离子反应的含义 离子方程式 课后练习教师版.docx
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离子反应的含义离子方程式课后练习教师版
第2章第2节第2课时《离子反应的含义离子方程式》课后练习
(教师版)
1.下列反应中,不属于离子反应的是( )
A.H2与O2的反应
B.铁与CuSO4溶液的反应
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
D.Na与水的反应
解析:
B、C、D中的反应,都是水溶液中的反应,有离子参加或离子生成,其离子方程式分别为Fe+Cu2+
Fe2++Cu,Ba2++2OH-+2H++S
BaSO4↓+2H2O,2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
答案:
A
2.下列叙述中正确的是( )
A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH-===H2O的形式
D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
[答案] B
3.[2019-2020·北京人大附中期中]下列反应的离子方程式中,书写正确的是()
A.碳酸钙跟盐酸反应:
2H++CO32-═H2O+CO2↑
B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.硝酸银溶液跟铜反应:
Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.碳酸钙难溶,碳酸钙跟盐酸反应:
2H++CaCO3═H2O+CO2↑+Ca2+,故A错误;
B.铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气:
Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B错误;
C.离子方程式要符合电荷守恒,硝酸银溶液跟铜反应:
Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故C错误;
D.用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳:
HCO3-+H+═CO2↑+H2O,故D正确;
故选D。
4.[2019-2020·天津市南开中学期中]某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
该小组的同学关于如图的下列说法中,不正确的是()
A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质
B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
【答案】A
【解析】
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应,生成硫酸钡和水,硫酸钡虽是强电解质,但由于溶解度较低,电离出的离子很少,导电能力较低。
【详解】A.AB段溶液的导电能力不断减弱,是由于生成的BaSO4是电解质,但溶解度较低,电离出的离子很少,导电能力较低,A项错误;
B.B处溶液的导电能力约为0,此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应,溶液中几乎没有自由移动的离子,B项正确;
C.BC段加入的稀硫酸逐渐过量,溶液的导电能力不断增大,C项正确;
D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水,D项正确;
答案选A。
5.与离子方程式H++OH-
H2O相对应的化学方程式是( )
A.Mg(OH)2+2HCl
MgCl2+2H2O
B.2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
C.Ba(OH)2+H2SO4
BaSO4↓+2H2O
D.Cu(OH)2+2HCl
CuCl2+2H2O
解析:
选项A中Mg(OH)2是难溶物,不能拆分;选项C中除生成H2O之外还生成BaSO4沉淀;选项D中Cu(OH)2是难溶性碱,不能拆分。
答案:
B
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:
2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
B.氯气通入水中:
Cl2+H2O
2H++ClO-+Cl-
C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:
H++S
+Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O
D.Na2O加入稀硫酸中:
O2-+2H+
H2O
解析:
B中HClO不能拆;C应为2H++S
+Ba2++2OH-
BaSO4↓+2H2O;D中Na2O不能拆。
答案:
A
7.[2020·北京市朝阳期末]滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
下列说法不正确的是()
序号
装置
X溶液
现象
I
盐酸
溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化
II
Na2SO4
溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化
III
H2SO4
溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗
A.实验I中溶液红色褪去,说明发生了反应H++OH-=H2O
B.实验II中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-
C.实验III中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
D.将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验II中的现象相同
【答案】D
【详解】A.显红色的酚酞,Ba(OH)2溶液显碱性,滴加盐酸,发生酸碱中和反应:
H++OH-=H2O溶液红色褪去,故A不符合题意;
B.Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应:
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH,溶液中依然存在有大量的Na+与OH-,故B不符合题意;
C.H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,灯泡变暗,氢氧根浓度逐渐减小,红色逐渐褪去,故C不符合题意;
D.CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应:
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度逐渐减小,灯泡逐渐变暗,氢氧根浓度逐渐减小,红色逐渐褪去,与Na2SO4的实验现象不同,故D符合题意;
综上所述,本题应选D。
8.[2019-2020·天津市南开中学期中]下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()
A.Cu2++2OH−═Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.CO32−+2H+═CO2↑+H2OBaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C.CO32−+Ca2+═CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH−═H2O2KOH+H2S═K2S+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A.CuCO3是沉淀,书写离子反应时不能拆成离子形式,A项错误;
B.BaCO3是沉淀,书写离子反应时不能拆成离子形式,B项错误
C.反应Ca(NO3)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3的离子反应是CO32−+Ca2+═CaCO3↓,C项正确;
D.H2S为弱酸,书写离子反应时不能拆成离子形式,D项错误;
答案选C。
9.(双选题)下列符合离子方程式Ba2++SO
===BaSO4↓的化学反应是(均指溶液间)( )
A.H2SO4和Ba(OH)2混合
B.H2SO4与BaCl2混合
C.Ba(OH)2与Na2SO4混合
D.Ba(OH)2与NaHSO4混合
解析:
A应写成:
2H++SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O。
D项,若NaHSO4不足,可以写成:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O;若NaHSO4过量,可以写成:
Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O。
答案:
BC
10.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.OH-+HCl===H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
D.Fe+2H+===Fe3++H2↑
解析:
A中盐酸是强酸,在溶液中应拆成离子形式,正确的离子方程式为H++OH-===H2O;B中澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式,正确的离子方程式为2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓;C中铁能置换出氯化铜中的铜,原子守恒,电荷也守恒,正确;D中铁与稀盐酸反应生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。
故正确答案为C。
答案:
C
11.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,烧杯内的物质A可以是 (填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是 。
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
答案:
(1)⑤⑥⑦⑧
(2)D
12.书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液:
___________________________;
②NaCl溶液和AgNO3溶液:
___________________________;
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液:
_________________________;
④Fe与CuSO4溶液反应:
______________________________;
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:
___________________。
答案:
(1)①H++OH-=H2O
②Ag++Cl-=AgCl↓
③Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O
④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
⑤CO
+Ca2+=CaCO3↓
13.写出下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO
+2H+===CO2↑+H2O_________________________;
②Ag++Cl-===AgCl↓________________________________;
③Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓__________________________;
④SO2+2OH-===SO
+H2O___________________________;
⑤Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O_______________________;
⑥Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O_______________;
⑦Ba2++SO
===BaSO4↓____________________________;
⑧Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O_______________________。
答案:
①Na2CO3+2HNO3===CO2↑+H2O+2NaNO3
②AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
③Cu(NO3)2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaNO3
④SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
⑤Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O
⑥Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O
⑦Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3
⑧Fe(OH)3+3HNO3===Fe(NO3)3+3H2O
14.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。
滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题:
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。
a.天平b.烧杯
c.漏斗d.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为 。
(3)AB段反应的离子方程式为 。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是 。
解析:
乙图中OA段OH-与H+反应,AB段OH-与Mg2+反应,B点的溶液为NaCl溶液,加AgNO3溶液发生反应Ag++Cl-
AgCl↓,可观察到有白色沉淀生成。
答案:
(1)bd
(2)H++OH-
H2O
(3)Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成
15.有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下:
①A+B―→C+E
②C+NaOH―→蓝色沉淀D+F
③D―→A+E
④F+Ba(NO3)2―→白色沉淀+NaNO3
(1)试写出它们的化学式:
A________;B________;C________;D________;
E________;F________。
(2)写出反应①、④的离子方程式:
____________________________________________________、
____________________________________________________。
[解析] 蓝色沉淀是Cu(OH)2,则D是Cu(OH)2;Cu(OH)2分解生成氧化铜和水,A和E是CuO和水,再根据反应①确定A是CuO,E是H2O;根据质量守恒定律,由反应④可初步确定F是Na2SO4,再由①和②确定B是H2SO4、C是CuSO4。
[答案]
(1)CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O Na2SO4
(2)CuO+2H+===Cu2++H2O Ba2++SO
===BaSO4↓
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