物质属于两性物质的是
A.H2OB.HClC.NH4+D.NaOH
4.下列不是共轭酸碱对的一组物质是
A.NH3,NH2-;B.NaOH,Na+;C.HS-,S2-;D.H2O,OH-。
5.下列物质属于弱电解质的是
A.氢氧化钠B.醋酸C.盐酸D.碳酸钠
6.下列物质属于强电解质的是
A.氨水B.醋酸C.硫酸D.碳酸
7.共轭酸碱对的酸度常数Ka和碱度常数Kb之间的关系是
A.Ka/Kb=KwB.Ka+Kb=KwC.KaKb=KwD.KaKbKw=0
8.往氨水中加入一些固体NH4Cl,会使
A.氯化铵的电离度变小B.稀氨溶液的电离度不变
C.稀氨溶液的电离度增大D.稀氨溶液的电离度变小
9.在血液中起主要缓冲作用的缓冲对是
A.H2CO3-HCO3-B.HAc-Ac-C.H2PO4--HPO42-D.HCOOH-HCOO-
10.同体积等浓度下列水溶液中酸性最强的是
A.HClB.NH3C.HAc(Ka=1.76×10-5)D.HF(Ka=3.5×10-4)
11.PO43-的共轭酸是
A.H3PO4B.H2PO4-C.PO43-D.HPO42-
12.符号Kw表示
A.弱酸的解离平衡常数B.弱碱的解离平衡常数
C.水的离子积常数D.溶度积常数
13.0.1mol/LH2SO4溶液中H+浓度为()mol/L
A.0.1B.0.2C.0.3D.0.4
14.下列物质在水溶液中具有两性的是
A.NaOHB.H2PO4-C.HClD.HAc
15.H3O+、H2S的共轭碱分别是
A.OH-,S2-B.H2O,HS-C.H2O,S2-D.OH-,,HS-
16.某混合溶液的pH=4,则[H+]为()mol/L
A.4B.10-4C.0.4D.10
17.向HAc溶液中,加入稀HCl可使其电离度
A.增大B.减小C.不变D.不确定
18.影响缓冲容量的主要因素是
A.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.弱酸的pKa和缓冲比
C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
19.下列物质属于质子酸的是
A.HAcB.CN-C.Ac-D.S2-
20.下列各组物质不属于共轭酸碱对的是
A.HCO3--CO32-B.NH4+-NH3•H2OC.HAc-Ac-D.H2PO4--PO43-
21.在可逆反应HCO3-(aq)+OH-(aq)
CO32-(aq)+H2O(l)中,正逆反应中的质子酸分别是
A.HCO3-和CO32-B.HCO3-和H2OC.OH-和CO32-D.H2O和CO32-
22.室温下,在1.0×10-4mol/L氨水溶液中,水的离子积常数Kw为
A.1.3×10-3B.1.3×10-4C.1.0×10-10D.1.0×10-14
23.符号Kb表示
A.弱酸的解离平衡常数B.弱碱的解离平衡常数
C.水的离子积常数D.溶度积常数
24.可逆反应HPO42-+H2O
H2PO4-+OH-中,正反应中的质子酸是
A.HPO42-B.H2PO4-C.H2OD.OH-
25.HS-的共轭酸是
A.S2-B.HS2-C.H2SD.PO43-
26.符号Ka表示
A.弱酸的解离平衡常数B.弱碱的解离平衡常数
C.水的离子积常数D.溶度积常数
27.下列各组等体积混合溶液,无缓冲作用的是
A.1.0mol/LHCl-1.0mol/LKClB.0.2mol/LHAc-0.2mol/LNaAc
C.0.4mol/LHAc-0.2mol/LNaOHD.0.2mol/LNaH2PO4-0.2mol/LNa2HPO4
28.根据酸碱质子理论,下列叙述中错误的是
A.酸碱反应实质是质子转移B.质子理论中没有盐的概念
C.酸越强其共轭碱也越强D.酸失去质子后就成了碱
29.下列叙述错误的是
A.[H+]越大,pH越低B.任何水溶液都有[H+][OH-]=Kw
C.温度升高时,Kw值变大D.在浓盐酸溶液中,没有OH-存在
30.下列物质属于质子碱的是
A.K+B.NH3C.HClD.NH4+
31.HPO42-的共轭酸是
A.H3PO4B.H2PO4-C.PO43-D.HPO42-
32.在纯水中,加入一些酸,其溶液的
A.[H+]与[OH-]乘积变大B.[H+]与[OH-]乘积变小
C.[H+]与[OH-]乘积不变D.[H+]等于[OH-]
33.下列关于缓冲溶液的叙述,正确的是
A.当稀释缓冲溶液时,pH将明显改变B.外加少量强碱时,pH将明显降低
C.外加少量强酸时,pH将明显降低D.能抵抗少量酸.碱.稀释,保持pH基本不变
34.下列有关缓冲溶液的叙述中,错误的是
A.总浓度一定时,缓冲比越远离1,缓冲能力越强
B.缓冲比一定时,总浓度越大,缓冲能力越强
C.缓冲范围是pKa,±1
D.缓冲溶液能抵抗少量外来强酸或强碱,而保持溶液的pH基本不变
35.下列物质属于质子酸的是
A.HAcB.CN-C.Ac-D.S2-
36.正常人血浆的pH范围是
A.7~8B.7~7.5C.7.35~7.45D.7.45~7.55
37.婴儿胃液是pH=5,成人胃液pH=1,则成人胃液[H+]是婴儿的倍数是
A.5B.105C.10-4D.104
38.在NH3•H2O溶液中,加入下列哪种物质可使其电离度降低
A.HClB.KBrC.NaClD.NH4Cl
39.按照质子酸碱理论,既可以作酸又可作碱的物质是
A.F-B.NH3C.HPO42-D.NH4+
40.在HAc溶液中,加入下列哪种物质可使其电离度降低
A.NaOHB.NaAcC.NaClD.KNO3
41.一般可作为缓冲溶液的是
A.弱酸弱碱盐的溶液B.弱酸(或弱碱)及其强碱(酸)盐的混合溶液
C.pH值总是不会改变的溶液D.电离度不变的溶液
42.缓冲比关系如下的NH4Cl-NH3•H2O缓冲溶液中,缓冲能力最大的是
A.0.18/0.02B.0.05/0.15C.0.15/0.05D.0.1/0.1
43.等体积混合溶液,无缓冲作用的是(A)
A.0.02mol/LHCl-0.02mol/LNH3•H2OB.0.5mol·LNaH2PO4-0.5mol/LNa2HPO4
C.0.1mol/LNaH2PO4-0.1mol/LNa2HPO4D.0.5mol/LNaH2PO4-0.2mol/LNa2HPO4
44.向1000mL0.1mol/LNH3•H2O中加入一些NH4Cl固体,会使
A.NH3的碱常数Kb增大B.NH3的碱常数Kb减小C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值减小
45.在细胞中起主要作用的缓冲对是
A.H2CO3-HCO3-B.HAc-Ac-C.H2PO4--HPO42-D.HCOOH-HCOO-
46.在氨水中加入下列哪种物质不发生同离子效应
A.NH4ClB.HClC.NH4NO3D.NaOH
47.区别强、弱电解质的根本标准是
A.电离程度B.导电能力C.化学键类型D.物质的状态
48.下列各混合溶液。
哪种不具有pH的缓冲能力?
A.100mL1mol/LHAc+100mL1mol/LNaOHB.100mL1mol/LHCl+200mL2mol/LNH3·H2O
C.200mL1mol/LHAc+100mL1mol/LNaOHD.100mL1mol/LNH4Cl+100mL1mol/LNH3·H2O
49.下列各组等体积混合溶液,无缓冲作用的是
A.1.0mol/LHCl-1.0mol/LKClB.0.2mol/LHAc-0.2mol/LNaAc
C.0.4mol/LHAc-0.2mol/LNaOHD.0.2mol/LNaH2PO4-0.2mol/LNa2HPO4
50.下列混合物溶液中,缓冲容量最大的是
A.0.02mol/LNH3—0.18mol/LNH4ClB.0.17mol/LNH3—0.03mol/LNH4Cl
C.0.15mol/LNH3—0.05mol/LNH4ClD.0.10mol/LNH3—0.10mol/LNH4Cl
第四部分多项选择题
1.影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是
A.酸的pKaB.碱的pKbC.缓冲比D.缓冲对的总浓度和E.缓冲对的种类
2.影响弱电解质电离度大小的因素有
A.电解质本性B.温度C.浓度D.溶剂极性E.电解质分子的大小
3.下列溶液中,能用于配制缓冲溶液的是
A.NH4Cl-HClB.NaHCO3-Na2CO3C.HAc-NaOHD.Na2CO3-NaOHE.NaCl-HCl
4.影响弱电解质电离常数大小的因素有
A.弱电解质本性B.浓度C.温度D.溶剂E.分子的大小
5.根据酸碱质子理论,下列叙述中错误的是
A.水溶液中的离解反应、水解反应及中和反应三者都是质子转移反应
B.质子理论中没有盐的概念
C.强酸反应后变成弱酸
D.酸越强其共轭碱也越强
E.碱越强其共轭酸越弱
第五部分简答题
1.简述酸碱质子理论:
2.写出下列缓冲系的抗酸成分和抗碱成分
(1)HCOOH-HCOONa
(2)H3BO3-H2BO3Na(3)NH4Cl-NH3
3.写出下列缓冲系的有效pH缓冲范围
(1)HPO42--PO43-(pKa=12.66)
(2)HAc-NaAc(pKa,HAc=4.75)
(3)NH4Cl-NH3•H2O(pKa=9.25)
4.简述溶液的酸碱性和pH值的关系
5.影响缓冲容量的因素有哪些?
第四章物质结构
第一部分名词解释
1.化学键:
分子内或晶体中直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用。
2.离子键:
阴阳离子之间通过静电作用而形成的化学键。
3.共价键:
非金属原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的化学键
4.能量最低原理:
核外电子总是尽先占有能量最低的轨道。
当能量较低的原子轨道被占满后,剩余电子才依次排布在能量较高的原子轨道。
第二部分填空题
1.构成原子的微粒一般来说有__________,_________,__________。
2.S电子云形状为_______________。
3.描述核外电子的运动状态的四个方面是__________、__________、__________、__________。
4.p电子云形状为___________。
5.在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常在离核___________的区域运动,能量高的电子通常在离核___________的区域运动。
6.核外电子排布遵循的规律有__________、__________、__________。
7.形成配位键的必要条件是中心离子必须有__________,配位原子必须有__________。
8.按原子间结合方式不同,将化学键分为__________、__________、__________三种基本类型。
第三部分单项选择题
1.n=4的亚层数目为
A.2B.4C.3D.0
2.n=3的电子层内可容纳的电子数是
A.2B.8C.18D.32
3.碳元素的相对原子质量是
A.6B.2C.12D.17
4.在下列元素中,最高正化合价数值最大的是
A.NaB.PC.ClD.Ar
5.下列元素中金属性最强的是
A.NaB.LiC.KD.Ca
6.下列各元素原子中,最外层电子数是2的是
A.SB.HeC.PD.C
7.将原子结合成各种类型的分子所依赖的作用力
A.范德华力B.氢键C.核力D.化学键
8.氯元素的原子序数是
A.6B.2C.10D.17
9.十九世纪中叶,俄国科学家门捷列夫的突出贡献是发现了
A.稀有气体元素B.同位素C.元素周期律D.放射性元素
10.原子核外电子排布应遵循的原则不包括下列
A.保利不相容原理 B.能量守恒原理C.能量最低原理D.洪特规则
11.M层上,能量
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