山东枣庄第九中学第一学期学年高三化学期中复习模拟题五.docx
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山东枣庄第九中学第一学期学年高三化学期中复习模拟题五
2016-2017学年山东枣庄第九中学第一学期高三化学期中复习模拟题(五)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题
1.在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词,这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()
A、元素B、单质C、分子D、氧化物
2.下列说法正确的是
A.如果5.6LN2含有n个氮分子,则NA一定约为4n
B.18g水中所含的电子数是8NA
C.在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NA
D.15gCH3+含有8mol电子
3.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是
A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
4.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,原溶液中大量减少的离子有
A.4种B.3种C.2种D.1种
5.U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应:
UO2(NO3)2→UxOY+NO2↑+O2↑(未配平),在600K时,将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收,水充满试管.则生成的铀的氧化物化学式是()
A.UO3B.UO2C.2UO2•UO3D.UO2•2UO3
6.已知溶液中可发生反应:
2FeBr2+Br2=2FeBr3,现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况),充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()
A.2mol•L-1B.1mol•L-1C.0.4mol•L-1D.0.2mol•L-1
7.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为
A.1mol
8.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH、CO、SO、SO、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法正确的是
A.气体A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH、SO
C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X中不能确定的离子是Al3+和Cl-
9.将一定量的C12通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
下列说法不正确的是()
A.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B.C1O3-的生成可能是由于温度升高引起的
C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D.一定有3.36L氯气参加反应
10.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是()
A.物质A由Z与Y两种元素组成,则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023
B.元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大
C.元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性
D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点:
XmY<XmR
11.(已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196.6KJ·mol-1),恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示。
以下叙述错误的是()
A.表示硫的燃烧热的热化学方程式:
S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH=-297KJ·mol-1
B.由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ
C.恒温恒容时,1molSO2和2molO2充分反应,放出热量的数值大于78.64KJ
D.将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2mol
12.加热N2O5依次发生的分解反应为:
N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)
N2O(g)+O2(g)
在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5(g),加热到t℃,达到平衡状态后,O2为9mol,N2O3为3.4mol,则t‘C时反应①的平衡常数为()
A.10.7B.8.5C.9.6D.10.2
13.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(己电离的电解质的物质的量/原来电解质总的物质的量)×100%。
现取20mLpH=3的CH3COOH溶液,加入0.2mol/L的氨水,测得溶液导电性变化如图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为()
A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%
14.加热HCOONa固体,发生的反应有:
2HCOONa
Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa
Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4
Na2CO3+CO↑③
HCOONa加热分解时,固体失重率与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.T<415℃时,只有反应①发生
B.反应①、②不可能同时发生
C.570℃<T<600℃时,残留固体的主要成分是Na2CO3
D.残留固体中m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)时,反应①、②的反应速率相等
15.溴和碘的化合物在生产和生活中有广泛的用途.
(1)市场销售的某种食用精制盐中含碘酸钾。
①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平该反应的化学方程式:
②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验,现象为________________________。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________________________。
(2)海水提溴过程中溴元素的变化如下:
①过程I,海水显碱性,调其pH<3.5后,再通入氯气,调节海水pH可提高C12的利用率,用平衡原理解释其原因是_______________________。
②过程II,用热空气将溴赶出,再用浓Na2CO3溶液吸收。
完成并配平下列方程式。
③过程III,用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同条件下,若用盐酸酸化,则所得溴的质量减少,原因是_________________________。
④NaBrO3是一种分析试剂。
向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入2.6molNaBrO3时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为:
则原溶液中NaI的物质的量为_________mol.
16.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A12O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。
工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:
(注明试剂、现象)。
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为(填代号)
A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:
边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、(填操作名称)、洗涤。
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为(填代号)。
17.氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。
请回答下列问题:
(1)与氧同周期的相邻的元素中,第一电离能由大到小的顺序为________________。
(填元素符号)
(2)气态SO3分子的空间构型为______________;与其互为等电子体的阴离子为___________(举一例)。
(3)将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如下图,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____________。
(4)元素X与硒同周期,X元素原子核外未成对电子数最多,X为_________(填元素符号);X的基态原子的电子排布式为___________________。
(5)单质钋是由___________键形成的晶体;有资料表明,只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式,若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1,原子半径为rpm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。
18.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
试回答下列问题:
(1)上述反应平衡常数的表达式为_____________,正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率_________(填“增大”“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)830℃时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有______________(选填字母)。
(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,CO的转化率是________。
19.某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示。
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。
步骤①
配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A
FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。
写出装置A中产生SO2的化学方程式:
______________________。
(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔效应。
将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
【资料】[Fe(HSO3)]2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。
生成[Fe(HSO3)]2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2+的原因:
_____________________。
写出溶液中[Fe(HSO3)]2+离子与Fe3+反应的离子方程式:
_________________。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤②③的实验。
步骤②
往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。
微热3min,溶液颜色变为浅绿色
步骤③
往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。
几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色
用铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+,其现象为______________
(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2+离子;
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
Ⅲ._____________________________。
20.蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸(结构式为
,Ka=1.8×10-4),通常情况下是一种无色易挥发的液体。
甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO。
某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究:
I、该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO,请完成下列各小题。
图1图2
⑴写出甲酸分解的化学方程式;
⑵装置的连接顺序a;
⑶HCOOH的分解产物中有CO的现象;
⑷该实验设计有一处明显的缺陷是;
II、该组同学分析了甲酸分子结构后,认为甲酸能发生银镜反应,并设计了如图2所示的实验。
⑸依图所示的实验,加热20分钟后并没有出现光亮的银镜。
请解释实验中没有产生银镜的原因;
⑹请设计实验来验证你的解释。
21.下表为元素周期表中的一部分,
回答下列问题:
(1)画出③元素的原子结构示意图;在④⑤⑥三种元素中,原子半径最大的是(用元素符号表示);⑦元素在周期表中的位置是。
(2)④的单质在③的单质中燃烧生成甲,甲中化学键的类型为。
(3)写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
(4)②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙,用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因。
(5)丙是⑤的最高价氧化物对应的水化物,难溶于水。
在298K时,丙的Ksp=5.6×10—12,则pH=13.0的丙的饱和溶液中,⑤离子的物质的量浓度为。
(6)向含元素⑦的某硫酸盐(丁)溶液中加入足量的浓NaOH溶液,生成无色有刺激性气味的气体,同时产生白色沉淀,很快变成灰绿色,最后变成红褐色。
写出丁的化学式。
22.在下图所示的物质转化关系中,A是常见的气态氢化物,其水溶液呈碱性,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,G是一种红色金属单质。
(部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未列出)
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为。
当有1molA参加反应时,转移mol电子。
(2)反应②的化学方程式为。
(3)反应③的离子方程式为。
23.工业上以1,3-丁二烯,丙烯,乙炔等为原料合成
流程图如下
⑴反应①的反应类型是,B中含有的官能团的名称。
⑵写出反应②的化学方程式。
⑶写出C的结构简式。
⑷写出
含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式。
⑸根据以上合成信息,以乙烯为原料合成1,6—己二醇,其他试剂任选,写出合成的流程图。
参考答案
1.A
2.D
3.A
4.C
5.A
6.A
7.C
8.B
9.D
10.A
11.B
12.B
13.D
14.C
15.
(1)①1;5;3;3;3;3;②下层溶液显紫色;I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+;
(2)①通入Cl2发生歧化反应;Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,增大c(H+),平衡逆向移动,抑制Cl2与水的反应;②3;3;1;3;5NaBr;③盐酸有还原性,与溴酸根反应;④3。
16.
(1)①2,1,5H2O,2,1,4H+;②取少量滤液B于试管中,加入KSCN溶液,若不变红,再加入氯水,仍然不变红,说明滤液B中不含铁元素;③c;④过滤;
(2)b。
17.
(1)FNO
(2)平面正三角形;NO3-、CO32-等(3)sp3
(4)Cr;1s22s22p63s23p63d54s1(5)金属键,1030M/(8NAr3)
18.
(1)
放热
(2)增大增大(3)BC(4)60%
19.
(1)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(2分)
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(2)Fe3++H2O+SO2
[Fe(HSO3)]2++H+
(或者SO2+H2O
H2SO3,H2SO3
HSO3-+H+Fe3++HSO3-
[Fe(HSO3)]2+)(3分)
Fe3++H2O+[Fe(HSO3)]2+===2Fe2++SO+3H+(2分)
(3)生成蓝色沉淀(2分)(4)加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间(2分)
20.
⑴HCOOH
CO↑+H2O;
⑵cbfged(或cbgfed,没写d可以得分)
⑶D中黑色粉末变成红色,C中澄清石灰水变浑浊
⑷无尾气处理装置
⑸由于HCOOH的酸性较强,破坏了发生银镜反应的碱性条件
⑹先将HCOOH用NaOH溶液中和至弱碱性,再加入到银氨溶液中进行银镜反应,若产生光亮的银镜,说明HCOOH发生银镜反应需在碱性环境下进行
21.
(1)
;(1分)Na;(1分)第四
(4)周期,第Ⅷ(8)族
(2)离子键、共价键或极性(共价)键
(3)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
(4)NH4++H2O
NH3·H2O+H+
(5)5.6×10—10mol/L
(6)(NH4)2Fe(SO4)2(2分)
22.
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O,5
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
23.
⑴取代反应;碳碳双键;氯原子;
⑵CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH-CH2Cl→
;
⑶
;⑷
;
⑸CH2=CH2
ClCH2CH2Cl
CH≡CCH2CH2C≡CH
CH2=CHCH2CH2CH=CH2
HO(CH2)6OH
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- 山东 枣庄 第九 中学 第一 学期 学年 化学 期中 复习 模拟
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