云南省耿马县民族中学高二月考化学试题.docx
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云南省耿马县民族中学高二月考化学试题
云南省耿马县民族中学【最新】高二12月月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是
A.两个键之间夹角为109.5°B.C—H键为极性共价键
C.4个C—H键的键能、键长相同D.碳的价层电子都形成共价键
2.下列说法正确的是()
A.淀粉在人体内能水解成葡萄糖B.纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色
C.葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物D.凡含有食品添加剂的食物均不可食用
3.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”,下列有关说法不正确的是(
A.氢氧化铍是两性氢氧化物
B.B,Si的电负性数值相似
C.Li和Mg的原子半径相近,且核外电子排布相近
D.铍与盐酸或氢氧化钠溶液反应均能产生气体
4.下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是
①
②
③
④
⑤CH3CH2OH
⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯
A.能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩
B.投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨
C.属于高分子材料的是⑧⑨⑩
D.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①
5.胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A.是否稳定B.是否有丁达尔现象
C.分散质微粒的直径大小D.分散质粒子是否带电
6.不能用金属键理论解释的是
A.导电性B.导热性C.延展性D.锈蚀性
7.下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是
A.烯烃能使溴的CCl4溶液褪色,是因为烯烃与溴发生了取代反应
B.烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色,是因为烯烃能被KMnO4氧化
C.在一定条件下,烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应
D.在一定条件下,丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯
8.下列说法正确的是()
A.蔗糖水解只生成葡萄糖
B.含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象
C.向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成
D.用酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CHCHO中是否含有醛基
9.“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成,聚氨酯橡胶属于
A.有机高分子材料B.无机非金属材料
C.硅酸盐材料D.天然橡胶
10.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是( )
A.晶胞是六棱柱
B.晶胞是六面体
C.每个晶胞中含4个原子
D.每个晶胞中含17个原子
11.某烷烃有两种同分异构体,则含有相同碳原子的单炔烃的同分异构体有( )
A.1B.2C.3D.4
12.下列关于苯酚的叙述中,错误的是( )
A.其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸
B.苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,应立即用酒精擦洗
C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大,超过65℃可以与水以任意比互溶
D.在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳
13.下列说法正确的是
A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分
C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
14.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。
一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是()
A.HClO3B.H2SeO3
C.H2BO2D.HMnO4
15.下列物质中,属于原子晶体的单质是( )
A.水晶B.碳化硅C.金刚石D.干冰
16.在过去,糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中,微热时,如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有()
A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖
17.某离子化合物的晶胞如图所示立体结构,阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,
该离子化合物中,阴、阳离子个数比是
A.1∶8B.1∶4C.1∶1D.1∶2
18.某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应,得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a=b+84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是()
A.该醇分子中一定具有甲基
B.该醇分子中一定没有甲基
C.该醇分子中至少含有三个碳原子
D.该醇分子中具有两个醇羟基
19.关于SiO2晶体的叙述正确的是()
A.通常状况下,60克SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
B.60克SiO2晶体中,含有2NA个Si-O键
C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D.SiO2晶体中含有1个硅原子,2个氧原子
20.关于如图叙述不正确的是
A.该种堆积方式为A3型最密堆积
B.该种堆积方式称为A1型最密堆积
C.该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示
D.金属Cu就属于此种最密堆积型式
21.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()
A.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C.中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越稳定
22.下列描述中正确的是()
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化,后者为sp2杂化
23.下列说法正确的是( )
A.蔗糖属于还原型二糖
B.麦芽糖属于还原型二糖
C.一种塑化剂的结构为
该物质属于油脂
D.向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4后,水浴加热几分钟,再加入到银氨溶液中,不能发生银镜反应,则证明蔗糖没有发生水解
24.下列配合物的配位数不是6的是
A.K3[Fe(SCN)6]B.Na2[SiF6]
C.Na3[AlF6]D.[Cu(NH3)4]Cl2
25.关于乙醛的下列反应中,乙醛被还原的是()
A.乙醛的银镜反应B.乙醛制乙醇
C.乙醛与新制氢氧化铜的反应D.乙醛的燃烧反应
26.某元素的最高正价与负价的代数和为2,则该元素原子的最外层电子数为( )
A.4B.5C.6D.7
27.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是()
A.步骤
(1)需要过滤装置B.步骤
(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置
28.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.金属元素在一般化合物中只显正价
C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同
D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体
二、原理综合题
29.C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为________。
A.同分异构体B.同素异形体
C.同系物D.同位素
(2)固态时,C60属于________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”),C60分子中含有双键的数目是________个。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似,1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是________NA个。
二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子,二氧化硅的空间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________个。
(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。
30.
(1)配位化学创始人维尔纳发现,取COCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、COCl3•4NH3(绿色)和COCl3•4NH3(紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol.
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式.
COCl3•6NH3__,COCl3•5NH3__,COCl3•4NH3(绿色和紫色)__.
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__.
③上述配合物中,中心离子的配位数都是__.
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示.经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN﹣不仅能以1:
3的个数比配合,还可以其他个数比配合.请按要求填空:
①Fe3+与SCN﹣反应时,Fe3+提供__,SCN﹣提供__,二者通过配位键结合.
②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中,主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1:
1配合所得离子显血红色.含该离子的配合物的化学式是__.
③若Fe3+与SCN﹣以个数比1:
5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为:
_____________。
31.已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。
为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的O2中燃烧,并使产生的气体全部通过如图所示装置中,得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
实验前
实验后
(干燥剂+U形管)的质量
101.1g
102.9g
(石灰水+广口瓶)的质量
312.0g
314.2g
根据实验数据完成下列问题:
(1)实验完毕后,生成物中水的质量为________g。
假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为________g。
(2)生成的水中氢元素的质量为________g。
(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________g。
(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。
(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子,则该燃料的分子式为________,结构简式为________________。
32.如图为几种晶体或晶胞的示意图:
请回答下列问题:
(1)上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为:
___。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体,原因是____。
(4)每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为__。
(5)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是_____。
三、填空题
33.如图所示,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。
这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体的结构示意图_____________。
(2)在晶体中,每个Na+的周围与它最接近且距离相等的Na+共有________个。
(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。
在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中Cl-的个数等于________,即________(填计算式);Na+的个数等于________,即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mg/mol,食盐晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________cm。
四、有机推断题
34.阿司匹林(化学名称为乙酰水杨酸)是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药,科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林,其部分合成过程如下:
已知:
醛或酮均可发生下列反应:
CH3CHO
(1)水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸,则水杨酸的结构简式为__;
(2)反应Ⅰ的反应类型是__反应.HOCH2CH2OH可由1,2﹣二溴乙烷制备,实现该制备所需的反应试剂是__;
(3)写出C→D的反应方程式______;
(4)C可发生缩聚反应生成高聚物,该高聚物的结构简式为____;
(5)阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为______;
(6)下列说法正确的是__;
a.服用阿司匹林出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3溶液
b.1molHOCH2CH2OH的催化氧化产物与银氨溶液反应,理论上最多生成2mol银
c.A的核磁共振氢谱只有一组峰
d.两分子C发生酯化反应可生成8元环状酯
(7)写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式__;
(8)水杨酸有多种同分异构体,其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有__种。
参考答案
1.A
【详解】
A、键长是衡量共价键稳定性的主要参数,键长相同,两个键之间夹角为109°28′能说明该微粒的空间结构为正四面体,故A正确;
B、C-H键为极性共价键,与分子的空间构型无关,故B错误;
C、键能是衡量共价键稳定性的主要参数,CH4的C—H键的键能、键长相同,不能判断分子的空间构型,故C错误;
D、碳的价层电子都形成共价键,只能说明原子间的成键方式,不说明分子的空间构型为正四面体,故D错误;
故答案选A。
2.A
【详解】
A、淀粉在体内在对应酶的作用下先水解产生麦芽糖,最终水解为葡萄糖,A正确;
B、淀粉遇碘水可以变蓝,是特性,纤维素不行,B错误;
C、葡萄糖不是高分子化合物,淀粉是,C错误;
D、在允许范围内添加合法的食品添加剂是许可的,D错误;
故答案选A。
3.C
【详解】
A.根据对角线规则,氢氧化铍与氢氧化铝性质相似,是两性氢氧化物,故A正确;
B.根据对角线规则,B,Si的电负性数值相似,故B正确;
C.Li只有2个电子层,Mg有三个电子层,Mg的原子半径大,核外电子排布不同,故C错误;
D.铍与铝相似,与盐酸或氢氧化钠溶液反应均能产生气体,故D正确;
故选C。
4.D
【详解】
A.能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有②④,苯和聚乙烯不存在碳碳双键,(或碳碳三键)与溴水不能发生加成反应,A错误;
B.含有羟基的有机物能与钠反应生成氢气,⑧硬脂酸甘油酯官能团为酯基不能与钠反应,B错误;
C.属于高分子材料的是⑨⑩,油脂不是高分子化合物,C错误;
D.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是苯,D正确;
答案选D。
5.C
【详解】
溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小,溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm);
答案选C。
6.D
【详解】
金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用,它决定了金属晶体的一些性质,可以解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等金属晶体的物理性质,但不能解释其化学性质,例如锈蚀性。
故选D。
7.A
【详解】
A、烯烃能使溴的CCl4溶液褪色,是因为烯烃中的碳碳双键与溴发生了加成反应,A错误;
B、烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色,是因为烯烃中的碳碳双键能被KMnO4氧化,B正确;
C、在一定条件下,烯烃中的碳碳双键能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应,C正确;
D、在一定条件下,含有碳碳双键的丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯,D正确。
答案选A。
8.C
【分析】
本题考查简单有机物的结构及性质,需要明确物质所含官能团,并熟记物质的典型化学性质。
【详解】
A.蔗糖是二糖,蔗糖与麦芽糖为同分异构体,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,麦芽糖水解只生成葡萄糖,故A错误;
B.简单的烯烃,如乙烯,不存在顺反异构,故B错误;
C.苯酚与钠反应生成苯酚钠和氢气,有无色气体产生,C正确;
D.酸性高锰酸钾可以氧化碳碳双键和醛基,但是检验醛基应该用银氨溶液或新制的氢氧化铜溶液,因为这两种氧化剂不能氧化碳碳双键,故D错误;
答案选C。
【点睛】
苯酚具有弱酸性;官能团的认识与有机物的化学性质密切相连;检验醛基的特征反应是银镜反应和菲林反应,这两种氧化剂不能氧化碳碳双键。
9.A
【详解】
A.有机合成高分子材料,分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物,棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的,塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的,聚氨酯橡胶是人工合成的高分子材料,A项正确;
B.无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料,是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称,B项错误;
C.硅酸盐材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥等,C项错误;
D.天然橡胶是天然存在的,聚氨酯橡胶是人工合成的,D项错误;
答案选A。
【点睛】
材料分为金属材料、无机非金属材料、复合材料和有机合成高分子材料。
10.B
【解析】
【详解】
A.金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3,故A错误;
B.金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3,即平行六面体,故B正确;
C.每个晶胞中绝对占有2个原子,故C错误;
D.每个晶胞中有8个顶点和1个内部原子,晶胞中绝对占有2个原子,故D错误;答案:
B。
11.B
【详解】
某烷烃有两种同分异构体,该烷烃是丁烷,含有相同碳原子的单炔烃(分子式为C4H6)的同分异构体有HC≡CCH2CH3,CH3C≡CCH3,共有2种;
故选B。
12.D
【解析】
【分析】
从苯酚的物理性质和化学性质入手分析即可;
【详解】
A、苯酚中的羟基和苯环之间相连,苯环与羟基的相互作用,使酚羟基在水溶液中能够电离出H+,显示酸性,苯酚具有弱酸性,俗称石炭酸,故A说法正确;
B、苯酚有毒,对皮肤有腐蚀性,苯酚易溶于乙醇等有机溶剂,如不慎沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,故B说法正确;
C、室温下,苯酚在水中的溶解度是9.3g,当温度高于65℃时,能与水混溶,故C说法正确;
D、苯酚的酸性弱于碳酸,碳酸氢钠通入到苯酚水溶液中不放出CO2,故D说法错误。
【点睛】
电离出H+能力大小是:
醋酸>H2CO3>苯酚>HCO3-,苯酚钠水溶液中通入少量的CO2,生成苯酚和NaHCO3,不是Na2CO3.
13.B
【详解】
A.葡萄糖的官能团是羟基和醛基,而果糖的官能团是羟基和羰基,A错误;
B.酯类一般都是易挥发、具有芳香气味的物质,B正确;
C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油(丙三醇),称之为皂化反应,C错误;
D.蛋白质的水解产物是氨基酸,氨基酸的官能团是羧基和氨基,D错误。
答案选B。
14.D
【详解】
HClO3可写成ClO2(OH),m=2;H2SeO3可写成SeO(OH)2,m=1;H2BO2可写成B(OH)2,m=0;HMnO4可写成MnO3(OH),m=3,所以,酸性最强的酸的为HMnO4,故选D。
15.C
【详解】
A.水晶成分为SiO2,是原子晶体,是化合物,故A不符;
B.碳化硅是原子晶体,是化合物,故B不符;
C.金刚石是原子晶体,是碳单质,故C符合;
D.干冰属于分子晶体,是化合物,故D不符;
故选C。
16.D
【详解】
NaOH溶液和CuSO4溶液混合能得到新制的氢氧化铜悬浊液,葡萄糖(结构中含有醛基)可以和新制的氢氧化铜悬浊液在微热的情况下反应,得红色沉淀,故该尿液中含有葡萄糖;选D。
17.C
【详解】
根据均摊法,晶胞中小黑球个数8×
=1,小白球位于体心,个数为1,所以个数比1:
1,故C选项正确。
18.D
【解析】
【分析】
设该醇为n元醇,若反应的醇为1mol,反应的乙酸为nmol,则生成的水为nmol,生成的酯为1mol,所以b+60n=a+18n,又a=b+84,得n=2,所以该醇分子中含有两个羟基。
【详解】
D选项正确。
该醇分子中可以含有甲基,也可以不含甲基,如乙二醇等,A、B选项错误;该醇分子也可以含有两个碳原子,如乙二醇,C选项错误。
某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应,得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是a=b+84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是()
A.该醇分子中不一定有甲基,可能是乙二醇,A不正确;
B.该醇分子中不一定没有甲基,很多二元醇有甲基,B不正确;
C.该醇分子中至少含有2个碳原子,最简单的二元醇就是乙二醇,只含2个碳原子,C不正确;
D.该醇分子中具有两个醇羟基,D正确。
故选D。
19.C
【详解】
60gSiO2晶体即1molSiO2,晶体中含有Si—O键数目为4mol(每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子,各拿出一个单电子形成Si—O共价键),含4NA个Si—O键;SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子,只是硅氧原子个数比为1∶2;在SiO2晶体中,每个硅原子和与其相邻且最近的4个氧原子形成正四面体结构,硅原子处于该正四面体的中心,而4个氧原子处于该正四面体的4个顶点上,因此选项C是正确的,答案选C。
20.A
【详解】
从图示可看出,该堆积模型的第一层和第四层重复,所以这种堆积方式属于A1型最密堆积,可用符号“…ABCABC…”表示,属于面心立方最密堆积,金属铜就属于此种最密堆积型式,而A3型属于六方最密堆积,所以A项不正确。
综上所述,本题选A。
【点睛】
常见的密堆积方式有:
面心立方最密堆积(A1),如铜、银、金等;体心立方密堆积(A2),如钠、钾、铁等;六方最密堆积(A3),如镁、锌、钛等。
21.D
【解析】
【详解】
A项、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型,注意实际空间构型要去掉孤电子对,故A正确;
B项、分子的空间结构与价电子对相互排斥有关,排斥能力大小顺序是:
孤电子对间排斥力>孤电子对和成对电子对间的排斥力>成对电子对间的排斥力,故B正确;
C项、中心原子上的孤电子对参与互相排斥,如水分子中氧原子价层电子对个数为4,孤对电子数为2,空间构型为V形,四氯化碳分子中碳原子价层电子对个数为4,孤对电子数为,0,空间构型为正四面体形,故C正确;
D项、在多原子分子内,两个共价键之间的夹角,分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定,如NH3为三角锥形,键角为107°,CH4为正四面体,具有对称性,键角为109°28′,CH4比氨气稳定,故D错误;
故选D。
【点睛】
中心原子上的孤电子对参与互相排斥,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=
(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。
22.C
【解析】A、CS2的结构简式为S=C=S,中心原子杂化类型为sp,空间构型为直线型,故A错误;B、ClO3-中心原子Cl有3个σ键,孤电子对数为(7+1-3×2)/2=1,价层电子对数为4,空间构型为三角锥型,故B错误;C、SF6中心原子为S,价层电子对数为6,空间构型为正八面体,即为
,有6对完全相同的成键电子对,故C正确;D、SiF4的价层电子对数为4,杂化类型为sp3,SO32-的价层电子对数为4,杂化类型为sp3,故D错误。
23.B
【详解】
A.蔗糖不含醛基,属于非还原型二糖,故A错误;
B.麦芽糖含有醛基,属于还原型二糖,故B
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