高考化学选择题专题适用于所有全国卷.docx
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高考化学选择题专题适用于所有全国卷
2020年高考化学选择题专题(适用于所有全国卷)
第01套
选择题:
本题共7个小题,每小题6分,共42分。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.在1L 0.1mol/L的硫化钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
B.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2NA
C.在密闭容器中充入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3的分子数为NA
D.电解精炼铜的过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32g
8.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是()
A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
9.已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示:
溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.5
9.7
8.2
11.6
下列有关说法不正确的是()
A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有:
c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
B.加热0.1mol·L-1 NaClO溶液测其pH,pH大于9.7
C.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,存在关系:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.电离平衡常数大小关系:
K(HF)>K(H2CO3 )>K(HClO)>K(HCO3-)
10.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是()
A.BaCl2 NaOH NaHCO3B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C.AlCl3 NH3·H2O NaOHD.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
11.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中,不正确的是()
A.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
B.相同温度下,0.1molL﹣1盐溶液的pH值:
Na2CO3>NaHCO3
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:
Na2CO3<NaHCO3
D.相同温度下,0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度:
Na2CO3>NaHCO3
12.下列实验方案中,能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B
除去CuO中混有的Al2O3
加入过量NaOH溶液后,过滤、洗涤、干燥
C
证明氧化性:
H2O2>Fe3+
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
D
证明非金属性:
Cl>C
向NaHCO3溶液中加入过量
盐酸振荡、静置、观察
13.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是()
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
第02套
选择题:
本题共7个小题,每小题6分,共42分。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7..明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:
“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。
”下列说法正确的是(注:
炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)()
A.炉甘石作还原剂B.倭铅是氧化产物
C.反应中每生成3molCO,转移4mol电子D.该冶炼锌的方法属于热分解法
8.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应B.花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
C.天然气和水煤气的主要成分都是烃类D.分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有4种
9.下列实验结论或推论正确的是()
选项
实验操作
相应实验现象
结论或推论
A
溴水中加入苯,充分振荡、静置
水层几乎呈无色
苯与溴发生了反应
B
一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中
反应结束前一段时间,钠浮在乙醇表面
密度:
乙醇大于钠
C
分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀
KI3溶液中存在:
I3-
I2+I-
D
分别向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快
Mn2+也能还原高锰酸钾
10.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是()
A.读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1;可观察到Q气球慢慢缩小
B.Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2
C.测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3
D.干燥管b中装入碱石灰
11.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )
A.X、Z、W三元素形成的化合物均为共价化合物
B.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,在阳极区出现白色沉淀
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:
M>W>Z>Y>X
12.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2,氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能,并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的是()
A.H+透过质子交换膜由左向右移动
B.铜电极应与Y相连接
C.M电极反应式:
H2NCONH2+H2O-6e-===CO2↑+N2↑+6H+
D.当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16g
13.常温下,将NaOH溶液分别加入HF溶液、CH3COOH溶液中,得到的两混合溶液中离子浓度与pH变化关系如图所示。
下列有关叙述错误的是( )
A.常温下,Ka(CH3COOH)=10-5
B.NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液
中,
=10(pKa-pH)
C.常温下,0.1mol•L-1的NaF溶液pH小于0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH
D.a点时,c(F﹣)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
第03套
选择题:
本题共7个小题,每小题6分,共42分。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中华传统文化源远流长,古代化学与生产生活密切相关。
下列对描述内容分析错误的是()
选项
描述
分析
A
“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”
此过程涉及化学变化
B
“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”
涉及的操作是蒸馏
C
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”
硝石中含碘单质
D
“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,浣衣发面,去垢”
利用其水解显碱性去污
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
B.1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA
C.16.2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA
D.向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应,该反应转移电子数为3NA
9.下列关于有机化合物的叙述不正确的是()
A.正丁烷与新戊烷互为同系物,
与
互为同分异构体
B.甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH溶液发生水解反应,均有醇生成
C.用水只能鉴别苯和溴苯,不能分离苯和溴苯的混合物
D.
的一氯代物有9种(不考虑立体异构)
10.x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素,由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体,另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
x B.y的简单氢化物的热稳定性比z的强 C.a、b、c中均含有极性共价健: a属于电解质,b和c都属于 非电解质 D.x、y、z 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离 11.下列实验中,对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是() 实验目的 操作和现象 实验原理或结论 A 验证Fe(OH)3的溶 解度小于Mg(OH)2 向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液,生成白色沉淀;再滴加2滴1mol·L-1'FeCl溶液,白色沉淀变成红褐色沉淀 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) B 比 较 HClO 和 CH3COOH 的酸性 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和 0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 酸越弱,酸根离子水解程度越大,其盐溶液碱性越强 C 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥 氯化钠溶解度随温度升高变化不大,而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大 D 检验某溶液中是否含有SO42- 向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- 12.目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品,其模拟工作原理如图所示。 其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。 M、N 为离子交换膜。 不列说法正确的是() A.X 电极为电解池的阴极,该电极反应式为: 2H+-2e-=H2↑ B.电子流向: 电源负极→X电极→Y 电极→电源正极 C.电路中每转移1mol 电子,X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体 D.M为阳离子交换膜,A室获得副产品NaOH; 若去掉B室双极膜,B室产物不变 13.用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。 已知pKa=-lgKa,25℃时H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。 下列说法正确的是() A.a点所得溶液中: 2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L B.b点所得溶液中: 2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) C.c 点所得溶液中: c(K+)<3c(HA-) D.d点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6.81 第04套 选择题: 本题共7个小题,每小题6分,共42分。 每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.下面关于中国化学史的表述错误的是() A.杜康用高粱酿酒的原理,是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来 B.蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张 C.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中的KNO3是利用了它的氧化性 D.英文的“中国”(China)又指“瓷器”,我国很早就依据化学原理制作陶瓷 8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是() A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应,转移的电子数目为0.4NA C.25℃时,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA D.标准状况下,1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA 9.阿司匹林是一种常见的解热镇痛药,其结构如右图。 下列说法错误的是() A.微溶于水,易溶于有机溶剂 B.可以和卤素单质、醇、水等发生取代反应 C.分子中一定共平面的原子有8个 D.1mol阿司匹林完全燃烧需要消耗9molO2 10.下列实验方案中,能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 比较HF和HClO的酸性强弱 分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量 B 检验溶液中是否含NH4+ 滴加稀NaOH溶液,并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口,观察试纸颜色变化 C 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,观察溶液颜色变化 D 证明浓硝酸具有强氧化性 常温下,将炭与浓硝酸混合后观察现象 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大;W、X、Y、Z组成的单质可发生如右图所示的化学反应;B是生活中最常见的液体;常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。 下列说法错误的是() A.A与B的反应一定是化合反应 B.离子半径: Z>X>Y>W C.W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物 D.将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中,所得溶液的pH一定大于7 12.锂--空气电池是一种新型的二次电池,由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。 其放电时的工作原理如右图所示。 下列说法正确的是() A.该电池放电时,锂电极发生了还原反应 B.放电时,Li+向锂电极迁移 C.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等 D.充电时,电池阳极的反应式为Li2O2-2e-=2Li++O2 13.25℃,向20mL0.1mol·L—1MOH溶液中滴加0.1mol·L—1CH3COOH溶液,所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。 下列叙述正确的是() A.MOH是弱碱,其Kb=1.0×10—21 B.b点溶液中,c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.1mol·L—1 C.水的离子积常数Kw: b>c>a D.c点溶液中,c(CH3COO—)>c(M+)>c(H+)>c(OH—) 第05套 选择题: 本题共7个小题,每小题6分,共42分。 每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是() A.绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品 B.“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。 ”文中涉及的操作方法是洗涤、萃取、倾倒、蒸馏 C.硒和锌都是人体必需的微量元素,所以成长中的青少年应大量补硒、补锌 D.新能源汽车的推广与使用,有助于减少PM2.5的产生 8.甲、乙两组有机反应类型相同的是() 选项 甲组 乙组 A 苯与氢气在催化剂、加热条件下反应 苯与液溴在溴化铁作用下反应 B 蔗糖在稀硫酸中反应生成葡萄糖 丙烯酸与甲醇在催化剂作用下反应 C 氧气与乙醇在铜和加热条件下反应 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D 在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇 光照条件下甲烷与氯气反应 9.下列实验能达到相应目的的是() 选项 A B C D 实验 过程 实验 目的 蒸发结晶得KCl 模拟工业制氨气 并检验产物 制取MgCl2固体 分离甘油和水 10.科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M,M的结构简式如图所示。 下列说法正确的是() A.M分子有3种含氧官能团 B.M分子中所有原子可能处于同一平面 C.M分子中苯环上的一氯代物有4种 D.M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同 11.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下: 该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。 下列说法正确的是() A.电极a为电池负极 B.反应过程中溶液的pH升高 C.电池连续反应过程中,选择性透过膜采用阳离子选择性膜 D.VB2极的电极反应式为: 2VB2+22OH−-22e−=V2O5+2B2O3+11H2O 12.常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。 向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。 下列说法不正确的是() A.a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间 B.B点溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+) C.已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5 D.A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大 13.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是() W X Y Z A.元素X的单质能与强酸、强碱反应 B.简单阴离子的还原性: W>Z C.气态氢化物的稳定性: W>Y D.元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6 第06套 选择题: 本题共7个小题,每小题6分,共42分。 每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是() A.月饼因为富含油脂而易发生氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋 B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载: “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应 C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性减弱,为防治酸雨,应对化石燃料进行脱硫处理 D.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,用石材制作砚台的过程是化学变化 8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是() A.100g46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为NA B.1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA C.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 9.下列关于有机化合物的说法正确的是() A.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇 B.HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构 C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可加入足量烧碱溶液,通过分液即得乙酸乙酯 D.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团,如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种 10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。 Y的单质经常作为保护气;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。 下列推断正确的是() A.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 B.在同周期元素中,W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C.含W的盐溶液可能呈碱性 D.简单离子半径: X 11.世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法,其装置如图所示。 下列说法正确的是() A.X为电源负极 B.若该装置在高温下进行,则净化效率将降低 C.若有1molNO3-被还原,则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区 D.若BOD为葡萄糖(C6H12O6),则1mol葡萄糖被完全氧化时,理论上电极流出20mole- 12.在25℃时,将1.0Lwmol·L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。 然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是() A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b B.b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) C.加入CH3COOH过程中, 增大 D.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka= 13.由下列实验操作和现象所得结论正确的是() 操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口 试纸变蓝 该气体为Cl2 C 向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液 NaNO3溶液为无色,Na2SiO3溶液变成红色 非金属性: N>Si D 將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ 第07套 选择题: 本题共7个小题,每小题6分,共42分。 每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。 下列说法正确的是() A.食品中抗氧化剂具有弱氧化性,对人体无害 B.尼龙是有机合成高分子材料,强度很大 C.污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+ 等有毒。 可用氯气处理 D.糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质 8.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA B.0.1mol·L-1AlCl溶液中含有Cl -数目为0.3NA C.标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NA D.7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1NA 9.分子式为C9H10O2 的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)() A.12种B.13种C. 14 种D.15种 10.下列实验操作中,对应的实验现象以及实验结论都正确,且两者具有因果关系的是() 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向稀硝酸中加入过量铁粉,充分反应后,再滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+ B 将少量铜粉加入1.0mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中 固体溶解,溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 C 0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴 加过量NaOH 溶液,再滴加 0.1mol·L-1CuSO4溶液 先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 金属铝熔化而不滴落下来 金属
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